甘肃省平凉市中考化学第一轮复习第九单元溶液单元过关复习含解析

第九单元溶液【考点分析解读】1.溶液的概念、乳化现象、物质溶于水能量的变化、溶液的组成、溶质质量分数的计算以及一定溶质质量分数溶液的配制及误差分析等，常以选择题和填空题形式出现。中考此部分内容一般会和其他知识综合在一起考查，内容都基础，难度不大。2.中考会以溶解度曲线为载体,考查溶解度、溶质质量分数、结晶溶液配制等问题。都以解答题的方式考查这一内容，有一定的综合性，出题陷阱较大，学生容易失分，在复习时要注意细节。解答有关溶解度曲线的试题时。3.饱和溶液和不饱和溶液的判断以及两者之间的相互转化、溶解度曲线及综合知识，考查题型选择题和填空题形式，是难点也是考查的重点。中考都以解答题的方式考查这一内容，有一定的综合性，出题陷阱较大，学生容易失分，在复习时要注意细节。【典型试题】一溶液的形成例1(2022•大连）下列溶液中，溶剂不是水的是（　　）A.碘酒B.酒精溶液C.生理盐水D.硫酸铜溶液【答案】A【解析】碘酒的溶质是碘，溶剂是酒精，不是水，A符合题意；酒精溶液中溶质是酒精，溶剂是水，生理盐水的溶质是氯化钠，溶剂是水，硫酸铜溶液溶质是硫酸铜，溶剂是水，B、C、D都不符合要求，选A。二溶解时的吸热和放热现象例2(2022•无锡）在盛有水的烧杯中加人以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质可能是A．氯化钠B．硝酸铵C．氢氧化钠D．蔗糖【答案】B【解析】氯化钠和蔗糖溶于水溶液温度无明显变化，硝酸铵溶于水溶液温度降低，氢氧化钠溶于水溶液温度升高。三饱和溶液与不饱和溶液例3(2022•来宾）20℃时氯化钾的溶解度为34g．下列是四位同学在20℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是（　　）7\n【答案】B【解析】根据20℃时氯化钾的溶解度为34g，可知在20℃时50g水中至少加入17g氯化钾才能配成饱和溶液；在20℃时100g水中至少加入34g氯化钾才能配成饱和溶液。由题意，可知A50g水中加入10g氯化钾不能达到饱和溶液；B50g水中加入17g氯化钾能达到饱和溶液；C100g水中加入20g氯化钾不能达到饱和溶液；D100g水中加入33g氯化钾不能达到饱和溶液；因此B正确。四固体溶解度例4(2022•牡丹江)(双选)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。以下说法正确的是（）温度/℃102030405060溶解度/gNaCl]35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110A．20℃时将20gKNO3加入到50g水中，能得到65.8g溶液B．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大C．60℃时将210gKNO3饱和溶液降温至20℃，溶液质量变为131.6gD．20℃时将40gNaCl加入到100g水中，再升温至60℃可形成不饱和溶液【答案】AC【解析】20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，20℃时将20g硝酸钾溶解在50g水中，只能溶解15.8g，得到65.8g饱和溶液，A正确；溶解度和温度有关，比较溶解度大小必须指明温度，B错误；60℃时硝酸钾的溶解度是110g，此温度下210g硝酸钾饱和溶液中含有100g水，110g硝酸钾，降温至20℃时，有晶体析出，溶液仍然饱和，此时硝酸钾的溶液的质量为131.6g，C正确；60℃时氯化钠的溶解度是37.3g，40g氯化钠不能完全溶解在100g水中，得到的是60℃时的饱和溶液，D错误。五溶解度曲线例5(2022•襄阳)甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示．（1）　　℃时，甲的溶解度为20g．7\n（2）t2℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各齐100g，分别降温到t1℃时，所得溶液中溶剂的质量由大到小依次为　　．【答案】（1）t1；（2）丙、乙、甲．【解析】1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度为20g；（2）t2℃时，甲物质的溶解度最大，乙物质的溶解度次之，丙物质的溶解度最小，所以甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，丙溶液中的溶剂最多，甲溶液中的溶剂最少，所以t2℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃时，溶剂质量不变，所得溶液中溶剂的质量由大到小依次为：丙、乙、甲。六气体溶解度的影响因素例6（2022•山西）23.小华在饮用碳酸饮料时。发现有大量气泡溢出。他联系学过的知识从不同角度加以解释。从物理变化的角度解释为。从化学变化的角度解释为（化学方程式表示）。【答案】）压强减小，气体溶解度减小，二氧化碳气体逸出H2CO3====CO2↑+H2O【解析】饮用碳酸饮料时，打开瓶盖，压强减小，气体在水中的溶解度或溶解性减小，二氧化碳气体从溶液中逸出。碳酸饮料中含有碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，产生大量气泡。七溶质的质量分数例7（2022•沈阳）按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（　　）A.称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌B.称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌C.量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌D.称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌【答案】A【解析】A.氯化钾能溶解于水，5.0g氯化钾，溶解在95mL．水中计算溶质质量分数为5g5g+95g×7\n100%=5%，故正确；B.生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，故错误；C.5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故错误；D.二氧化锰不溶于水，得不到溶液，故错误；八用水稀释改变浓度的方法例8（2022•临沂）工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和18﹣25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌．（1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是　　．（2）100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是　　g．【答案】（1）1：2；（2）390g【解析】（1）硫酸锌中硫元素和氧元素间的质量比为：32：（16×4）=1：2；（2）设需要加入水的质量为x，100g×98%=×20%解得：x=390g九溶液的配制例9（2022•云南）如图是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是（　　）A.该实验的操作顺序为③②④⑤①B.称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠C.配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取100mL水D.操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解【答案】C【解答】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验操作顺序为③②④⑤①，A选项正确；称量时如果发现指针偏向右边，说明左盘中的氯化钠不够，应向左盘继续添加氯化钠，直至天平平衡；配100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液需要称取5g氯化钠，量取95mL水，C选项量取100mL水是错的；操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，D选项正确。【课堂练习】7\n考点一溶液1.把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，可以得到溶液的是（　D　）A．面粉B．沙土C．汽油D．氯化钠【解答】A.面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液；B.沙土不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液；C.汽油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不是溶液；D.氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液。【命题点评】本题的考点是溶液的概念、组成及其特点，应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分，识记了解相关的范围是解题的关键，是选项过程的具体探讨，属基础性知识考查题。考点二饱和溶液与不饱和溶液和溶解度及溶解度曲线2.如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，回答下列问题：（1）40℃时，物质A的溶解度是30g；（2）20℃时，将10g物质B投入到50g水中，得到物质B的饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）溶液；此时溶液的溶质的质量分数是13.0%（结果精确到0.1%）（3）如果物质A中混有少量的物质B，请采用降温结晶的方法提纯物质A；（4）使一定质量接近饱和的物质A的溶液变为饱和溶液采用的方法是降低温度或加入溶质A或蒸发溶剂（取一种）【解答】（1）由溶解度曲线可知：40℃时，物质A的溶解度是30g；（2）20℃时，B的溶解度是15g，将10g物质B投入到50g水中，得到物质B的饱和溶液；此时溶液的溶质的质量分数=15g115g×100%≈13.0%；（3）如果物质A中混有少量的物质B，应采用降温结晶的方法提纯物质A，因为A的溶解度随温度的升高变化比B大；（4）使一定质量接近饱和的物质A的溶液变为饱和溶液采用的方法是：降低温度或加入溶质A或蒸发溶剂；【命题点评】此题考查的知识点是固体溶解度曲线及其作用，本考点主要出现在选择题和填空题中。这一知识点为是中考的必考的知识点，主要考查学生发掘信息的能力，难度不大。备考时，应掌握概念的本质差异，注意对比，作为重点进行专题练习。首先必须理解并明确溶解度曲线的点线面的含义；其次要了解曲线变化的趋势。明确物质的溶解度受温度变化有何影响以及影响程度的大小，最后综合运用题目信息（条件）及所学知识与技能灵活分析解决问题。考点三溶液浓度的表示——溶质的质量分数7\n3.实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小明同学设计方案测定该溶液的溶质的质量分数．小明先取一只洁净的小烧杯，称其质量为16.4g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后称量，总质量为30.2g，之后，将一枚质量为11.8g的铁钉（已用砂纸打磨去年铁锈）放入该小烧杯中，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为41.9g．请回答下列问题：（1）写出上述反应的化学方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（2）反应后产生的气体的质量是0.1g；（3）计算该硫酸溶液的溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）．(35.5%)【解答】【命题点评】本题的知识点为根据化学反应方程式的计算、有关溶质质量分数的简单计算，主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。这一题型为中考必考题型，在复习中作为重点进行专题练习。【变式练习】1.物质溶于水，溶液的温度可能发生变化，观察图甲所示实验，判断硝酸铵溶于水时溶液的温度　降低　（填“升高”、“降低”或“不变”）【解答】物质溶于水，溶液对外表现的温度可能发生变化，观察图甲所示实验，判断硝酸铵溶于水时溶液的温度降低；故答案为：降低；考点二溶解度及溶解度曲线2.右图是甲、乙两种固休物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（C）7\nA．t1℃时，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的饱和溶液B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C．若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲D．将甲的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，可析出晶体【解答】A.t1℃时，甲的溶解度为25g，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的饱和溶液，正确；B.t2℃时，甲和乙的溶解度相等，故甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；C.甲的溶解度随温度的升高增大明显，故甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，错误；D.甲的溶解度随温度的升高增大明显，故将甲的饱和溶液从t2℃时降温到t1℃，可析出晶体，正确；故选C．考点三溶液浓度的表示——溶质的质量分数3.以下实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图．请根据示意图回答．（1）托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为　　　　　　g，量筒中水的体积为　　　　　　mL；（2）上述溶液取10g加水40g进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是　　　　　　．【解答】（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液80g，需氯化钠的质量=80g×15%=12g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需蒸馏水的质量=80g﹣12g=68g（合68mL）．（2）溶液稀释前后溶质的质量不变，上述溶液取10g加水40g进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是×100%=3%．故答案为：（1）12；68；（2）3%．7