贵州省贵阳戴氏教育管理有限公司2022届中考化学第一轮复习金属含解析

金属评卷人得分一、选择题（题型注释）1．谚语诗词中蕴含着科学道理。下列说法正确的是A．“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高B．“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火C．“百炼成钢”与“只要功夫深，铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同D．“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动2．下列各组实验，不能达到实验目的的是3．选择铸造硬币的金属材料不需要考虑的因素是：A．耐腐蚀性B．导电性C．价格D．硬度4．下列说法正确的是A．青铜的主要成分是铜和锡B．不绣钢就是纯铁C．生铁不含有碳元素D．黄铜只含有铜元素5．材料与人类生活紧密相关，下列物品所用的材料不属于金属材料的是A．人造骨——钛合金B．“马踏飞燕”——青铜C．钻石——金刚石D．金饰品——黄金6．把打磨过的镁条放入CuSO4溶液中，镁条表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验。其中没有价值的是A．小宇推测气体是氢气并检验B．小琪猜想CuSO4溶液呈酸性并测定C．小寒认为气体是二氧化碳并检验D．小梁认为试剂变质，更换后再做7．只用一种试剂，一次性验证铜、铁、银三种金属的活动性强弱，该试剂是A．Cu(NO3)2溶液B．Fe(NO3)2溶液C．AgNO3溶液D．稀盐酸8．将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡，a和c无明显现象；把a和c分别放入硝酸银溶液中，在a表面有银析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是A．c＞b＞aB．b＞a＞cC．a＞c＞bD．b＞c＞a9．下列反应不属于置换反应的是A、Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4B、3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2C、2F2＋2H2O＝O2＋4HFD、2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2↑10．将质量相等的锌粉和铁粉，分别放入两个烧杯中，再分别倒入质量相等、浓度相同的稀硫酸，充分反应，生成氢气的质量（m）随反应时间（t）变化的曲线如下图所示。7\n下列说法正确的是A．曲线a表示铁和稀硫酸的反应B．两烧杯中硫酸都没有剩余C．两烧杯中金属都没有剩余D．消耗两种金属的质量相等11．现有等质量的X、Y两种金属，分别放入浓度相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是A．生成氢气的质量：X﹥YB．金属活动性：Y﹥XC．相对原子质量：X﹥YD．消耗硫酸的质量：X﹥Y12．把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X加入到Z(NO3)2溶液中，M加入到YNO3溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为A．Z＞X＞M＞YB．X＞Z＞M＞YC．X＞Z＞Y＞MD．Y＞M＞Z＞X13．为验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，下列实验方案中不合理的是A．将Zn、Ag分别放入CuSO4溶液中B．将Cu分别放入ZnCl2溶液、AgNO3溶液中C．将Zn、Cu、Ag分别放入AgNO3溶液中D．将Zn放入CuCl2溶液中，将Cu放入AgNO3溶液中14．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是A、a点溶液中的溶质有3种B、b点溶液是无色的C、若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀D、c点的固体中含有银、铜、锌7\n15．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是A．M、N两种金属中较活泼的是NB．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较大的是ND．产生H2的速率N＞M16．科学贵在创新，以下是对部分化学实验的改进，其中不能达到目的是ABCD改进后实验燃烧条件CO还原氧化铜测定氧气含量检验气密性目的防止燃烧产物污染空气防止尾气对大气的污染不用酒精灯点燃，使测定结果更精确现象更明显17．下列说法正确的是A．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量B．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高C．高炉炼铁的产品是纯铁D．铝制品比铁制品耐腐蚀，说明铝的活动性不如铁18．目前我国年产垃圾总量约5亿吨，其中约2/3的垃圾是可以回收再利用的。为了增强某市市民的环保意识，变废为宝，节约资源，该市近期更换了一批分类垃圾箱。以下物质应该放入不可回收垃圾箱的是A．废旧报纸B．烂菜叶、果皮C．铝制易拉罐D．塑料材质饮料瓶19．对下列现象的解释或者结论错误的是（）A．“花香四溢”——分子在不断运动B．在钢铁制品表面涂油漆——可防止钢铁锈蚀C．水通电分解——在化学变化中，分子可以再分D．把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭——瓶中气体一定是CO220．利用家庭中常见物质，不能完成下列家庭小实验是A．检验鸡蛋壳中是否含有碳酸盐B．区别食盐和纯碱C．检验自来水中是否含氯离子D．检验矿泉水是硬水还是软水21．（2022届上海市闵行区第一学期期末试题）氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，有关说法错误的是7\nA．实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸B．两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生C．甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒D．甲试管口略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同22．（2022届北京市门头沟区第一学期期末试题）下列关于右图所示实验的说法，正确的是A．试管1和试管2中气体质量比为2:1B．试管1中的气体是氢气C．试管1和试管2中气体体积比为1:2D．该实验证明水是由氢气和氧气组成的7\n第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）23．控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应，更好使化学反应为人类造福．（1）元素周期表中铝元素的信息如图所示，其相对原子质量为．化学反应中该原子容易(填“得到”或“失去”)电子；（2）铝元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3属于(填字母序号)．A．单质B．氧化物C．金属D．混合物（3）工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，属于基本反应类型中的反应．24．（4分）请用“﹤”、“﹥”或“﹦”填空。（1）相同条件下在水中的溶解性：氢氧化钙氢氧化钠；（2）含碳量：生铁钢；（3）pH：硫酸溶液氢氧化钠溶液；（4）氢原子核内质子数氢原子核外电子数。25．（5分）金属在生产生活中得到广泛应用。（1）铝可以制成铝箔，这是利用了金属铝具有良好的。（2）铁制品生锈的条件是，可以用稀酸清除铁锈，写出清除铁锈的化学方程式。（3）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为。（4）现有两种金属单质组成的混合物。向100g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示。下列说法不正确的一项是。a．若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2gb．若混合物为Zn、Cu，则m=0.2gc．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%d．若混合物为Fe、Cu，m=0.1g，则混合物中Fe的质量分数为50%7\n26．将等质量的锌粉和铁粉分别于溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是：（填a或b）（2）对于曲线a表示的反应，（填化学式）有剩余。（3）若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是（填化学式）27．（11分）铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。（1）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为______________。（2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。下列金属适宜船底镶嵌的是________（填选项）。A．Pb（铅）B．CuC．Pt（铂）D．Zn（3）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是___________________。②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为_________。36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O=12X+13NaOH+13NH3↑③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果______（填“好”或“不好”），因为_________________________（用化学方程式表示）。评卷人得分七、计算题（题型注释）28．化学小组同学欲测定铜锌合金中铜元素的质量分数（原子相对质量H--1Zn--65Cu--64）（1）甲方案：取10g合金粉末，加入少量稀硫酸后，收集到0.1g氢气，计算合金中铜元素的质量分数为67.5%。老师指出其测定结果不准确，原因是。（2）乙方案：取10g合金粉末，加入足量硫酸铜溶液，充分反应后，过滤，洗涤，烘干，测得固体质量为9.9g。计算合金中铜元素的质量分数。（写出计算过程）29．称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0g稀硫酸。剩余固体3.5g。（1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少?（2）充分反应后生成氢气的质量是多少?30．某化学兴趣小组利用课余时间在实验室进行如下两个探究实验：【探究一】利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体。（1）红色固体是（填化学式）；溶液乙中溶质是。A．硫酸铝B．硫酸亚铁C．硫酸铝和硫酸亚铁D．硫酸铜和硫酸铝7\n（2）写出步骤①的化学方程式：；【探究二】某硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）热分解研究并对x的测定该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，先通干燥的氮气，然后按下图装置高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究。（3）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有，称量反应后装置B，增重12.6g（4）装置C中，说明产物中还有SO2。查阅资料得知二氧化硫气体能与高锰酸钾溶液发生如下反应：5SO2+2KMnO4+2H2OX+2MnSO4+2H2SO4 ，则X的化学式是。（5）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是。（6）D装置中球形干燥管的作用是，氢氧化钠溶液的作用是。（7）反应结束后还要不断的通入氮气直至冷却，其目的是。【数据处理】兴趣小组同学利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图（图2）①根据图2中有关数据，可计算出FeSO4•xH2O中的x值是（要求写出计算过程）。②从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，请写出T3—T4段发生反应的化学方程式。③上述试验中若将装置B和装置C进行调换，则测得FeSO4•xH2O中的x值会（填“偏大”“偏小”或“不变”）7\n\n参考答案1．D【解析】试题分析：A、“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定，错误；B、“众人拾柴火焰高”是指增加可燃物，而与着火点无关，错误；C、“百炼成钢”是将生铁中的碳转化为二氧化碳，降低了含碳量，从而将其转化为钢，有新物质生成，属于化学变化，而“只要功夫深，铁杵磨成针”，是将铁杵磨成针，只是铁杵的形状发生了变化，并没有新物质生成，属于物理变化，错误；D、“满架蔷薇一院香”说明分子在不断地运动，正确。故选D考点：A、燃烧条件、分子性质、物理变化和化学变化的判断、生铁和钢。2．Ａ【解析】试题分析：Ｂ．如果二氧化碳溶于水，管内的液面就会上升，所以可行，Ｃ．通过互相刻划可以比较二者的硬度，所以Ｃ正确，通过比较红白磷是否燃烧可以证明物质燃烧是否需要达到着火点，所以Ｄ正确。故选Ａ．考点：化学实验3．Ｂ．【解析】试题解析：铸造硬币的金属材料不需要考虑的因素它的导电性，与这个性质无关。故选B．考点：金属的用途与性质4．A【解析】试题分析：青铜是铜的合金，A正确；不绣钢是铁的合金，属混合物，B错误；生铁中的含碳量是2%-4.3%，C错误；黄铜是铜的合金，还含有其他的元素，属混合物，D错误。故选A。考点：合金5．C【解析】试题分析：金属材料包括纯金属和合金，A属于合金；B属于合金；D属纯金属，C是非金属单质。故选C。考点：金属材料6．C【解析】试题分析：打磨过的镁条放入CuSO4溶液中，镁条表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出，镁条表面覆盖了红色物质，可以进行解释，镁比铜活泼能够将铜置换出来，但又会出现气泡，我们知道没能够和酸反应生成氢气，但溶液中没有算，所以推知硫酸铜溶液应该呈酸性，同时此气体可能是氢气，根据质量守恒定律，气体不可能是二氧化碳，应该可能作为反应物的各物质中，都不含有碳元素，故选C考点：推理题7．A【解析】\n试题分析：A、铁能与硝酸铜溶液反应，铁表面覆盖红色物质，证明Fe＞Cu,银不能与硝酸铜反应，证明Cu＞Ag,，从而得出三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，正确；B、铜和银都不能与硝酸亚铁溶液反应，证明Fe＞Cu，Fe＞Ag，无法验证铜和银的活动性，错误；C、铁和铜都能与硝酸银溶液发生反应，证明Fe＞Ag、Cu＞Ag,无法验证Fe和Cu的金属活动性顺序，错误；D、铁能与稀盐酸反应，铜和银不能与稀盐酸反应，证明Fe＞Cu、Ag，而无法比较铜和银的金属活动性顺序，错误，故答案为A考点：金属活动性顺序的应用。8．B【解析】试题分析：将三种金属分别放入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡，ac无明显现象，证明b＞a、c；把a、c分别放入硝酸银溶液中，在a表面有银析出，c没有变化，证明a＞c，从而得出b＞a＞c，故选B考点：金属活动性顺序的应用。9．B【解析】试题分析：A、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，正确；B、一氧化碳和氧化铁都为化合物，错误；C、D反应物为单质和化合物，生成物为单质和化合物，正确；故选B考点：置换反应特点10．Ｂ【解析】试题分析：二者的金属活动性顺序是锌大于铁，所以同等条件下锌先反应完，所以A错误，如果金属没有剩余，则根据计算可以知道铁得到的氢气质量多，所以C．D错误，最终得到的氢气质量相等，说明硫酸完全反应了。故选B.考点：金属的性质和活动顺序11．C.【解析】试题解析：从图示来看两种金属的反应速度不一样，Y速度快，所以金属的活动性Y﹥X，所以B正确生成的氢气的质量X﹥Y，所以A正确，产生的氢元素来源于硫酸，X产生的氢气多所以消耗的质量就多。所以D正确，故选C．考点：金属的化学性质12．B【解析】试题分析：根据图1可知X与酸的反应速率较快，Z与酸反应的速率较慢，Y、M不能与酸反应，说明X的活动性最强，Z的次之，YM的活动性更弱；M加入到YNO3溶液中有Y生成，根据金属活动性生锈的应用可知M的活动性比Y的活动性更强，故这四种金属活动性的顺序为X＞Z＞M＞Y。故选B。考点：金属活动性顺序的应用13．C【解析】试题分析：将Zn、Cu、Ag分别放入AgNO3溶液中，锌能将银置换出来，铜也能将银置换出来，说明锌、铜的活动性比银强，但没有比较出锌和铜的金属活动性，C错误。故选C。考点：金属活动性的判断14．A【解析】\n试题分析：锌的活动性比银和铜强，故都能把它们从化合物的溶液中置换出来。由于银的活动性比铜的活动性更弱，故先与硝酸银反应再与硝酸铜反应。根据图示，a点表示锌与硝酸银反应，银还没有置换出来，b点表示恰好把银置换出来，c点表示恰好把铜置换出来，d点表示锌过量。故选A。考点：金属活动性顺序15．C【解析】试题分析：由图可知，M的反应速率较快，故较活泼；生成的氢气的质量较多，A、B、D错误；由于M、N在生成物中均为+2价，反应质量比即为相对分子质量之比可知相对原子质量较大的是N，C正确。故选C。考点：金属与酸的反应的计算16．B【解析】试题分析：一氧化碳还原氧化铜的尾气是一氧化碳，一氧化碳不能与石灰水反应，可用点燃的方法处理，B错误；故选B。考点：常见化学实验17．B【解析】试题分析：除燃烧外，其他的化学反应也可能会放出热量，如镁与盐酸的反应，A错误；合金的硬度、抗腐蚀性一般比组成它们的纯金属更高，B正确；高炉炼铁的产品是含有杂质的铁，C错误；铝制品比铁制品耐腐蚀，是由于铝易与空气中的氧气反应生成一层的致密的氧化铝薄膜阻止铝的进一步氧化，D错误。故选B。考点：化学反应中的现象、金属的活动性、炼铁18．B【解析】废旧报纸、铝制易拉罐、塑料材质的饮料瓶均属于可回收垃圾，而烂菜叶、果皮是不可回收垃圾，因此本题正确答案选B。19．D【解析】试题分析：A．“花香四溢”——分子在不断运动是正确的叙述；B．在钢铁制品表面涂油漆——可防止钢铁锈蚀是正确的叙述；C．水通电分解——在化学变化中，分子可以再分，根据电解水的实验可知是正确的叙述；D．把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭——瓶中气体一定是CO2是错误的叙述，只要是不支持燃烧的气体都有可能，故选择D考点：微粒的特征20．C【解析】试题分析：所谓家庭小实验，就是要根据家中现有的条件，其实就是受到某些试剂的局限，A、检验鸡蛋壳中是否含有碳酸盐，所需药品：酸溶液（可用厨房中的白醋），澄清石灰水（可用食品干燥剂氧化钙与水反应制取），能够完成，B、区别食盐和纯碱，纯碱属于碳酸盐，可加白醋，纯碱与醋酸反应产生气泡，可以完成，C、检验自来水中是否含氯离子，需要用硝酸银溶液，家中一般没有这种试剂，所以不能完成，D、检验矿泉水是硬水还是软水，用肥皂水，故选C考点：碳酸根离子、氯离子的检验，硬水、软水的鉴别21．D【解析】试题分析：A氢气是可燃性气体与\n空气混合时可能发生爆炸，所以实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸，故A不符合题意；B.两个实验中氧化铜还原成铜，物质颜色由黑色变为红色，所以两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生，故B不符合题意；C.氢气无毒而一氧化碳有毒，所以甲无尾气处理装置而乙有，故C不符合题意；D.甲试管口略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，是因为氢气还原氧化铜有水生产，故选D。考点：氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验注意事项22．B【解析】试题分析：电解水实验中与正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为1:2，质量比为8:1，该实验能得出水是由氢元素和氧元素组成的结论.故选B考点：电解水实验23．（1）26.98;失去;（2）B;(3）分解【解析】试题分析：根据元素周期表提供的信息可知，（1）元素周期表中铝元素的相对原子质量为26.98，因为其属于金属元素，故化学反应中该原子容易失去电子；（2）铝元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3是由两种元素组成且一种元素为氧元素的化合物，故属于B氧化物；（3）工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，根据反应方程式的特点为“一变多”故属于基本反应类型中的分解反应。考点：元素周期表提供的信息、物质的分类、反应类型的判断24．（1）﹤（2）﹥（3）﹤（4）﹦【解析】试题分析：（1）氢氧化钙是微溶于水，而氢氧化钠是易溶于水，故相同条件下在水中的溶解性：氢氧化钙﹤氢氧化钠（2）生铁和钢都是铁的合金，生铁含碳量2~4.3%，钢的含碳量0.03~2%，故含碳量：生铁﹥钢（3）硫酸溶液显酸性，PH﹤7，氢氧化钠溶液显碱性，PH﹥7，故pH：硫酸溶液﹤氢氧化钠溶液（4）在原子中，质子数=核外电子数，故氢原子核内质子数=氢原子核外电子数考点：物质的溶解性，铁的合金，溶液的PH，原子的构成25．（1）延展性；（2）铁与氧气和水同时接触，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（4）acd【解析】试题分析：（1）铝可以制成铝箔，这是利用了金属铝具有良好的延展性；（2）铁在与水和氧气并存时易生锈；铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水，故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．（3）铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．（4）若混合物全是铁，则铁的质量为5.6g，则根据化学反应的方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量等于0.2g，同理可计算出5.6gAl与盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g，5.6g锌与盐酸反应产生氢气的质量小于0.2g，铜和盐酸不反应．a、若混合物为Zn、Al，m可能等于0.2g，故a正确；b、若混合物为Zn、Cu，则m等于0.2g，故b错误；c、当混合物为Fe、Al时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6g铁时，消耗盐酸的质量为7.3g，所以混合物为Fe、Al时，消耗盐酸的质量大于7.3g，根据质量分数公式可知所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故c正确；d、若混合物为Fe、Cu，m为0.1g，生成0.1g氢气需要铁的质量是2.8g，则混合物种铁的质量分数×100%=50%，故d正确；\n考点：金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．26．（1）a（2）H2SO4（3）Fe【解析】试题分析：由关系图生成的氢气不同，可知金属反应完全无剩余，因为金属锌的相对原子质量大于金属铁的相对原子质量，根据化合价相同时等质量的金属与足量的酸反应时，相对原子质量小的生成的氢气多，可知（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是：a;（2）对于曲线a表示的反应H2SO4有剩余的情况；（3）若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是Fe。考点：金属的性质27．（１）铁会与酸反应而使铁质器具被腐蚀（２）D（３）①致密的氧化膜使铁与氧气（或空气）和水隔绝；　　　②Fe3O4③不好Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【解析】试题分析：根据所学知识，活泼金属具有与酸反应的性质故（1）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为铁会与酸反应而使铁质器具被腐蚀；根据金属活动性顺序可知，（2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。下列金属适宜船底镶嵌的是D金属锌；（3）（3）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是，是隔绝了铁生锈的条件，故致密的氧化膜使铁与氧气（或空气）和水隔绝；②“发蓝”过程的化学方程式，根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变，故方程式中X的化学式为Fe3O4③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果不好，因为发生了Fe+CuSO4=Cu+FeSO4的反应，，证明铁还能与氧气、水接触。考点：金属的性质、金属活动性顺序28．（1）由于硫酸的量过少，不能确定合金中的锌有没有完全反应，故不能利用氢气的质量计算锌的质量；（2）35%【解析】试题分析：（1）由于硫酸的量过少，不能确定合金中的锌有没有完全反应，故不能利用氢气的质量计算锌的质量；（2）锌与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸锌；设合金中铜的质量为x，那么反应后生成的铜的质量为9．9g-x，锌的质量为10g-x；Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu656410g-x9．9g-x65／10g-x=64／9．9g-xX=3．5g合金中铜元素的质量分数=3．5g／10g×100%=35%答：略考点：有关相对分子质量的计算29．（1）35.0%（2）0.2g【解析】试题分析：（1）根据金属活动性顺序可知，金属铜不与稀硫酸反应，故反应剩余固体3.5g即为铜的质量，故该混合物粉末中铜的质量分数为：3.5g/10.0g×100%=35.0%；（2）混合物中锌粉的质量为10.0g-3.5g=6.5g\n设充分反应后生成氢气的质量是xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑26.5gx解得x=0.2g考点：金属活动性顺序；化学反应方程式的计算点评：根据金属的活动性，分析题中所发生的反应，判断出所余固体为铜，此为本题的突破口。30．（1）Cu；C（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（3）水；（4）高锰酸钾溶液褪色；K2SO4；（5）Fe2O3；（6）防止溶液倒吸；吸收SO2气体，防止污染空气；（7）把装置中水蒸气全部赶入装置B中；①X=7（计算过程完整）；②2FeSO4△Fe2O3+SO2↑+SO3↑；③偏大【解析】试题分析：【探究一】：由题意可知，从含有硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸铜的废水中回收铜和硫酸亚铁，加入的过量的金属A应是铁；（1）由上述分析可知，步骤①发生的反应是铁与硫酸铜的反应，化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）由于铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，所以红色固体是Cu；由于铁不能与硫酸铝反应，所以溶液乙中的溶质是Al2（SO4）3、FeSO4．【探究二】：（3）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有水；（4）装置C中高锰酸钾褪色，说明产物中还有SO2．在反应中5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+X，反应前含有5个硫原子，2个钾原子，2个锰原子，4个氢原子，20个氧原子，反应后已有4个氢原子，2个锰原子，4个硫原子，16个氧原子，根据质量守恒定律可知，X中含有2个钾原子，1个硫原子和4个氧原子，故X为K2SO4；（5）红棕色固体放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，说明该固体为氧化铁；（6）D装置中球形干燥管的作用是防止溶液倒吸，氢氧化钠溶液的作用是：吸收二氧化硫、防止污染空气；（7）装置内内充满了反应生成的水蒸气，反应结束后还要不断的通入氮气直至冷却，其目的是：把装置中的水蒸气全部赶入装置装置B中；①通过FeSO4•xH2O的化学式可知铁原子和水的个数比为1：2x，由图象中的数据可知， Fe2O3～2xH2O 160    36x  8g    12.6g   x=7②由题意和图象可知，硫酸亚铁受热分解生成了氧化铁二氧化硫和三氧化硫，反应的方程式是：2FeSO4△Fe2O3+SO2↑+SO3↑；③气体先通入溶液时会引入水蒸气，会使计算的X值偏大．考点：物质的相互转化和制备；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式