（新课标）中考化学专题测试卷十五

化学新课标测试卷十五一、三思而选（每小题只有一个答案是正确的，3分×10=30分）1、近来我市将市区汽车排气管装上三效催化转换器，目的是使：①碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水；②氮的氧化物转化为氮气；使汽车尾气得到净化。关于这二个目的所涉及的物质变化，说法正确的是（）A．均为氧化反应B．均为化学变化C．均为物理变化D．前者是化学变化，后者是物理变化2、下表是三种气体的密度（标准状况下测得）和溶解度（200C、101kpa条件下测得）H2CO2SO2密度g/L0.08991.9772.716溶解度g/100g水0.00016030.168811.28实验室收集SO2可采用的方法是（）A．向上排空气法B．向下排空气法C．排水集气法D．即或有上排空气法又可用排不集3、工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其溶合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据（其他条件均已满足），判断不能得到的合金是（）金属NaKAlCuFe熔点0C97.863.666010831535沸点0C883774220025952750A．K-NaB．K-FeC．AL-FeD．Fe-Cu4、应用储能介质（某种结晶水合物）储存和再利用太阳能是一项新技术，其原理是：当白天阳光照射时，储能介质熔化，同时吸收热能；当夜环境降温时，储能介质凝固，同时释放出热能。某地区白天气温可达400C，夜晚时可下降至100C。根据下述原理和表中几种常见储能介质的有关数据，该地区应用上述技术调节室温时，选用储能介质最好是表中的（）结晶水合物熔点/0C熔化时吸热/（KJ·g-1）ACaCL2·6H2O29.00.172BNa2SO4·10H2O32.40.2697\nCNaHPO4·12H2O36.10.282DNa2S2O3·5H2O48.50.2005、将二氧化碳通入澄清石灰水中，产生白色沉淀，若继续通入二氧化碳，白色沉淀将溶解。其反应的化学方程式如下：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O；CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2。当二氧化碳持续不断通入澄清石灰水中，沉淀质量的变化符合下图所示图象中的（）6、据中央电视台6月3日对云南抚仙湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生的遗骸中的碳-14原子的核电荷数来推断古城年代。碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳-14原子的说法中错误的是（）A．中子数为6B．质子数为6C．电子数为6D．质子娄和中子数之和为147、已知在相同温度和压强下，任何气体的体积和分子数都成正比。在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中的体积分数约是（）A．33.3%B．50%C．67%D．75%8、设在智利的欧洲南方天文台宣布；天气学家观测到“百武”慧星因受到越来越强的阳光照射而产生喷气现象，喷出气体包括：水蒸气、一氧化碳、甲醇、甲醛（CH2O）、氢氰酸（HCN）等混合气体。根据报道可以推测（）A．“百武”彗星中至少含有C、H、O、NB．“百武”彗星中存在单质和化合物C．“百武”彗星中存在着气体、液体和固体D．“百武”彗星中可能存在着生命9、硅等半导体元素的发现，是当今计算机高科技发展的基础，工业上从石英砂提取粗硅的化学方程式如下：SiO2+2CSi+2CO。该反应属于哪种反应类型（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应10、血液中有一种含铜的蓝色的蛋白分子，其相对分子质量为151000，已知该分子中铜的质量分数为0.34%，则平均每个铜蓝蛋白质分子的铜原子数为（　）A．2B．4C．6D．8二、有空来做做（共31分）1、手机中使用的锂电池是新型的高能电池，以质量车、电容量大而受到普遍重视。目前已制成多种功能的锂电池。某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2LiMnO2,在上述反应中锂元素的化合价从7\n转变为+1价，锰元素的化合价从+4价转变为价。2、酸雨是指PH∠5.6的雨、雪等各种形式的大气降水。它主要是由含主要是硫燃料（煤和石油）燃烧和金避冶炼厂释放的二氧化硫气体千万。酸雨的危害极大，减不二氧化硫等污泥物的排放，保护环境是非常重要的。某校化学兴趣小组同学，取刚降到地面的酸雨不样，每隔一不定时间测定其PH，数据如下：测定时间（min）0123PH4.734.624.564.55(1)从测定的数据可知；在测定的4min内酸雨水样的酸性是。（填“减北”或“增强”）（2）在测定的时间内，酸雨水样PH发生变化的主要原因是：酸雨中的正硫酸（化学式是H2SO3）被空气中氧气化为硫酸的缘故。请定出反应的化学方程式：。3．宋代初期，人们发现江西一饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到胆矾，熬苦泉水的铁锅用久了会变为铜锅，这也是湿法治铜的起源。写出这个反应的化学方程式。4．今年入夏以来，我省久旱少雨。五月二十五日凌晨，全省7个地市120多个人工增雨点向空中发射炮弹，成功进行了人工增雨，使合肥及周边地区的降雨量增加了30%—40%。人工增雨炮弹中装有碘化银（AgI）、氯化钠、尿素[CONH2]和干冰等物质。在这些物质中，属于盐的是；属于酸性氧化物的是；可用作化肥的是‘能用于灭火的是。5、以美国为首的北约军袭南斯拉夫联盟共和国是一个主权国家的粗暴侵犯。北约军队空袭南联盟的发电厂时，使用了一种石墨炸弹。这种炸弹爆炸后释放出大量纤维状的石墨覆盖在发电厂的设备上，使设备短路而停电。石墨纤维能使设备短路的原因是。北约军队准备使用的还有一种“油气炸弹”。这种炸弹爆炸时首先释放出大量可燃性气体，然后将可燃性气体引爆。这时，躲在防护工事里的人即使不被炸死，也会因窒息而死亡，其原因是：。6、如右图所示，在河边有A、B、C、D四个化学试剂厂向河中排放废水，每个工厂的废水里各含有NaOH、HCL、MgCL2、Na2CO3等四种物质中的一种。某中学的环保小组对该河流的污染状况检测时发现：A处河水使紫色石蕊试液变蓝色；B处河水出现白色浑浊；D处河水有大量气泡产生；E处河水澄清，能使紫色石蕊试液变蓝色；F处河水经测定和PH等于7。（1）试推断B工厂放的废水中含的污染物质是。（2）F处河水中含有的溶质主要是。7、氢氧化钙在日常生活和工农生产中应用非常广泛。如鲜鸡蛋在进行呼吸作用时通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出二氧化碳，为停止鸡蛋的呼吸作用达到保解目的，人们常用石灰水作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学方程式表示为。在农业上，还常用熟石灰与配制波尔多液。7\n8、把铁粉和硫粉以适当的质量比均匀混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒的一端接触混合物，这时部分混合物迅速变成红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续剧烈进行，直至全部混合的都呈红热状态，冷却后得到一种黑色固体化合物——硫酸亚铁。根据以上信息，回答下列问题：（1）得到的黑色固体的化学式是；（2）铁和硫反应时是吸收热量，还是放出热量；（3）证实铁已从单质变为化合物的的理方法是；（4）写出上述反应的化学方程式；（5）从理论上计算，为使硫粉和铁粉全部反应，两者的最佳质量比是。9、某工厂甲乙两车间排放的废水，分别含有以下五种物质：MgSO4、CUSO4、NaoH、FeCL3、BaCL2中的三种和两种，且甲、乙两车间各自的废水中均无沉淀物。若将两车间的废水按适当比例混合，生成四种沉淀物，其中三种是氢氧化物。沉淀回收后，排放出同一种钠盐的稀溶液。试推断：（1）甲车间的废水中含有的三种物质是。（2）乙车间的废水中含有的两种物质是。三、实验题（共22分）1．石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。据2022年5月23日的《扬子晚报》报道，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”。乙醇（化学式为C2H5OH）完全燃烧生成CO2和H2O。（1）写出乙醇完全燃烧的化学方程式。（2）乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成。用以下装置确证乙醇燃烧产物有CO、CO2、H2O，应将乙醇燃烧产物依次通过（按气流从左到右顺序填装置编号）：。（3）实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊，C瓶的石灰水不变浑浊。A瓶溶液的作用是；B瓶溶液的作用是；C瓶溶液的作用是。（4）装置③的作用是。装置①中所盛的是溶液，作有是。（5）装置④中所盛的固体药品是，它可以确证产生是。（6）尾气应如何处理？（7）若乙醇燃烧产生CO、CO2、H2O的总质量是27.6g，其中H2O占10.8g，则参加反应的乙醇为g，产物中CO为g。7\n（8）海底有大量的甲烷水合的。等质量的甲烷和乙醇，完全燃烧产生温室气体CO2较多的是。2．为了验证碱式碳酸铜的分解产物，甲、乙两同学设计的实验方案如下：甲：将分解后的气体产的依次通过白色无水硫酸铜、澄清石灰水，观察现象。完全分解后，将氢气通入盛有剩余固体的试管底部并加热，观察现象。乙：将分解后的气体产物依次通过澄清石灰水、白色无水硫酸铜，观察现象。完全分解后，将木炭粉与残留固体混合均匀，放入试管并加热，观察现象。试回答：（1）两个方案中证明碱式碳酸铜分解产的里有二氧化碳的实验依据是；有氧化铜的实验依据是。（2）正确的方案是，错误方案存在的主要问题是。（3）证明分解产物中CuO，你是否还有更简便的方案，如有，请回答。四、计算题（共17分）1．某中学环保小组在调查某化工厂的污水处理情况时，收集到如下资料：①污水中的主要成分是盐酸，提取污水水样，测得其PH=3；②处理污水的步骤之一是用石灰水与污水进行中和处理，使处理后反应池中的水样PH在7.0左右；已知污水中HCL的质量分数为0.003%，若反应池中有2.0×106%污水，至少需要多少千克氢氧化钙来处理这些污水？（污水中其他物质均不与石灰水反应；计算结果保留整数）2．空气中含有的少量臭氧（O3）可以起到消毒、杀菌作用，但臭氧过量对人体有害。我国的环境空气质量标准对空气中臭氧的最高浓度（单位体积的空气中所含臭氧的质量）限值如下表所示：浓度限值（mg.m3）一级标准0.12二级标准0.16三级标准020臭氧与KI溶液反应，生成一种可使带火星木条复燃的气体，反应后的溶液能使酚酞试液变红，也能使蘸有淀粉溶液的滤纸条变蓝。为测定某地空气中臭氧的含量，将50M3的空气通过足量的KI溶液，使臭氧完全反应；在所得溶液中再加入适量的硫代硫酸的（Na2S2O3）溶液（Na2S2O3的质量为47.4mg）恰好完全反应（2Na2S2O3+I2=Na2S4O+2NaL）。（1）O3与KI溶液反应的化学方程式是：（2）通过计算确定该地空气中臭氧的浓度级别。7\n专题十五参考答案化学新课标测试卷十五一、1．B2．A3．B4．C5．D6．A7．D8．A9．C10．D二、１、O+32、（1）增强（2）2H2SO3+O2=2H2SO43．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu4．碘化银，氯化钠，干冰，尿素，干冰5．石墨易导电，大量可燃性气体燃烧将防护工事里的空气中氧气消耗完毕，使人缺氧而死。6．（1）MgCL2(2)NaCL7．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；胆矾8．FeS；（2）放热；（3）用磁铁吸取，发现无法吸取，则证明铁已由单质变为化合物。（4）Fe+S△FeS（5）7：49．（1）MgSO4CuSO4FeCL3(2)NaOHBaCL2三、1．（1）C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。（2）④②③①。（3）验证CO2存在；除去混合气体中的CO2已被除尽。（4）将CO氧化成CO2；澄清石灰水[或氢氧化钙、Ca(OH)2]；检验由CO与CuO反应所生成的CO2，从而确证有CO气体。（5）无水硫酸铜（或CuSO4）;H2O（或水）。（6）点燃（或：燃烧、收集）。（7）9.2g；1.4g。（8）甲烷2．（1）澄清石灰水变浑浊，黑色粉未就成红色（2）甲乙方案中气体先通过石灰水带出的水份也能使白色无水CuSO4变蓝。（3）将CuO投入稀HCL或稀H2SO4中并搅拌，观察现象。四、1．解：污水中氯化氯质量：2.0×106kg×0.03%=60kg设至少需要氢氧化钙的质量为XCa(OH)2+2HCLCaCL2+2H2o7473X60kg7473=x60kgX=61Kg答：至少需要氢氧化钙的质量为61kg。2．解：（1）O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2（2）由（1）式及2Ns2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaL知O3-I2-2Na2S2O37\n设：50M3空气中含O3的质量为XO3~2Na2S2O348316X47.4mg48316=x47.４mg7.2mg50m3X=7.2mg50m3空气中含O37.2mg，则空气中臭氧的浓度为：=0.144mg/m3由于0.12mg/m3∠0.144mg/m3∠0.16mg/m3所以该地空气中臭氧的浓度级别为Ⅱ级。7