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江苏省南通市中天中学2022年中考化学模拟试题

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江苏省南通市中天中学2022年中考化学模拟试题可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16I-127第Ⅰ卷(选择题共40分)注意事项:1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考试号、科目名称用铅笔涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案。不能答在试卷上。一、选择题(本题共15小题,每小题2分,共30分)每小题给出的四个选项中只有一个选项正确,请将正确选项的序号填涂在答题卡上。1.2022年奥运会在伦敦举行,下列运动设施或器材属于金属材料的是A.塑胶跑道B.羽毛球球网C.海绵护垫D.钢制单杠2.进行木炭在氧气中燃烧的实验有以下四个步骤,其中没有发生化学变化的是3.生活就是一堂堂生动的化学课。下列说法不正确的是A.用洗面奶洗去皮肤上的油脂是乳化现象B.“白色污染”就是白色物质的污染C.在中华牙膏的配方中添加微量元素氟来防龋齿D.喝豆浆能补充蛋白质4.下列关于氧气的说法正确的是A.氧气能支持燃烧,可作燃料B.氧气能跟所有物质发生氧化反应C.水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存D.带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃5.新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值,PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物也称为可入肺颗粒物,主要来源于直接排放的工业污染物和汽车尾气等,是形成灰霾天气的最大元凶。下列做法不合理的是A.举行“地球一小时"熄灯活动B.灰霾天出门戴N95专业口罩(过滤孔径在0.1微米左右)C.香烟烟雾颗粒的直径大多在0.1至1.0微米,提倡不吸或少吸烟D.为了减小PM2.5对环境的影响,禁止家庭使用私家车6.神州九号和神州十号载人飞船与天宫一号成功对接,加快我国空间站的建设。发射神州九号和神州十号载人飞船的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂,其完全反应的化学方程式为:C2H8N2+2N2O4==3X+2CO2+4H2O,则X的化学式为A.N2        B.H2       C.O2        D.CO7.在化学王国里,数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是①2H②2NH3③SO2④O⑤Mg2+⑥2OHˉ⑦H2O8\nA.表示离子个数的是⑤⑥B.表示离子所带电荷数的是④⑤C.表示分子中原子个数的是③⑦D.表示分子个数的是①②8.分类是化学学习和研究常用的方法.下列对物质分类正确的是A.氧气和水都属于单质  B.氧化铝和过氧化氢都属于氧化物  C.碳酸钙和甲烷都属于有机物  D.火碱和纯碱都属于碱9.阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量,同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气,起到防火作用.下列关于该阻燃剂防火原因的叙述中错误的是 A.反应吸热,降低了可燃物的着火点 B.生成氧化铝覆盖在可燃物表面,隔绝空气 C.生成大量水蒸气,降低可燃物周围氧气浓度 D.反应能够降低温度,可燃物不易达到着火点10.元素观是化学的重要观念之一.下列有关元素的说法错误的是A.物质都是由元素组成的  B.一种元素只能组成一种物质  C.在化学变化中元素的种类不发生改变  D.元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数11.物质的性质决定物质的用途。下列对应关系不成立的是A.氮气化学性质不活泼,可用作食品保护气B.铁的活泼性比铝弱,铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀C.磷燃烧能产生白烟,可用于制作烟幕弹D.食醋具有酸性,可用于消除松花蛋中所含碱性物质的涩味12.对比是学习化学的重要方法.下列关于CO2与CO的比较错误的是A.一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子  B.CO能还原氧化铜,CO2不能  C.CO2可用于光合作用,CO可用于人工降雨  D.CO2会造成温室效应,CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒13.善于用化学的眼光看世界,能够提高我们的科学素养。你认为下列事实和相应的解释不一致的是事实解释A切洋葱时可闻到刺激性气味分子在不停地运动B金刚石坚硬而石墨很软碳原子的排列方式不同C水是由氢元素和氧元素组成的水分解生成氢气和氧气D不锈钢比纯铁硬合金的硬度一般比各成分金属小14.下列实验现象描述正确的是 A.硝酸铵与熟石灰混合研磨:白色固体中产生刺激性气味气体 B.镁在空气中燃烧:发出强光,放出热量,产生大量的白雾 C.向硫酸铜溶液中加入铁钉:铁钉表面覆盖一层白色物质,溶液变成浅绿色 D.在空气中点燃硫粉:产生明亮的蓝紫色火焰,放出热量15.小红对某无色溶液所含溶质的记录,合理的是A.HCl、NaOH、NaClB.KNO3、NaCl、FeCl2C.NaOH、Na2CO3、NaClD.Na2CO3、Ca(OH)2、NaCl8\n二、选择题(本题共5小题,每小题2分,共10分)每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给2分,但只要选错一个,该小题就为0分。请将正确选项的序号填涂在答题卡上。16.某兴趣小组进行粗盐提纯实验,获得的精盐产率偏低,其可能原因正确的是A.食盐没有全部溶解即过滤B.过滤时滤纸破损C.蒸发时食盐飞溅剧烈D.蒸发后,所得精盐很潮湿17.推理是化学学习中常用的思维方法.下列推理正确的是A.分子是构成物质的微粒,物质都是由分子构成的B.CO2能灭火,能使燃着的木条熄灭的无色气体不一定是CO2C.金属和酸反应能生成气体,和酸反应生成气体的物质一定是金属D.某有机物燃烧生成CO2和H2O,该有机物中一定含有C、H、O三种元素18.下列图像能正确反映对应变化关系的是A.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B.加热一定量的高锰酸钾固体C.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的锌粉、镁粉D.将水通电电解一段时间19.你玩过“盖房子”的游戏吗?如右图所示,游戏规则是根据“上下相邻的物质间均可发生化学反应,且左边上下相邻物质间反应均有气体产生”来堆物质。根据上述游戏规则适合图中②、④、⑥三处位置的物质是②④⑥A碳酸钠溶液二氧化碳硫酸铜溶液B石灰水氯化镁溶液一氧化碳C镁硫酸铜溶液氯化镁溶液D氢氧化钡溶液氯化铵溶液氧气20.现有铁和另一种金属组成的混合物,在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸,两者恰好完全反应,产生氢气的质量为m。下列说法正确的是A.若混合物为Fe、Al,m可能是0.2gB.若混合物为Fe、Zn,m不可能是0.2gC.若混合物为Fe、Zn,m可能是0.1g,则该混合物中铁的质量分数为50%D.若混合物为Fe、A1,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%第Ⅱ卷(共60分)注意事项:根据题目要求,用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。8\n题号三四五Ⅱ卷总分结分人核分人得分三、(本题包括5小题,每空1分,共33分)21.(4分)知识在于积累。下面是小乐同学制作的化学知识卡片的部分内容,请将其补充完整。专题:物质的类别、性质和用途整理时间:2022年5月物质类别性质对应的用途①CH4有机物可燃性②浓硫酸酸性干燥剂③(写化学式)氧化物还原性冶炼金属④石墨导电性做电极……22.(7分)从微观的角度认识物质及其变化,更有助于了解物质组成及变化的本质。(1)下列6种粒子中,属于阴离子的有(填序号,下同),在化学反应中最易失去电子的是;下列粒子所属元素可以组成多种化合物,请写出一种酸的化学式:,一种碱的化学式:,一种金属氧化物的化学式:。(2)在一定的条件下,A和B能发生化学反应生成C和D,其微观示意图如下所示:氢原子氧原子氮原子图例:ABCD?一定条件①若D为空气中体积分数最大的气体,则该反应中生成的C和D的质量比。②若D为氧化物,且A和B的分子个数比为5:4,则该反应的化学方程式为。23.(6分)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。实际生产中,常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。(1)捕捉室内反应的化学方程式为____________________。(2)“反应分离”中反应的化学方程式为_____________________;。分离所采用的操作方法是。(3)该生产过程中,没有涉及的基本反应类型的是_______________。(4)下列有关该捕捉过程的叙述正确的有。A.捕捉到的CO2可制备其它化工产品,减少了温室气体排放8\nB.“反应分离”中的反应要吸收大量热C.整个过程中,只有一种物质可循环利用D.能耗大是该捕捉技术的一大缺点24.(6分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。(1)图中P点的含义是。(2)40℃时,饱和溶液中溶质的质量分数:甲乙(填“>”、“=”或“<”)。20℃时,将50g乙物质放入100g水中,所得溶液中,溶解的溶质与溶剂的质量比为(用最简整数比表示)。(3)20℃时,进行了如下图所示的实验:上述实验过程中所得的溶液,属于不饱和溶液的是_____(填写序号,下同),_____溶液与B溶液中溶质的质量分数相同,溶质的质量分数最大的是溶液。25.(10分)构建知识网络是学习和研究化学常用的科学方法。下图是小李同学在复习“我们身边的化学物质”时构建的知识网络,其中A、B、C、D表示氧化物、酸、碱、盐的某一种,“—”表示物质之间能够发生化学反应。请按要求回答下列问题。(1)从物质类别看,“A”物质属于;“B”物质属于。(2)除去铁锈利用的反应是(填序号,下同),实验室制取CO2利用的反应是。(3)举一例用化学方程式表示反应③;举一例用化学方程式表示反应⑥。(4)反应④⑤⑥都是反应,其实质是阴阳离子结合生成沉淀、气体或水,请回答反应⑤的实质是B、C在水中解离出的(填化学符号)结合生成了。(5)请依据(4)中获得的启示,判断下列各组离子在水溶液中能大量共存的是。A.Ba2+、SO42-B.CO32-、H+C.H+、OH-D.Na+、NO3-四、(本题包括2小题,每空1分,共18分)26.(8分)请结合下列常用的仪器和装置,回答有关问题:abcdefgh⑴写出标号仪器的名称:b;e。⑵上图仪器中,能在酒精灯火焰上直接加热的有(填序号)。⑶选择上图中的(填序号)可组合成实验室制取氧气的发生装置,在不添加其他仪器的情况下,检查该发生装置气密性的方法为;收集氧气,可选择上图中的(填序号)装置;为获得平稳的气流,可将长颈漏斗换成。⑷将反应后混合物中二氧化锰分离出来,除上图有关仪器外,必须添加的仪器是(填序号)。A.玻璃棒B.烧杯C.水槽D.铁架台8\n27.(10分)以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究研究一:镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化:(1)实验时需将镁条进行打磨,其目的是。(2)反应中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸反应是反应(填“吸热”或“放热”),化学方程式为(3)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示,则t1~t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是。研究二.反应后所得溶液的酸碱性探究【发现问题】(1)反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性,发现pH小于7,说明甲同学所得溶液呈性,(选填“酸”“碱”或“中”)。(2)反应后乙同学的试管中镁条有剩余,向试液中滴入两滴酚酞溶液,振荡显红色,说明乙同学所得溶液呈性。对此现象,乙同学重复如上实验,得到同样结果。【提出猜想】甲同学:猜想Ⅰ:稀盐酸过量,使溶液pH小于7;猜想Ⅱ:氯化镁溶液pH小于7。乙同学:猜想Ⅰ:氯化镁溶液使酚酞变红色;猜想Ⅱ:镁与热水反应使酚酞变红色。【实验与思考】为验证猜想,甲、乙两同学均需测定________溶液的酸碱性,实验表明该溶液显弱酸性。乙同学为完成猜想Ⅱ,在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条,观察到溶液很快变为红色,同时还观察到镁条表面有气体生成,收集并点燃该气体,发现能燃烧,请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式。【结论】镁与稀盐酸反应,镁反应完全后所得溶液显酸性;镁与稀盐酸反应,镁过量时所得溶液显碱性。【拓展与延伸】(1)金属氯化物的水溶液可能显中性或弱酸性;与金属的活动性顺序有关,如氯化钠溶液显中性,氯化镁溶液显弱酸性,氯化钾溶液显________性。(2)活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应,产生大量的气体。由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序_________(填“有关”或“无关”)。五、(本题包括1小题,共9分)28.(9分)维生素C是一种人体必需的维生素。查阅资料可知下列信息:部分性质生理作用维生素C化学式:C6H806无色晶体,易溶于水;在酸性溶液中稳定,中性或碱性溶液中易被空气氧化……促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗能力……请参与下列问题的讨论。(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为。现有黄瓜、馒头、牛肉,其中富含维生素C的是。(2)某兴趣小组的同学对维生素C的还原性进行实验探究,其实验结果如下图所示。实验说明了维生素C在空气中氧化除跟氧气有关外,还与有关。因此,生吃新鲜蔬菜要比熟吃蔬菜维生素C的损失(选填“大”或“小”)。8\n(3)该兴趣小组同学对某果计饮料中维生素C的含量进行测定,反应原理为:C6H806+I2==C6H606+2HI实验步骤如下:a.取果汁饮料10mL,用煮沸并冷却的蒸馏水稀释到50mLb.加醋酸溶液酸化c.加人少量指示剂d.逐滴加人稀碘水至完全反应,实验测得恰好反应时,消耗溶质碘的质量为25.4mg。计算该果汁饮料每100mL中含维生素C的质量为多少mg?(4)问题反思:①步骤a中加蒸馏水稀释对测定果汁饮料中维生素C含量有没有影响?(填“有”或“无”)。②有些同学在测定时,未加人醋酸溶液酸化,测得维生素C的含量明显小于其他同学。其原因是。参考答案和评分标准一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分)题号123456789101112131415答案DABCDACBABBCDAC二、选择题(本题共5小题,每小题2分,共10分)若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给2分,但只要选错一个,该小题就为0分。题号1617181920答案ACBDABD三、(本题共5小题,每空1分,共33分)21.(1)①燃料②吸水③CO④单质(或纯净物、非金属单质)22.(1)③④⑤H2S04NaOHNa2O(2)27:144NH3+5O2=6H2O+4NO23.(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,(2)CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH过滤(3)置换反应(4)AD8\n24.1)20℃时,甲乙的溶解度都为30g,(2)>3:10(3)AC,E,D25.(1)氧化物酸(2)①④(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(4)复分解H+和OH-H2O(5)D四.(本题2小题,每空1分,共18分)26.⑴锥形瓶、量筒⑵c⑶ab或ac,关上止水夹,向长颈漏斗中注水,若能形成稳定的水柱,则气密性良好;g;分液漏斗或注射器⑷ABD27.(1)除去金属表面的氧化物(2)放热;Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(3)镁与盐酸反应放热,温度越高,反应速率越快。△Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑【发现问题】(1)酸(2)碱【实验与思考】氯化镁;【拓展与延伸】(1)中(2)有关五、(本题共1小题,共9分)28.(1)9:l:12黄瓜(2)温度小(每空l分)(3)解:设l0mL果汁饮料中含维生素C的质量为xC6H806+I2==C6H606+2HI176254x25.4mg(1分)x=17.6mg(1分)17.6mgxl0=176mg(1分)答:略(4)①没有②被氧化的维生素C增多(2分)注:卷Ⅱ中,其它合理答案均给分8

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发布时间:2022-08-25 20:27:22 页数:8
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文章作者:U-336598

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