山东省泰安市满庄镇第二中学中考九年级化学下册 第七单元 常见的酸和碱复习学案（无答案）（新版）鲁教版

常见的酸和碱一、基础知识回顾12\n12\n二、典型例题考点1　酸碱指示剂和pH用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上．另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（见右图）．一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答：（1）若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是＿＿＿＿＿＿浓氨水；（2）若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是＿＿＿＿＿＿浓盐酸，若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是＿＿＿＿＿＿＿＿浓氨水；（3）试分析产生以上现象的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．考点2　酸、碱的化学性质　　　　　（1）为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案（如图1）：向5mL稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌．①实验过程中观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。②向稀氢氧化钠溶液滴加稀盐酸至过量，溶液pH变化的曲线正确的是（如图3）　　　（填写字母标号）．（2）实验室可以利用稀盐酸等药品，通过连接图2装置制取二氧化碳、氢气。①制取二氧化碳气体装置的连接顺序是　　　（填写字母，下同），制取氢气装置的连接顺序是＿＿＿＿．②块状固体加入试管中的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．③检查发生装置气密性的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。考点3　中和反应（2022.山东滨州）在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论．（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀稀硫酸过量12\n方案二取样，滴入几滴紫色石蕊试液溶液变红稀硫酸过量上述设计的实验方案中，正确的是　　　　　　　（填“方案一”或“方案二”）另外一个实验方案错误的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是　　　，实验现象及结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。三、课堂速效达标题1．（2022.山东临沂）下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是（　　）A．氢氧化钠溶液B．石灰水C．浓硫酸D．浓盐酸2．（2022.广东德阳）物质分类是一种重要的化学思想．下列物质中属于酸的是（　　）A．H2CO3B．NaHCO3C．P2O5D．KOH3．（2022.山东聊城）下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是（　　）A．蔗糖溶液B．浓盐酸C．浓硫酸D．饱和食盐水4．（2022.山东聊城）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（　　）A．都能与指示剂作用B．都能解离出氢氧根离子C．都能解离出金属阳离子D．都含有氢元素和氧元素5．（2022.山东烟台）同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质，下列清洗方法错误的是（　　）A．内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗　　　　B．内壁有碘的试管用酒精清洗C．内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗　　　　　D．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗6（2022.浙江嘉兴）．如表是某指示剂在一定pH范围内显示的颜色，向滴有少量指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（　　）颜色红橙绿蓝紫pH范围1～34～56～78～1011～14A．由红变紫B．由蓝变绿C．由绿变橙D．由蓝变紫7．（2022.湖南长沙）物质x可发生下列所示的两个反应，则X可能是（　　）①X+碱→盐+水　　　②X+金属氧化物→盐+水．A．HClB．COC．NaOHD．CaO8．（2022.海南）物质X、Y之间存在如下关系：X+2Na0H═2Y+Cu（OH）2↓，则（　　）A．X一定是Cu（N03）2　　　　　　　　B．X的式量比Y大C．Y中阴离子的化合价为-2　　　D．该反应类型为置换反应9．（2022.广东梅州）下列实验设计不能达到实验目的是（　　）A．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳　　　　　B．用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质C．用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3　　　　　　　　　D．用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈10．（2022.浙江宁波）如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，则滴管甲、乙和烧杯①、②中的物质可能是（　　）A．甲：水，①：食盐；乙：水，②：蔗糖B．甲：水，①：硝酸铵；乙：稀盐酸，②：铁C．甲：水，①：氢氧化钠；乙：稀硫酸，②：锌D．甲：水，①：生石灰；乙：稀盐酸，②：氢氧化钠11．（2022.广东广州）在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（　　）A．Na2CO3溶液、KCl溶液B．BaCl2溶液、KOH溶液C．FeSO4溶液、NaNO3溶液D．CuO、Na2SO4溶液12．（2022.江苏常州）12\n向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）A．B．C．D．13．（2022.贵州黔东南）物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（　　）　　　　A　　　　BCD14、下列有关酸和碱的说法错误的是（）A.用稀盐酸能鉴别氯化钠与碳酸钠　　　　　　B.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C.食盐可以用来改良酸性土壤　　　　　　　　D.常温下没得某溶液的pH=0，则该溶液一定显酸性15.生活中—些物质物质的pH值如下图所示：以下说法错误的是：A.西瓜汁显酸性B.胃酸过多的人不宜吃橘子C.肥皂水可以使紫色石蕊变红D.草木灰可改良酸性土壤16、（1）根据俗名写化学式．俗名熟石灰纯碱化学式（2）用符合要求的物质的字母填空．a．稀盐酸b．氢氧化钠c．氯化钠d．碳酸氢钠e．硫酸铜①可用于去除铁锈的是；②可用于治疗胃酸过多的是；③可用于游泳池杀菌消毒的是.17．许多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液都会呈现出不同的颜色，在化学实验室中，常用作酸碱指示剂．现提取几中植物花瓣的浸出液分别滴入三种溶液中，实验记录如下表：植物浸出液稀盐酸溶液氯化钠溶液稀氢氧化钠溶液万寿菊黄色黄色黄色牵牛花红色紫色蓝色玫瑰花浅红色浅红色绿色请分析并回答下列问题：（1）上述花瓣浸出液中，不能作酸碱指示剂的是．12\n（2）若将牵牛花浸出液加入到食醋中，溶液会变色，若将玫瑰花浸出液加入某无色溶液中，溶液变绿色，则该溶液是7（填“＞”、“＜”或“=”）18．构建知识网络是学习化学的重要方法之一．某同学在学习酸、碱和盐的化学性质后，归纳的知识网络如图，图中“-”两端的物质可以反应．请帮助该同学进行完善和纠正．（1）图中的A类物质可能是．（2）该同学针对金属和酸的反应，写出了下面一个化学方程式：Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑，有的同学认为该化学方程式不正确，理由是．（3）老师告诉同学们：对于酸和盐的反应，可以用厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品是和（填名称或俗称）．19．数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园．在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象．（1）反应的化学方程式为；（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是mL；（3）图中b点所示的溶液中，含有的溶质是。20．化学兴趣小组以碱的性质为主题，进行探究学习，请完成下列问题．（1）小组同学将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液、Ca（OH）2溶液中，溶液均由无色变为色．（2）NaOH和Ca（OH）2都能与二氧化碳反应，定出其中一个反应的化学方程式为。（3）“具体”到“抽象”是化学学习的重要思想，通过对NaOH和Ca（OH）2性质的认识，抽象得出碱类物质有一些相似的化学性质，碱类物质有相似化学性质的本质原因是。（4）将Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应后所得混合物进行过滤，向滤液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象，则原滤液中溶质的组成可能是．21．将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：（1）A点处溶液的溶质是。（2）请写出AB段发生反应的化学方程式；（3）C点处溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．22．某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如图：（1）甲装置：①仪器a的名称为。②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性。12\n（2）乙装置：①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是。②若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为。③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是。（3）丙装置：若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是。23．为探究碱的性质，进行如下实验．①如图（甲）所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度（填“升高”、“降低”或“不变”）．②如图（乙和丙）所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO2发生了反映，该反应的化学方为。本实验中乙的作用是。③实验结束后，进行废液处理．将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入．全部加入后测得溶液pH为3，调节pH接近7，达到排放标准．将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是。24．某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验．分析并回答问题．（1）A组试管中都产生H2．若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是。（2）B组试管中实验现象相同，该现象是。（3）写出C组任一试管中发生反应的化学方程式。（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是。（填序号）．25．小山同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：假设一：该溶液没有变质；　　　假设二：该溶液部分变质；　　　假设三：该溶液全部变质．为了确定哪种假设成立，同学们设计并完成了如下实验：（1）小玉的方案：取样，向样品中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红．结论：假设一成立．小杰和小喜认为她的结论不正确，原因是。（2）小杰的方案：取样，向样品中加入足量的稀盐酸，观察到有产生．结论：假设一不成立．（3）小喜的方案：12\n取样，向样品中加入足量的氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀产生．请写出有关反应的化学方程式，她得出与小杰相同的结论．（4）小敏的方案：取样，向样品中加入足量的溶液，充分反应后，有白色沉淀生成，将反应后的混合物过滤，向所得滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红．结论：假设二成立．反思：氢氧化钠溶液应该保存，以防变质．24、向一定质量的稀盐酸中加入100gAgNO3溶液，恰好完全反应．过滤后得28.7g白色沉淀和121.3g滤液．求稀盐酸中溶质的质量分数．12\n泰安市近五年中考真题展示――常见的酸和碱一、选择题1、（2022.泰安）关于下列事实的解释不正确的是（　　　　）2、（2022.泰安）取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图），两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象．下列说法不正确的是（　　）A．氨水的pH大于7，盐酸的pH小于7B．浓氨水和浓盐酸都易发挥C．氨分子和氯化氢分子的运动速率相等D．酸、碱能使紫色石蕊试液显示不同颜色3、（2022.泰安）生活中一些物质的pH如下表所示，其中显碱性的是（　　）柠檬糖水牙膏牛奶pH2～378～96～7A．柠檬B．糖水C．牙膏D．牛奶4、（2022.泰安）下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（　　）A．浓硫酸B．浓盐酸C．生石灰D．氢氧化钠5、（2022.泰安）下列实验方案或措施不合理的是（　　）12\nA．用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸C．用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质6、（2022.泰安）物质保存的方法取决其性质．下列药品不需要密封保存的是（　　）A．氢氧化钠B．浓硫酸C．氯化钠D．浓盐酸7、（2022.泰安）下表是部分农作物生长对土壤pH的要求．如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是（　　）农作物大豆茶玉米马铃薯pH6.0～7.05.0～5.57.0～8.14.8～5.5A．大豆B．茶C．玉米D．马铃薯8、（2022.泰安）鉴别下列各组物质，所用试剂不正确的是（　　）A．待鉴定的物质：稀盐酸和稀硫酸鉴定试剂：BaCl2溶液B．待鉴定的物质：硝酸铵固体和氢氧化钠固体鉴定试剂：水C．待鉴定的物质：氯化钠溶液和碳酸钠溶液鉴定试剂：酚酞试液D．待鉴定的物质：氧气、二氧化碳、氮气鉴定试剂：燃着的木条9、（2022.泰安）掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是（　　）A．NaClB．KOHC．MgOD．Cu10、（2022.泰安）如图X，Y，Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH．下列判断错误的是（　　）A．X是稀盐酸B．Y是水C．Z是石灰水D．无法确定X、Y、Z11、（2022.泰安）下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（　　）A．浓氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硫酸D．饱和食盐水12、（2022.泰安）2022年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家．绿色荧光蛋白分子中含有氨基（-NH2，具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性质）．则绿色荧光蛋白具有的性质是（　　）A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应13、（2022.泰安）下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是（　　）A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加C．久置在空气中的生石灰质量增加D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加二．填空题（共1小题）12\n14、（2022.泰安）构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系．如图分别是物质构成和盐酸化学性质的知识网络图，请你填写图中空白．三．实验题（共2小题）15、（2022.泰安）化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损．【提出问题】这两瓶试剂分别是什么？【查阅资料】①碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液都能与中性的CaCl2溶液发生复分解反应，产生白色沉淀．②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O．③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊，SO2是一种有刺激性气味的气体．【作出猜想】4、5号溶液可能分别是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一种．【实施方案】取少量4、5号溶液分别于试管中，然后分别进行下列三组实验．实验1：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的＿＿＿1号溶液，两试管中的溶液均变成红色，说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的＿＿＿＿NaCl溶液．实验2：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的3号溶液，两试管中均产生白色沉淀，4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种．写出其中一个反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验3：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的2号溶液，在盛4号溶液的试管中有＿＿＿＿＿无色无味的气体产生现象，说明4号是Na2CO3溶液；在盛5号溶液的试管中有刺激性气味的气体产生刺激性气味的气体产生现象，说明5号是Na2SO3溶液．【实验反思】同学们经过分析，认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液．请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案，完成实验报告．实验操作实验现象实验结论4号溶液是部分变质的NaOH溶液．16、（2022.泰安）12\n某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红．碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了下图3个实验，请你和他们一起探究．（1）实验Ⅰ可以证明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿Na+不会使酚酞溶液变红．（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。探究水分子是否能使酚酞溶液变红．小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到产生＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿白色沉淀现象．由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO32-可以使酚酞溶液变红．（4）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH-”你认为Na2CO3溶液存在OH-的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。12