火线100天云南省2022中考化学教材考点梳理第十单元酸和碱新人教版

第十单元酸和碱考试说明1.认识常见酸、碱的主要性状和用途，知道酸、碱的腐蚀性。2.初步学会常见酸、碱溶液的稀释方法。3.了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。4.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。5.初步学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。课时1常见的酸和碱考点1酸碱指示剂常用的酸碱指示剂，如紫色石蕊和无色酚酞溶液，它们在酸、碱溶液中显示不同的颜色，如下表：物质指示剂酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液紫色无色酚酞溶液无色【温馨提示】使紫色石蕊溶液变红色——此溶液显酸性，但不一定是酸溶液。使紫色石蕊溶液变蓝色——此溶液显碱性，但不一定是碱溶液。使无色酚酞溶液变红色——此溶液显碱性，但不一定是碱溶液。酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液后，是指示剂变色而不是酸或碱性的溶液变色。另外检验酸性溶液不要用无色酚酞溶液。考点2常见的酸和碱1.硫酸和盐酸的比较硫酸盐酸物理性质溶质的化学式颜色无色无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色状态黏稠的液体液体气味无挥发性无瓶口有_________出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴水溶性溶于水_______大量热量与水以任意比例互溶用途重要化工原料。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈重要化工产品。除锈、制药；胃液中含有盐酸可帮助消化2.浓硫酸特性及稀释方法(1)吸水性：可作气体干燥剂，可以干燥_______(从H2、O2、CO2、CO、NH3中选择)，但不可干燥_____。干燥气体时导管应注意“_____”。浓硫酸吸水是物理变化。(2)强腐蚀性：它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的_______溶液，若是稀硫酸，是否也要处理？答：____________。(3)浓硫酸的稀释：一定要把_______沿器壁慢慢注入______中，并用______不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中。因为水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量会使水立即沸腾，使酸液向四周飞溅，非常危险。3.常见的碱氢氧化钠氢氧化钙俗称化学式色、态_______固体_________固体溶解性_______溶于水，并放出大量热________溶于水,溶解度随温度的升高而_______露置在空气中的变化吸收_____而潮解、吸收_____而变质吸收______而变质16\n腐蚀性有强腐蚀性有较强的腐蚀性工业制法___________CaCO3↓+2NaOH_________+H2OCa(OH)2用途重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂作材料，中和土壤，涂刷树木，配制农药波尔多液【温馨提示】（1）固体氢氧化钠易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而变质，所以需要密封保存；固体氢氧化钙也会吸收二氧化碳而变质，所以也要密封保存。（2）由于固体氢氧化钠也具有吸水性，所以也可用作干燥剂，但不能干燥二氧化碳和二氧化硫。考点3酸的化学性质通性稀盐酸（HCl）稀硫酸（H2SO4）化学性质1.能与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液遇酸变色，无色酚酞试液遇酸2.酸+金属→盐+氢气Mg+2HCl_____________Fe+2HCl_____________Mg+H2SO4__________Fe+H2SO4___________3.酸+金属氧化物→盐+水Fe2O3+6HCl_________Fe2O3+3H2SO4___________4.酸+碱→盐+水NaOH+HCl___________Ca(OH)2+H2SO4____________5.酸+盐→新盐+新酸Na2CO3+2HCl___________HCl+AgNO3__________Na2CO3+H2SO4___________H2SO4+BaCl2___________考点4碱的化学性质通性氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙［Ca(OH)2］化学性质1.能与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液遇碱溶液变色，无色酚酞试液遇碱溶液变色2.碱+非金属氧化物→盐+水CO2+2NaOH________________SO2+2NaOH________________Ca(OH)2+CO2___________________Ca(OH)2+SO2___________________3.碱+酸→盐+水2NaOH+H2SO4_____________Ca(OH)2+2HCl_________________4.能与部分盐反应，生成新碱和新盐2NaOH+CuCl2______________Ca(OH)2+Na2CO3_______________【温馨提示】（1）氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液都会吸收二氧化碳，所以也都必须密封保存。（2）盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡皮塞。命题点1酸碱指示剂　(2022·江西)某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：(1)把自制的紫色紫薯汁按图所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：16\n溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色　　①图中存放紫薯汁的仪器名称________；②据上表推测，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是________；(2)用pH试纸测定表中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于________(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液，白醋pH________(填“>”“<”或“＝”)7。思路点拨：本题提供的信息是：酸性溶液能使紫色紫薯汁变红色，碱性溶液能使紫色紫薯汁变绿色，中性溶液不能使紫色紫薯汁变色。1．(2022·大理)李明同学用下列装置进行“微粒是不断运动”的探究。一段时间后，可观察到无色酚酞试液变红。则M溶液是(　　)A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓氨水D．食盐水2．(2022·佛山)某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法错误的是(不考虑酚酞和水)(　　)废液来源甲组乙组检测方法与结果观察废液呈无色观察废液呈红色A.甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸B．乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠C．直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁水管D．将两组的废液处理后再排放，防止污染命题点2　常见的酸和碱　(2022·泸州)化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是(　　)A．HNO3　B．MgOC．O2D．NaCl思路点拨：HNO3是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；MgO是由镁元素和氧元素组成的化合物；O2是由氧元素一种元素组成的单质；NaCl是由钠离子和氯离子构成的。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物。　下列有关熟石灰的说法错误的是(　　)A．熟石灰又称为消石灰B．熟石灰由生石灰与水反应而制得C．熟石灰的溶解度随温度升高而增大D．熟石灰可以用来改良酸性土壤思路点拨：氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰；生石灰与水反应生成熟石灰；熟石灰的溶解度随温度升高而减小；熟石灰可以用来改良酸性土壤。16\n3．(2022·南宁)氢氧化钙的俗称是(　　)A．消石灰B．苛性钠C．石灰石D．生石灰4．(2022·株洲)下列有关说法中不正确的是(　　)A．酸溶液中都含有H＋，所以有相似的化学性质B．酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子C．在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体D．医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液5．(2022·广州)盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。(1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是______________。(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。①可以看到的现象是________________________________________________________________________。②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)：________、________、________。③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是________(填选项)。A．Cu　　　B．Mg　　　C．Al　　　D．Ag命题点3　酸的化学性质　(2022·黄冈)构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)图中①的现象是：________。(3)写出一个符合图中③的化学方程式____________________________________。(4)图中性质④属于________反应(填基本反应类型)。(5)图中⑤的性质在工业上可用于___________________________________________________________(填用途)。思路点拨：(1)测定盐酸的pH时，用蒸馏水湿润pH试纸后，相当于盐酸溶液被稀释，酸性减弱；(2)酸跟石蕊指示剂反应，使其颜色变为红色；(3)酸跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀；(4)酸与碱的反应，符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，是复分解反应；(5)铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，由此性质可知盐酸在工业上可用于除铁锈。6．(2022·昭通)稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是(　　)A．除去熟石灰中的石灰石B．除去铜粉中混有的铁粉C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠D．清洗铁丝表面的锈迹7．(2022·郴州)(1)等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如甲图所示。请回答下列问题：16\n①若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是________，反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为________。②若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，反应结束后，则它们消耗的酸________(填“A多”“B多”或“相等”)。B反应至a点时，所得溶液的溶质为______________(写化学式)。(2)如乙图所示，A、B、C、D、E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，A是硝酸铜溶液。(“—”表示相连两物质能发生反应)请回答：①D的化学式为________，E物质的一种用途：________。②A与B反应的化学方程式____________________________，基本反应类型是________。命题点4　碱的化学性质　(2022·广州)氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：________________________。测量其溶液的pH时，可以____________________________，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：_________________________________________。(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：________________________________________(以土壤中含有硫酸为例)。(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是____________________。②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素________(填元素符号)。思路点拨：(1)生石灰与水反应生成氢氧化钙；用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；(2)石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色的坚硬的物质，干燥后墙面变得既白又硬；(3)氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水；(4)①氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾；②植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K元素。8．(2022·聊城)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是(　　)A．都能与指示剂作用B．都能解离出氢氧根离子C．都能解离出金属阳离子D．都含有氢元素和氧元素9．(2022·重庆A卷)氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：(1)A中发生反应的化学方程式为__________________________________。分离B中难溶物的操作叫________。(2)如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列________(填序号)进行试验。①稀盐酸　②酚酞溶液　③二氧化碳　④氯化钠溶液(3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是________；如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解)，白色固体的化学式是_________________________________。16\n一、选择题1．(2022·昆明)氢氧化钠的俗名是(　　)A．烧碱B．小苏打C．生石灰D．纯碱2．(2022·无锡)盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标志是(　　)3．(2022·赤峰)小刚同学用如图所示装置进行“粒子不断运动”的研究，一段时间后，可观察到无色酚酞溶液变红，则物质X是(　　)A．浓氨水B．浓盐酸C．浓硫酸D．浓食盐水4．下列关于浓硫酸的描述错误的是(　　)A．溶于水时放出大量的热B．有强烈的腐蚀性C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸5．(2022·遵义)酸溶液中都含有大量H＋，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是(　　)A．能使紫色石蕊试液变为红色B．能与氢氧化钠溶液反应生成水C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D．能与锌反应生成氢气6．(2022·玉溪)下列叙述错误的是(　　)A．打开盛放浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾　B．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈C．利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污D．把碳酸氢铵和草木灰(碱性)混合施用，会降低肥效7．(2022·襄阳)向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是(　　)A．滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4B．滤液中可能有CuSO4C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuOD．滤渣里一定有Cu和Fe8．(2022·泰安)下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分)，其中合理的是(　　)序号实验目的实验方案①证明变质取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生②确定成分取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液③测定纯度取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体④除去杂质取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤A.①②B．①③C．②④D．③④二、填空与简答9．(2022·重庆A卷)“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为：4HNO34NO2↑＋2H2O＋X↑。16\n(1)X的化学式为________。(2)请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价：________。(3)硝酸具有酸的一些共同性质，是因为它在水溶液中也能解离出________(用化学符号表示)。10．(2022·株洲)醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O。(1)氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式________________________________________________________________________。(2)醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式_______________。11．(2022·台州)如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答：(1)A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是__________________。(2)能同时实现反应①和②的物质可以是______________________，反应①的实验现象为________________。12．(2022·陕西)某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。(1)A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是_________________________________________________________________________________________________。(2)B组试管中实验现象相同，该现象是_____________________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出C组任一试管中发生反应的化学方程式________________________________________________________________________。(4)上述五组实验中没有体现酸的通性的是________(填序号)。三、实验与探究13．(2022·曲靖模拟)下图是两种稀释浓硫酸的操作：回答下列问题：(1)上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是(填序号)________；(2)A图中玻璃棒的作用是________；(3)B图中锥形瓶内产生的现象及产生这一现象的原因是______________________________________________________________________________________。16\n14．(2022·西双版纳)在一次趣味化学活动中，教师提供一包已完全变质的生石灰干燥剂(白色固体)，让小组成员进行探究。【提出问题】这包白色固体究竟有什么物质？【提出猜想】猜想一：有Ca(OH)2；猜想二：有CaCO3；猜想三：有________________________。【实验验证】(1)设计实验方案验证生石灰与水反应放出热量。方案：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)设计实验验证该白色固体中的成分。实验步骤现象结论步骤一：将少量白色固体溶于水后，取上层清液于试管中，再加入一种无色__________(非酸碱指示剂)__________白色固体中有Ca(OH)2步骤二：另取少量白色固体于试管中，再加入适量________持续产生气泡白色固体中有CaCO3，写出步骤二中产生气体的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________【结论】猜想三成立。【拓展应用】食品包装袋中除用生石灰作干燥剂外，还可用________作干燥剂(答一种即可)。四、分析与计算15．(2022·昆明)将8.1g氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应(化学方程式：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O)。试计算：(1)可生成硫酸锌多少克？(2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？课时2酸和碱的中和反应考点1中和反应16\n概念_______作用生成盐和水的反应属于中和反应实质H+＋OH－H2O应用用______来改良酸性土壤工厂排放的污水，常显酸性或碱性，常利用_______的原理，降低污水的酸碱性，使之达到排放标准用氢氧化铝可中和胃酸（写出化学方程式）：_______________________________用熟石灰处理工厂含有硫酸的废水（写出化学方程式）：蚊虫叮咬，使皮肤肿痛，因为蚊虫分泌一种酸性物质，因此涂一些____性物质，可减轻痛痒洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸性的护发素。碱性损伤头发，弱酸可以保护头发【归纳总结】判断中和反应是否发生的方法及注意事项判断依据注意事项方法一借助酸碱指示剂的颜色变化①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液②为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和方法二借助反应中的温度变化①先测量加入烧杯中的碱溶液的温度②边加酸溶液，边不断搅拌并及时测量，记录溶液的温度方法三借助反应中溶液pH的变化①先测出酸溶液的pH②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH③须保证溶液的pH≥7，才能证明发生了反应考点2溶液的酸碱度的表示法1.检验溶液的酸碱性常用________；粗略测定溶液的酸碱度常用______。2.pH的范围通常在_______之间。pH=7,溶液呈______。pH<7,溶液呈______，pH越小，酸性越______。pH>7，溶液呈______，pH越大，碱性越______。3.用pH试纸测试溶液的酸碱度时，可以用______蘸取试液后涂在_______上，再将______显示的颜色与______对照，就能得出溶液的pH，pH在数据上反映了溶液______的强弱。【温馨提示】（1）用pH试纸测定溶液的酸碱度时，pH试纸不能用水润湿，否则会影响溶液的pH。（2）不能将pH试纸直接放入待测液中，否则会造成试剂的污染。（3）pH试纸一般只能粗略地测定溶液的酸碱度（0—14之间的整数），用pH计等精密仪器能比较准确地测定溶液的pH。4.了解溶液的酸碱度的重要意义(1)化工生产中，许多反应，必须在一定pH的溶液里才能进行。(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。(3)测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。(4)测定人体内或排出的液体的pH，可了解人体的健康状况。命题点1中和反应　(2022·苏州)中和反应在工农业和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。(1)对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行：①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到________________________现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。②将稀盐酸逐滴匀速加入到一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图1、图2所示。16\n由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠已发生中和反应的判断依据是______________________________。(2)对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到____________现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是_______________________。思路点拨：(1)①稀氢氧化钠溶液使酚酞试液变红，边滴加稀盐酸边用玻璃棒搅拌，稀盐酸与氢氧化钠反应，氢氧化钠逐渐减少，红色逐渐变淡直至变成无色；②由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠已发生中和反应的判断依据是溶液温度升高，溶液pH由大于7降至小于7；(2)将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中时，能够观察到产生白色沉淀，就可说明反应已经发生。氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，当不断加入稀盐酸时，由于发生中和反应，溶液的碱性减弱，pH减小，当恰好完全反应时，pH等于7，继续加入稀盐酸时，溶液显酸性，pH小于7。1．(2022·昆明)在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是(　　)A．红色－蓝色　B．蓝色－红色C．红色－无色D．无色－红色2．(2022·福州)下列应用与中和反应原理无关的是(　　)A．用浓硫酸干燥湿润的氧气B．用熟石灰改良酸性土壤C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸3．(2022·成都)用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液按下图步骤进行实验。回答下列问题：(1)无色溶液A是____________，仪器C的名称是________。(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是___________________________________________________________。(3)实验中反应的化学方程式是__________________________________。(4)步骤⑤的操作名称是________，当出现较多量固体时应______________________________________。(5)实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是________(填②或③)。命题点2　溶液酸碱度的表示方法　(2022·广东)下面图示为某些物品对应的pH范围，其中显弱碱性的是(　　)16\nA．小苏打　　B．杨梅　　C．栗子　　D．菠萝思路点拨：栗子对应的pH略大于7，呈现弱碱性；菠萝对应的pH略小于7，呈现弱酸性。溶液的pH与其酸碱性的关系：pH<7，溶液呈酸性；pH＝7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性。4．(2022·曲靖模拟)生活中某些物质的pH近似为：泡菜3.4、苹果汁3.1、西瓜汁5.8、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是(　　)A．泡菜B．苹果汁C．西瓜汁D．鸡蛋清5．(2022·曲靖)一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.8～8.0下列说法中不正确的是(　　)A．上述食物中酸性最强的是苹果汁B．胃酸过多的病人应少饮葡萄汁和苹果汁C．蚊虫叮咬处涂抹一些鸡蛋清可减轻痛痒D．鸡蛋清和牛奶都显碱性6．(2022·江西)某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：(1)用pH试纸测定部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于________(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液，白醋pH________(填“>”“<”或“＝”)7；(2)如图是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是________(填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是________。一、选择题1．(2022·昆明)下列物质呈中性的是(　　)A．食盐水pH＝7　　B．炉具清洁剂pH＝12C．酱油pH＝4　　　　　D．柠檬汁pH＝32．(2022·北京)下列物质常用于改良酸性土壤的是(　　)A．熟石灰B．烧碱C．食盐D．大理石3．(2022·天津)一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0其中显碱性的食物是(　　)A．葡萄汁B．苹果汁C．牛奶D．鸡蛋清4．(2022·西双版纳)溶液的酸碱度常用pH表示，下列物质中碱性最强的是(　　)16\nA．牛奶B．草木灰水C．牙膏D．肥皂5．(2022·郴州)下列没有运用中和反应原理的是(　　)A．服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症B．用熟石灰改良酸性土壤C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒D．用生石灰作干燥剂6．(2022·曲靖)逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是(　　)A．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨B．化学变化中分子种类发生改变，但分子种类发生改变的变化不一定是化学变化C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏这三个条件D．碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液7．(2022·上海)向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是(　　)8．(2022·德阳)室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)A．该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色二、填空与简答9．(2022·苏州)2022年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”。请根据实验回答下列问题：(1)测得碳酸饮料的pH________7(填“＜”“＝”或“＞”)。(2)下列使用pH试纸的方法中，正确的是________(填序号)。A．将pH试纸剪成几段使用B．将pH试纸直接插入待测液中C．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D．将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上E．读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照16\n(3)使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、________(填一项)等优点。10．(2022·德州)将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如下图所示：(1)在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。(3)图中B点时，溶液中的溶质是________(填化学式)。11．(2022·临沂)下图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题：(1)在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：C中________、________，D中________；(2)用化学方程式表示图中所体现的化学反应________________________________；(3)以上变化的反应类型是__________。12．(2022·重庆B卷)硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性，需要处理成呈中性后才能排放。某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。第一步：验证废水酸性。往废水中滴加石蕊试液，石蕊变________，说明废水呈酸性。第二步：处理废水。该小组同学设计了以下两个方案。方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为__________________________________。方案二：用BaCl2处理废水，观察到废水中出现__________________。经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的________。三、实验与探究13．(2022·泸州)将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图。某学习小组对加入0～VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：【猜想假设】猜想Ⅰ：pH增大是因为___________________________________________________；猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式____________________________________________。【实验探究】为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验。(可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水)(1)向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH＝7。(2)向2mL0.4%的盐酸中加入VmL________，用pH计测得混合液的pH________7(填“＞”“＝”或“＜”)。综合(1)和(2)证明猜想Ⅱ成立。14．(2022·呼和浩特)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶中液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。(1)写出该中和反应的化学方程式________________________________。(2)探究烧杯内溶液中溶质的成分：【作出猜想】(A)溶质可能是CaCl2与Ca(OH)2；16\n(B)溶质可能是CaCl2；(C)溶质可能是CaCl2与HCl。【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【实验设计】①取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是排除了猜想(A)，你认为排除猜想(A)的理由是_________________________________________________________。②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：实验步骤预计现象预计结论取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液猜想（B）正确猜想（C）正确【交流反思】为确定猜想(C)正确，下列几种实验方案不合理的是________(填字母)。A．取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色B．取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡C．用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在pH试纸上，测得溶液的pH＜7D．取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀四、分析与计算15．(2022·昭通)酸和碱发生的中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中先滴入几滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸，当酚酞刚好由红色变为无色时，共滴加了36.5g稀盐酸。(1)求稀盐酸中溶质的质量分数(精确到0.1%，下同)；(2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数(滴入酚酞的质量忽略不计)。参考答案课时1常见的酸和碱16\n考点解读考点1　变红色　变蓝色　不变色(无色)　变红色考点2　1.H2SO4　HCl　刺激性气味　白雾　放出　2.(1)H2、O2、CO2、CO　NH3　长进短出　(2)碳酸氢钠　是　(3)浓硫酸　水　玻璃棒　3.火碱、烧碱、苛性钠　熟石灰、消石灰　NaOH　Ca(OH)2　白色　白色　易　微　减小　水分　二氧化碳　二氧化碳　Ca(OH)2＋Na2CO3　CaO　建筑　酸性考点3　红　不变色　MgCl2＋H2↑　FeCl2＋H2↑　MgSO4＋H2↑　FeSO4＋H2↑　2FeCl3＋3H2O　Fe2(SO4)3＋3H2O　NaCl＋H2O　CaSO4＋2H2O　2NaCl＋H2O＋CO2↑　AgCl↓＋HNO3　Na2SO4＋H2O＋CO2↑　BaSO4↓＋2HCl考点4　蓝　红　Na2CO3＋H2O　Na2SO3＋H2O　CaCO3↓＋H2O　CaSO3↓＋H2O　Na2SO4＋2H2O　CaCl2＋2H2O　Cu(OH)2↓＋2NaCl　CaCO3↓＋2NaOH各个击破例1　(1)①滴瓶　②红色　(2)碱性　<　题组训练　1.C　2.A例2　A例3　C　题组训练　3.A　4.D　5.(1)分子的间隔　(2)①固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生　②H＋　Cl－　Fe2＋　③BC例4　(1)偏大　(2)石蕊变红　(3)HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3(合理即可)　(4)复分解　(5)除铁锈(合理即可)　题组训练　6.A　7.①Mg　Mg　②相等　CaCl2和HCl　(2)①NaOH　灭火　②Fe＋Cu(NO3)2===Cu＋Fe(NO3)2　置换反应例5　(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2　用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上　(2)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　(3)Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O　(4)①Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH　②K题组训练　8.B　9.(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2　过滤　(2)②③　(3)CaCO3　Ca(OH)2整合集训1．A　2.B　3.A　4.D　5.C　6.A　7.C　8.B　9.(1)O2　(2)HNO　(3)H＋　10.(1)CH3COOK　(2)2CH3COOH＋Zn===(CH3COO)2Zn＋H2↑　11.(1)Cu(OH)2、CO2　(2)Na2CO3(碳酸钠)　有气泡(气体)产生　12.(1)盐酸有挥发性或盐酸会挥发出氯化氢气体或制得的氢气中混有氯化氢气体　(2)红色(或红棕色)固体逐渐减少，溶液变成黄色　(3)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O或2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O　(4)D　13.(1)A　(2)搅拌散热　(3)酸液飞溅。浓硫酸溶解时放出大量的热，使水立刻沸腾　14.Ca(OH)2、CaCO3　(1)取适量的生石灰放入烧杯中，加入适量的水，用手触摸试管外壁，有发烫的感觉　(2)碳酸钠溶液　有白色沉淀　HCl溶液　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　活性铁粉15．设生成硫酸锌的质量为x，所用100g稀硫酸中溶质的质量为y。ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O81　　　98　　　1618.1g　　y　　　　　　x＝　　x＝16.1g＝　　y＝9.8g所用稀硫酸的溶质质量分数为：×100%＝9.8%答：(1)可生成硫酸锌的质量为16.1g；(2)所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。课时2　酸和碱的中和反应考点解读考点1　酸与碱　熟石灰　中和反应　Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O　Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O　碱考点2　1.酸碱指示剂　pH试纸　2.0～14　中性　酸性　强　碱性　强　3.玻璃棒　pH试纸　试纸　标准比色卡　酸碱性各个击破例1　(1)①溶液由红色变成无色　②溶液温度升高，溶液pH由大于7降至小于7　(2)产生白色沉淀　Ba(OH)216\n＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O　题组训练　1.C　2.A　3.(1)氢氧化钠溶液　酒精灯　(2)证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应　(3)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　(4)蒸发结晶　停止加热，用余热蒸干滤液　(5)③例2　C　题组训练　4.B　5.D　6.(1)碱性　<　(2)B　C整合集训1．A　2.A　3.D　4.B　5.D　6.D　7.D　8.C　9.(1)＜　(2)ACE　(3)节约药品　10.(1)减小　(2)放热　(3)NaCl　11.(1)Na＋　Cl－　H2O　(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　(3)复分解反应　12.红　Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O　白色沉淀(或浑浊)　盐酸　13.混合后溶液体积增大　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　水　＜　14.(1)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O　(2)①氢氧化钙能使无色的酚酞试液变红　②生成白色沉淀　有气泡产生(或先有气泡产生，后生成白色沉淀)　【交流反思】D15．(1)设HCl的质量为x；反应后所得NaCl的质量为y。NaOH　＋　HCl===NaCl＋H2O　　　　40　　　36.5　　58.540g×10%　x　　　y＝　　x＝3.65g＝　　y＝5.85g稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝10.0%　(2)反应所得溶液溶质质量分数为×100%≈7.6%　答：(1)稀盐酸中溶质的质量分数为10.0%；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.6%。16