甘肃省庆阳市2022年中考化学真题试题（解析版）

甘肃省庆阳市2022年中考化学试卷一．选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计36分）1．（2分）（2022•庆阳）下列生活中的变化，属于物理变化的是（　　）　A．米饭变馊B．牛奶变酸C．湿衣服晾干D．铁锅生锈考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化解答：解：A、米饭变馊已经变质有新的物质生成，属于化学变化，故A错；B、牛奶变酸说明有酸性物质生成，属于化学变化，故B错；C、湿衣服晾干是指水运动到空气中，只是一种分离，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D、铁锅生锈后生成一种主要成分是氧化铁的物质，属于化学变化，故D错；故选C．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．　2．（2分）（2022•庆阳）某饮料的主要成分为脂肪、蛋白粉、钾、钙等．该饮料不能为人体补充的营养素是（　　）　A．蛋白质B．维生素C．无机盐D．油脂考点：生命活动与六大营养素．专题：分析比较法．分析：根据人体内六大营养素的种类和脂肪、蛋白粉、钾、钙等的类属判断．解答：解：脂肪属于油脂，蛋白粉中主要含有蛋白质，钾、钙是以无机盐的形式存在的，属于无机盐．A、蛋白粉中主要含有蛋白质，所以正确．B、上述配料中的物质不含维生素，所以错误．C、钾、钙是以无机盐的形式存在的，属于无机盐，所以正确．D、油脂分为动物脂肪和植物油，所以正确．故选B．点评：“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，所以对六大营养素的考查也成了热点之一，特别是六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容．　3．（2分）（2022•庆阳）某同学在实验室配制50g6%的氯化钠溶液，如图所示的部分操作其中错误的是（　　）17\n　A．取一定量的NaClB．称取3gNaClC．量取47mL水D．溶解考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；实验操作注意事项的探究；测量容器-量筒；称量器-托盘天平．专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶液、浊液与溶解度；常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据固体药品的正确取用方法分析即可，取固体粉末时用药匙，取固体颗粒时可以用镊子；B、用托盘天平称量物质时，物体放在左盘，砝码放在右盘；C、读取液体体积时，视线与凹液面最低处相平；D、溶解溶质时用玻璃棒不断搅拌可以加速其溶解．解答：解：A、取氯化钠时应该用药匙，故本实验操作正确；B、用托盘天平称量物质时左物右码，故本实验操作正确；C、俯视读数会使量取的液体体积小于所需要的液体体积，故本实验操作错误；D、溶解溶质时为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，故本实验操作正确．故选C．点评：读取液体体积时视线应该与凹液面最低处相平，若仰视读数，会使结果偏大，若俯视读数，会使结果偏小．　4．（2分）（2022•庆阳）下列物质中，能用作氮肥的是（　　）　A．NH4HCO3B．K2SO4C．K2CO3D．Ca（HPO4）2考点：常见化肥的种类和作用．专题：结合课本知识的信息．分析：含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．解答：解：A、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥．B、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥．C、碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥．D、磷酸二氢钙中含有磷元素，属于磷肥．故选A．点评：解答本题要充分理解化肥的分类方法方面的知识，只有这样才能对化肥进行正确的分类．　5．（2分）（2022•庆阳）环境和能源是人类生存的基本条件，下列连线前后关系不正确的是（　　）　A．过量排放CO2﹣形成酸雨B．回收废弃塑料﹣防止白色污染　发展太阳能﹣开发清洁能源限制生产含磷洗衣粉﹣减少水污染17\nC．D．考点：常见污染物的来源、危害及治理．专题：生产、生活、环保类简答题．分析：根据污染物的来源、危害及治理所学的化学知识和日常生活的常识进行判断．A、从酸雨的形成来考虑．B、从白色污染的形成分析．C、从能源的种类和对环境的影响分析．D、含磷洗衣粉的使用会引起水体污染．解答：解：A、酸雨是由于含硫的化石燃料燃烧生成的二氧化硫造成的，与CO2无关，所以A不对．B、丢弃的塑料制品导致了白色污染，应对废弃塑料回收利用，以减少白色污染，所以B正确．C、太阳能是永不枯竭的清洁能源，开发太阳能等新兴能源，改善能源结构，所以C正确．D、使用含磷洗衣粉，生活污水因为磷元素会引起赤潮，污染水源，所以限制生产可以减少水质污染，所以D正确故选A点评：本题主要考查了常见污染物的来源、危害及治理，环境问题是当前重要问题，也是中考中常考点．　6．（2分）（2022•庆阳）生活中常见的下列物质属于纯净物的是（　　）　A．冰水B．果汁C．碘盐D．食醋考点：纯净物和混合物的判别．专题：物质的分类．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．解答：解：A、冰水中只含有一种物质，属于纯净物．B、果汁中含有水、维生素、蔗糖等多种物质，属于混合物．C、碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物．D、食醋中含有水、醋酸等物质，属于混合物．故选A．点评：解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．　7．（2分）（2022•庆阳）下列关于水的叙述中错误的是（　　）　A．地球表面约71%被水覆盖，因而供人类生产生活用水极为丰富　B．保持水化学性质的最小粒子是水分子　C．电解水得到氢气与氧气的体积比为2：117\n　D．江河湖泊的水经沉淀、过滤、消毒、杀菌后，可供人们生活用水考点：水资源状况；电解水实验；水的净化；分子的定义与分子的特性．专题：空气与水．分析：A、供人类生产生活用淡水并不富裕；B、保持水化学性质的最小粒子是水分子；C、电解水得到氢气与氧气的体积比为2：1；D、江河湖泊的水经沉淀、过滤、消毒、杀菌后，可供人们生活用水．解答：解：A、虽然地球表面约71%被水覆盖，但供人类生产生活用淡水并不富裕，故错误；B、保持水化学性质的最小粒子是水分子，故正确；C、电解水得到氢气与氧气的体积比为2：1，故正确；D、江河湖泊的水经沉淀、过滤、消毒、杀菌后，可供人们生活用水，故正确．故选A点评：水是宝贵资源，我们要在了解其性质的基础上合理利用，做到节约用水，合理用水．　8．（2分）（2022•庆阳）“低碳生活”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，要求减少生活作息时间所消耗的能量，从而减低碳的排放．下列活动不符合“低碳生活”的是（　　）　A．短时间不使用电脑，将其转为休眠模式　B．减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车　C．讲卫生，尽量多作用一次性餐具　D．用传统发条式闹钟代替电子钟考点：自然界中的碳循环．专题：化学与环境保护．分析：根据题意：“低碳生活”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，要求减少生活作息时间所消耗的能量，从而减低碳的排放；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析解答即可．解答：解：A、短时间不使用电脑，将其转为休眠模式，能减少电能的消耗，故选项符合“低碳生活”理念．B、减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车，能减少二氧化碳的排放；故选项符合“低碳生活”理念．C、一次性餐具制作过程消耗能源和资源，多作用一次性餐具，能增大消耗的能量、二氧化碳的排放；故选项不符合“低碳生活”理念．D、用传统发条式闹钟代替电子钟，能减少电能的消耗，故选项符合“低碳生活”理念．故选C．点评：低碳生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．17\n　9．（2分）（2022•黄石）下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（　　）　A．胆汁（6.8﹣7.4）B．唾液（6.6﹣7.1）C．血液（7.35﹣7.45）D．胃液（0.8﹣1.5）考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：结合课本知识的信息．分析：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．解答：解：A、胆汁的pH为6.8﹣7.4，可能显酸性、中性或碱性．B、唾液的pH为6.6﹣7.1，可能显酸性、中性或碱性．C、血液的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性．D、胃液的pH为0.8﹣1.5，小于7，显酸性．根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强．故选D．点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．　10．（2分）（2022•庆阳）观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（　　）　A．铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色　B．酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色　C．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰　D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀考点：酸的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碱的化学性质．专题：实验现象的观察和记录．分析：A、依据铁锈与稀盐酸反应生成氯化铁判断分析；B、依据酚酞在酸碱溶液中的颜色判断；C、依据硫在氧气中的燃烧现象判断是否正确；D、依据氢氧化铜的颜色分析判断；解答：解：A、铁锈的主要成分是氧化铁与稀盐酸反应会生成氯化铁和水，氯化铁的溶液呈黄色，故正确；B、酚酞在酸性溶液中不变色，所以酚酞试液滴入硫酸溶液中不变色，故错误；C、硫在氧气中的燃烧会出现明亮的蓝紫色火焰，不是淡蓝色火焰，故错误；D、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，两者反应会生成氢氧化铜的蓝色沉淀，不是红褐色沉淀，故错误；故选A．点评：17\n此题是对物质反应时现象的考查，解题的关键是掌握物质间反应情况以及生成物的颜色及状态，属基础性知识考查题．　11．（2分）（2022•庆阳）下列物质的用途与性质对应不正确的是（　　）　A．物质：二氧化碳；用途：做气体肥料；性质：二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧　B．物质：熟石灰；用途：改良酸性土壤；性质：熟石灰能与酸发生中和反应　C．物质：小苏打；用途：治疗胃酸过多；性质：小苏打能与盐酸反应　D．物质：氮气；用途：焊接金属是做保护；性质：氮气的化学性质不活泼考点：常见气体的用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途．专题：物质的性质与用途．分析：根据物质的用途是否是利用了该物质的这种性质，用途反映其性质，性质决定物质的用途．解答：解：A、二氧化碳是光合作用的原料，所以可以作为气体肥料是利用，而不是利用了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧的性质，故A用途与性质对应不正确；B、熟石灰是碱，能够和酸发生中和反应，所以可以用来改良酸性土壤，故B用途与性质对应正确；C、小苏打能与盐酸反应，可以治疗胃酸过多，故C用途与性质对应正确D、氮气化学性质不活泼，可以用作焊接金属的保护气，故D用途与性质对应正确．故选A．点评：物质的性质在一定程度上决定了物质的用途，在判断物质的用途时，首先要考虑物质相关的性质，所以掌握物质的性质以及性质和用途的关系是解题的关键．　12．（2分）（2022•庆阳）下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（　　）　A．NaClBaCl2Na2CO3B．KNO3HClCaCl2　C．H2SO4FeCl3NaNO3D．NaOHHNO3NH4NO3考点：离子或物质的共存问题．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．解答：解：A、BaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误．B、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确．C、三者之间不反应，但FeCl3溶于水呈棕黄色，故选项错误．D、NaOH与HNO3反应生成硝酸钠和水，NaOH与NH4NO3反应生成硝酸钠、氨气和水，不能大量共存，故此选项错误．故选B．点评：本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色．17\n　13．（2分）（2022•庆阳）下列家用物品中，都用到的材料是（　　）　A．合成材料B．天然纤维C．金属D．玻璃考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响．分析：分析四种物品中组成的材料进行分析，塑料油瓶、电话、电视机以及溜冰鞋中都含有高分子合成材料；解答：解：塑料油瓶是由塑料制成，电话外壳一般由塑料制成，电视机外壳也是由塑料制成，溜冰鞋中一般也会含有塑料，而塑料属于有机合成材料；故选A点评：本题难度不大，主要考查学生对合成材料的认识．解题的关键是知道三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶，属基础性知识考查题．　14．（2分）（2022•庆阳）当前，南海问题引起我国政府和人民的高度关注．南海是我国固有的领海，它蕴藏着丰富的石油、天然气、可燃冰等资源，其中天然气的主要成分是（　　）　A．氢气B．一氧化碳C．甲烷D．氧气考点：化石燃料及其综合利用．专题：化学与能源．分析：根据常见化石燃料的主要成分进行分析判断即可，天然气的主要成分是甲烷．解答：解：A、天然气的主要成分是甲烷，不是氢气，故选项错误．B、天然气的主要成分是甲烷，不是一氧化碳，故选项错误．C、天然气的主要成分是甲烷，故选项正确．D、天然气的主要成分是甲烷，不是氧气，故选项错误．故选C．点评：能源问题是中考考查的热点，本题很简单，了解常见化石燃料的主要成分即可正确解答本题．　15．（2分）（2022•庆阳）电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议．黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生．根据以上信息，下列有关说法正确的是（　　）①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；17\n④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装．　A．①④⑤B．①②③C．③④⑤D．①③考点：酸的化学性质；溶液的酸碱度测定；金属活动性顺序及其应用；有关元素化合价的计算；化学变化和物理变化的判别．专题：结合课本知识的信息．分析：根据题意，“王水”是浓盐酸与浓硝酸的混合液，溶解黄金，生成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生；据此结合所学知识（物理变化与化学变化的判别、金属活动性顺序、化合价、pH试纸使用方法等）、各选项的说法进行分析判断．解答：解：①根据题意，黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），“王水”溶解黄金的过程中有新物质HAuCl4（四氯合金酸）生成，属于化学变化．②由金属活动性顺序可知，金比氢稳定．③氢元素显+1，氯元素显﹣1，设金元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知HAuCl4中金元素的化合价：（+1）+x+（﹣1）×4=0，则x=+3．④用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液置于干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；不能将pH试纸伸入“王水”中，否则会污染试剂．⑤根据题意，“王水”能溶解黄金这样的活动性稳定的金属，也能溶解铁，“王水”不能用铁质容器盛装．①③说法正确．故选D．点评：本题难度不是很大，考查同学们新信息获取、处理及灵活运用所学化学知识进行分析问题、解决问题的能力．　16．（2分）（2022•庆阳）小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，査阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭．他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe．其中猜想合理的是（　　）　A．①③⑤B．②④⑤C．②⑤D．④⑤考点：食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究．专题：科学探究．分析：根据质量守恒定律进行分析猜想，铁粉生锈成红褐色，活性炭具有吸附性，化学性质稳定．解答：解：由题意可知，脱氧剂中含有铁粉和活性炭．在脱氧时，活性炭具有吸附性，化学性质稳定；铁粉与氧气、水反应生成锈，呈红褐色，铁锈的主要成分是Fe2O3．如果铁全部生成了铁锈，这包脱氧剂中只有Fe2O3和C；若果铁粉部分生成铁锈，这包脱氧剂中Fe2O3、C和Fe．A、脱氧剂中含有铁粉和活性炭，由质量守恒定律可知，脱氧后的物质中不可能含有铜，故A错误；B、由铁生锈可知，锈的主要成分是Fe2O3、不是Fe3O4，故B错误；C、由脱氧剂的脱氧情况可知，②⑤猜想合理．故C正确；17\nD、由锈的主要成分是Fe2O3可知，这包脱氧剂中不可能含有Fe3O4，故D错误．故选C．点评：解答本题的关键是利用质量守恒定律及铁锈的主要成分进行分析、判断．　17．（2分）（2022•庆阳）NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（　　）　A．CO2B．Cl2C．O2D．N2考点：质量守恒定律及其应用．分析：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析回答．解答：解：化学反应前后元素的种类不变，高氯酸铵中含有氮元素、氢元素、氯元素、氧元素四种元素，没有碳元素，故分解后的产物中不可能出现碳元素．故选A点评：本题考查了质量守恒定律的应用，题目较易．　18．（2分）（2022•庆阳）将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g4.68.0000反应后质量/g005.44.4a下列判断正确的是（　　）　A．表中a的值为2.6　B．X一定是该反应的催化剂　C．X可能含有氢元素　D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成考点：质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出a的值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定X的元素组成．解答：解：A、由表中数据分析可知，反应前后，乙醇的质量减少了4.6g，故乙醇是反应物，参加反应的乙醇的质量为4.6g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为8.0g；水是生成物，生成的水的质量为5.4g；生成二氧化碳的质量为4.4g；由质量守恒定律，X应是生成物，且生成的X的质量为4.6g+8.0g﹣5.4g﹣4.4g=2.8g，故表中a的值为为0g+2.8g=2.8g；故选项说法错误．B、由A选项分析可知，X的质量增加，故一定不是该反应的催化剂，故选项说法错误．C、根据反应前后元素质量不变，反应物乙醇中含氢元素的质量为4.6g×17\n100%=0.6g，生成物水中含氢元素的质量为5.4g×100%=0.6g，氢元素的质量相等，故X中不含氢元素；故选项说法错误．D、根据乙醇燃烧的方程式可知，4.6克乙醇能与9.6克的氧气恰好完全反应，生成了二氧化碳和水；故选项说法正确．故选D．点评：本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．　二．填空题（每空1分，化学方程式2分，共计20分）19．（7分）（2022•庆阳）化学就在我们身边，它能改善我们的生活．根据所学知识回答：（1）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是　C　；（填字母）A．食醋B．食盐水C．肥皂水D．氢氧化钠溶液（2）常用燃料完全燃烧可以节约资源并减少对空气的污染．增大燃料与空气的接触面积和提供充足的　氧气　都有利于燃料的完全燃烧．（3）公共场所常用“84消毒液”（NaClO溶液）进行环境杀菌．NaClO中Cl元素的化合价是　+1　．（4）吸烟有害健康．在公共场所，非吸烟者会因少数吸烟者吸烟造成被动吸烟，这是因为　分子在不断运动　．（5）漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]．次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为　CO2　．（6）水溶液在生产，生活中有着广泛的应用．冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固点　降低　，以防止水结冰．（7）人类通过化学反应获得的能量，大多来自于化石燃料．石油是化石燃料之一，它属于　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）．考点：中和反应及其应用；纯净物和混合物的判别；有关元素化合价的计算；有关化学式的计算和推断；完全燃烧与不完全燃烧．专题：化学与生活．分析：（1）依据酸碱中和原理及物质的性质作出回答；（2）燃料燃烧的条件：温度达到可燃物的着火点，与氧气充分接触；（3）在化合物中，元素化合价的代数和为零；（4）微观粒子的特征有：质量和体积都很小；是不断运动的；微粒之间有间隔；（5）根据化学变化前后原子种类、个数不变，由反应的化学方程式，推断反应物X的化学式；（6）固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水高，凝固点比纯水低；（7）石油是由多种物质混合而成的，是混合物．解答：解：（1）蚊虫能分泌出蚁酸，所以应该使用显碱性的物质涂抹，即PH＞7的物质，烧碱虽然显碱性但是因其具有强腐蚀性，所以不宜涂抹，只能使用肥皂水；（2）可燃物燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点，与氧气充分接触；（3）NaClO中，钠元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是﹣2价，可以求出Cl元素的化合价是+1价；17\n（4）由于烟草在燃烧的过程中会产生如CO、尼古丁、焦油等对人体有害的物质．构成这些有害物质的微粒会不断运动，从而造成他人被动吸烟，也就是常说的“二手烟”，因此在公共场所应禁止吸烟；（5）反应Ca（ClO）2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO中，根据化学变化前后原子种类、个数不变，可判断在物质X的分子中含有1个C原子和2个O原子，则物质X的化学式为CO2；（6）汽车里都配有水箱，目的是给发动机降温，在冬天由于天气冷，水结冰后既会使水箱破裂，也会使发动机不容易启动，因此常在水中加入乙二醇，目的是使在水气温比较低的情况下不结冰，这说明乙二醇使水的凝固点降低了．故答案为：（1）C；（2）氧气；（3）+1；（4）分子在不断运动；（5）CO2；（6）降低；（7）混合物．点评：本题题目难度不大但涉及知识点的知识跳跃性较强，基础知识的熟练运用对于解答类似问题会有较大帮助．　20．（4分）（2022•庆阳）如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：（1）t1℃时，A物质的溶解度为　25　g；（2）a点的含义是　在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同　；（3）溶解度受温度影响小的物质是　B　；（4）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用　冷却热饱和溶液　的方法．考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据物质的溶解度曲线，分析确定：t1℃时，A物质的溶解度；溶解度曲线角交点的意义；物质的溶解度受温度影响的情况及分离混合物物的方法．解答：解：（1）由A物质的溶解度曲线可知，t1℃时，A物质的溶解度为25g；（2）由A、B物质的溶解度曲线可知：a点的是A、B两物质的溶解度曲线的交点，a定的含义是：在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同；（3）由溶解度曲线可知，溶解度受温度影响小的物质是B；（4）由A、B物质的溶解度曲线可知：A物质的溶解度受温度的影响较大，B物质的溶解度受温度的影响不大．所以，从A、B的混合物中分离A物质，一般采用冷却热饱和溶液的方法．故答为：（1）25；（2）在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同；（3）B；（4）冷却热饱和溶液．点评：17\n本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．　21．（4分）（2022•庆阳）香烟烟气中含有多种有害物质，毒副作用大的有　一氧化碳　、尼古丁和焦油，不吸烟的人能闻到烟味的原因是　分子在不断地运动　；随手丢弃的烟头还容易引发火灾，原因是　C　（选填字母）A．提供可燃物B．提供氧气C..使可燃物的温度达到着火点一旦发生火灾，消防队员通常用水来灭火，该方法的化学原理是　降低可燃物温度至着火点以下　．考点：烟的危害性及防治；利用分子与原子的性质分析和解决问题；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法．专题：化学与生活．分析：根据已有的知识进行分析，香烟烟气中含有的一氧化碳、尼古丁和焦油毒副作用较大，灭火就是破坏燃烧的条件．解答：解：香烟烟气中含有多种有害物质，毒副作用大的有一氧化碳、尼古丁和焦油，不吸烟的人能闻到烟味的原因是分子在不断地运动；随手丢弃的烟头还容易引发火灾，原因是使可燃物的温度达到着火点，消防队员通常用水来灭火，是利用了水能降低温度到可燃物的着火点以下的缘故．故答案为：一氧化碳；分子在不断地运动；C；降低可燃物温度至着火点以下．点评：本题考查了烟气的成分以及灭火的方法完成此题，可以依据已有的知识进行．　22．（5分）（2022•庆阳）（1）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是　铁、铜、金　；（2）生铁和钢是世界上用量最大的　金属材料　（填“金属材料”或“合成材料”）；炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　．写出防止铁生锈的一种方法是　在铁制品表面镀一层其它金属　．考点：金属活动性顺序及其应用；金属材料及其应用；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护．专题：金属与金属材料．分析：（1）根据金属是否容易生锈考虑本题；（2）根据金属材料的分类、炼铁的原理写出反应的方程式，根据铁生锈的条件分析防止生锈的措施．解答：解：（1）金属活动性越强，越容易生锈，由“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，可知铁最活泼，铜次之，金最不活泼．所以，三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是铁＞铜＞金；（2）金属材料包括金属盒合金，生铁和钢都是铁的合金，属于金属材料；炼铁的原理中反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，反应的方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，铁生锈是铁与氧气和水接触，所以，防止铁生锈的措施有：在铁制品表面镀一层其它金属，保持铁制品的干燥与洁净等．17\n故答为：（1）铁＞铜＞金；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，在铁制品表面镀一层其它金属．点评：解答本题关键是熟记金属活动性及其应用，熟练掌握方程式的书写方法．　三．探究与解答题（44分）（23题（1）每空1分，其它每空2分，）23．（8分）（2022•庆阳）实验室制取气体所需装置如下图所示．（1）实验仪器a、b的名称是a　长颈漏斗　、b　集气瓶　．（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是　B　（填序号），其反应的化学方程式是　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　．（3）用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式是　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．将装置A和C连接进行此实验，实验结束，停止加热前要先将导管移出水面，目的是　防止水倒吸造成试管炸裂　．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：本题主要考查氧气和二氧化碳的实验室制法，在常温下用石灰石或大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集．如果用过氧化氢和二氧化锰制氧气，就不需要加热；如果用高锰酸钾或氯酸钾就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，实验结束，停止加热前要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯．氧气不易溶于水，密度比空气的密度大，因此可以用排水法和向上排空气法收集．书写化学方程式时，要注意配平．解答：解：（1）长颈漏斗和集气瓶是实验室常用的仪器，故答案为：长颈漏斗、集气瓶（2）在常温下用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，因此不需要加热．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可，故答案为：BCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，配平即可；实验结束，停止加热前要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，是为了防止水倒吸造成试管炸裂，故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止水倒吸造成试管炸裂点评：17\n本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．　24．（10分）（2022•庆阳）A～G均为初中化学中常见的物质：其中A、C组成元素相同，E是红色单质．如图是它们之间的转化关系，请回答：（1）写出反应①的化学方程式　2H2O22H2O+O2↑　，其中B物质在该反应中起　催化　作用．（2）反应②中的现象为　红色固体变黑　．（3）反应③的基本类型是　复分解　反应．考点：物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：框图型推断题．分析：根据题干叙述，E是红色单质则E是铜，F能与稀硫酸反应生成蓝色溶液G，则G是硫酸铜，F是氧化铜，铜能与氧气反应生成氧化铜，故D是氧气，A和C的组成元素相同，且A能生成氧气和C，故A是过氧化氢，C是水，B是二氧化锰．解答：解：E是红色单质则E是铜，F能与稀硫酸反应生成蓝色溶液G，则G是硫酸铜，F是氧化铜，铜能与氧气反应生成氧化铜，故D是氧气，A和C的组成元素相同，且A能生成氧气和C，故A是过氧化氢，C是水，B是二氧化锰，代入框图，推断合理，（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能分解生成水和氧气，故填：2H2O22H2O+O2↑，催化；（2）铜是红色固体，与氧气反应生成的氧化铜是黑色固体，会观察到红色固体变黑的现象，故填：红色固体变黑；（3）氧化铜与稀硫酸的反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故填：复分解．点评：本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据框图结合物质的性质，得出其他物质的化学式．　25．（14分）（2022•庆阳）某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究．【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙．但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明．若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢．【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性．【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温．17\n实验操作实验现象实验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加　紫色石蕊试液　现象：溶液变为红色溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢．乙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒现象：　锌粒逐渐溶解，有气泡产生　反应的化学方程式是：　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑　丙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石现象：　石灰石逐渐溶解，有气泡产生　【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的　CaCO3　（填化学式），经　过滤　、蒸发等操作后即可完成．考点：实验探究物质的组成成分以及含量；混合物的分离方法；酸的化学性质；溶液的酸碱性测定．专题：科学探究．分析：【实验过程】：根据酸遇石蕊变红进行解答；根据盐酸和锌粒反应放出氢气进行解答；根据稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体进行解答；解答：解：【实验过程】：甲同学：酸遇石蕊变红，所以取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，现象：溶液变为红色；乙同学：盐酸和锌粒反应放出氢气，取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒，现象：锌粒逐渐溶解，有气泡产生；反应的化学方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；丙同学：稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石，现象：石灰石逐渐溶解，有气泡产生；【拓展提高】：因为稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳气体；所以若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的石灰石，经过滤、蒸发等操作后即可完成．故答案为：紫色石蕊试液；锌粒逐渐溶解，有气泡产生；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；石灰石逐渐溶解，有气泡产生；CaCO3；过滤．点评：在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答．　26．（6分）（2022•武威）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：（1）黄曲霉素B2的相对分子质量为　314　；（2）黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为　17：14：6　；（3）15.7g黄曲霉素B2中含有　4.8　g氧元素．考点：相对分子质量的概念及其计算；化合物中某元素的质量计算．专题：化学式的计算．分析：根据化学式表示的意义，相对分子的质量的计算，根据物质的质量乘以物质中某元素的质量分数得元素的质量，17\n以及物质中某元素的质量分数=×100%进行分析解答本题．解答：解：（1）黄曲霉毒素B2（C17H14O6）的相对分子质量=12×17+1×14+16×6=314；（2）一个黄曲霉素B2（化学式C17H14O6）分子是由17个碳原子、14个氢原子、6个氧原子构成的，故黄曲霉毒素B2（C17H14O6）中C、H、O元素的原子个数之比=17：14：6；（3）15.7g黄曲霉素B2中含有氧元素的质量为：15.7g××100%=4.8g故答案为：（1）314；（2）17：14：6；（3）4.8g点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　27．（6分）（2022•庆阳）称取NaCl和BaCl2的固体混合物32、5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：（提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl）（1）完全反应后生成BaSO4沉淀　23.3　g．（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：向氯化钠和氯化钡的混合溶液中加入硫酸钠溶液，氯化钡会与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠．（1）从图中可明显看出沉淀的质量．（2）写出氯化钡与硫酸钠反应的化学方程式，根据沉淀的质量求出参加反应的硫酸钠的质量，再根据硫酸钠溶液的质量分数求出硫酸钠溶液的质量．（3）所得溶液中溶质的质量分数=×100%，溶质是氯化钠，包括原混合物中的氯化钠（根据沉淀的质量求出氯化钡的质量，再用混合物的质量﹣氯化钡质量）和反应生成的氯化钠（根据沉淀的质量可求出），所得溶液的质量=所加的所有物质的总质量﹣生成沉淀的质量．解答：解：（1）从图中可明显看出生成23.3g沉淀后质量不再增加，故完全反应后生成BaSO417\n沉淀的质量为23.3g；故答案为：23.3设BaCl2的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y；恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为zBaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl208142233117xz23.3gy=x=20.8gy=11.7gz=14.2g（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量为：14.2g÷10%=142g故答案为：142（3）恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为：11.7g+（32.5g﹣20.8g）=23.4g恰好完全反应时所得NaCl溶液溶质的质量分数×100%=9.3%答：恰好完全反应时所得NaCl溶液溶质的质量分数为9.3%点评：求反应后所得溶液的质量的方法一般是用所加的所有物质的质量总和﹣生成气体的质量﹣生成沉淀的质量．　17