江西省2022年中考化学模拟试题五含解析

2022年江西省中考化学模拟试卷（五）一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分）．1．人体中含量最多的金属元素是（　　）A．OB．FeC．SiD．Ca　2．下列对物质性质的描述中，属于物理性质的是（　　）A．可燃性B．还原性C．导电性D．稳定性　3．厨房里常用的下列物质，溶于水后能配制成溶液的是（　　）A．面粉B．食盐C．食用油D．奶粉　4．下列基本实验操作的图示中，正确的是（　　）A．熄灭酒精灯B．称固体药品C．过滤悬浊液D．滴加液体　5．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”．其中金属活动性最强的是（　　）A．金B．银C．铜D．铁　6．下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（　　）A．B．C．D．　\n7．高铁酸钾（K2FeO4）是一种“绿色环保”的饮用水消毒剂．高铁酸钾中铁元素的化合价为（　　）A．+2B．+3C．+6D．+7　8．下列现象的微观解释中，正确的是（　　）A．水烧开后易把水壶盖冲起﹣温度升高，分子变大B．物体具有热胀冷缩的现象﹣分子的间隔大小发生变C．同温度下等体积的空气比水更易压缩﹣空气分子比水分子小D．百花盛开时花香四溢﹣分子分解成了原子　9．下列说法中正确的是（　　）A．二氧化碳能使干燥的紫色石蕊试纸变红B．加入二氧化锰能使氯酸钾分解出更多氧气C．铁制容器盛装硫酸铜溶液时会被腐蚀D．含有碳酸氢钠的药物可中和胃液里过多的胃酸　10．下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系成立的是（　　）A．加热木炭粉与氧化铜的混合物B．锌粒加入一定量的稀盐酸中C．点燃的硫伸入装满氧气的集气瓶中D．一定量稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液　　\n二、选择填空题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分）11．日常生活中的下列属于化学变化的是　　　　　　．A、木材燃烧B、玻璃破碎C、汽油挥发D、　　　　　　．　12．下列常见的物质中，属于纯净物的是　　　　　　．A、洁净的自来水B、澄清的石灰水C、淡蓝色液态氧D、　　　　　　．　13．山梨酸钾（C6H7KO2）的化学式中你能获得的信息是　　　　　　．A、山梨酸钾易溶解于水B、山梨酸钾由碳、氢、氧、钾四种元素组成C、山梨酸钾中含有氧气D、山梨酸钾　　　　　　．　14．下列各类物质的组成中一定含有同种元素的是（　　）A、碱和盐B、酸和碱C、有机物和盐D、　　　　　　．　15．下列依据实验目的所设计实验过程，合理的是　　　　　　．选项实验目的实验设计A除去硫酸铜溶液中的硫酸加入过量的氢氧化铜，充分反应后过滤B区别氢气和一氧化碳分别点燃后，观察火焰颜色C分离氯化钠和硝酸钾充分溶解后，过滤D验证食醋具有酸的性质　　　　　　　　三、解答题（共5小题，满分30分）16．某市售天然矿泉水标签的部分内容如图所示，请用正确的化学用语填空．钙离子：　　　　　　，硫酸根离子：　　　　　　，偏硅酸中硅元素的化合价为+4价：　　　　　　，镁离子与氯离子形成化学物的化学式：　　　　　　．　17．赣南盛产脐橙，脐橙产业的发展有效地促进了该地区新农村建设．（1）小荟在查阅脐橙的营养成分时获得如下结果：“可食部分所含的营养素是维生素、蛋白质、脂肪、糖、无机盐等”，她觉得还有一种重要的营养素未列．（2）脐橙适宜生长在pH为5.5﹣6.5的土壤环境中，pH小于5.5的需要经过改良后才可种植．\n①脐橙适宜生长在　　　　　　（填“酸性”“碱性”或“中性”）的土壤里．②经检测，小荟家一块山地的土壤pH为4.6﹣5.4，欲种植脐橙，应采取的改良措施是　　　　　　．（3）脐橙种植过程中需要用到大量绳索固定树枝，小荟家买回一批绳索，她欲检验这一批绳索是尼龙绳还是棉绳，她可使用的方法是　　　　　　（写一种）．（4）合理施肥、科学管理是确保脐橙高产的关键．下列常用化肥中属于复合肥料的是　　　　　　．A、硝酸钾（KNO3）B、过磷酸钙[Ca（HPO4）2和CaSO4]C、碳酸氢铵（NH4HCO3）D、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）　18．图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：（1）50℃时，将30g的A物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是　　　　　　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．（2）图1中P点的含义是　　　　　　．（3）30℃时，将盛有A、B、C三种物质的饱和溶液的试管分别放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的生石灰并搅拌，能观察到如图2所示现象的物质是　　　　　　（填字母序号）．生石灰在水中发生反应的化学方程式是　　　　　　．（4）将50℃时三种物质的饱和溶液分别降温到20℃后，所得溶液中溶质的质量分数是　　　　　　．　19．2022年南昌将实现“地铁梦”，地铁建设中各种材料被广泛应用．（1）地铁站的排水管采用聚乙烯塑料管道，聚乙烯塑料属于　　　　　　（填“金属材料”或“合成材料”），它相比铁制管道的优点是　　　　　　（2）施工中挖掘岩石的机械刀片用钨钢制成，据此推测钨钢具有的一条物理性质　　　　　　（3）在材料加工分废切削液中含有环境污染物NaNO2，人们常用NH4Cl溶液来处理此类废切削液，反应的化学方程式为：NaNO2+NH4Cl=NaCl+2X+N2↑，其中X的化学式是　　　　　　（4）地铁隧道中常用氢氧化镁作为阻燃材料，其阻燃原理是受热分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁，该反应的化学方程式是　　　　　　．　20．A﹣H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，它们之间的转化关系如图所示．请回答下列问题：\n（1）若A是化合物，则其化学式为　　　　　　．（2）C在生产或生活中的用途是　　　　　　．（3）反应③的化学方程式为　　　　　　．（4）H溶液可能是　　　　　　溶液（填化学式）．　　四、实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）21．根据如图所示装置回答问题：（1）图中标号仪器的名称：a　　　　　　．（2）用高锰酸钾加热制取一瓶纯净的氧气应选择的装置是　　　　　　（填序号，下同），反应的化学方程式为　　　　　　．实验时，判断氧气已收集满的方法是　　　　　　．（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，若要随时使反应发生或停止，应选用的发生装置是　　　　　　，该装置能否用于过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制氧气？　　　　　　（选填“能”或“不能”）（4）小伟将B和F装置连接，加入药品充分反应后，通过排出水的量测定生成气体的体积．实验结束时，发现实际测定的数值大于理论值（气体难溶于水，实验测定的数据无误），其主要原因是　　　　　　．　22．课外活动小组的同学们利用锥形瓶、注射器、白磷等仪器和药品，对“测定空气里氧气含量”进行了创新实验探究．【查阅资料】白磷的着火点40℃．【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？【实验准备】锥形瓶内空气体积为230ml，注射器中水的体积为50ml，装置气（如图所示）密性良好．装置中气球的作用是　　　　　　．【实验分析】（1）装入细沙和白磷，夹紧弹簧夹．此时白磷没有燃烧；将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快发生自燃，这说明燃烧不能缺少的一个条件是　　　　　　．（2）将锥形瓶从热水中取出，燃烧熄灭后，观察到白磷在锥形瓶未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体　　　　　　燃烧（选填“支持”或“不支持”）．白磷燃烧的化学方程式是　　　　　　．（3）待锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，观察到的现象是注射器中的水自动喷射出来，当还剩约4ml时停止下流．导致这些现象发生的原因是　　　　　　．【得出结论】氧气约占空气总体积的．\n　23．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气．探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验，滤渣的成分是碳酸钙．【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaOH　　猜想二：　　　　　　．猜想三：NaOH和Na2CO3猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，其原因是　　　　　　．【实验验证】实验现象结论实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液无明显现象　　　　　　不成立实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸　　　　　　猜想三成立实验二中发生明显现象的化学方程式是　　　　　　．【反思与拓展】登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比的优点是　　　　　　．　　五、计算题（本大题包括1小题，共10分）24．硫酸亚铁在工、农业生产和医药行业中具有广泛用途．某工厂化验室利用98.0g废硫酸和5.7g废铁屑起反应制取硫酸亚铁，充分反应后测得剩余物质的质量为103.5g（杂质不参加反应），过滤除去杂质．请计算回答：（1）反应时得到氢气的质量是　　　　　　g．（2）理论上可得到硫酸亚铁的质量是多少？（3）将反应后的混合物在隔绝氧气的环境中蒸发，当溶液中溶质的质量分数为54%时，即形成硫酸亚铁晶体析出．若过滤时测得杂质的质量为0.1g，从溶液中制取硫酸亚铁晶体时，需要蒸发水的质量是多少？（精确到0.1g）　　\n2022年江西省中考化学模拟试卷（五）参考答案与试题解析　一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分）．1．人体中含量最多的金属元素是（　　）A．OB．FeC．SiD．Ca【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据人体中含量前五位的元素分别为氧、碳、氢、氮、钙，进行分析判断．【解答】解：人体中含量前五位的元素分别为氧、碳、氢、氮、钙，人体中含量最多的金属元素是钙元素．A、人体中含量最多的金属元素是钙元素，不是氧元素，故选项错误．B、人体中含量最多的金属元素是钙元素，不是铁元素，故选项错误．C、人体中含量最多的金属元素是钙元素，不是硅元素，故选项错误．D、人体中含量最多的金属元素是钙元素，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，了解人体中的元素组成、元素的分类是正确解答本题的关键．　2．下列对物质性质的描述中，属于物理性质的是（　　）A．可燃性B．还原性C．导电性D．稳定性【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等．【解答】解：A、可燃性，需要发生化学变化才能表现出来的性质，属于物质的化学性质；B、还原性，需要发生化学变化才能表现出来的性质，属于物质的化学性质；C、导电性，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质；D、稳定性，需要发生化学变化才能表现出来的性质，属于物质的化学性质．故选C．【点评】本题主要考查了物质的物理性质和化学性质，可以依据已有的课本知识进行．　3．厨房里常用的下列物质，溶于水后能配制成溶液的是（　　）A．面粉B．食盐C．食用油D．奶粉【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．【解答】解：A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．B、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确．C、食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．\nD、奶粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．故选为：B【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．　4．下列基本实验操作的图示中，正确的是（　　）A．熄灭酒精灯B．称固体药品C．过滤悬浊液D．滴加液体【考点】加热器皿-酒精灯；称量器-托盘天平；液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火焰沿灯颈压入灯内，引燃灯内的酒精蒸汽及酒精，可能会导致爆炸的现象发生．B、左放物质，右放砝码（即“左物，右码”）．C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．D、滴加液体时滴管不能伸入试管口．【解答】解：A、用完酒精灯后，用灯帽盖灭，操作正确，故本选项符合题意；B、砝码与药品放反了，操作错误，故本选项错误；C、图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，操作错误，故本选项错误；D、滴加液体时，胶头滴管不得伸入试管碰触试管内壁，操作错误，故本选项错误；故选：A．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　5．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”．其中金属活动性最强的是（　　）\nA．金B．银C．铜D．铁【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，进行分析判断．【解答】解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，金、银、铜、铁四种金属中铁的位置最靠前，故金属活动性最强的是铁．故选：D．【点评】本题难度不大，考查金属活动性强弱，熟记金属活动性顺序并能灵活运用即可正确解答本题．　6．下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（　　）A．B．C．D．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．【解答】解：A、质子数=核外电子数，为原子，故A错；B、质子数=核外电子数，为原子，故B错；C、质子数＜核外电子数，为阴离子，故C错；D、质子数＞核外电子数，为阳离子；故D正确．故选D．【点评】本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．　7．高铁酸钾（K2FeO4）是一种“绿色环保”的饮用水消毒剂．高铁酸钾中铁元素的化合价为（　　）A．+2B．+3C．+6D．+7【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钾的化学式进行解答即可．【解答】解：因为钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，则设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．　8．下列现象的微观解释中，正确的是（　　）A．水烧开后易把水壶盖冲起﹣温度升高，分子变大B．物体具有热胀冷缩的现象﹣分子的间隔大小发生变\nC．同温度下等体积的空气比水更易压缩﹣空气分子比水分子小D．百花盛开时花香四溢﹣分子分解成了原子【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、水烧开后易把水壶盖冲起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，而不是分子变大，故选项解释错误．B、物体具有热胀冷缩的现象，是因为分子间的间隔随温度的变化而改变，故选项解释正确．C、同温度下等体积的空气比水更易压缩，是因为分子间有间隔，且气体分子间的间隔较大，液体分子间的间隔较小，故选项解释错误．D、百花盛开时花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．　9．下列说法中正确的是（　　）A．二氧化碳能使干燥的紫色石蕊试纸变红B．加入二氧化锰能使氯酸钾分解出更多氧气C．铁制容器盛装硫酸铜溶液时会被腐蚀D．含有碳酸氢钠的药物可中和胃液里过多的胃酸【考点】二氧化碳的化学性质；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；常用盐的用途．【专题】空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料；常见的盐化学肥料．【分析】A、根据二氧化碳的性质进行分析；B、根据催化剂只是改变反应的速率，对反应的生成物及生成物的量都没有影响分析；C、根据金属的化学性质进行分析；D、根根据氯酸钾不加催化剂也能分解但分解的速度慢分析；【解答】解：A、二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变红，故说法错误；B、催化剂只是改变反应的速率，对反应的生成物及生成物的量都没有影响，故说法错误；C、铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，因此铁制容器盛装硫酸铜溶液时会被腐蚀，故说法正确；D、胃酸的主要成分是盐酸，NaHCO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能用来治疗胃酸过多症，但该反应不属于中和反应，故说法正错误．故选C：【点评】催化剂只是改变反应的速率，对反应的生成物及生成物的量都没有影响．　10．下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系成立的是（　　）\nA．加热木炭粉与氧化铜的混合物B．锌粒加入一定量的稀盐酸中C．点燃的硫伸入装满氧气的集气瓶中D．一定量稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液【考点】碳的化学性质；金属的化学性质；中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用．【专题】元素化合物知识型．【分析】A、根据加热木炭粉与氧化铜的混合物会生成二氧化碳分析；B、根据锌与稀盐酸反应溶液质量的变化分析；C、根据硫燃烧生成了二氧化硫分析判断；D、根据稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应分析．【解答】解：A、加热木炭粉与氧化铜的混合物生成了二氧化碳气体，混合物的质量要减轻，当反应停止时，不在减轻．故A正确；B、稀盐酸溶液的质量不为0，故B错误；C、点燃的硫伸入装满氧气的集气瓶中，生成了二氧化硫气体，气体的质量要增加，故C错误；D、稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应生成了硫酸钡沉淀和水，溶液中溶质的质量要减小，故D错误．故选A．【点评】本题考查了常见混合物间的反应事实，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．　二、选择填空题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分）11．日常生活中的下列属于化学变化的是　A　．\nA、木材燃烧B、玻璃破碎C、汽油挥发D、　铁锅生锈　．【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、木材燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．B、玻璃破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、铁锅生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．故选A；补充：铁锅生锈．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．　12．下列常见的物质中，属于纯净物的是　C　．A、洁净的自来水B、澄清的石灰水C、淡蓝色液态氧D、　二氧化碳　．【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．【解答】解：A、洁净的自来水中含有可溶性杂质和水等，属于混合物，故选项错误；B、澄清的石灰水中有氢氧化钙和水，属于混合物，故选项错误；C、淡蓝色液态氧属于纯净物中的单质，故选项正确；D、二氧化碳、水、氢气等都属于纯净物，故答案为：二氧化碳；故选C．【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．　13．山梨酸钾（C6H7KO2）的化学式中你能获得的信息是　B　．A、山梨酸钾易溶解于水B、山梨酸钾由碳、氢、氧、钾四种元素组成C、山梨酸钾中含有氧气D、山梨酸钾　的相对分子质量为150　．【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．题干信息没有提供山梨酸钾的溶解性；B．根据物质的化学式来分析；C．根据物质的组成来分析．【解答】解：A．题干中没有提供山梨酸钾的溶解情况，故错误；B．由山梨酸钾的化学式可知，它是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的，故正确；C．山梨酸钾是一种纯净物，含有氧元素而不是氧气，故错误；D．根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，山梨酸钾的相对分子质量为12×6+1×7+39+16×2=150．\n故选B．D答案为：的相对分子质量为150．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　14.下列各类物质的组成中一定含有同种元素的是（　　）A、碱和盐B、酸和碱C、有机物和盐D、　酸和盐　．【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念；有机物的特征、分类及聚合物的特性．【专题】物质的分类．【分析】酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；据此进行分析解答．【解答】解：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故酸和碱的组成中一定含有的元素是氢元素．盐是指电离时生成金属离子和酸根离子的化合物．其组成特点是它是由金属元素和酸根组成的，故酸和盐的组成中一定含有的元素是氢元素，故选B，酸和盐．【点评】本题难度不大，掌握酸和碱的概念、组成等即可正确解答本题．　15．下列依据实验目的所设计实验过程，合理的是　A　．选项实验目的实验设计A除去硫酸铜溶液中的硫酸加入过量的氢氧化铜，充分反应后过滤B区别氢气和一氧化碳分别点燃后，观察火焰颜色C分离氯化钠和硝酸钾充分溶解后，过滤D验证食醋具有酸的性质　用紫色石蕊检验，变红色　【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质．【专题】简单实验方案的设计与评价．【分析】A、根据氢氧化铜不溶于水，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析；B、根据一氧化碳和氢气点燃的火焰都是淡蓝色进行分析；C、根据氯化钠和硝酸钾都易溶于水进行分析；D、根据酸能使紫色石蕊变红色进行分析．【解答】解：A、氢氧化铜不溶于水，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，除去硫酸铜溶液中的硫酸，加入过量的氢氧化铜，充分反应后过滤，可以得到纯净的硫酸铜，故A正确；B、一氧化碳和氢气点燃的火焰都是淡蓝色，点燃后，观察火焰颜色，不能鉴别，故B错误；C、氯化钠和硝酸钾都易溶于水，充分溶解后，过滤，不能鉴别，故C错误；D、酸能使紫色石蕊变红色，所以验证食醋具有酸的性质，用紫色石蕊检验，变红色，可以检验，故D正确．故答案为：A，D用紫色石蕊检验，变红色．【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．　三、解答题（共5小题，满分30分）\n16．某市售天然矿泉水标签的部分内容如图所示，请用正确的化学用语填空．钙离子：　Ca2+　，硫酸根离子：　SO42﹣　，偏硅酸中硅元素的化合价为+4价：　H2O3　，镁离子与氯离子形成化学物的化学式：　MgCl2　．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故钙离子可表示为：Ca2+，硫酸根离子分别可表示为：SO42﹣．根据元素化合价的表示方法：在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，偏硅酸中硅元素的化合价显+4价表示为：H2O3；在化合物中镁元素显+2价，氯元素显﹣1价的，根据化合价原则，其化学式可表示为：MgCl2；故答案为：Ca2+；SO42﹣；H2O3；MgCl2【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．　17．赣南盛产脐橙，脐橙产业的发展有效地促进了该地区新农村建设．（1）小荟在查阅脐橙的营养成分时获得如下结果：“可食部分所含的营养素是维生素、蛋白质、脂肪、糖、无机盐等”，她觉得还有一种重要的营养素未列．（2）脐橙适宜生长在pH为5.5﹣6.5的土壤环境中，pH小于5.5的需要经过改良后才可种植．①脐橙适宜生长在　酸性　（填“酸性”“碱性”或“中性”）的土壤里．②经检测，小荟家一块山地的土壤pH为4.6﹣5.4，欲种植脐橙，应采取的改良措施是　可用熟石灰改良该酸性土壤　．（3）脐橙种植过程中需要用到大量绳索固定树枝，小荟家买回一批绳索，她欲检验这一批绳索是尼龙绳还是棉绳，她可使用的方法是　燃烧　（写一种）．（4）合理施肥、科学管理是确保脐橙高产的关键．下列常用化肥中属于复合肥料的是　AD　．A、硝酸钾（KNO3）B、过磷酸钙[Ca（HPO4）2和CaSO4]\nC、碳酸氢铵（NH4HCO3）D、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）【考点】生命活动与六大营养素；溶液的酸碱性与pH值的关系；常见化肥的种类和作用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．【专题】化学与生活．【分析】（1）根据人所需的六类营养素进行解答；（2）当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；（3）通常根据它们燃烧时现象的差异来判断．棉制品燃烧时没有特别气味，燃烧后呈灰状物质；化纤材料燃烧后成球状，不能捏成粉末；（4）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；【解答】解：（1）根据人类所需的营养素，应该是没有列水这种营养素；（2）①脐橙适宜生长在pH为5.5～6.5的土壤环境中，pH为5.5～6.5，小于7，故土壤显酸性；②某地土壤pH为4.6﹣5.4，酸性太强，可用熟石灰改良该酸性土壤；（3）从绳子中抽取一根细线，点燃它，燃烧时没有特别的气味，得到的是粉末状固体的是棉绳；得到固体呈黑色小球状，用手不能捏成粉末的是尼龙绳；（4）A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥．B、过磷酸钙[Ca（HPO4）2和CaSO4]中含有磷元素，属于磷肥．C、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥．D、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥．故答案为：AD；故答案为：（1）水；（2）①酸性；②可用熟石灰改良该酸性土壤；（3）燃烧；（4）AD；【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性与pH值的关系、中和反应的应用、化肥的分类的知识是正确解答本题的关键　18．图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：（1）50℃时，将30g的A物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是　不饱和　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．（2）图1中P点的含义是　30℃时，A、B的溶解度相等　．（3）30℃时，将盛有A、B、C三种物质的饱和溶液的试管分别放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的生石灰并搅拌，能观察到如图2所示现象的物质是　C　（填字母序号）．生石灰在水中发生反应的化学方程式是　CaO+H2O═Ca（OH）2　．（4）将50℃时三种物质的饱和溶液分别降温到20℃后，所得溶液中溶质的质量分数是　B＞A＞C　．【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；生石灰的性质与用途．【专题】溶液、浊液与溶解度．\n【分析】（1）据该温度下A的溶解度分析解答；（2）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；（3）生石灰和水反应生成氢氧化钙，放热，C的溶解度随温度升高而减小；（4）据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法及物质的溶解度随温度变化情况分析解答．【解答】解：（1）50℃时A的溶解度是80g，即100g水中最多溶解80g的A，所以50g水最多溶解40g的A，将30g的A物质加入到50g水中形成的溶液是不饱和溶液；（2）交点P的含义是30℃时，A、B的溶解度相等，此时二者的溶解度曲线交于一点；（3）生石灰和水反应生成氢氧化钙，放热，30℃时，将盛有A、B、C三种物质的饱和溶液的试管分别放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的生石灰并搅拌，可观察到试管中有晶体析出，说明物质的溶解度随温度升高而减小，说明该物质是C；生石灰和水反应生成氢氧化钙，方程式是：CaO+H2O═Ca（OH）2；（4）将50℃时三种物质的饱和溶液分别降温到20℃后，AB的溶解度减小，析出晶体，C的溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中质量分数的计算式×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，而20℃时B的溶解度大于A的溶解度大于50℃时C的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C；故答案为：（1）不饱和；（2）30℃时，A、B的溶解度相等；（3）C；CaO+H2O═Ca（OH）2；（4）B＞A＞C．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及固体溶解度概念的应用，方程式的书写等，培养学生分析问题、解决问题的能力．　19．2022年南昌将实现“地铁梦”，地铁建设中各种材料被广泛应用．（1）地铁站的排水管采用聚乙烯塑料管道，聚乙烯塑料属于　合成材料　（填“金属材料”或“合成材料”），它相比铁制管道的优点是　不易生锈　（2）施工中挖掘岩石的机械刀片用钨钢制成，据此推测钨钢具有的一条物理性质　质地坚硬　（3）在材料加工分废切削液中含有环境污染物NaNO2，人们常用NH4Cl溶液来处理此类废切削液，反应的化学方程式为：NaNO2+NH4Cl=NaCl+2X+N2↑，其中X的化学式是　H2O　（4）地铁隧道中常用氢氧化镁作为阻燃材料，其阻燃原理是受热分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁，该反应的化学方程式是　Mg（OH）2MgO+H2O　．【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学与生活．【分析】根据已有的材料的类别以及在生活中的应用进行分析解答，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和原子的个数不变推断物质的化学式，根据反应前生成物以及反应的条件书写反应的化学方程式即可．【解答】解：（1）聚乙烯塑料属于有机合成材料，与铁制管道相比，不易生锈，故填：合成材料，不易生锈；（2）施工中挖掘岩石的机械刀片用钨钢制成，说明钨钢的硬度大，故填：质地坚硬；\n（3）NaNO2+NH4Cl=NaCl+2X+N2↑，反应前含有1个Na原子，2个N原子，2个O原子，4个H原子，1个Cl原子，反应后含有1个Na原子，2个N原子，1个Cl原子，2X，说明2X中含有4个H原子和2个O原子，即X中含有2个H原子和1个O原子，故其化学式为H2O，故填：H2O；（4）氢氧化镁能受热分解生成氧化镁和水，故填：Mg（OH）2MgO+H2O．【点评】本题考查的是常见的材料的应用的知识，完成此题，可以依据已有的材料的类别以及性质进行．　20．A﹣H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，它们之间的转化关系如图所示．请回答下列问题：（1）若A是化合物，则其化学式为　CO　．（2）C在生产或生活中的用途是　灭火或人工降雨等　．（3）反应③的化学方程式为　3CO+Fe2032Fe+3C02　．（4）H溶液可能是　CuSO4　溶液（填化学式）．【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题．【分析】根据A～H都是初中化学中常见的物质，A、B是黑色固体，在高温下反应能生成红色固体D和C，所以A、B可能是氧化铜或碳中的一种，生成的D为铜，C可能是二氧化碳，二氧化碳能与A反应生成E，所以A可能是碳，生成的E为一氧化碳，B为氧化铜，F是红色固体，能与一氧化碳反应生成G，所以F可能是氧化铁，生成的G是铁，铁能与铜盐溶液反应生成铜，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．【解答】解：A～H都是初中化学中常见的物质，A、B是黑色固体，在高温下反应能生成红色固体D和C，所以A、B可能是氧化铜或碳中的一种，生成的D为铜，C可能是二氧化碳，二氧化碳能与A反应生成E，所以A可能是碳，生成的E为一氧化碳，B为氧化铜，F是红色固体，能与一氧化碳反应生成G，所以F可能是氧化铁，生成的G是铁，铁能与铜盐溶液反应生成铜，氧化铜和木炭在高温的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和木炭在高温的条件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，铁和铜盐反应生成亚铁盐和铜，推出的各种物质均满足题意，推导合理，所以（1）若A是化合物，则A应该是还原性的一氧化碳，故填：CO；（2）C是二氧化碳，可以用于灭火或人工降雨等；故填：灭火或人工降雨等；（3）反应③是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，故反应的方程式为：3CO+Fe2032Fe+3C02；（4）通过推导可知，H是铜的盐溶液，所以H溶液可能是：CuSO4溶液，故填：CuSO4．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．　\n四、实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）21．根据如图所示装置回答问题：（1）图中标号仪器的名称：a　铁架台　．（2）用高锰酸钾加热制取一瓶纯净的氧气应选择的装置是　AE　（填序号，下同），反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．实验时，判断氧气已收集满的方法是　集气瓶口有气泡冒出　．（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，若要随时使反应发生或停止，应选用的发生装置是　C　，该装置能否用于过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制氧气？　不能　（选填“能”或“不能”）（4）小伟将B和F装置连接，加入药品充分反应后，通过排出水的量测定生成气体的体积．实验结束时，发现实际测定的数值大于理论值（气体难溶于水，实验测定的数据无误），其主要原因是　该反应是放热反应　．【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，排水法收集的氧气纯净，排空气法收集的氧气干燥，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；（3）根据多孔隔板可以通过液体的压强将固体和液体隔离，二氧化锰是粉末状，多孔隔板不能将固体和液体分离进行分析；（4）根据气体难溶于水，实验测定的数据无误，实验结束时，发现实际测定的数值大于理论值，原因可能是：反应是放热反应，导致气体膨胀进行分析．【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是铁架台；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，排水法收集的氧气纯净，排空气法收集的氧气干燥，所以用高锰酸钾加热制取一瓶纯净的氧气应选择的装置是AE，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，实验时，判断氧气已收集满的方法是：集气瓶口有气泡冒出；（3）多孔隔板可以通过液体的压强将固体和液体隔离，所以应选用的发生装置是：C，二氧化锰是粉末状，多孔隔板不能将固体和液体分离，所以该装置不能用于过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制氧气；（4）气体难溶于水，实验测定的数据无误，实验结束时，发现实际测定的数值大于理论值，原因可能是：反应是放热反应，导致气体膨胀．故答案为：（1）铁架台；\n（2）AE，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，集气瓶口有气泡冒出；（3）C，不能；（4）该反应是放热反应．【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．　22．课外活动小组的同学们利用锥形瓶、注射器、白磷等仪器和药品，对“测定空气里氧气含量”进行了创新实验探究．【查阅资料】白磷的着火点40℃．【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？【实验准备】锥形瓶内空气体积为230ml，注射器中水的体积为50ml，装置气（如图所示）密性良好．装置中气球的作用是　调节装置内的压强　．【实验分析】（1）装入细沙和白磷，夹紧弹簧夹．此时白磷没有燃烧；将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快发生自燃，这说明燃烧不能缺少的一个条件是　温度达到着火点　．（2）将锥形瓶从热水中取出，燃烧熄灭后，观察到白磷在锥形瓶未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体　不支持　燃烧（选填“支持”或“不支持”）．白磷燃烧的化学方程式是　4P+5O22P2O5　．（3）待锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，观察到的现象是注射器中的水自动喷射出来，当还剩约4ml时停止下流．导致这些现象发生的原因是　白磷燃烧消耗了氧气，瓶内压强减小，空气中氧气的体积分数约占空气的　．【得出结论】氧气约占空气总体积的．【考点】测定空气里氧气含量的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．【分析】【实验准备】根据瓶内压强的变化分析气球的变化；【实验分析】（1）根据燃烧的条件分析回答；（2）根据白磷的性质及燃烧的现象分析回答；（3）根据瓶内压强的变化及空气中氧气的体积分数分析．【解答】解：【实验准备】白磷燃烧时放出大量的热，使瓶内压强增大，由于白磷燃烧消耗了氧气，又冷却到室温，瓶内压强减小，所以，可观察到气球的变化是先变大，后缩小；此过程中气球的作用是调节装置内的压强，以免将橡皮塞冲出；故填：调节装置内的压强；【实验分析】（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是温度达到着火点．故填：温度达到着火点；\n（2）足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体不支持燃烧．白磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的化学方程式4P+5O22P2O5；故填：不支持；4P+5O22P2O5；（3）由于白磷燃烧消耗了氧气，瓶内压强减小，小于外界大气压，所以，注射器中的水自动喷出来，又由于空气中氧气的体积分数约占空气的五分之一，锥形瓶中空气的体积为230mL，那么消耗掉的氧气的体积为46mL，注射器中水的体积为50mL，减去46mL，因此当注射器中的水还剩下约4mL时停止下流．故填：白磷燃烧消耗了氧气，瓶内压强减小，空气中氧气的体积分数约占空气的．【点评】本题主要考查实验测定空气中氧气含量的原理及实验的现象，解此类问题时关键是分析清楚实验原理．　23．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气．探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验，滤渣的成分是碳酸钙．【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaOH　　猜想二：　NaOH和Ca（OH）2　．猜想三：NaOH和Na2CO3猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，其原因是　Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH　．【实验验证】实验现象结论实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液无明显现象　猜想二　不成立实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸　先无变化后产生气泡　猜想三成立实验二中发生明显现象的化学方程式是　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　．【反思与拓展】登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比的优点是　携带安全　．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．【分析】由题目的信息可知：氢氧化钙和碳酸钠反应时，可能恰好完全反应，这时的滤液中含有的溶质是氢氧化钠；如果氢氧化钙过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；如果碳酸钠过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，猜想三应是氢氧化钠和碳酸钠；另外由题目的信息可知：猜想四是不合理的，因为碳酸钠与氢氧化钙不能共存，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；在实验一中，取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明没有氢氧化钙，即猜想二不成立；实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，观察到先无变化后产生气泡的现象时，说明滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，即猜想三成立；若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2\n，充分反应，产生的气体是氧气、氨气，因为氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氢气，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙和水和氨气；登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是携带安全．【解答】解：【猜想与假设】由题目的信息可知：氢氧化钙和碳酸钠反应时，可能恰好完全反应，这时的滤液中含有的溶质是氢氧化钠；如果氢氧化钙过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；如果碳酸钠过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，猜想二应是氢氧化钠和碳酸钠；由题目的信息可知：猜想四是不合理的，因为碳酸钠与氢氧化钙不能共存，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．【实验证明】实验一，取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，没有产生沉淀，说明没有氢氧化钙，即猜想二不成立；实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，观察到先无变化后产生气泡的现象时，说明滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，即猜想三成立；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．【反思与拓展】登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是携带安全；故答案为：【猜想与假设】NaOH和Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．【实验证明】实验一：猜想二；实验二：先无变化后产生气泡．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．【反思与拓展】携带安全．【点评】本题既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．　五、计算题（本大题包括1小题，共10分）24．硫酸亚铁在工、农业生产和医药行业中具有广泛用途．某工厂化验室利用98.0g废硫酸和5.7g废铁屑起反应制取硫酸亚铁，充分反应后测得剩余物质的质量为103.5g（杂质不参加反应），过滤除去杂质．请计算回答：（1）反应时得到氢气的质量是　0.2　g．（2）理论上可得到硫酸亚铁的质量是多少？（3）将反应后的混合物在隔绝氧气的环境中蒸发，当溶液中溶质的质量分数为54%时，即形成硫酸亚铁晶体析出．若过滤时测得杂质的质量为0.1g，从溶液中制取硫酸亚铁晶体时，需要蒸发水的质量是多少？（精确到0.1g）【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】（1）由于铁与硫酸反应放出了氢气，混合物减少的质量就是生成的氢气；（2）根据铁与硫酸的反应，由氢气的质量求出硫酸亚铁的质量；（3）根据溶质的质量分数分析计算．【解答】解：（1）由题意可知，生成氢气的质量为：98g﹣5.7g﹣103.5g=0.2g；故填：0.2；（2）设生成的硫酸亚铁的质量为x\nFe+H2SO4=FeSO4+H2↑1522x0.2g解得：x=15.2g（3）设蒸发水的质量为y=54%解得：y=75.3g．答：（2）理论上可得到硫酸亚铁的质量是15.2g；（3）需要蒸发水的质量是75.3g．【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度不大，计算时注意数据的准确性．