辽宁省2022中考化学考点跟踪突破第14讲金属材料

第14讲　金属材料、金属的化学性质一、选择题1．(2022，锦州)下列不是合金的是(B)A．生铁B．铁锈C．青铜D．焊锡2．(2022，大连)下列有关金属的说法中，错误的是(C)A．铝具有很好的抗腐蚀性能B．不锈钢可用于制造医疗器械C．铁是地壳中含量最多的金属元素D．回收利用是保护金属资源的有效途径之一3．(2022，黄冈)化学反应2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3，该反应的基本反应类型是(C)A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应4．(2022，辽阳模拟)金属M与AgNO3溶液发生反应：M＋2AgNO3===M(NO3)2＋2Ag。下列说法正确的是(C)A．M可能是铝B．Ag的金属活动性比M强C．反应前后M的化合价发生了改变D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前5．(2022，原创)把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是(C)A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．Y＞X＞ZD．X＞Z＞Y6．(2022，郴州)下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是(C)A．Fe、Cu、H2SO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液7．(2022，成都)根据金属活动性顺序Fe＞Cu＞Ag判断，下列说法错误的是(A)A．反应Cu＋FeSO4===Fe＋CuSO4可以发生B．反应Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2可以发生C．铜片放入硝酸银溶液中，溶液颜色由无色变成蓝色D．铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出8．(2022，孝感)向一定量黄铜(铜锌合金)粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图象能正确表示对应变化关系的是(A)4\n9．(2022，本溪)有Mg、Zn、Cu、Ag四种金属，其中一种金属的盐溶液能和其他三种金属发生反应，则这种金属是(D)A．ZnB．MgC．CuD．Ag10．(2022，葫芦岛)金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R＋3AgNO3===3Ag＋R(NO3)3。有关该反应的说法正确的是(D)A．R的金属活动性比Ag弱B．R可能是铁C．反应后溶液质量一定增加D．R表面附着有固体二、填空题11．(2022，朝阳)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，这三种金属被发现并使用的先后顺序为铜、铁、铝。据此回答：(1)金属大规模被使用的先后顺序与__金属活动性顺序__关系最大。(2)铝合金应用广泛，抗腐蚀性能强是因为__铝化学性质活泼，易与氧气反应生成一层致密的氧化膜__。(3)要验证铜、铁、铝的活动性顺序，已选择了打磨过的铁丝，你认为还需要的另外两种试剂是__Al2(SO4)3溶液__、__CuSO4溶液[或AlCl3溶液__CuCl2溶液，或Al(NO3)3溶液__Cu(NO3)2溶液]__。12．(2022，吉林)根据下面部分金属的活动性顺序回答：(1)上述金属中活动性最强的是__Mg__。(2)按年代最早被广泛使用的金属是__Cu__。(3)已知：①X＋H2SO4===XSO4＋H2↑；②Y＋2ZNO3===Y(NO3)2＋2Z；③Y与稀硫酸不反应，则符合要求的X、Y、Z分别是__B__(填字母)。A．Cu、Hg、Ag　B．Fe、Cu、Ag　C．Mg、Zn、Fe13．(2022，南宁)“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题：(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的__延展__性。(2)黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜__大__(填“大”或“小”)。(3)将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有__铜、铁。4\n(4)将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中。生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。金属X是__Mg__(填化学式，下同)，反应后可能已经反应完的金属是__Zn和Fe__，一定有剩余的金属是__Mg__。14．(2022，莱芜)金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用。(1)铜常用于制作导线，因为其具有良好的__导电性__。(2)将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下明显的划痕，说明__铝合金的硬度比纯铝的大(或纯铝的硬度比铝合金小)__。(3)对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是__隔绝空气(或隔绝氧气、水)__。(4)如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙。①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为__Zn2＋__；此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为__Zn＋2HCl===_ZnCl2＋H2_↑__，该反应类型为__置换反应__。②若溶液甲显蓝色，是因为__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__(用化学方程式表示)，此时固体乙中一定含有的物质是__Ag(或银)。15．(2022，河南)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。(1)铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？__铝与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化__。(2)农业上不能用铁制容器配制波尔多液(含硫酸铜)，请用化学方程式解释。__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。(3)探究实验：分别将不同量的锌粉加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为__Zn、Cu、Ag_(或锌、铜、银)。②猜想：滤液中溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因：__滤液中有AgNO3时，一定也有Cu(NO3)2，因为Zn先与AgNO3反应后与Cu(NO3)2_反应__。三、实验探究题16．(2022，锦州模拟)不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：猜想一：Cr　Al　Cu；猜想二：Al　Cr　Cu；猜想三：__Al__Cu__Cr__。【实验和探究】(1)小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮)4\n实验步骤实验现象解释与结论分别取三支试管，向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象猜想__二__成立。铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液，该反应的化学方程式为__Cr＋_H2SO4===CrSO4＋H2↑__(2)小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系。则他选用的三种药品可能是__Al、CrSO4溶液、Cu(其他合理答案也可)__。【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：①__通过金属与酸反应比较__；②__通过金属与盐溶液反应比较(其他合理答案也可)。4