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山东省济南市市中区2022届中考化学二模试题

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山东省济南市市中区2022届中考化学二模试题相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ba137第Ⅰ卷(选择题共22分)一、选择题(本题包括11小题,每小题2分,共22分。每小题只有一个选项符合题意,多选、错选或不选答案的,该小题不得分)1.千姿百态的物质世界不断发生着变化。下列变化中属于化学变化的是A.干冰升华B.酒精挥发C.车胎爆炸D.食物腐烂2.下列关于生活和健康常识的说法中,不正确的是A.食用酒精和工业酒精的主要成分都是乙醇,都可以饮用B.霉变食物中大多含有黄曲霉素,不可以食用C.用适量的小苏打发酵做面包D.人体缺乏维生素A会引起夜盲症3.右图是硫原子的原子结构示意图,下列对硫原子的叙述正确的是A.硫原子第三电子层有2个电子B.硫原子核内有16个质子C.硫原子属于金属元素D.硫原子在化学反应中容易失去电子4.提高安全意识,是顺利完成化学实验的保障。下列说法中,不正确的是A.烧碱溶液不慎沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,然后再涂上硼酸溶液B.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯C.实验室制取氢气时,先检查装置的气密性D.用坩埚钳移动热的蒸发皿5.生活离不开化学。下列做法错误的是A.蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸,在叮咬处涂抹肥皂水减轻痛痒B.家庭中用煮沸水的方法降低水的硬度C.生活中使用含磷洗衣粉能给水体提供养分,建议大量使用D.发展快速公交,减少私车出行6.认真细致的观察和分析实验现象,有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。以下分析你认为合理的是A.某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味,可证明该化肥是铵态氮肥B.在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色,可证明碳酸钠属于碱类C.某物质在氧气中完全燃烧,生成了氧化物,可证明该物质一定含氧元素D.将浓硫酸放置于空气中浓度会减小,可证明浓硫酸具有挥发性7.将CO2通入滴有酚酞的BaCl2、NaOH混合溶液中,出现白色沉淀。下列说法中错误的是A.溶液的红色逐渐变浅或变为无色B.反应后的溶液中一定有NaClC.产生白色沉淀的化学方程式为:BaCl2+CO2+H2O=BaCO3↓+2HClD.反应过程中,溶液里BaCl2、NaOH的质量分数均减小8.工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中,正确的是A.该反应中分子和原子的种类都发生了改变-5-\nB.该反应属于氧化反应C.甲、乙、丙都是有机物D.反应中甲、乙、丙的分子个数比为1∶1∶19.下列实验方案的设计中,可行的是A.用NaOH溶液除去CO2中的HCl气体B.为检验CaO中是否含有Ca(OH)2,可将其加水后滴加酚酞溶液C.用稀H2SO4可鉴别NaOH、K2CO3、BaCl2三种白色固体D.为除去炭粉中的CuO,可将其在空气中灼烧10.将一定质量铜、锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中滴加少量的稀盐酸,无气泡产生。下列相关判断中,正确的是A.滤液中的溶质一定含有硝酸铜B.滤液中的溶质一定不含硝酸银C.滤渣中一定含银D.滤渣中一定含铜11.防锈和回收废旧金属都是保护金属资源的重要途径。为测定一种待回收的废铁中铁的锈蚀程度,某同学取该部分锈蚀的铁片样品(仅由铁和氧化铁组成),测得其中氧元素的含量为12%,则样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数约为A.28%B.31.8%C.46.7%D.70%第Ⅱ卷(非选择题38分)得分评卷人38.(4分)按要求从氧气、氧化镁、硝酸铜、盐酸、氢氧化钡、氯化银中选择合适的物质,将其化学式填写在下列空格中。(1)一种非金属单质:(2)一种金属氧化物:(3)一种挥发性酸:(4)一种难溶的盐:得分评卷人39.(4分)食品保鲜可以防止食品变质、保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有低温、添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。(1)饮料、包装食品常加入防腐剂。丙酸钠是其中之一,化学式为C3H5O2Na,丙酸钠属于              (填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”或“有机物”中一种),其中碳、氧元素的质量比为。(2)食品包装袋中充入氮气可以延长食品的保质期,这是因为________________________________。(3)某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉。利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的原理,吸收包装袋中的氧气和水分,从而延长食品的保质期。写出该反应的化学方程式_____________________________________。得分评卷人40.(4分)生产生活中蕴含有许多化学知识。(1)“庄稼一枝花,全靠肥当家”。草木灰中含有的K2CO3属于(填字母)。A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥(2)“迟迟春日弄轻柔,花径暗香流”说明粒子具有的性质。(3)小明家的铝壶由于长时间烧水,内有一层水垢(主要含碳酸钙)在家里可选用食醋除垢,除垢时间不宜过长的原因是。(4)工人师傅切割铁板时,常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹,此过程中发生的化学方程式为。得分评卷人41.(5分)2022年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的主题是“节约保护水资源,大力建设生态文明”。某化学兴趣小组进行了一系列兴趣小实验。源:Z。xx。k.Com](1)取回大明湖水样,静置后过滤。在实验室里,过滤需要用到的玻璃仪器有、漏斗和玻璃棒。-5-\n(2)食盐是生活必需品,兴趣小组同学进行粗盐提纯实验,主要经过以下操作步骤:称量→溶解→→蒸发→再次称量→计算产率。(3)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中,再向烧杯中加入一定量的浓硫酸。①30℃时,甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数为:甲乙(填“大于”“小于”“等于”之一)。②烧杯中加入浓硫酸后,试管中固体质量增加的是(选甲或乙)。其试管中固体质量增加的原因是。得分评卷人42.(7分)水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体,主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气。某课题组同学为验证水煤气的成分,做了以下准备:[资料收集]①H2+CuO∆Cu+H2O;CO+CuO∆Cu+CO2②无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色[设计实验装置]请分析上面信息后回答:(1)你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是。(2)装置C的作用是,装置D的作用是。(3)实验中两次用到装置A,其目的分别是A1,A2:。(4)请你设计一种尾气处理方案:。(5)可以通过测量反应前后E处大玻璃管的质量变化,来计算氧化铜的纯度(杂质只有铜)。在这个实验装置中,除了这种方法外,你认为还可以通过测量来计算氧化铜样品纯度的方法是。得分评卷人43.(7分)现欲探究一固体混合物A的成分,已知其中可能含有NH4Cl、CaCl2、FeCl3、CaO、Fe(NO3)3五种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应)无色滤液C③加入适量Na2CO3溶液白色沉淀只有一种溶质的无色溶液固体混合物A(一定量)水(足量)①充分溶解过滤滤渣D④加足量稀盐酸黄色溶液E气体B②湿润的红色石蕊试纸现象X试根据实验过程和发生的现象判断:(1)现象X是__________________。-5-\n(2)滤渣D的化学式是_________________。(3)固体混合物A中,一定存在的物质是(写化学式)___________________________。(4)滤液C中,一定大量存在的酸根离子是(写离子符号)________________________。(5)写出过程③中一定发生的一个化学反应的化学方程式:。(6)固体混合物A中可能存在的物质为(写化学式):,得此结论的理由是。得分评卷人44.(7分)某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外,还含有碳、硅、锰等元素(除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应)。兴趣小组的同学称取36g废铁锅片放入容器中,缓慢加入20%的稀硫酸,直到反应恰好完成(假设硫酸先与表面的铁锈发生反应,铁只与硫酸反应),实验数据如图所示。(1)从化学元素与人体健康的角度考虑,我们应选用铁锅还是铝锅,原因是。(2)废铁锅片中铁单质的质量分数为(结果保留到0.1%)(3)所得溶液中所含溶质的化学式为,计算溶液中硫酸铁的质量(要求写出计算过程)。-5-\n参考答案第Ⅰ卷(选择题共22分)(包括11题,每题2分,共22分)1.D2.A3.B4.B5.C6.A7.C8.D9.C10.C11.B第Ⅱ卷(非选择题共38分)说明:①化学专用名词出现错别字、元素符号、化学式有错误,都不得分。②化学方程式中的化学式书写错误不得分。化学方程式不配平、漏掉或错写反应条件、不写“↑”“↓”得一半分。38.(共4分,每空1分)(1)O2(2)MgO(3)HCl(4)AgCl39.(共4分,每空1分)(1)有机物(或盐,均可);36∶32(或9∶8,比例正确即可)(2)氮气无毒、化学性质不活泼(一般不和食品反应)(3)4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)340.(共4分,每空1分)(1)C(2)不断运动(3)防止过量的食醋腐蚀铝壶(或过量的酸与铝发生反应或6CH3COOH+2Al=2(CH3COO)3Al+3H2↑)(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu41.(共5分,每空1分)(1)烧杯(2)过滤(3)①大于②乙;浓硫酸溶于水放出热量,温度升高,乙的溶解度降低,所以固体质量增加(合理答案均可)。42.(共7分,每空1分)(1)水蒸气、二氧化碳、氢气、一氧化碳(用化学式表示亦可,顺序错不得分)(2)除去水煤气中的二氧化碳;除去水煤气中和装置B、C中引入的水蒸气(或除去水蒸气或干燥混合气体)(3)验证水煤气中水蒸气的存在;检验水煤气中是否含有氢气(4)在装置最后用燃着的酒精灯引燃或用气球收集(5)测量反应前后A2、B2的质量变化来计算氧化铜样品的纯度(A2、B2缺一不得分)43.(共7分,每空1分)(1)试纸变蓝(2)Fe(OH)3(3)NH4Cl、FeCl3、CaO(不全或有错项均不得分)(4)Cl—(5)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(6)CaCl2;因为NH4Cl与CaO一定存在,CaO与H2O反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2与NH4Cl反应,在滤液C中一定能产生CaCl2,故原混合物是否含有CaCl2无法确定。44.(共7分)(1)铁锅(1分);铁是人体必需的微量元素,而铝是不必需元素,而且铝元素对人体有害(1分)(2)77.8%;84.8%(1分)(3)Fe2(SO4)3、FeSO4(1分)(缺一个或有错项不得分)解:设生成Fe2(SO4)3的质量为xFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(1分)3×9840073.5g×20%x(1分)x=20g(1分)答:溶液中硫酸铁的质量为20g。-5-

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发布时间:2022-08-25 20:37:53 页数:5
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文章作者:U-336598

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