辽宁省葫芦岛市连山区2022年中考化学一模试卷（解析版） 新人教版

2022年辽宁省葫芦岛市连山区中考化学一模试卷参考答案与试题解析　一、选择：（每小题只有一个正确答案．请填在表格中．共7道小题，每小题2分，共14分）1．（2分）（2022•北京）下列变化中，属于化学变化的是（　　）　A．蜡烛燃烧B．冰雪融化C．香水挥发D．干冰升华考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．解答：解：A、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化．B、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、香水挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选A．点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．　2．（2分）（2022•和平区一模）下列实验操作中，正确的是（　　）　A．加热液体B．过滤C．稀释浓硫酸D．称量固体考点：给试管里的液体加热；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．C、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．解答：解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确．B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．9\n故选A．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　3．（2分）（2022•连山区一模）下列生活中的做法，不利于节约用水的是（　　）　A．用淘米水浇花B．隔夜的白开水直接倒掉　C．用洗过衣服的水冲马桶D．洗手打肥皂时暂时关闭水龙头考点：保护水资源和节约用水．专题：空气与水．分析：A、用淘米水浇花可以节约用水；B、隔夜的白开水直接倒掉不利于节约用水；C、用洗过衣服的水冲马桶可以节约用水；D、洗手打肥皂时暂时关闭水龙头可以节约用水．解答：解：A、用淘米水浇花可以节约用水，故A不符合题意；B、隔夜的白开水直接倒掉不利于节约用水，故B符合题意；C、用洗过衣服的水冲马桶可以节约用水，故C不符合题意；D、洗手打肥皂时暂时关闭水龙头可以节约用水，故D符合题意．故选B．点评：水是大自然赐予我们的宝贵资源，我们一定要珍惜，节约用水．　4．（2分）（2022•连山区一模）现有下列仪器：①托盘天平；②烧杯；③集气瓶；④药匙；⑤玻璃棒；⑥水槽；⑦量筒．欲配制含溶质x%的食盐水，用到的仪器是（　　）　A．①②③④B．①④⑤⑥⑦C．①②④⑤⑦D．②③⑤⑦考点：一定溶质质量分数的溶液的配制．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤推出需要的仪器．解答：解：配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，所以需要的仪器有：托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒．即①②④⑤⑦．故答案为：C．点评：通过回答本题知道了配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤和所用到的仪器．　5．（2分）（2022•扬州）下列有关生活的化学知识，不正确的是（　　）　A．纯水不含有任何化学物质B．大量使用化肥造成水体污染　C．熟石灰可改良酸性土壤D．灼烧闻气味区分蚕丝和棉纱考点：合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；常见碱的特性和用途；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．专题：化学与生活．分析：A、根据任何物质都属于化学物质进行分析判断．B、根据大量使用化肥的危害进行分析判断．C、根据熟石灰的性质与用途进行分析判断．D、蚕丝的成份是蛋白质，蛋白质灼烧时会有烧焦羽毛的气味，可用燃烧的方法区别蚕丝和棉纱．解答：解：A、任何物质都属于化学物质，水本身就是一种化学物质，故选项说法错误．B、大量使用化肥，会造成水体污染，故选项说法正确．9\nC、熟石灰具有碱性，能与酸反应中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确．D、蚕丝燃烧时会有烧焦羽毛的气味，棉纱燃烧时无气味，现象不同，可以区分，故选项说法正确．故选A．点评：本题难度不大，掌握大量使用化肥的危害、熟石灰的性质与用途、蛋白质的性质等即可正确解答本题．　6．（2分）（2022•甘孜州）有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，把X投入Z（NO3）2溶液中，X表面有Z析出．X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）　A．Z＞Y＞XB．Y＞X＞ZC．X＞Y＞ZD．X＞Z＞Y考点：金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用．专题：实验性简答题；压轴实验题．分析：利用活动性强的金属能把活动性弱的从它的盐溶液中置换出来的规律判断，分别对叙述中的过程进行判断即可解决．解答：解：因为活动性强的金属能把活动性弱的从它的盐溶液中置换出来，Y表面有X析出，说明Y＞X；X表面有Z析出，说明X＞Z，则有Y＞X＞Z故选B点评：此题考查的是金属活动性顺序，利用的是活动性强的金属能把活动性弱的从它的盐溶液中置换出来的规律．　7．（2分）（2022•连山区一模）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（　　）　A．依据溶解度曲线可判断：甲的溶解度比乙的大　B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大　C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法　D．t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等考点：固体溶解度曲线及其作用．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、比较物质的溶解度须确定温度；B、等质量的饱和溶液从同一温度降温，溶解度变化差异越大，析出晶体的质量越多；C、甲的溶解度随温度的升高而增大，故将其饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法；D、溶解度的交点表示该温度下两物质的溶解度相等．解答：解：A、当温度小于t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故说法错误；B、不知甲、乙饱和溶液的质量，故无法确定降温析出晶体的情况，故错误；C、将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法，故错误；D、由图可知：t1℃时甲的溶解度等于乙的溶解度，正确；故选D．点评：明确溶解度曲线及作用、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化等知识，并能结合选项逐一分析解答．　9\n二、填空：（每空1分，共19分）8．（10分）（2022•连山区一模）化学与生活息息相关．（1）下列食品所富含的主要营养素是　维生素　和水．（2）空气是由多种气体组成，它属于　混合物　（选填“混合物”或“纯净物”），植物的光合作用是空气中　氧气　的主要来源．（3）合金具有良好的物理、化学性能，下列物质不属于合金的是　C　（选填序号）a．黄铜b．不锈钢c．铁矿石（4）锅里的油一旦着火，可用锅盖盖灭，其原理是　隔绝氧气　；（5）煤、　石油　、天然气称为化石燃料，天然气的主要成分为甲烷．甲烷在空气中燃烧的化学方程式为　CH4+2O2CO2+2H2O　．化石燃料燃烧会加剧温室效应．请写出符合“低碳生活”理念的做法　双面使用纸张　．（举一例）（6）稀土元素铕是激光及原子能应用的重要材料．已知三氯化铕的化学式为EuCl3，则氧化铕的化学式为　En2O3　．（7）户外探险缺少饮用水时，可将浑浊的河水用简易净水器进行净化，其中加入的活性炭是利用它的　吸附　性．考点：生命活动与六大营养素；空气的成分及各成分的体积分数；合金与合金的性质；碳单质的物理性质及用途；化学式的书写及意义；灭火的原理和方法；化石燃料及其综合利用．专题：化学与生活．分析：（1）根据人体所需的六大营养元素和来源分析；（2）根据混合物的定义分析；（3）根据合金的定义来解答；（4）根据灭火的方法分析；（5）煤、石油、天然气称为化石燃料；根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水写出化学方程式；（6）根据化合物中元素的化合价原则结合三氯化铕的化学式判断出铕元素的化合价，并写出氧化铕的化学式即可；（7）活性炭具有吸附性．解答：解：（1）人体所需的六大营养元素中的维生素来源于水果和蔬菜．（2）混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质，由于空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，所以属于混合物；植物的光合作用是空气中氧气的主要来源．（3）合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质，混合是比较均匀的．而铁矿石是一种含有铁元素的矿物质，但不具有金属特性，故不属于合金，故选c；（4）锅里的油一旦着火，可用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气灭火．（5）煤、石油、天然气称为化石燃料；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；双面使用纸张、较少私家车的使用等符合“低碳生活”理念．（6）在化合物中正负化合价的代数和为零，而氯化物中氯元素的化合价为﹣1，设铕元素的化合价为x，则x+（﹣1）×3=0，解得：x=+3；9\n即铕元素的化合价为+3，氧元素的化合价为﹣2，根据化合价原则可以写出氧化铕的化学式为：Eu2O3．（7）活性炭可以吸附色素和异味，户外探险缺少饮用水时，可将浑浊的河水用简易净水器进行净化，其中加入的活性炭是利用它的吸附性．故答案为：（1）维生素．（2）混合物；氧气．（3）C．（4）隔绝氧气．（5）石油；CH4+2O2CO2+2H2O；双面使用纸张（其他答案符合也可）；（6）En2O3．（7）吸附．点评：本题考查的知识点较多，并且有一定的难度，需要同学们在具备综合的化学知识的前提下细心考虑．　9．（6分）（2022•连山区一模）通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的　H+　离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：　能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应；能和金属氧化物反应；能和部分盐反应等　等（写二条即可）．（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥　H2或O2　等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：　CaO+H2O=Ca（OH）2　．（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：　H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4↓+2H2O　考点：酸的化学性质；气体的干燥（除水）；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：开放性简答题；物质的性质与用途．分析：（1）理解酸的定义：酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物．熟记酸的通性．（2）知道碱性干燥剂只能用来干燥碱性或中性的气体．（3）利用酸和碱能发生中和反应除杂，同时要考虑氢氧化钙经济且易得，而且生成的硫酸钙微溶于水易于除去．解答：解：（1）①因为酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，所以酸在水溶液中具有相同的H+，故填H+；②回忆酸的通性可知：能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应；能和金属氧化物反应；能和部分盐反应等．（2）碱性干燥剂只能用来干燥碱性或中性的气体因此氢氧化钠可以干燥H2或O2；CaO+H2O=Ca（OH）2（3）熟石灰成分（Ca（OH）2）属于碱，H2SO4是酸，酸碱中和反应生成盐（CaSO4）和水（H2O），正确写出反应物、生成物的化学式，再将方程式配平即可．故反应方程式为：H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4↓+2H2O点评：本题考查酸的通性，气体的干燥，除杂，酸、碱、盐的溶解性．要求学生要熟记酸的通性、酸、碱、盐的溶解性　10．（4分）（2022•河北）如图所示的是几种常见物质的转化关系，其中A、B、C、D、E是单质，甲、乙、丙、丁是氧化物．已知：丙是红色固体，E是最清洁的燃料，丙高温下与乙反应可生成D．（部分反应物、生成物及反应条件己略去）请回答下列问题：（1）乙的化学式为　CO　；（2）甲的化学式可能为　SO2　（只写一种）；9\n（3）丙与乙反应的化学方程式为：　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　．（4）写出A的一条用途：　供给呼吸　．考点：物质的鉴别、推断．专题：框图型推断题；压轴实验题．分析：首先根据题干描述，判断出A为氧气，丙为三氧化二铁，D为铁，E为氢气，丁为水，乙为一氧化碳，C为碳；然后根据甲为氧化物，是B与氧气反应生成的这个条件，推断甲可能为什么，然后根据已有知识，写出氧气的用途等．解答：解：根据A，B，C，D，E是单质，甲、乙、丙、丁是氧化物，可推知A为氧气，又因氧化物丙为红色固体，故丙为氧化铁，即D为铁；又因E是清洁燃料，氢气燃烧的产物是水无污染，被称为清洁燃料，故E为氢气，故丁为水；又因丙高温下与乙反应可生成D，与三氧化二铁高温下反应生成的铁的氧化物为一氧化碳，故乙为一氧化碳，则C为碳；（1）故乙的化学式为：CO；（2）只要是与氧气反应生成氧化物的单质都符合题意，故B可能为硫，则甲就是二氧化硫，其化学式为：SO2；也可能B是白磷，则甲就是五氧化二磷，其化学式为：P2O5；等等．（3）三氧化二铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）A为氧气，其用途有供给呼吸、支持燃烧等．故答案为：（1）CO；（2）SO2；（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）供给呼吸；点评：本题属于文字叙述加图示型推断题，给出物质范围和反应过程，要求考生推出单质和氧化物分别是什么物质．解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”．这就要求考生熟悉这类题目的常见“题眼”，也就是解题的“突破口”．　三、实验探究题：（共12分）11．（6分）（2022•连山区一模）实验课上，同学们利用如图所示装置进行气体制备．（1）写出图中有标号的仪器①的名称：　长颈漏斗　（2）实验室用制取CO2的化学方程式为　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　．9\n（3）气体的检验：气体检验方法实验现象O2　将带火星的木条伸入装有气体的瓶内　　木条复燃　CO2　将气体通入澄清石灰水中　　澄清石灰水变浑浊　考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）依据常用仪器回答；（2）依据碳酸钙和盐酸反应原理书写方程式；（3）检验氧气用带火星的木条，检验二氧化碳用澄清的石灰水．解答：解：（1）标号仪器是长颈漏斗；（2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）检验氧气用带火星的木条伸入集气瓶内观察是否复燃，检验二氧化碳可将气体通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳；故答案为：（1）长颈漏斗；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）将带火星的木条伸入装有气体的瓶内木条复燃将气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊点评：本题难度不大，掌握制取二氧化碳的反应原理，检验氧气和二氧化碳的方法，识别常用仪器即可正确解答．　12．（5分）（2022•连山区一模）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是　气球膨大　．（2）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生．（3）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问．[提出问题]废液中含有哪些物质？【讨论交流】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和　氯化钠　（写物质名称）．②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是　氢氧化钠和氢氧化钙　．（写一种猜想）【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小方的实验设计补充完整．9\n实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层的清液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置．①有白色沉淀，溶液成红色．②　有白色沉淀，溶液不变红色　③　无白色沉淀，溶液成红色　　小林　的猜想正确．　小云　的猜想正确．　小红　的猜想正确．【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑　反应物是否有剩余　．考点：碱的化学性质；猜想与事实验证；实验探究物质的性质或变化规律；反应现象和本质的联系．专题：压轴实验题；填写实验报告题；综合实验题．分析：（1）二氧化钠与氢氧化钠反应压强减小考虑；（3）①根据几种反应的生成物考虑；②使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠等【反思拓展】从反应进行的程度考虑；解答：解：（1）二氧化钠与氢氧化钠反应压强减小，在外界大气压的作用下空气进入气球，气球胀大；（3）①由于盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，而氯化钠显中性又不易和其它物质反应，所以一定含有氯化钠；②使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，溶液中不能剩氢氧化钙和碳酸钠，因为二者继续反应，所以只有还有可能是氢氧化钠和氢氧化钙了；【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么，还需要考虑反应物中什么物质过量问题，谁过量就含有谁．故答案为：（1）气球胀大；（3）【交流讨论】①氯化钠；②氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙； 实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层的清液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置．①有白色沉淀，溶液成红色．②有白色沉淀，溶液不变红色③无白色沉淀，溶液成红色小林的猜想正确．小云的猜想正确．小红的猜想正确．【反思拓展】反应物是否有剩余．点评：通过回答本题知道了碳酸根的检验方法，掌握了在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么，还需要考虑反应物中什么物质过量问题．　四、计算：（本小题共5分）13．（5分）（2022•河北）为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验．请计算：（1）反应后产生气体的质量为　3.2　g．（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．因此完全反应后，物质减少的质量就是生成的气体质量；9\n（2）根据过氧化氢分解的化学方程式和（1）中计算出的氧气的质量，就可计算出参与反应的过氧化氢的质量，然后根据质量分数公式计算即可．解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=126.0g﹣122.8g=3.2g；（2）解：设25.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．2H2O22H2O+O2↑6832x3.2g解之得：x=6.8g，过氧化氢的质量分数为：×100%=27.2%，答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为27.2%．点评：本题主要考查学生根据质量守恒定律，运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．　9