江苏省盐城市东台实验中学2022年中考化学模拟试卷（解析版）

　2022年江苏省盐城市东台实验中学中考化学模拟试卷　一、选择题（共30分，每题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2022•东台市模拟）下列物质的用途中，利用其化学性质的是（　　）　A．活性炭用于滤毒罐B．金刚石制成薄膜　C．液化气做燃料D．干冰用做制冷剂考点：化学性质与物理性质的差别及应用．专题：物质的变化与性质．分析：物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．解答：解：A、活性炭用于滤毒罐，是利用了活性炭的吸附性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．B、金刚石制成薄膜，是利用了金刚石硬度大的性质，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．C、液化气作燃料，是利用了甲烷的可燃性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确．D、干冰用作制冷剂，是利用了干冰升华吸热的性质，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．故选C．点评：本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来．　2．（2分）（2022•东台市模拟）能在水中大量共存的一组离子是（　　）　A．H+、Na+、NO3﹣、CO32﹣B．K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣　C．K+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣D．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣考点：离子或物质的共存问题．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．解答：解：A、H+、CO32﹣两种离子能结合成水、二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．B、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．C、Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误．D、NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．13\n故选D．点评：本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．　3．（2分）（2022•东台市模拟）根据下列各组元素的原子结构示意图分析：具有相似化学性质的一组是（　　）　A．B．C．D．考点：核外电子在化学反应中的作用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：在粒子的结构示意图中，最外层电子数能反映出其化学性质，根据这一点来解答此题．解答：解：A、前者表示的是稀有气体元素氦，而后者表示的是镁元素的原子，二者化学性质不同，故不选；B、表示的两种元素最外层电子数分别为7、1，最外层电子数不同，其化学性质也不同，故不选；C、表示的两种元素分别是氦元素原子和氩元素原子的结构示意图，二种元素都属于稀有气体元素，化学性质相似，故选；D、表示的两种元素最外层电子数分别为8、6，最外层电子数不同，其化学性质也不同，故不选；故选C．点评：元素的化学性质主要取决于其最外层电子数，一般最外层电子数相同即具有相似的化学性质，但要注意与稀有气体区别开来．　4．（2分）（2022•徐州一模）2022年1月15日央视《新闻1+1》报道：估计2022年北京、上海、广州、西安因为PM2.5引发多种疾病造成的过早死亡的人数将达8500多人．可见环境保护，刻不容缓．下列做法有利于保护环境的是（　　）　A．用清洁能源代替化石燃料B．露天焚烧伪劣产品　C．倡导家家买汽车，尽快淘汰自行车D．生活垃圾不分类，集中掩埋处理考点：防治空气污染的措施．专题：化学与环境保护．分析：A、根据用清洁能源代替化石燃料可以减少有害气体和粉尘的排放进行解答；B、根据露天焚烧伪劣产品会产生有害气体和粉尘进行解答；C、根据家家买汽车浪费资源和能源进行解答；D、根据生活垃圾不分类，集中掩埋处理既浪费资源又污染土壤和水资源进行解答．解答：解：A、用清洁能源代替化石燃料可以减少有害气体和粉尘的排放，有利于保护环境，故A正确；B、露天焚烧伪劣产品会产生大量有害气体和粉尘，不利于保护环境，故B错误；C、家家买汽车浪费资源和能源，不利于保护环境，故C错误；D、生活垃圾不分类，集中掩埋处理既浪费资源又污染土壤和水资源，不利于保护环境，故D错误．故选：A．点评：环境保护是人们关注的热点，也是中考考查的热点，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键．　5．（2分）（2022•安徽）据报道，化学家创造出对CO2有较强吸收能力的糖粉状物质﹣“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是SiO2．下列说法正确的是（　　）　A．干水吸收的CO2过程中只发生物理变化　B．干水和干冰是同一种物质13\n　C．干水中的分子不再运动　D．干水是一种混合物考点：纯净物和混合物的判别；分子的定义与分子的特性；化学变化和物理变化的判别．专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：水和二氧化碳反应能生成碳酸；干水属于混合物；微观粒子是不断运动的．解答：解：A、干水吸收的CO2过程中，二氧化碳和水反应能生成碳酸，属于化学变化．故选项错误；B、干水和干冰不是同一种物质，干冰是二氧化碳，干水是水和二氧化硅的混合物．故选项错误；C、干水中的分子是不断运动的．故选项错误；D、干水是水和二氧化硅组成的混合物．故选项正确．故选D．点评：解答本题要掌握物质的分类方法和物质的性质等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．　6．（2分）（2022•东台市模拟）不含氢、氧、碳3种元素的化合物可能属于（　　）　A．酸B．碱C．盐D．有机物考点：氧化物、酸、碱和盐的概念；有机物的特征、分类及聚合物的特性．专题：分析比较法；物质的分类．分析：A、根据酸的分类和组成判断．B、根据碱的定义和组成判断．C、根据盐的分类和组成判断．D、根据有机物的定义判断．解答：解：A、酸分为无氧酸（如盐酸）和含氧酸（如碳酸），在组成上一定都含有氢元素，所以错误．B、碱除氨水（NH3•H2O）外，一般在组成上都含氢氧根，故一定含氧元素，所以错误．C、盐分含氧酸盐（硫酸钠）和无氧酸盐（氯化钠），后者不含氢、氧、碳，所以正确．D、有机物是指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外），一定含碳，所以错误．故选C．点评：本题主要考查酸、碱、盐、氧化物的定义和组成，了解基本概念和物质的分类是解题的关键．　7．（2分）（2022•东台市模拟）下列有关营养物质的说法正确的是（　　）　A．糖类都具有甜味　B．葡萄糖、纤维素都是有机高分子化合物　C．常温下油脂都呈固态　D．人体所需要的大部分维生素需要从食物中摄取考点：生命活动与六大营养素；有机高分子材料的分类及鉴别．专题：化学与生活．分析：A、糖类物质中有的有甜味，有的没有甜味；B、有机高分子化合物的相对分子质量很大，从几万到几十万、几千万不等；C、通常情况下，油脂有的呈液态，有的呈固态；D、维生素大部分需要从食物中获取．解答：解：A、淀粉属于糖类，没有甜味，葡萄糖属于糖类，有甜味．错误．B、葡萄糖不属于有机高分子化合物，纤维素属于有机高分子化合物．错误．C、常温下，油脂有的呈液态，例如植物油；有的呈固态，例如动物脂肪．错误．D、大部分维生素在人体内不能合成，所以人体所需要的大部分维生素需要从食物中摄取．正确．13\n故选：D．点评：本题考查基础知识，比较简单，只要熟记教材内容即可顺利解答．　8．（2分）（2022•东台市模拟）在下列实验中，倾倒或加入药品必须迅速的是（　　）　A．双氧水制氧气时，双氧水滴入锥形瓶中　B．做蜡烛在氧气中燃烧的实验时，将燃着的蜡烛自上而下伸入集满氧气的集气瓶中　C．空气中氧气体积分数的测定实验中，盛有燃着红磷的燃烧匙伸入盛有空气的集气瓶中　D．在浓硫酸稀释实验中，浓硫酸沿玻璃棒注入水中考点：液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；空气组成的测定；氧气的化学性质．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：本题主要考查化学实验的基本操作，主要从操作要领上来分析．解答：解：A、双氧水制氧气时，双氧水滴入锥形瓶中可以根据需要控制滴加的速度，故A错误；B、做蜡烛在氧气中燃烧的实验时，将燃着的蜡烛自上而下慢慢伸入集满氧气的集气瓶中，不能太快，故B错误；C、空气中氧气体积分数的测定实验中，为避免空气受热膨胀，是实验数据不准确，所以盛有燃着红磷的燃烧匙要快速地伸入盛有空气的集气瓶中，故C正确；D、因为浓硫酸溶于水时放热，所以在稀释浓硫酸时，为避免液滴外溅，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，故D错误；故答案为：C点评：化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．　9．（2分）（2022•潍坊）谚语诗词中蕴含着科学道理．下列说法正确的是（　　）　A．“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高　B．“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火　C．“百炼成钢”与“只要“功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同　D．“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动考点：物质的微粒性；金属活动性顺序及其应用；燃烧与燃烧的条件．专题：微观粒子运动型；结合课本知识的信息．分析：通过分析找出成语或诗句中蕴含的化学问题，应用化学相关知识解答此题．解答：解：A、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应；故解释错误B、“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，放出的热量越多；故解释错误C、“百炼成钢”是指生铁经锤炼后其中的碳转化为二氧化碳，发生的是化学变化；“功夫深铁杵磨成针”发生的是物理变化；故解释错误D、“满架蔷薇一院香”是含有蔷薇香味的微粒运动到了人们的鼻子中，说明了分子是在不断运动的．故解释正确；故选D点评：成语和古诗是我们古代文化的一大瑰宝，其中许多都蕴含着化学原理，我们要好好地理解它们．　10．（2分）（2022•东台市模拟）下列实验操作不当的是（　　）　A．将烧杯放在电子天平上调零后，再将烧碱放入烧杯中称量　B．振荡试管时，用手紧握试管，拇指堵住试管口，来回摇动　C．滴加液体时，滴管不能触及试管内壁13\n　D．将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部考点：称量器-托盘天平；挟持器-铁夹、试管夹、坩埚钳；液体药品的取用；玻璃仪器的洗涤．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据氢氧化钠具有腐蚀性进行分析判断．B、根据振荡试管的方法进行分析判断．C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．D、根据试管夹的使用方法进行分析判断．解答：解：A、烧碱是氢氧化钠的俗称，具有腐蚀性，将烧杯放在电子天平上调零后，再将烧碱放入烧杯中称量，故选项操作正确．B、振荡试管时，用手紧握试管，用手腕摇动，故选项操作错误．C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项操作正确．D、将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部，故选项操作正确．故选B．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　11．（2分）（2022•东台市模拟）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　）物质杂质除杂所用试剂和方法AH2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸BNaOH溶液Ca（OH）2溶液先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤CNaClMgCl2过量NaOH溶液，过滤、蒸发结晶DCaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸　A．AB．BC．CD．D考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；盐的化学性质．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸除去水分，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的所用试剂和方法均正确．B、Ca（OH）2溶液能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、MgCl2能与过量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、CaO固体和CaCO3固体均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选A．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．　13\n12．（2分）（2022•盐城一模）A、B、C、D、E、F分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、二氧化碳中的一种，B不属于氧化物．他们之间有如图所示的反应关系，图中相连的两圆表示相应物质间能发生反应．下列说法中，正确的是（　　）　A．相连两圆的物质间发生的反应均属于复分解反应　B．固态C物质可用于人工降雨　C．A与D混合后有气泡产生　D．B与C混合后溶液中始终没有明显现象考点：物质的鉴别、推断．专题：常见物质的推断题．分析：根据物质的性质进行分析，氧化铁能与盐酸和一氧化碳反应，盐酸能与氧化铁、氢氧化钙、氢氧化钠以及碳酸钠反应，氢氧化钙能与盐酸、碳酸钠以及二氧化碳反应，氢氧化钠能与盐酸以及二氧化碳反应，二氧化碳能与氢氧化钠以及氢氧化钙反应，据此进行解答即可．解答：解：根据物质间的反应可知，盐酸能发生四个反应，氢氧化钙能发生三个反应，故D和E为盐酸或氢氧化钙，A既能与D反应又能与E反应，则A是碳酸钠，C、B、F为二氧化碳、氧化铁，而C能与D和B反应，若D是氢氧化钙，则C是二氧化碳，B为氢氧化钠，E为盐酸，F为氧化铁，代入框图，推断合理；A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种化合物，一般是酸碱盐之间的反应，所以二氧化碳和氢氧化钠及氢氧化钙间发生的反应不属于复分解反应；B、由分析知C是二氧化碳，二氧化碳的固体是干冰，干冰可以用于人工降雨；C、A与D混合是碳酸钠和氢氧化钙间的反应，由于产物中存在碳酸钙，所以A与D混合后有沉淀产生；D、B与C混合是氢氧化钠和二氧化碳间的反应，产物是碳酸钠和水，故两者反应没有明显现象发生；故选BC点评：本题为框图式物质推断题，完成此题，可以依据题干提供的信息，结合物质的性质进行．要求同学们熟练掌握常见物质的性质，以便灵活应用；　13．（2分）（2022•东台市模拟）对反应：M+H2SO4=BaSO4↓+2N的认识，错误的是（　　）　A．N中一定含有氢元素B．相对分子质量：M＞N　C．M可能是BaOD．N可能是HCl考点：酸的化学性质．专题：常见的酸酸的通性．分析：根据质量守恒定律和M+H2SO4=BaSO4↓+2N，化学反应前后元素的种类、原子个数和种类、质量不变进行分析．解答：解：A、根据质量守恒定律可以知道反应前后元素的种类不变，所以可以判断在N中一定含有氢元素，故A认识正确；B、根据质量守恒定律可以知道：M的相对分子质量+硫酸的相对分子质量=硫酸钡的相对分子质量+N的相对分质量×2，而硫酸的相对分子质量小于硫酸钡的相对分子质量，所以可以判断M的相对分子质量一定大于N的相对分子质量，故B认识正确；13\nC、若M是BaO，则N为水，根据反应前后原子的个数相等可以知道，此时氢原子的数目不等，所以可以判断M不可能为BaO，故C认识错误；D、若M为氯化钡或是硝酸钡，则N为氯化氢或硝酸，满足题意，故D认识正确．故选C．点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、质量、个数不变，这是我们书写化学方程式的依据，也是判断反应的生成物或是反应物的依据，重点识记．　14．（2分）（2022•东台市模拟）某同学在参考书上看到方程式：Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O，感到困惑，便进行了实验：向10g98%的浓硫酸中加入锌粉，产生刺激性气味的气体，然后继续加入锌粉直到不冒气泡．下列说法正确的是（　　）　A．实验说明：同种物质的溶液浓度大小不同时，化学性质可能不同　B．实验中生成SO2的质量等于3.2g　C．实验中除了生成SO2，还会生成CO2　D．用此反应制ZnSO4虽有污染，但原料利用率高考点：金属的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：A、根据浓硫酸和稀硫酸的性质分析；B、根据浓硫酸在反应过程中会逐渐稀释成稀硫酸分析；C、据浓硫酸在反应过程中会逐渐稀疏成稀硫酸，锌与浓稀硫酸、反应的产物不一样判断；D、根据锌和稀硫酸、锌和浓硫酸反应的化学方程式比较判断；解答：解：A、因为锌和稀硫酸反应生成氢气，锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，所以同种物质的溶液浓度大小不同时化学性质，故A正确；B、10g98%的浓硫酸含有硫酸9.8g，根据化学方程式理论上产生3.2g二氧化硫，但浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成氢气，而不全部生成二氧化硫，故B错误；C、在反应过程中浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成氢气，而不是二氧化碳，故C错误；D、由Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4++H2↑知，锌和硫酸反应微粒个数比是1：1，而在Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O反应中，锌和硫酸反应微粒个数比是1：2，所以用锌与浓硫酸反应制ZnSO4除了污染大，还有消耗硫酸的量大，故D错误；故选A．点评：本题通过信息稀硫酸和浓硫酸化学性质不同，反应的产物不同，让学生知道物质的浓度不仅能改变反应的速率，还能改变物质的性质．　15．（2分）（2022•东台市模拟）氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化锌的混合物若干，与10%的硫酸溶液完全反应，生成3.6g的水．则已反应的硫酸的质量为（　　）　A．19.6gB．4.9gC．10.0gD．9.8g考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：根据氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化锌分别与硫酸反应的方程式找出硫酸与生成水的关系即可求出反应的硫酸的质量进行解答．解答：解：设已反应的硫酸的质量为x．氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化锌分别与硫酸反应的方程式分别为Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O、2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O、Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O，可知硫酸与生成水的关系为H2SO4～2H2O983613\nx3.6gx=9.8g故选：D．点评：本题主要考查了质量守恒定律方面的内容．可以依据题干提供的数据进行计算．　二、非选择题（共40分，方程式每道2分））16．（9分）（2022•东台市模拟）（1）请写出相对的化学符号或名称：①﹣2价的硫元素　　②2Mg2+　2个镁离子　③5个氮分子　5N2　（2）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关，H、C、O、Na、Cl、Ca是初中常见的几种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质（或有效成分）的化学符号．①相同条件下密度最小的气体　H2　；②人体中含量最多的物质　H2O　；③食盐的主要成分　NaCl　；④可用于改良强酸性土壤的碱　Ca（OH）2　；⑤天然气、沼气的主要成分　CH4　；⑥由四种元素组成的盐　NaHCO3（合理即可）　．考点：化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）①化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．③分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．（2）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．解答：（1）①由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故﹣2价的硫元素可表示为：．②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2Mg2+可表示：2个镁离子．③由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则5个氮分子可表示为：5N2．（2）①相同条件下密度最小的气体是氢气，其化学式为：H2．②人体中含量最多的物质是水，其化学式为：H2O．③食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为：NaCl．④氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2．⑤天然气、沼气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4．⑥盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，根据提供的元素，碳酸氢钠是由四种元素组成的盐，其化学式为：NaHCO3（合理即可）．故答案为：（1）①；②2个镁离子；③5N2；13\n（2）①H2；②H2O；③NaCl；④Ca（OH）2；⑤CH4；⑥NaHCO3（合理即可）．点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写和理解能力．　17．（4分）（2022•东台市模拟）如图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，据图回答：①t2℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是　A═B＞C　．②有t1℃时A的饱和溶液80g，其中A的质量为　16　g．③把C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是　Ⅱ　．Ⅰ．溶剂的质量一定变小Ⅱ．溶质的质量可能不变Ⅲ．溶质的质量分数一定变大Ⅳ．溶质的质量一定变大④将t3℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降到t1℃后，三种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是　C＜A＜B　．考点：固体溶解度曲线及其作用．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：①根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；②根据t1℃时A的溶解度考虑；③根据C物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法进行分析．解答：解：①从t2℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t2℃时它们的溶解度大小顺序是：A═B＞C；②t1℃时A的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g，设t1℃时A的饱和溶液80g中含溶质质量为X则：解得X=16g；③C物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：a．加入溶质，此时溶质质量变大，溶剂不变，溶质质量分数变大；b．蒸发溶剂，此时溶质不变，溶剂减少，溶质质量分数不变；c．升高温度刚好饱和，此时溶质和溶剂都不变，溶质质量分数也不变．故选Ⅱ；④饱和溶液溶质质量分数的大小与溶解度有关，在t3℃时A、B、C三种物质的溶解度大小是：A＞B＞C；将t3℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降到t1℃后A、B仍然是饱和溶液，且此时B的溶解度大于A的溶解度，所以降温后溶质质量分数是A＜B；C物质降温后溶解度增大变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为t3℃时C的溶解度＜t1℃A的溶解度，所以C物质的溶质质量分数最小，故答案为：C＜A＜B．故答案为：①A═B＞C；②16；③Ⅱ；④C＜A＜B．点评：解答本题关键是要知道溶解度大小的比较方法，知道溶液中溶质的计算方法，不饱和溶液变为饱和溶液的方法，溶质质量分数的计算方法．　18．（10分）（2022•东台市模拟）化学是一门实验课，同学们应该掌握一些规范的实验操作技能．结合下图实验装置，回答问题．13\n①图中a、b仪器的名称：a　锥形瓶　，b　长颈漏斗　．图A表示加入药品前的一个操作，其目的是　检查装置的气密性　．②小毛想收集干燥的氧气，整套装置的连接顺序为（由气体发生装置开始）　BFD　（选填字母A～G）；该反应的化学方程式是　2H2O22H2O+O2↑　．③小凯选用装置G做硫在氧气中燃烧的实验，他的实验易造成后果是：　污染空气　；学习了酸碱盐知识后，为了防止上述后果，你的改进方法是　在集气瓶中预先放入氢氧化钠溶液　．④装置C具有随时使反应发生或停止的特点，用该发生装置制取气体需满足的一般条件是　固体与液体常温下进行反应　．⑤85g过氧化氢溶液加入ag二氧化锰反应完全后，留下混合物质量仍为85g，则过氧化氢溶液中溶质的质量分数为　2.5a%　．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）；常用仪器的名称和选用；氧气的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：①据常用仪器回答；加入药品前要检查装置的气密性，防止装置漏气；②要收集干燥的氧气，则须用排空气法，在收集前用浓硫酸干燥；A装置是检查装置的气密性操作，BC装置是固液常温反应制取气体，二氧化锰催化过氧化氢制取氧气不需加热，可用此装置，但二氧化锰是粉末状固体，故不能用C装置制取，据反应原理书写方程式；③硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，排放到空气中会污染空气，G装置中对生成的气体未进行处理；二氧化硫和氢氧化钠溶液反应，所以可在集气瓶中放入一些氢氧化钠溶液进行吸收；④C装置适用于固体和液体常温下制取气体；⑤根据质量守恒定律减少的质量即是生成的氧气的质量，据此结合方程式计算过氧化氢的质量，据溶质的质量分数计算即可．解答：解：①图中a、b仪器分别是锥形瓶和长颈漏斗；加入药品前要检查装置的气密性，防止装置漏气；②要收集干燥的氧气，则须用排空气法，在收集前用浓硫酸干燥；A装置是检查装置的气密性操作，BC装置是固液常温反应制取气体，二氧化锰催化过氧化氢制取氧气不需加热，可用此装置，但二氧化锰是粉末状固体，故不能用C装置制取，反应的方程式是：2H2O22H2O+O2↑；③硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，排放到空气中会污染空气，G装置中对生成的气体未进行处理；二氧化硫和氢氧化钠溶液反应，所以可在集气瓶中放入一些氢氧化钠溶液进行吸收；④C装置适用于固体和液体常温下制取气体；⑤根据质量守恒定律反应生成的氧气的质量是ag，设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x2H2O22H2O+O2↑683213\nxag=x=g则过氧化氢溶液中溶质的质量分数是：×100%=2.5a%；故答案为：①锥形瓶；长颈漏斗；检查装置的气密性；②BFD；2H2O22H2O+O2↑；③污染空气；在集气瓶中预先放入氢氧化钠溶液；④固体与液体常温下进行反应；⑤2.5a%．点评：本题考查内容全面，了解相关知识是解答问题的关键，注重考查学生对知识的掌握和应用．　19．（11分）（2022•东台市模拟）铁是容易生锈的金属，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%．（1）同学们用图1所示装置探究铁生锈的条件，将干燥的氧气通入A、B瓶内，大约经4～5min，A处的铁丝依然光亮，而B处的铁丝表面变暗，C中铁丝依然光亮．A、B进行对比，现象不同，说明铁生锈与　氧气和水　有关．B、C处的现象对比说明，决定铁生锈快慢的一个重要因素是　与氧气的浓度有关　．（2）下列方法不能除去铁制品表面铁锈的是　A　A．用氢氧化钠溶液浸泡B．用稀盐酸浸泡C．用砂纸打磨D．用厕所清洁剂（pH=1）洗（3）请你列举一种防止铁生锈的措施　保持表面干燥、涂保护膜、制成合金　．（4）实验室内将铁锈再生为铁，可利用图2所示装置，请回答：①实验前应该先通入CO，后加热，其目的是　排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸　．②在装置b处再放置一盏燃着的酒精灯，其目的是　点燃没有反应的CO，防止污染空气　．③铁锈的主要成分氧化铁再生为铁的化学方程式为　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　．（5）学校实验室从校办厂拉回一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，同学们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合实验方案回答下列问题：步骤①中，金属X是　Fe　，步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是　将金属混合物中的铁全部转化为硫酸亚铁　，证明步骤②中硫酸已过量的以下方法合理的是　B　A．加入硫酸后，立即测出溶液的pH小于713\nB．充分反应后，取少量溶液加铁时有气泡产生C．充分反应后，取少量溶液滴加氯化钡溶液时有沉淀产生．考点：探究金属锈蚀的条件；金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：金属与金属材料．分析：（1）根据铁生锈的条件通过实验比较可以判断影响铁生锈的因素和速率；（2）除锈的方法常见的有化学法﹣酸洗法和物理打磨法；（3）根据防锈的措施分析：阻止铁的生锈；（4）根据冶炼铁的注意事项分析结合一氧化碳的可燃性及毒性分析并写出反应的方程式；（5）由于目的是获得铜单质和硫酸亚铁，所以需要将铜离子转化为铜单质，而溶液中需要的是硫酸亚铁而不能引入新的杂质，所以加入的能够将铜离子转化为铜单质的只能是单质铁；由于加入的铁是过量的，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁，将金属混合物中的铁全部转化为硫酸亚铁；要证明硫酸过量，可以从硫酸的性质结合选项分析．解答：解：（1）将干燥的氧气通入A、B瓶内，大约经4～5min，A处的铁丝依然光亮，而B处的铁丝表面变暗，是因为A处的铁丝没有与水接触，而B处的铁丝既和氧气接触又和水接触，所以B处生锈，通过A、B对比说明铁生锈与氧气和水有关；B、C处的铁丝都与水和氧气接触，不同的是B处的氧气浓度比C处的氧气浓度大，导致B处的铁生锈快，说明铁生锈快慢与氧气的浓度有关；（2）铁锈的成分是氧化铁能够和酸性物质反应，其中B和C溶液都显酸性，因此可以除锈；A是氢氧化钠显碱性，和氧化铁不反应，因此不能除锈；C用砂纸打磨属于物理除锈法，故可以，故不正确的是A；（3）铁与水和氧气同时接触时容易生锈，当铁与水、氧气隔绝时不容易生锈，所以保持表面干燥、涂油漆可以使铁制品与水和氧气隔绝或加工成耐腐蚀的合金等；（4）①因为一氧化碳具有可燃性，若含有空气点燃时容易发生爆炸，因此实验前应该先通入CO，后加热，其目的是：排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；②因为一氧化碳是有毒的气体，因此要把多余的一氧化碳进行尾气处理，因此在装置b处再放置一盏燃着的酒精灯，其目的是：点燃没有反应的CO，防止污染空气；③氧化铁再生为铁可以通过还原剂如一氧化碳进行还原，反应的方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（5）由题意可知，由于需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入铁将铜离子转化为铜单质．该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁，；A．若硫酸过量，pH小于7，但加入硫酸后，没等充分反应而是立即测出溶液的pH小于7，不能说明硫酸过量，因此错误；B．充分反应后，则取少量溶液加铁时有气泡产生，说明硫酸过量是正确的；C．充分反应后，取少量溶液滴加氯化钡溶液时有沉淀产生，说明含有硫酸根离子，但硫酸根离子可能来自于硫酸亚铁中的硫酸根离子；故选择：B；故答案为：（1）氧气和水；与氧气的浓度有关；（2）A；（3）保持表面干燥、涂保护膜、制成合金；（4）①排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；②点燃没有反应的CO，防止污染空气；③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（5）Fe；将金属混合物中的铁全部转化为硫酸亚铁；B．13\n点评：本题属于铁生锈、铁的冶炼及回收的实验探究，综合性较强，需要掌握相关的知识结合实验探究的目的逐项分析，得出结论．　20．（6分）（2022•东台市模拟）利用如图所示装置测定某含菱铁矿的矿石样品中碳酸亚铁的质量分数（杂质不含铁元素且在实验过程中不发生任何变化），实验数据记录在下表中．实验前实验后硬质玻璃管（含样品）185.6g181.1g说明①空硬质玻璃管质量为l69.6g②含铁各物质反应完全提示：菱铁矿的化学性质与石灰石类似．（1）该含菱铁矿的矿石样品中碳酸亚铁的质量分数　54.375%　；（2）实验结束后盛有澄清石灰水的试管的总质量比反应前的总质量增加　6.6　克．考点：铁的冶炼．专题：金属与金属材料．分析：（1）固体物质的减少主要是因为从碳酸亚铁变成铁，失去了CO3，所以质量的减少为CO3的质量，根据两者的关系求算碳酸亚铁的质量，从而计算出其质量分数．（2）空硬质玻璃管中减少的质量就是与一氧化碳结合的氧元素的质量，根据与一氧化碳结合的氧元素的质量求算二氧化碳的质量．解答：解：（1）实验中发生的化学反应有：FeCO3FeO+CO2↑，CO+FeOFe+CO2↑，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．CO还原菱铁矿最终产物是铁和二氧化碳，实验前后硬质玻璃管（含样品）质量差为185.6g﹣181.1g=4.5g，实际上就是FeCO3中失去CO32﹣的质量，由此可计算出FeCO3的质量为4.5g÷（100%）=8.7g．实验前硬质玻璃管（含样品）质量为185.6g，空硬质玻璃管质量为l69.6g，得出样品质量为16g，故含菱铁矿的矿石样品中碳酸亚铁的质量分数为100%=54.375%．（2）分析可知碳酸根离子中只有一个氧原子和一氧化碳而生成二氧化碳，而剩余部分直接转化为二氧化碳；设与一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量为x，而碳酸亚铁分解所生成的二氧化碳质量为y．CO3～一氧化碳转化的CO2～碳酸亚铁分解产生的CO26044444.5gxyx=3.3gy=3.3g所以二氧化碳总质量为3.3g+3.3g=6.6g．故答案为：（1）54.375%；（2）6.6g．点评：本题有一定难度，理解题意、弄清各物质间的反应关系、质量关系是正确解答本题的关键．　13