山东省济南市长清区2022年中考化学一模试卷（解析版）

山东省济南市长清区2022年中考化学一模试卷一、单项选择题（本大题包括22小题，每小题2分，共44分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）1．（2分）（2022•长清区一模）生活中的下列变化中，属于化学变化的是（　　）　A．冰雪熔化B．高粱酿酒C．干冰升华D．玉石刻章考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A、冰雪熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、高粱酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．C、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、玉石刻章过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选B．点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．　2．（2分）（2022•长清区一模）健康的食品关系千家万户，下列有关做法中，合理的是（　　）　A．用工业石蜡或滑石粉给瓜子“抛光、美容”　B．用“明胶+色素”制作“人造鱼翅”　C．用适量的小苏打使面包松软可口　D．将过期奶粉掺入合格奶粉继续售卖考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．专题：化学与生活健康．分析：A、工业石蜡或滑石粉中含有对人体有害的物质；B、明胶中含有重金属离子，对人体有害；C、小苏打的热稳定性差，对人体无害；D、奶粉过期后会生成对人体有害的物质．解答：解：A、食用工业石蜡或滑石粉“抛光、美容”的瓜子会影响身体健康．不合理．B、用“明胶+色素”制作的“人造鱼翅”中含有重金属离子，能够破坏人体中的蛋白质，食用后会影响身体健康．不合理．C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热容易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，能使面包疏松多孔．合理．D、食用掺入过期奶粉的合格奶粉也会影响身体健康．不合理．故选：C．点评：化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．　14\n3．（2分）（2022•长清区一模）根据如图所示三种微粒结构示意图，所获取信息正确的是（　　）　A．①、②微粒的化学性质相同B．它们表示三种元素　C．③中元素的常见化合价是+2价D．①表示的是阳离子，③表示的是原子考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、依据最外层电子数相同则化学性质相似的知识分析解答；B、依据质子数决定元素的化学性质分析解答；C、依据③的元素种类或最外层电子数的特点进行判断；D、根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析判断．解答：解：A、最外层电子数相同的化学性质相同，所以①和②化学性质不相同；B、圆圈内数字表示该元素的核内质子数，由图示可知有17、17、12表示两种元素；C、③表示的是质子数为12的镁元素，其化合价常为+2价；D、核内质子数等于核外电子数的属于原子，核内质子数小于核外电子数的是阴离子，核内质子数大于核外电子数的是阳离子，所以①表示阴，②表示原子，③表示原子；故选C．点评：决定元素种类的是质子数，原子结构示意图中圆圈内数字有几种，元素种类就有几种；核内质子数等于核外电子数的属于原子，核内质子数小于核外电子数的是阴离子，核内质子数大于核外电子数的是阳离子；最外层电子数相同则其化学性质相似；　4．（2分）（2022•长清区一模）规范的操作是化学实验成功的保障．下列实验操作正确的是（　　）　A．测定溶液的pH时，将试纸直接放入待测液中　B．固体药品都可以直接放在天平的托盘上称量　C．配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入量筒中，并不断搅拌　D．点燃可燃性气体之前先检验气体的纯度考点：溶液的酸碱度测定；固体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析平．B、根据托盘天平的使用方法进行分析判断．C、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．D、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断．解答：解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将试纸直接放入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误．B14\n、使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，故选项说法错误．C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；稀释浓硫酸不能在量筒中进行，应在烧杯中进行，故选项说法错误．D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前先检验气体的纯度，故选项说法正确．故选D．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　5．（2分）（2022•长清区一模）我国确定2022年“六•五”世界环境日的主题为“同呼吸共奋斗”，旨在倡导全社会群策群力，节能环保．下列做法与此相符的是（　　）　A．废旧电池无法使用，直接丢入垃圾B．及时清扫垃圾，就地焚烧　C．利用泉水洗车，减少浪费D．开发“可燃冰”，大力推广新能源考点：常见污染物的来源、危害及治理；资源综合利用和新能源开发．专题：化学与环境保护．分析：A、根据废旧电池直接丢入垃圾会污染土壤和水资源进行解答；B、根据垃圾就地焚烧会产生有害气体和粉尘进行解答；C、根据利用泉水洗车会浪费水资源进行解答；D、根据开发“可燃冰”，大力推广新能源可以节约化石燃料，又可以减少污染进行解答．解答：解：A、废旧电池直接丢入垃圾会污染土壤和水资源，故A错误；B、垃圾就地焚烧会产生有害气体和粉尘，造成二次污染，故B错误；C、利用泉水洗车会浪费水资源，故C错误；D、开发“可燃冰”，大力推广新能源可以节约化石燃料，又可以减少污染，故D正确．故选：D．点评：增强环保意识、充分理解节能环保的重要性是解答此类题的关键．　6．（2分）（2022•长清区一模）下列说法中正确的是（　　）　A．铁与盐酸反应会生成氢气，故不能使用铁桶盛放稀醋酸　B．使用催化剂的目的都是促使反应的速度加快，以节约时间　C．物质与氧气发生的反应都是氧化反应，氧化反应必须要有氧气参加　D．分子、原子都不带电，带电的微粒一定是离子考点：金属的化学性质；催化剂的特点与催化作用；分子和原子的区别和联系；氧化反应．专题：课本知识同类信息．分析：A、铁比较活泼，能和显酸性的物质反应；B、催化剂有的能够加快反应速率，有的能够减慢反应速率；C、氧化反应不一定有氧气参加；D、带电的微粒不一定是离子．14\n解答：解：A、铁与盐酸反应会生成氢气和氯化亚铁，稀醋酸能和铁反应生成醋酸亚铁和氢气，所以不能使用铁桶盛放稀醋酸．正确．B、使用催化剂的目的有的是促使反应的速度加快，以节约时间；有的是为了使反应速率减慢，延长反应时间．不正确．C、物质与氧气发生的反应都是氧化反应，但是氧化反应不一定有氧气参加，例如氢气在氯气中燃烧属于氧化还原反应，氢气被氧化，发生的是氧化反应，但是反应中没有氧气参加．不正确．D、分子、原子都不带电，带电的微粒不一定是离子，例如电子、质子都是带电荷的微粒，但是电子和质子都不是离子．不正确．故选：A．点评：反应前后有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应，物质与氧气发生的反应都是氧化反应，要注意氧化反应不一定有氧气参加．　7．（2分）（2022•长清区一模）下列设计的实验方案中，不能达到目的是（　　）　A．用稀盐酸溶液鉴别烧碱溶液和苏打水　B．用燃烧的方法除去二氧化碳中的一氧化碳　C．用灼烧闻气味区分羊毛绒和棉线　D．用硝酸银溶液和稀硝酸检验海水中是否含有氯离子考点：化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；酸、碱、盐的鉴别；常见离子的检验方法及现象；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．专题：简单实验方案的设计与评价．分析：A、依据盐酸和两者反应的现象分析解答；B、根据除去二氧化碳中的一氧化碳，由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，一氧化碳的含量也较低，不能将其点燃分析；C、依据两者燃烧后的气味不同分析解答；D、依据氯离子的检验方法分析解答；解答：解：A、由于盐酸和烧碱（氢氧化钠）反应无明显现象，而与苏打水（碳酸钠）反应能够生成二氧化碳气体，所以用稀盐酸溶液能鉴别烧碱溶液和苏打水；B、除去二氧化碳中的一氧化碳，由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，一氧化碳的含量也较低，不能将其点燃，故不能用燃烧的方法除去二氧化碳中的一氧化碳；C、灼烧时羊毛绒有焦羽毛味而棉线有烧纸的味道，所以用灼烧闻气味的方法可以区分羊毛绒和棉线；D、由于硝酸银溶液中的银离子能够与溶液中的氯离子结合成氯化银的不溶于硝酸的白色沉淀，所以用硝酸银溶液和稀硝酸检验海水中是否含有氯离子；故选B点评：利用所要鉴别物质的性质差别设计实验，实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物的目的．　8．（2分）（2022•长清区一模）如图是汽车“尾气催化转换器”将尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子．由此判断下列说法正确的是（　　）14\n　A．该反应中生成三种物质B．图中的反应物中含有三种元素　C．参加反应的两种分子个数比为2：3D．该反应属于置换反应考点：微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．专题：化学反应模拟图型．分析：观察反应的微观示意图，反应前后有一个构成相同的分子，可判断该分子未参加反应，因此该反应为两种不同的分子各2个参加反应，生成一种同种原子构成的单质分子1个和一种不同种原子构成的化合物分子2个，进而进行分析判断．解答：解：A、反应前有两种分子，即反应物为两种物质；反应后出现三种分子，但其中一个为反应前就有的分子，即反应生成了两种新的分子，生成物为两种物质，而不是三种物质，故A错误；B、根据示意图中不同的圆球代表不同的原子，因此共三种原子，所以反应物中含有三种元素，故B正确；C、由微观示意图可知，反应参加反应的两种分子的个数比为2：2=1：1，故C说法错误；D、反应前的分子全部为不同种原子构成的化合物的分子，反应物中没有单质参加反应，因此该反应不属于置换反应；故D错误；故选项为：B．点评：根据变化微观示意图结合分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成与粒子个数关系，是解答本题的关键．　9．（2分）（2022•长清区一模）实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，实验员为确定其成分进行了下列实验．根据实验现象，该固体最可能是（　　）实验步骤实验现象向水中加入固体，测定前后液体的PH固体不溶解，液体PH没有变化向盐酸中加入固体，测定前后溶液的PH固体溶解，无气体放出，溶液PH增大向高温状态下的固体通入纯净CO固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2　A．铁粉B．氧化铜C．氢氧化镁D．碳酸钙考点：物质的鉴别、推断；一氧化碳的化学性质；酸的化学性质．专题：常见物质的推断题．分析：根据题目给出的信息：检测水中加入固体前后液体的pH，固体不溶解，液体的pH几乎没变化，说明该固体不溶于水；检测盐酸中加入固体前后溶液的pH，固体溶解，无气体放出，溶液pH增大，说明该固体能与盐酸反应；固体灼热状态下，通入纯净CO，固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2，说明该固体是金属氧化物．解答：解：A、铁粉不能被一氧化碳还原，且和盐酸反应能够产生气泡，故选项错误；B、氧化铜既可以不溶于水，也可以与盐酸反应不产生气泡，还可以被一氧化碳还原符合实验的现象，故选项正确；14\nC、氢氧化镁不能与一氧化碳反应，故选项错误；D、碳酸钙和一氧化碳不反应，可以与盐酸反应产生气泡，故选项错误；故选B．点评：本考点属于物质的推断题，是在对实验方法和过程的探究进行比较鉴别的基础上，通过实验现象得出了正确的实验结论，能够考查学生的实验推理能力．　10．（2分）（2022•长清区一模）向AgNO3溶液中加入一定质量的Al、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液．关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（　　）　A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生　B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生　C．滤渣中一定含有Ag，可能含有铜　D．滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Al（NO3）3考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：在金属活动性顺序中只有排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，由于金属的活动性Al＞Cu＞Ag；根据用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来，所以铝和铜与硝酸银溶液混合时，铝先和硝酸银反应，当铝完全反应后，铜再和硝酸银反应，再根据实验现象进行相关方面的判断．解答：解：由金属的活动性可知，Al＞Cu＞Ag，铝和铜与硝酸银溶液混合时，铝先和硝酸银反应，当铝完全反应后，铜再和硝酸银反应，充分反应后过滤，得到蓝色滤液，说明溶液中含有硝酸铜，说明了铝全部参加反应，置换出部分硝酸银中的银，然后铜再和硝酸银反应，得到银和硝酸铜，但硝酸银不一定完全被反应；因此：A、由于没有铝，所以向滤渣中加入稀盐酸，一定没有气泡产生，故A错误；B、由于硝酸银不一定完全被反应，因此只有当硝酸银有剩余时，向滤渣中加入稀盐酸，一定有沉淀产生，故B错误；C、根据分析铝和铜都与硝酸银发生了置换反应，故滤渣中一定含有Ag．故C正确；D、由上述分析可知，滤液中一定含有Cu（NO3）2、Al（NO3）3，可能含有AgNO3．故D错误．故选C．点评：主要考查了对金属的活动性顺序的应用和金属与盐反应时应该注意的事项，用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液，能够培养学生分析问题、解决问题的能力．　11．（2分）（2022•长清区一模）有一部分潮解和变质的苛性钠样品14.6g，为检验其变质的程度，向其中加入100克质量分数为14.7%的稀硫酸，测定反应后溶液的pH值为7．则样品中钠元素的质量为（　　）　A．2.3gB．5gC．6.9gD．14.2g考点：根据化学反应方程式的计算；化合物中某元素的质量计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：14\n变质的苛性钠中含有碳酸钠，不管是碳酸钠还是氢氧化钠与硫酸反应后生成的含有钠的化合物都是硫酸钠，由于测定反应后溶液的pH值为7，所以该硫酸恰好与变质的苛性钠反应，所以依据质量守恒定律可知硫酸钠中的硫酸根与硫酸中的硫酸根质量相等，据此依据化学式的计算解答即可；解答：解：变质的苛性钠中含有碳酸钠，不管是碳酸钠还是氢氧化钠与硫酸反应后生成的含有钠的化合物都是硫酸钠，由于测定反应后溶液的pH值为7，所以该硫酸恰好与变质的苛性钠反应，所以依据质量守恒定律可知硫酸钠中的硫酸根与硫酸中的硫酸根质量相等；100克质量分数为14.7%的稀硫酸中含有的硫酸根质量是100g×14.7%×=14.4g，设钠元素的质量是x，则有，x=6.9g，由于钠元素的质量与变质的苛性钠中的钠元素质量相同，所以样品中钠元素的质量为6.9g．故选C点评：解答本题的关键是要知道最后得到的固体是硫酸钠，所以只要根据硫酸中的硫酸根质量可直接求得硫酸钠中钠的质量．　二、简答题12．（4分）（2022•长清区一模）按要求从氧气、氯化银、氢氧化铁、水银、氧化镁、硝酸、硫酸钾中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．（1）一种金属氧化物　MgO　（2）可做化肥的盐　K2SO4　（3）难溶于水的碱　Fe（OH）3　（4）容易挥发的酸　HNO3　．考点：化学式的书写及意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．解答：解：（1）含有金属元素的氧化物属于金属氧化物，题目提供的物质中氧化镁属于金属氧化物，其化学式为：MgO．（2）硫酸钾含有钾元素，属于盐，可做化肥，其化学式为：K2SO4．（3）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，提供的物质中，氢氧化铁属于碱，难溶于水，其化学式为：Fe（OH）3．（4）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，题目提供的物质中硝酸属于容易挥发的酸，其化学式为：HNO3．故答案为：（1）MgO；（2）K2SO4；（3）Fe（OH）3；（4）HNO3．点评：本题难度不大，熟练掌握常见物质的分类质、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．　13．（4分）（2022•长清区一模）继“毒馒头、毒奶粉”后，2022年2月上海公布的“毒校服”事件再次触动了人们的敏感神经．毒校服中检出的芳香胺染料会转化为20多种有毒芳香胺【联苯胺（C6H4NH2）2、对氯苯胺ClC6H4NH2等】，长期接触人体，会引起病变和诱发癌症．14\n（1）联苯胺（C6H4NH2）2属于　有机物　（填“混合物、无机物、有机物、合金”之一），其中碳、氢、氮原子的个数比为　6：6：1　；（2）对氯苯胺ClC6H4NH2中所含元素质量分数最小的是　氢　元素；（3）生活中的下列做法你认为不会危害人体健康的是　③　①在果汁中加入“塑化剂”使其口感更好②为保持香肠肉质鲜美，添加过量的亚硝酸钠③在煲好的鸡汤中放入适当的加碘食盐．考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；有机物与无机物的区别；元素的质量分数计算；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．专题：化学与生活．分析：（1）含有碳元素的化合物属于有机物，根据化学式可以判断组成原子的个数比；（2）根据物质的化学式可以计算组成元素的质量分数；（3）塑化剂、亚硝酸钠对人体有害，加碘食盐可以为人体补充碘元素．解答：解：（1）联苯胺是含有碳元素的化合物，属于有机物；联苯胺中碳、氢、氮原子的个数比为：6：6：1．故填：有机物；6：6：1．（2）化合物中，求组成元素的质量分数的方法是：元素原子的相对原子质量乘以个数，与相对分子质量相比，再乘以百分之百；对氯苯胺的相对分子质量为：35.5+12×6+1×6+14=127.5，氯原子的相对原子质量乘以个数为35.5，碳原子的相对原子质量乘以个数为72，氢原子的相对原子质量乘以个数为6，氮原子的相对原子质量乘以个数为14，计算出的结果应该是氢元素质量分数最小．故填：氢．（3）在果汁中加入“塑化剂”，添加过量的亚硝酸钠都会影响身体健康；在煲好的鸡汤中放入适量的加碘食盐可以为人体补充碘元素，有利于身体健康．故填：③．点评：化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一．　14．（4分）（2022•长清区一模）2022年4月15日，央视《每周质量报告》报道：一些企业用皮革废料熬制工业明胶，在加工过程中添加重铬酸钾，在加热条件下重铬酸钾分解，反应的化学方程式为：4K2Cr2O74K2CrO4+2X+3O2↑，工业明胶制造药用胶囊，导致胶囊重金属铬超标．铬是一种重金属元素，能对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤．在通常情况下，铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；在加热时，能与浓硫酸反应生成硫酸铬（其中铬元素化合价为+3价），同时还生成一种大气污染物和一种常见的液体．14\n回答下列问题：（1）K2Cr2O7中铬元素的化合价是　+6　价；分解生成X属于　氧化物　；（填物质类型）（2）归纳铬单质的物理性质　银白色有金属光泽的固体，熔点较高，金属中硬度最大　；（3）铬单质与浓硫酸反应生成的大气污染物是　SO2　．考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；有关元素化合价的计算；化学性质与物理性质的差别及应用．专题：化学与生活健康．分析：根据已有的知识进行分析，在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，根据质量守恒定律即可判断X的化学式，物理性质是指不需要发生化学变化表现出来的性质，据此解答即可．解答：解：（1）设铬元素的化合价为x，根据化合价规则，则有（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，解得x=+6，4K2Cr2O74K2CrO4+2X+3O2↑，化学反应前后，元素的种类和个数不变，反应前含有8个K，8个Cr，28个O，反应好已有8个K，4个Cr，22个O，故2X中含有4个Cr，6个O，故X的化学式为Cr2O3，该物质是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故填：+6，氧化物；（2）根据题干提供的信息可以看出铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属，这些属于铬的物理性质，故填：银白色有金属光泽的固体，熔点较高，金属中硬度最大；（3）铬元素能与浓硫酸在加热时生成硫酸铬、一种大气污染物和一种液体，根据质量守恒定律可知该气体是二氧化硫，故填：SO2．点评：本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的物质的性质进行．　15．（5分）（2022•长清区一模）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答：（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为　65　g．（2）若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是　降温结晶　（填“蒸发结晶、降温结晶”之一）．（3）将25℃时乙的饱和溶液升温到35℃，则其溶液的溶质质量分数　不变　（填“变大”、“变小”或“不变”）．（4）35℃时，分别用等质量的甲、乙、丙配制该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量最小的是　甲　．（5）如图2所示，35℃时，A、B两试管中分别盛有甲、丙的饱和溶液，并都有少量固体存在．若向试管外盛有水的烧杯中加入某固体物质后，A试管内固体明显减少，B试管内固体逐渐增多．则加入的物质可能是　CaO（或NaOH）　（写出一种物质的化学式）．14\n考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶解时的吸热或放热现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）据25℃时甲的溶解度分析判断；（2）据甲、乙的溶解度随温度变化情况分析解答；（3）乙的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度其饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变；（4）据35℃时三种物质的溶解度分析解答，溶解度大的则需要的溶剂质量小，则等质量的三种物质配成该温度下的饱和溶液所得溶液的质量小；（5）甲的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，向试管外盛有水的烧杯中加入某固体物质后，A试管内固体明显减少，B试管内固体逐渐增多，说明溶液的温度升高，据此判断．解答：解：（1）25℃时甲的溶解度是30g，所以将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，最多溶解15g，得到溶液的质量为65g；（2）甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度受温度影响不大，所以若甲固体中含有少量乙，则可利用降温结晶的方法提纯甲；（3）乙的溶解度随温度的升高而增大，将25℃时乙的饱和溶液升温到35℃，其溶液的溶质质量分数不变；（4）35℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲＞乙＞丙，溶解度大的则需要的溶剂质量小，所以分别用等质量的甲、乙、丙配制该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量最小的是甲；（5）35℃时，A、B两试管中分别盛有甲、丙的饱和溶液，并都有少量固体存在，说明是该温度下的饱和溶液．甲的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，向试管外盛有水的烧杯中加入某固体物质后，A试管内固体明显减少，B试管内固体逐渐增多，说明溶液的温度升高，氧化钙、氢氧化钠固体溶于水放热，故加入的物质可能是氧化钙和氢氧化钠固体；故答案为：（1）65；（2）降温结晶；（3）不变；（4）甲；（5）CaO（或NaOH）．点评：了解溶解度曲线的意义，溶于水使溶液温度升高的物质（氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸），并能结合具体情况分析解答问题．　16．（7分）（2022•长清区一模）如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．14\n试根据题目要求，回答下列问题：（1）若用铁粉和稀盐酸（盐酸具有挥发性）反应制取并收集干燥的氢气．①制取并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为　ABCE　（填写仪器序号字母）．②制取氢气的反应方程式为　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　．③进行实验前，首先要做的一步工作是　检查装置的气密性　．（2）小明同学欲用一氧化碳气体（含少量二氧化碳和水蒸气）测定10克不纯氧化铜样品的纯度（杂质不参与反应），并验证反应中气体生成物的性质．所选仪器的连接顺序为：B1→C→D→B2．①写出装置B1中发生反应的化学方程式　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　．②装置D中观察到的实验现象是　黑色固体变为红色固体　．③假设实验结束后，测得B2装置的质量比反应前增加了4.4克，由此推算出装置D中固体的质量减少了　1.6　克．④小明同学的设计方案有一明显的不足，这样操作可能造成的后果是　剩余的一氧化碳污染空气（答案合理即可）　．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；一氧化碳的化学性质；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）①用铁粉和稀盐酸（盐酸具有挥发性）反应制取氢气用A装置，混有的氯化氢气体用澄清的石灰水除去，干燥用浓硫酸，氢气密度比空气小，用向下排空气法收集；②铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此书写方程式；③实验前要检查装置的气密性，防止装置漏气；（2）①装置B1中发生反应是二氧化碳与澄清石灰水的反应，据反应原理书写方程式；②一氧化碳具有还原性，可将黑色的氧化铜还原为红色的铜；③根据②分析可知：装置D中固体减少的质量是氧化铜中氧元素的质量，B2装置放的是澄清的石灰水，可与一氧化碳和氧化铜反应生成的二氧化碳充分反应，故该装置增加的质量即是反应生成的二氧化碳的质量，然后结合一氧化碳和氧化铜反应的方程式计算出参加反应的氧化铜的质量，进而计算出氧化铜中氧元素的质量；④一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，而小明未设计尾气处理装置．解答：解：（1）①用铁粉和稀盐酸（盐酸具有挥发性）反应制取氢气用A装置，盐酸挥发氯化氢气体，混有的氯化氢气体用澄清的石灰水除去，干燥用浓硫酸，氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，而气体从溶液中出来会带来水蒸气，所以要先除杂再干燥，然后收集，故制取并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为ABCE；②铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；③实验前要检查装置的气密性，防止装置漏气；（2）①装置B1中发生反应是二氧化碳与澄清石灰水的反应，二者反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；②一氧化碳具有还原性，可将黑色的氧化铜还原为红色的铜；14\n③根据②分析可知：装置D中固体减少的质量是氧化铜中氧元素的质量，B2装置放的是澄清的石灰水，可与一氧化碳和氧化铜反应生成的二氧化碳充分反应，故该装置增加的质量即是反应生成的二氧化碳的质量；设样品中氧化铜的质量为xCuO+COCu+CO28044x4.4g=x=8g氧化铜中氧元素的质量为：8g××100%=1.6g则装置D中固体减少的质量是1.6g；④小明未设计尾气处理装置，会使未参加反应的一氧化碳排放到空气中污染空气；故答案为：（1）①ABCE；②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；③检查装置的气密性；（2）①Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；②黑色固体变为红色固体；③1.6；④剩余的一氧化碳污染空气（答案合理即可）．点评：本题考查了学生依据所学知识进行试验的能力，以及分析、解决问题的能力，能较好考查学生对知识的掌握和培养学生的思维能力．　17．（6分）（2022•长清区一模）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaNO3、NH4Cl、CuO、Fe、Cu（OH）2、MgSO4六种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全反应）．试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：（1）气体D能使湿润的红色石蕊试纸变为　蓝　色．（2）固体H的化学式是　Cu　．（3）溶液F中一定含有的酸根离子有（写离子符号）　Cl﹣、SO42﹣　．（4）根据步骤②你能确定混合物中一定存在的一种物质是　NH4Cl　（只写一种，填化学式），你判断的依据是　因为NH4Cl会与NaOH溶液生成氨气　．（5）步骤②中生成白色沉淀E的有关反应的化学方程式　2NaOH+MgSO4═Mg（OH）2↓+Na2SO4　．14\n考点：物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：混合物组成的推断题．分析：根据题干提供的信息进行分析，氯化铵是含有铵根离子，能与碱性物质反应生成氨气；氢氧化钠能与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀；铁能与硫酸反应生成氢气；氧化铜或氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜能与铁反应生成铜，据此解答．解答：解：氢氧化钠能与氯化铵反应生成氨气，故D是氨气；氢氧化钠能与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，故E是氢氧化镁；氢氧化钠能与氯化铵反应生成氯化钠，氢氧化钠能与硫酸镁反应生成硫酸钠，故F中含有氯化钠和硫酸钠；固体C和硫酸反应生成气体G，铁能与硫酸法院生成氢气，故C中含有铁，生成的G为氢气；得到了固体H，而题干中给出的不溶于水的物质氧化铜、氢氧化铜都能与硫酸反应生成硫酸铜，生成的硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，故H是铜，固体C中可能含有氧化铜或氢氧化铜中的一种或两种都含有，溶液I中含有硫酸亚铁，（1）D是氨气，氨气的水溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，故填：蓝；（2）H是铜，故填：Cu；（3）液F中一定含有氯化钠和硫酸钠，故一定含有的酸根是氯离子和硫酸根离子，故填：Cl﹣、SO42﹣；（4）根据步骤②能确定一定存在的物质是氯化铵，氯化铵能与碱性物质混合产生氨气，故填：NH4Cl，因为NH4Cl会与NaOH溶液生成氨气；（5）白色沉淀E是氢氧化镁，氢氧化钠能与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，故填：2NaOH+MgSO4═Mg（OH）2↓+Na2SO4．点评：本题为框图型物质推断题，完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合框图，找准解题的突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式．　18．（8分）（2022•长清区一模）为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，某化学兴趣小组的同学用过量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用100g氢氧化钠溶液恰好完全吸收，形成不饱和溶液．该溶液总质量与反应时间的变化关系如图．试分析解答：（1）赤铁矿石中所含主要物质的颜色为：　红色　．（2）实验中多余的一氧化碳能否用水吸收？　不能　．（3）上述反应中产生二氧化碳的质量为　6.6　g．（4）计算实验结束后所得不饱和溶液中所含溶质的质量．考点：根据化学反应方程式的计算．14\n专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）依据氧化铁的颜色分析解答；（2）根据一氧化碳的溶解性分析解答；（3）根据二氧化碳与氢氧化钠反应时溶液增加的质量即参加反应二氧化碳的质量分析解答；（4）根据二氧化碳的质量利用反应的方程式即可计算溶质碳酸钠的质量；解答：解：（1）赤铁矿石中所含主要物质是氧化铁，颜色为红色；（2）一氧化碳难溶于水且不能与水反应，所以实验中多余的一氧化碳不能用水吸收；（3）二氧化碳与氢氧化钠反应能生成碳酸钠和水，所以溶液质量的增加是反应的二氧化碳导致的，由图象可知反应的二氧化碳质量是106.6g﹣100.0g=6.6g；（4）解：设生成碳酸钠的质量为x2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O441066.6gxx=15.9g故答案为：（1）红色；（2）不能；（3）6.6；（4）答：此时所得不饱和溶液中溶质的质量为15.9g．点评：分析图表中数据时，要关注造成数据发生变化的原因，分析数据不再改变时所说明的问题，从而发现隐含条件．14