重庆市2022年中考化学总复习溶解度及溶解度曲线专项训练练习

溶解度及溶解度曲线专项训练(时间：30分钟　分值：18分)一、选择题1.(2022柳州)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)第1题图A.甲的溶解度比乙的大B.t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等C.t1℃时，将50g水与20g甲混合，可以得到70g溶液D.将t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数没有变化2.(2022云南)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是(　　)第2题图A.30℃时，把10g丙溶解在50g水中，得到丙的饱和溶液B.50℃时，把甲、乙、丙三种溶液降温至10℃，析出晶体的质量由大到小的顺序为：甲>丙>乙C.将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法6\nD.30℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数约为23.1%3.(2022安徽)地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是(　　)第3题图A.在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B.在超临界水中，2种物质的溶解度都随温度升高而增大C.450℃时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04gD.450℃时，可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液4.(2022成都)根据下表信息，相关说法正确的是(　　)温度/℃溶解度/gNaClKClNH4ClKNO32036.034.037.231.64036.640.045.863.96037.345.555.2110A.20℃时，NaCl的溶解度为36.0B.40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%C.40℃时，向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8gD.60℃时降温到20℃时，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3二、填空题5.(2022南京)(5分)溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题。6\n(1)可以作为溶质的是________。A.只有固体B.只有液体C.只有气体D.气体、液体、固体都可以(2)配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为________，水的体积为________mL(水的密度近似看作1g/cm3)。(3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。t1℃时，第5题图甲物质的溶解度是________。t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是________(填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。6.(2022重庆一中期中)(5分)在40℃时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发等质量的水，并将温度降到30℃，固体溶解情况如图1所示；图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。第6题图1(1)图2中P点的意义是________________________，三种物质溶解度b>a>c时的温度为t，则t的取值范围是________；6\n第6题图2(2)40℃时，烧杯________(填“甲”、“乙”或“丙”)里溶液中水量最少；根据图1析出固体质量变化可推测烧杯甲里是________物质的溶液，烧杯乙里是________物质的溶液。6\n答案1.B　【解析】甲和乙的溶解度都受温度的影响，且两种物质的溶解度曲线在t2℃时相交，当温度低于t2℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，当温度等于t2℃时两种物质的溶解度相等，即A不正确，B正确；t1℃时甲的溶解度为30g，所以该温度下将20g甲加入50g水中，充分溶解后，只能溶解15g甲，所得溶液质量为50g＋15g＝65g，C不正确；甲的溶解度随温度升高而增大，所以将甲的饱和溶液降温时，由于溶解度减小，有晶体析出，溶液中溶质质量变小，而溶剂的质量不变，所以降温后溶液的溶质质量分数变小，D不正确。2.B　【解析】30℃时丙的溶解度是10g，此时把10g丙溶解在50g水中，只能溶解5g，得到丙的饱和溶液，A正确；没有说明溶液是否饱和以及溶质质量分数大小的情况，无法确定降温是否会导致析出晶体以及析出晶体多少情况，B错误；甲的溶解度随温度升高而增大，将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法，C正确；30℃时，甲的溶解度是30g，此时甲的饱和溶液的溶质质量分数约为×100%≈23.1%，D正确。3.C　【解析】比较物质之间溶解度大小，一定要在同一温度下，A错误；通过NaCl和CaCl2两种物质在超临界水中的溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随温度升高而减小，B错误；由NaCl在超临界水中的溶解度曲线可知，450℃时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04g，C正确；由于450℃时CaCl2在超临界水中的溶解度小于0.04g。因此450℃时CaCl2在超临界水中的溶质质量分数小于×100%≈0.04%，因此450℃时，不可能得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液，D错误。4.C　【解析】20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，少单位，A错误；40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈28.6%，B错误；40℃时，向100g水中加入50gNH4Cl只能溶解45.8g，故所得溶液的质量为145.8g，C正确；未说明KNO3和KCl的饱和溶液的质量是否相等，无法判断出析出晶体的多少，D错误。6\n5.(5分)(1)D(1分)　(2)16g(1分)　84(1分)　(3)40g(1分)　乙(1分)【解析】(1)溶液中，被溶解的物质叫做溶质，能溶解其他物质的物质叫做溶剂，其中溶质可以是气体、液体或固体。(2)溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数，100g质量分数为16%的氯化钠溶液中，氯化钠的质量为100g×16%＝16g，同时可得需要水的质量为100g－16g＝84g，再利用水的密度以及密度的计算公式可知需要84mL水。(3)本题中，t1℃时，甲物质的溶解度为40g；因为t2℃时，甲物质的溶解度大于乙，所以若从甲和乙两物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是乙。6.(5分)(1)在30℃时a和b的溶解度相等(1分)　20℃<t<30℃(1分)　(2)丙(1分)　b(1分)　c(1分)6