重庆市2022年中考化学总复习第一轮基础知识研究第一单元常见的物质第5讲金属玩转重庆10年中考真题

第一轮重庆基础知识研究第一单元常见的物质第5讲金属玩转重庆10年中考真题命题点1　金属材料(A卷10年5考，B卷5年2考)1.[2022重庆B卷19(1)题1分]我国自行研发的大型客机C919于今年5月成功试飞，请根据所学知识回答问题。(1)选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度________(填“大于”或“小于”)纯铝。2.[2022重庆18(2)题1分]钢铁是使用最多的金属材料。(2)利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢的_____(填序号)。A.耐腐蚀性　　　　　　B.延展性C.导热性D.导电性3.[2022重庆19(1)(2)题2分]我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍(Ni)，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。(1)铸造以上硬币用到的材料都是________(填“合成材料”或“金属材料”)。(2)选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是________(填序号)。A.金属的导电性B.金属的耐腐蚀性C.金属的硬度D.金属价格与硬币面值的吻合度命题点2　(A卷10年9考，B卷5年3考)4.(2022重庆A卷16题2分)两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是(　　)16\n第4题图A.该图反映出镁比锌的金属活动性强B.a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应C.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同D.c点时，两个烧杯中都有金属剩余5.(2022重庆20题空一2分)下面有两组实验，请根据实验中的问题写方程式。第5题图写出实验中“更快”的化学方程式：________________________。拓展创新金属钠是一种密度比水小的金属，能与水反应生成氢氧化钠和氢气，将少量金属钠放入酚酞溶液中，不可能观察到的现象是(　　)A.产生大量气泡　　　B.钠在水面上游动C.溶液变红D.溶液质量减少命题点3　金属活动性顺序及其应用(A卷10年8考，B卷5年4考)6.(2022重庆B卷3题2分)人们习惯上把“金、银、铜、铁、锡”五种金属称为“五金”，“五金”中最不活泼的金属是(　　)A.金　　　B.铜　　　C.铁　　　D.锡7.(2022重庆B卷12题2分)下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是(　　)A.铝在地壳中含量比铁高16\nB.铝的熔点低于铜的熔点C.空气中铁比铝更容易被腐蚀D.铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”8.(2022重庆B卷15题2分)钛铁合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料。如果要比较钛(Ti)和铁的金属活动性顺序，以下方法不能达到目的的是(　　)A.查阅初中化学课本上的金属活动性顺序表B.利用金属钛和FeCl2溶液进行实验C.利用金属铁和TiSO4溶液进行实验D.利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验9.(2022重庆15题2分)向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是(　　)①溶液中有Fe2＋、Cu2＋，不溶物为Cu②溶液中有Fe2＋、Cu2＋，不溶物为Fe③溶液中只有Cu2＋，不溶物为Fe④溶液中只有Fe2＋，不溶物为Fe、CuA.①③B.①④C.②③D.③④命题点4　金属的冶炼(A卷10年3考，B卷5年1考)10.(2022重庆23题7分)2022年是国际化学年(IYC2022)，其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”。某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验做了绿色化改进后制取单质铁(K1、K2是活塞)：16\n第10题图(1)关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物。①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行______________。②CO还原Fe2O3的化学方程式为________________________。③在e处点燃气体的目的是______________________。(2)关闭K2、开启K1，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。①c瓶中应装________(填序号)。A.澄清石灰水　　B.水C.石蕊溶液D.浓硫酸②反应完后(假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱)，要从b瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、__________、结晶。③该实验这样改进的主要优点是__________________________。命题点5　金属锈蚀的简单原因及防锈方法(A卷10年4考，B卷5年3考)11.(2022重庆B卷16题2分)“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是(　　)A.对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加B.对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加C.对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加D.对比①②③可以说明铁生锈必需水和氧气同时参加第11题图12.[2022重庆A卷22(3)题2分]“对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。16\n第12题图(3)如图是探究铁钉生锈条件的实验，会出现明显现象的是试管________(填序号)，说明铁生锈实际上是铁与___________发生反应。13.[2022重庆B卷20(2)题1分]某品牌手机在经历了Ⅰ代的塑料手机外壳、Ⅱ代的不锈钢外壳后，又迎来了第Ⅲ代硬度极大的纳米陶瓷外壳。(2)不锈钢中的铬含量超过12%时，能在不锈钢的表面形成一层保护膜，隔绝空气中的氧气、________等使其不易生锈。14.(2022重庆A卷22题4分)初中化学实验中，铁钉多次亮相。如图展示了光亮铁钉的一系列变化。第14题图(1)①中发生反应的化学方程式可以是_______________________。(2)②中，铁钉主要与空气中的氧气、__________发生反应。(3)③中除去铁锈的化学方程式为__________________________。(4)如果用a、b、c分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为______________(用字母表示)。命题点6　金属的综合考查(A卷10年6考，B卷5年4考)15.(2022重庆13题2分)有关铝、铁、铜的说法中不正确的是(　　)A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.三种金属中最活泼的是铁C.铝可以与硫酸铜溶液反应16\nD.铜可以用来做电线16.(2022重庆B卷13题2分)化学实验中处处表现出颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是(　　)A.铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色B.将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色C.高温加热木炭与氧化铜的混合物，固体由黑色变成红色D.往水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色17.[2022重庆B卷19(3)(4)题2分]我国自行研发的大型客机C919于今年5月成功试飞，请根据所学知识回答问题。(3)飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与________________接触。(4)若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是________(填序号)。A.硫酸铝溶液B.硫酸亚铁溶液C.硫酸铜溶液18.(2022重庆B卷19题4分)中国制造业正在持续发展，汽车制造是重庆制造业的一个代表。请根据所学知识按要求填空。(1)下列汽车组件中，由有机合成材料制成的是________(填序号)。A.钢铁车架　　　B.真皮座套C.玻璃车窗D.橡胶轮胎(2)钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的______________(填两种物质名称)接触而生锈。(3)汽车制造需要钢铁，工业上用赤铁矿(主要成分为氧化铁)与一氧化碳来炼铁的化学方程式为________________________，该反应中________(填化学式)发生了还原反应。19.[2022重庆B卷19(2)(4)题2分]太阳能路灯是利用太阳能进行照明的装置，被越来越广泛地运用。太阳能路灯由太阳电池板、蓄电池、LED路灯灯头、灯柱、微电脑控制器这五大部分组成。16\n第19题图(2)灯柱材料用铝合金而不用钢铁，原因之一是因为铝能与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性，其化学反应方程式为____________________。(4)在太阳能路灯各组件中，其主要材料属于有机合成材料的是________(填序号)。A.硅电池板　　　　B.铝合金灯柱C.塑料灯罩D.钢质防盗螺丝20.(2022重庆B卷18题5分)金属材料广泛应用于工业、农业、交通和日常生活等领域。(1)金属材料包括纯金属以及它们的合金，黄铜(含铜和锌)、生铁都属于________。(2)将黄铜和生铁分别放入足量的稀盐酸中，浸泡后都有残留固体，其中一种固体一定含______，另一种固体一定含________。(3)生铁浸泡在盐酸中发生反应的化学方程式为________________，该反应的基本类型是______________。21.[2022重庆19(3)题2分]我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍(Ni)，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。(3)以上硬币中涉及到Fe、Cu、Al、Ni(镍)，已知Ni能够发生如下反应：Ni＋H2SO4===H2↑＋NiSO4Fe＋NiCl2===Ni＋FeCl2这两个反应的基本类型都是________________。四种金属的活动性由强到弱的顺序为__________________(用元素符号表示)。22.(2022重庆A卷20题4分)钢铁是使用最多的金属材料。(1)人类向大自然提取量最大的金属是铁。写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原出来的化学方程式_______________________。16\n(2)锰(Mn)钢属于铁合金，可用于制造钢轨。取少量锰钢碎屑加入盛有足量稀盐酸的烧杯中，浸泡以后烧杯底部剩有固体，该固体中一定含有____________。已知锰的金属活动性强于锌，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的的是________(填序号)。A.Fe、Mn、40%H2SO4溶液B.Fe、Mn、MgSO4溶液C.Fe、Mn、ZnSO4溶液D.Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液23.(2022重庆19题4分)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。(1)按人类开始使用这三种金属的先后排序为______________(用元素符号表示)。(2)在空气中________制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀。(3)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是________(填序号)。A.硫酸铝溶液　　　　B.硫酸亚铁溶液C.硫酸铜溶液(4)人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度________(填“大”或“小”)。24.(2022重庆A卷19题4分)如图是一盏废旧台灯，某实验小组的同学利用它进行观察分析并完成相关实验。第24题图(1)小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，原因是铁与空气中的________________等发生了化学反应。(2)小红发现铝箔反光片呈银白色，无锈迹，原因是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为___________________。16\n(3)铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序为____________。为了验证三者的金属活动性顺序，小志从实验室领来氯化铝溶液、硫酸铜溶液，并利用台灯提供的一种金属进行实验，即达到了实验目的。实验中发生反应的化学方程式为____________________________。25.[2022重庆18(1)(3)题3分]钢铁是使用最多的金属材料。(1)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。写出以赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料炼铁的化学方程式_____________________。(3)市场上有一种含极细铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为_______________。这种麦片必须真空保存，原因是_____________________________。26.(2022重庆A卷19题4分)金属钯是稀有的贵金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月磨砺。现有银(Ag)、铂(Pt)、钯(Pd)三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动性顺序。(1)将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动顺序表中位于铁之______(填“前”或“后”)。(2)如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯(PdCl2)溶液，该反应的化学方程式为__________________。(3)如图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，推测甲烧杯中还可能出现的现象是__________________________________。通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为______________。第26题图拓展创新钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机和船舶等，下图为某化工企业生产金属钛的流程示意图：(涉及的反应物和生成物均已标出)16\n(1)FeTiO3中钛元素的化合价为________。(2)合成炉内，恰好反应时，氢气和一氧化碳的分子个数比为________。(3)氧化炉中发生反应：2FeTiO3＋6C＋7Cl22X＋2TiCl4＋6CO，则X为________(填化学式)。(4)关于熔炼炉中的物质和反应，说法正确的是________。A.TiCl4属于盐B.基本反应类型为复分解反应C.熔炼炉内应隔绝空气(5)电解炉内发生分解反应，生成可循环利用于生产流程的物质是________。16\n答案命题点11.(1分)(1)大于(1分)【解析】(1)合金硬度和强度比其成分纯金属大，铝合金硬度和强度大于纯铝。2.(1分)(2)B(1分)【解析】(2)根据题干信息：将不锈钢加工成柔软的金属丝可知利用的是不锈钢的延展性。3.(2分)(1)金属材料(1分)　(2)A(1分)命题点24.D　【解析】若横坐标表示时间，纵坐标表示生成氢气的质量，则曲线倾斜度表示单位时间内产生氢气的质量，即表示产生氢气的速率，通过产生氢气的速率可判断金属活动性强弱，但图示的横坐标表示的是酸的质量，纵坐标表示生成氢气的质量，无法判断Mg和Zn的金属活动性顺序，A错误；由图可知，a点时两个烧杯中所加稀硫酸质量相等，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已消耗完，且放锌的烧杯中稀硫酸已经过量，B错误；根据图像可知，b点时锌早已经消耗完，且产生氢气质量较少，镁还未反应完，产生氢气质量较多，C错误；c点以后两种金属继续反应，生成的氢气质量逐渐增加，说明c点时两个烧杯中都有金属剩余，D正确。5.(2分)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑(2分)【解析】由图可知，镁和铁分别与稀盐酸反应，镁的活动性比铁强，所以反应“更快”的化学方程式是镁与稀盐酸的反应。【拓展创新】　D命题点36.A　【解析】这五种金属的活动性由强到弱的顺序依次为铁、锡、铜、银、金，金属活动性最不活泼的是金，故选A。7.D　【解析】16\n地壳中含量多少无法证明金属活动性强弱；熔点是物理性质，熔点高低与金属活动性无关；铝的活动性比铁强，但空气中铁比铝更容易被腐蚀，其原因是铝常温下能与氧气反应形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，而铁生成的铁锈疏松多孔，不能阻止铁被锈蚀；铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”是因为铝的活动性比铜强，能够将铜从其盐溶液中置换出来；故选D。8.A　【解析】A×初中化学金属活动性顺序表中不包括钛B√根据某金属与另一种金属的盐溶液能否发生置换反应，可比较相关金属的活动性强弱C√根据某金属与另一种金属的盐溶液能否发生置换反应，可比较相关金属的活动性强弱D√利用金属钛、金属铁与稀硫酸能否发生反应或反应时的快慢，可以比较两种金属的活动性顺序9.B　【解析】铁粉与硝酸铜充分反应后，剩余金属与溶液中的离子不再发生反应。如果剩余金属中有铁，那么溶液中一定没有铜离子，否则会继续发生反应；故选B。命题点410.(7分)(1)①气密性检查(1分)　②3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe(2分)　③防止污染空气(1分)　(2)①D(1分)　②蒸发(1分)　③减少一氧化碳的排放，提高原料利用率(1分)【解析】(1)①涉及气体的实验，组装仪器后首先检查装置气密性是否良好；②一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成二氧化碳和铁单质；③一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，因此需要在e处点燃酒精灯，处理尾气。(2)由于是循环使用一氧化碳，因此需要将从NaOH溶液中排出的气体进行干燥，故c瓶应盛放浓硫酸；从溶液中获取溶质固体，一般采用蒸发结晶的方法；改进后的装置不但处理了尾气，还节省了能源，提高了原料的利用率。命题点511.B　【解析】实验①是探究铁同时与氧气、水接触时能否生锈，实验②探究铁只与水接触，不与氧气接触时能否生锈，实验③探究铁只与氧气接触，不与水接触时能否生锈，因此对比实验①②可说明铁生锈需要氧气，对比实验①③可说明铁生锈需要水，通过①②③16\n说明铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果；对比实验②③无法得出铁生锈的条件，原因是两支试管中的铁钉均不生锈。12.(2分)(3)Ⅰ(1分)　水和氧气(或空气)(1分)13.(1分)(2)水(1分)14.(4分)(1)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4(合理即可)(1分)(2)水蒸气(1分)　(3)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(1分)　(4)b>a>c(1分)【解析】(1)由题意可知，蓝色溶液为可溶性铜盐溶液(如硫酸铜、氯化铜溶液等)，铁钉和硫酸铜溶液反应能置换出铜，在铁钉表面生成一层红色的铜单质，反应的化学方程式为：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。(2)铁钉生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应。(3)用稀盐酸除铁锈，铁锈(主要成分是Fe2O3)与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。(4)铁钉生锈生成氧化铁的水合物，生成物的质量等于铁的质量加上参与反应的氧气和水的质量，所以锈蚀铁钉的质量大于光亮铁钉的质量；锈蚀铁钉与盐酸反应，即氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，质量减小，无锈铁钉的质量小于锈蚀铁钉的质量，根据质量守恒定律，有一部分铁元素进入到溶液中变成了氯化铁，所以无锈铁钉的质量比原来光亮铁钉的质量小；由以上分析可知铁钉质量由大到小的顺序是：锈蚀铁钉>光亮铁钉>无锈铁钉，即b>a>c。命题点615.B　【解析】铝是地壳中含量最多的金属元素；根据金属活动性顺序，铝排在铁、铜的前面，铝最活泼；铝能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝；铜的导电性能好，可以用来做电线。故选B。16.B　【解析】A√铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液显蓝色，硫酸亚铁溶液显浅绿色16\nB×硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而不是黄色火焰C√木炭和氧化铜均为黑色固体，高温下碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，铜是红色固体D√高锰酸钾易溶于水，其水溶液为紫红色17.(2分)(3)氧气和水(1分)　(4)B(1分)18.(4分)(1)D(1分)　(2)氧气和水(或水和氧气)(1分)(3)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2(1分)　Fe2O3(1分)【解析】(1)钢铁是铁的合金，属于金属材料；真皮是天然有机高分子材料；玻璃是无机非金属材料；橡胶轮胎一般用合成橡胶制成，合成橡胶属于合成材料。(2)铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果，在钢铁车壳表面喷漆可将钢铁与氧气、水隔绝，防止钢铁生锈。(3)工业炼铁的原理是在高温下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化物中的氧被夺去的反应称为还原反应，该反应中一氧化碳表现为还原性，氧化铁中的氧被一氧化碳夺去，氧化铁发生了还原反应。19.(2分)(2)4Al＋3O2===2Al2O3(1分)　(4)C(1分)【解析】(2)铝在常温下，能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜阻止内部铝进一步被氧化，所以铝制品不易锈蚀。(4)硅电池板是无机非金属材料，铝合金是金属材料，塑料属于有机合成材料，钢是金属材料。20.(5分)(1)合金(1分)　(2)Cu(或铜)(1分)　C(或碳)(1分)(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(1分)　置换反应(1分)【解析】(1)合金是指由一种金属与其他金属或非金属加热熔合而成的具有金属特性的物质，如黄铜是铜和锌的合金，生铁是铁和碳的合金。(2)当黄铜与稀盐酸反应时，根据金属活动性顺序表，可知锌与稀盐酸反应，而铜不与稀盐酸反应；生铁与稀盐酸反应时，铁与稀盐酸反应，而碳不与稀盐酸反应。(3)铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，该反应属于置换反应。21.(2分)(3)置换反应(1分)　Al>Fe>Ni>Cu(1分)16\n【解析】(3)在题给的化学方程式中，反应物是单质和化合物，生成物也是单质和化合物，符合置换反应的特点；Ni能置换出H2，Fe能置换出Ni，由此可确定Fe的金属活动性比Ni强；又依据金属活动性顺序可确定四种金属活动性由强到弱的顺序是：Al>Fe>Ni>Cu。22.(4分)(1)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2(2分)　(2)碳(或C)(1分)　C(1分)【解析】(1)根据题干信息可知，该反应的反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，反应条件是高温，根据化学方程式的书写步骤写出化学方程式为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。(2)锰钢属于铁合金，成分为锰、铁、碳，将少量锰钢碎屑加入足量稀盐酸中，烧杯底部剩有固体，因为碳不与稀盐酸反应，则固体中一定含有碳；根据金属活动性顺序可知，铁不如锌活泼，结合题干信息“锰的金属活动性强于锌”，可知锰比铁活泼，A中铁和锰都能与稀硫酸反应放出气体，但由于硫酸的浓度过高，不易观察产生气泡的快慢，所以无法比较铁、锰的金属活动性，A错误；根据所给信息，无法确定锰与镁的金属活动性强弱，若锰不如镁活泼，则锰、铁都不能置换出硫酸镁中的镁，无法比较铁、锰的金属活动性，B错误；C中锰比锌活泼，能置换出硫酸锌中的锌，铁不如锌活泼，不能置换出硫酸锌中的锌，可比较锰、铁的金属活动性强弱，C正确；金属活动性顺序中，铜排在氢后，不如铁、锰活泼，无法置换出硫酸亚铁中的铁，以及硫酸锰中的锰，无法比较铁、锰的金属活动性，D错误；故选C。23.(4分)(1)Cu、Fe、Al(1分)　(2)铝(1分)　(3)B(1分)(4)大(1分)【解析】(1)人类使用金属的顺序一般是先从金属活动性最弱的金属开始的，活动性强的金属一般是最后使用的金属。(2)在空气中，铝能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，将内部铝和氧气隔离，因此铝制品更耐腐蚀。(3)判断三种金属的活动性顺序，可以用活动性居中的金属的盐溶液和两边的金属来检验。24.(4分)(1)氧气和水蒸气(1分)　(2)4Al＋3O2===2Al2O3(1分)　(3)Al>Fe>Cu(或铝、铁、铜)(1分)　Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(1分)【解析】(1)铁锈是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果。(2)常温下铝和氧气发生反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，其化学方程式为4Al＋3O2===2Al2O3。(3)16\n铁、铝、铜的金属活动性顺序为Al>Fe>Cu；为验证铁、铝和铜的金属活动性顺序，因为已经提供了两种盐溶液，所以所选金属一定为活动性在铝、铜之间的一种金属，即为铁，铝比铁活动性强，因此氯化铝溶液与铁不发生化学反应；铁比铜活泼，能与硫酸铜溶液发生置换反应，其发生反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。25.(3分)(1)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(1分)　(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(1分)　铁粉容易与空气中的氧气和水蒸气反应而变质(1分)【解析】(1)铁的冶炼原理：一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳。(3)胃酸的主要成分是HCl，麦片中含有极细的铁粉，铁粉与HCl发生置换反应生成FeCl2和H2。铁粉与空气中的氧气和水蒸气反应会变质，应密封保存。26.(4分)(1)后(1分)　(2)2Pd＋O2＋4HCl===2PdCl2＋2H2O(1分)　(3)溶液中出现白色沉淀(或溶液变浑浊)(1分)银、钯、铂(1分)【解析】(1)根据题干信息“将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损”，可知钯不能与稀硫酸反应，可知在金属活动性顺序中，钯排在氢后，因为铁排在氢前，故钯位于铁之后。(2)根据题干信息，确定反应物为钯、盐酸、氧气，生成物是二氯化钯和水，据此写出化学方程式即可。(3)根据题干信息“将银、铂戒指分别放入二氯化钯溶液中，只有银戒指表面有明显变化”，说明银能置换出二氯化钯溶液中的钯，同时产生白色沉淀氯化银，铂不能置换出二氯化钯溶液中的钯，则三种金属活动性由强到弱依次是银、钯、铂。【拓展创新】　(1)＋4　(2)2∶1　(3)FeCl3　(4)AC　(5)Mg、Cl216