人教版九年级化学上册复习课件：第三单元 物质构成的奥秘

第一部分教材知识梳理第三单元物质构成的奥秘 目录命题点1构成物质的微粒命题点2微观粒子的性质探究及其应用命题点3原子的结构和微粒结构示意图命题点4元素及元素周期表 知识梳理命题点1构成物质的微粒(2016年2考,2015年5考,2014年5考,2013年5考)1.构成物质的基本粒子构成物质的粒子有分子、原子、________。(1)水、常见的气体(如氧气、氮气、二氧化碳等)是由________构成的；(2)金属(如铁、汞等)、金刚石是由________构成的；(3)盐(如氯化钠、硫酸铜等)是由________构成的。离子分子原子离子 2.用分子、原子观点解释物质的变化(1)在物理变化中：构成物质的分子没有发生变化，水蒸气液化只是水分子的________发生变化(如图1)。(2)在化学变化中：构成物质的分子可以分为________，________又组合成新的分子(如图2)。间隔原子原子 3.分子与原子的区别与联系分子原子概念分子原子概念由分子构成的物质，分子是保持其_________的最小粒子原子是_________中的最小粒子区别在化学变化中分子_____再分在化学变化中原子______再分联系化学性质化学变化可不可 巩固练习1.(2016河南)下列各组物质中，都由离子构成的一组是()A.NaCl、CuSO4B.CH4、HClC.Si、CO2D.Ar、Au【解析】NaCl和CuSO4都是由离子构成的，A正确；CH4和HCl都是由分子构成的，B错误；Si是由原子构成的，CO2是由分子构成的，C错误；Ar和Au都是由原子构成的，D错误。【答案】A 2.(2016怀化)下列叙述正确的是()A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物B.分子在不停运动，原子不运动C.原子的最外层电子数决定元素的种类D.保持二氧化碳化学性质的粒子是碳原子和氧原子 A√氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物B×分子、原子都在不停地运动C×原子的核电荷数(即核内质子数)决定元素种类D×保持二氧化碳化学性质的粒子是二氧化碳分子【解析】【答案】A 湖南五年中考1.(2015永州6题2分)下列物质由离子构成的是()A.蒸馏水B.氯化钠C.金刚石D.铜丝【答案】B 2.(2012怀化2题2分)下列粒子中不能直接构成物质的是()A.核外电子B.原子C.分子D.离子【解析】能直接构成物质的微粒有分子、原子和离子，核外电子是构成原子的粒子，它不能直接构成物质，故选A。【答案】A 3.(2012湘潭13题2分)若用“”表示氢原子，“”表示氧原子，那么能保持水的化学性质的微粒是()A.B.C.D.【解析】水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小微粒是水分子，A表示氢分子，B表示氢原子，C表示水分子，D表示氧原子，故选C。【答案】C 4.(2014长沙8题3分)下列对原子、分子、离子的认识，错误的是()A.原子能构成分子，但不能直接构成物质B.相同原子可以构成不同的分子C.原子核里的质子数等于核外电子数D.分子、原子、离子都是构成物质的粒子 【解析】分子、原子和离子都是构成物质的粒子，原子能构成分子，也能直接构成物质，如金属单质是由原子构成的，A错误、D正确；O原子可以构成O2分子和O3分子，B正确；在原子中，质子数＝核外电子数，C正确。【答案】A 5.(2013株洲15题2分)如图表示氢气和氧气发生的化学反应。下列说法正确的是()A.分子是化学变化中的最小微粒B.每个氢分子由2个氢原子构成C.每个水分子是由2个氢分子和1个氧分子构成的D.化学反应前后原子数和分子数均不会发生变化 【解析】分子不是化学变化中的最小微粒，它能分裂成原子，原子是化学变化中的最小微粒，A错误；氢分子由氢原子构成，每个氢分子由2个氢原子构成，B正确；分子是由原子构成的，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，C错误；化学反应前后原子数不会发生改变，而分子数可能会发生变化，D错误。【答案】B 命题点2微观粒子的性质探究及其应用(2016年12考,2015年11考,2014年12考,2013年13考)知识梳理一、微观粒子的性质1.微观粒子的性质[2016年2考，2015株洲9B，2014永州27(2)](1)质量和体积都_____。(2)在不断地______，且温度越高，粒子的运动越_____。(3)微粒之间都有一定的______，且温度越高，微粒间的__________。很小运动快间隔越大间隔 2.用微观粒子的性质解释常见现象(2016年6考，2015年10考，2014年11考，2013年13考)分子的特性举例（类举）动——微粒是不断运动的，温度越高分子的运动越快闻到气味间——微粒间有间隔热胀冷缩、三态变化、体积变化小——质量和体积都很小一个水分子的质量约是3×10-26kg,1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的特性举例（类举）同——由不同种分子构成的物质的化学性质不同H2O2和H2O、CO2和CO的组成元素都相同，但化学性质不同 二、分子运动现象的探究1.实验过程及装置(2014衡阳12C、2013益阳9A)实验视频分子运动现象的探究2.实验现象：①过程Ⅱ_______________。②过程Ⅲ____________________。[2014永州27(1)]无明显现象A烧杯中溶液变红 3.实验结论：________________________。[2014永州27(2)]4.实验分析：①大烧杯的作用是_____________________________________________________________________________________________。[2014永州27(3)题]②A烧杯中的液体变红，而B烧杯中液体未变红的原因是________________________________________。(2015株洲9C)分子是不断运动的防止氨分子扩散到空气中，对空气造成污染(或使氨分子局限在一定空间内运动，浓度增大，实验现象明显)相同条件下，不同分子运动的快慢不同 巩固练习1.(2016常德)微粒构成物质，千差万别的物质形成了丰富多彩的物质世界。下列关于微粒的叙述中不正确的是()A.微粒有大小B.微粒有质量C.微粒间有间隔D.微粒不运动【答案】B 2.(2016河北)下列事实能够说明“分子在不断运动”的是()A.公路上大雾弥漫B.花棚里香气扑鼻C.湖面上柳絮飘扬D.氧气被压缩进钢瓶【解析】大雾弥漫和柳絮飘扬都是宏观物质的机械运动，不能用分子观点解释，A、C错误；带有香味的分子在不断运动，因此人能够闻到花香，B正确；构成气体分子间存在间隔，加压条件下氧分子间隔减小，因此氧气可被压缩进钢瓶，D错误。【答案】B 湖南五年中考1.(2016长沙5题3分)用分子的知识解释生活中的现象，其中合理的是()A.八月桂花飘香说明分子总是在不断运动B.水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动C.酒精挥发说明酒精分子的体积增大D.碳单质在不同条件下燃烧可生成一氧化碳，也可生成二氧化碳，说明同种分子化学性质不同 【解析】分子在不停的运动着，随着温度的升高，运动速率在加快，A正确；水结成冰，只是分子运动速率慢了，但没有停止运动，B错误；酒精挥发只是分子间的间隔变大了，分子本身大小并没有变化，C错误；同种分子性质相同，不同分子性质不同，D错误。【答案】A 2.(2015衡阳5题2分)用分子的知识解释下列现象，正确的是()A.带火星的木条在氧气中能复燃，在空气中却不能，说明它们中的氧分子化学性质不同B.缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动C.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热体积变大D.降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动 【解析】带火星的木条在氧气中能复燃，在空气中却不能，与空气中氧分子的浓度有关，A解释错误；缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为毒品中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使训练有素的缉毒犬闻到毒品的气味，B解释正确；变瘪的兵乓球放人热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，C解释错误；降温能使水结成冰，是因为温度降低，水分子间的间隔发生了改变，D解释错误；故选B。【答案】B 3.(2015怀化15题2分)下列对分子、原子、离子的认识，正确的是()A.原子是一切变化中的最小粒子，不可再分B.在化学变化中分子不改变C.温度越高，分子运动越快D.钠原子和钠离子的化学性质相同 选项正误错因分析A×原子是化学变化中的最小粒子B×在化学变化中分子会分解成原子D×钠原子失去一个电子形成钠离子，两者的最外层电子数不同，化学性质不同【解析】【答案】C 4.(2014永州27题6分)如图是“分子性质”的探究实验，在A中加入5mL浓氨水，B中加入20mL含酚酞的蒸馏水，罩上大烧杯。请回答下列问题：(1)几分钟后，可以观察到________(填“A”或“B”)烧杯中溶液开始变红。B (2)该实验说明分子具有的一个基本性质是___________________。(3)该实验中大烧杯所起的作用是_______________________________________________________________________________________________(任写一点即可)。运动的分子是不断防止氨分子扩散到空气中，对空气造成污染(或使氨分子局限在一定空间内运动，浓度增大，实验现象明显) 命题点3原子的结构和微粒结构示意图(2016年12考,2015年12考,2014年10考,2013年9考)知识梳理1.原子的结构(2016永州10，2015年2考，2014年2考，2013年2考)原子原子核（带①___电）质子（带②____电）③____（不带电）④_________（带⑤_____电）正正中子核外电子负 相对原子质量＝[近似计算式：相对原子质量≈质子数＋中子数(原子的质量主要集中在原子核上)]，单位为1。在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数 想一想1.是否所有原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成的？并举例说明。2.原子中含带电的微粒，而原子为什么不显电性？答：不是，有一种氢原子原子核内没有中子，由质子和核外电子构成。答：在原子中，原子核带正电，而核外电子带负电，正电荷和负电荷数量相等、电性相反，所以原子对外不显电性。 2.原子结构示意图(2016年9考，2015年9考，2014年6考，2013年6考)(1)原子结构示意图的含义质子数核外电子数原子核最外层电子数 (2)最外层电子数与原子性质的关系原子分类最外层电子数化学性质金属原子________原子易_____电子，不稳定非金属原子非稀有气体原子________个原子易______电子，不稳定稀有气体原子8个（氦为2）不易得失电子，稳定结论最外层电子数决定了原子的化学性质小于4失去大于等于4得到 (3)最外层电子数的应用①相对稳定结构的判断主要看最外层电子数是否为8(只有1个电子层时为2)，等于8的结构稳定，不等于8的结构不稳定，如：、稳定，、、不稳定；②判断是否具有相似的化学性质元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。对于原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似，如、； ③判断得失电子的能力a．最外层电子数(氦除外)<4，易失电子，如、b．最外层电子数>4，易得电子，如。3.离子(2016年2考，2015年2考，2014常德14，2013湘潭12A)(1)概念：___________________叫做离子。带电的原子或原子团 (2)分类种类形成所带电荷举例（写化学符号）阳离子原子（或原子团）①_______形成②______镁离子：③____，铵根离子：④____阴离子原子（或原子团）⑤_______形成⑥______⑥硫离子：⑦____，碳酸根离子:⑧____失电子正电荷得电子负电荷 (3)离子符号表示的意义Flash-“动”悉重难点离子与原子的相互转化1个镁离子带2个单位正电荷2个镁离子 4.原子与离子的区别与联系微粒区别与联系原子离子阳离子阴离子结构示意图构成微粒间的关系核内质子数＝核外电子数核内质子数＞核外电子数核内质子数＜核外电子数 微粒区别与联系原子离子阳离子阴离子电性不显电性显正电性显负电性离子符号表示法用元素符号表示，如Na用离子符号表示，如Na+用离子符号表示，如S2-相互转化关系 巩固练习1.(2016盐城)2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是()A.属于金属元素B.电子数为92C.核电荷数为92D.相对原子质量为143 【解析】依据铀的汉字结构，具有“钅”字旁，铀属于金属元素；1个铀原子中有92个质子，在原子中质子数＝核电荷数＝电子数；相对原子质量≈质子数＋中子数＝92＋143＝235；故选D。【答案】D 2.(2016烟台)下面是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是()A.图中粒子共能表示四种元素B.图中表示阴离子的是c、eC.图中b粒子的化学符号为Mg2＋D.图中d粒子在化学反应中易失去电子 【解析】核电荷数(或质子数)决定了元素的种类，图中粒子结构示意图中共有11、12、17、18四种核电荷数，可表示四种元素，A正确；在阴离子中，质子数＜核外电子数，而c粒子中，核内质子数＝核外电子数，属于原子，B错误；b粒子的核电荷数为12，属于镁元素，其粒子的电子数比质子数少2个，表示带两个单位正电荷的镁离子，其符号为Mg2＋，C正确；图中的d粒子是钠原子，其最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的一个电子，D正确。【答案】B 湖南五年中考真题1.(2014郴州12题2分)原子的质量主要决定于原子的()A.质子数B.中子数C.中子数和核外电子数D.质子数和中子数【解析】核外电子的质量很小，可以忽略不计；原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，故选D。【答案】D 2.(2014岳阳6题3分)如图是某微粒的结构示意图，下列说法中正确的是()A.该微粒核内有18个质子B.该微粒为金属元素的粒子C.该微粒为稳定结构D.该微粒带2个单位正电荷 【解析】根据所给微粒结构示意图可知：圆圈内的数字为16，表示该微粒核内有16个质子，A错误；该微粒原子的核外有16个电子，最外层电子数为6，大于4，为非金属元素，发生化学反应时容易得到2个电子达到相对稳定结构，带两个单位负电荷，B、D错误；该微粒的结构示意图中，最外层电子数是8，为稳定结构，C正确【答案】C 3.(2016怀化22题4分)某元素是人体中的常见元素，该元素在人体内99%存在于骨骼和牙齿中，其原子结构示意图为，该元素的原子序数为_________，原子核外有________个电子层；该元素属于________(填“金属”和“非金属”)元素，该元素原子失去最外层电子所形成的离子为______(用离子符号表示)。204金属Ca2+ 【解析】根据钙原子结构示意图可知，该元素的原子序数＝核内质子数＝核外电子数＝2＋8＋8＋2＝20；钙原子核外有4个电子层；钙元素属于金属元素；钙元素原子失去最外层电子形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符号为Ca2＋。 3.(2016株洲22题4分)下图中A、B、C、D是4种粒子的结构示意图。请回答下列问题：(1)A中x＝________；D粒子的化学式是________。(2)A、B两种粒子表示的元素的原子可以结合成化合物B2A，该化合物(B2A)的化学式为______(填用元素符号表示的化学式)。(3)以上4种粒子的结构示意图中，________表示的是金属元素的粒子(填字母代号)。8NeMg2SiBC 【解析】(1)A的粒子间的关系为14＝2＋x＋4，x＝8；D中质子数＝核外电子数＝10,属于氖原子(Ne)。(2)根据A、B粒子中最外层电子数可知A易得到4个电子显－4价，B易失去2个电子显＋2价，因此结合利用化合价书写化学式的方法可知B2A的化学式为Mg2Si。(3)B是镁原子，C为Na＋，它们都是金属元素的粒子。 命题点4元素及元素周期表(2016年13考,2015年11考,2014年8考,2013年15考)知识梳理1.元素(2016年4考，2015年6考，2014年2考，2013年7考)(1)概念：元素是具有相同________(或__________)的一类原子的总称，即不同元素的本质区别是___________________________。(2)符号①书写规则：国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个_________来表示元素，若第一个字母相同，则加一个_________来区分。质子数核电荷数质子数(或核电荷数)不同大写字母小写字母 ②意义a．宏观：表示一种元素。若元素符号和该物质单质的化学式相同时，还可以表示________。如Fe表示______________________。b．微观：表示该元素的________。【特别提醒】①当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如2Mg只能表示2个镁原子。②营养品、保健品等食品中钙、铁、锌等营养成分是以元素形式存在的，不是以原子或单质形式存在的。一种物质铁元素(或铁这种物质)一个原子 (4)元素周期表中有如下规律：①周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同；②周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多；③同一周期(第一层除外)的最外层电子数由1逐渐递增至8;④由金属元素开始→非金属元素→稀有气体元素结束。【归纳总结】元素周期表中“一格”信息(以氧元素为例)： (3)分类：_________、__________(包括稀有气体元素)。(4)地壳中元素含量：前五位分别为________、________、________、________、________。2.元素周期表(2016年9考，2015年5考，2014年6考，2013年8考)(1)原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。(2)横行(周期)：每一个横行叫一个周期，共有七个周期。(3)纵行(族)：每一个纵行叫一个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族，共有18个纵行，共16个族。金属元素非金属元素氧(O)硅(Si)铝(Al)铁(Fe)钙(Ca) ①原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。②从元素名称可知元素的分类：元素金属元素：“钅”字旁（“汞”除外）非金属元素固态非金属：“石”字旁液态非金属：“氵”字旁气态非金属：“气”字头 巩固练习1.(2016云南)地壳中含量最多的元素是()A.铝B.铁C.氧D.硅【答案】C 2.(2016娄底)下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。(1)具有相似化学性质的元素是_________。(多选少选均不给分)①Na、Cl②O、S③F、Cl④Cl、Ar②③ (2)如图所示结构是由氟原子______电子(填“得到”或“失去”)形成的。(3)地壳中含量最多的金属元素的名称是________。得到铝 【解析】(1)元素周期表中横行叫周期，同一周期电子层数相同，纵列叫族，同一族中最外层电子数相同，最外层电子数相同化学性质相似，硫和氧元素、氟与氯元素为同族元素，化学性质相似，故选②③；(2)依据微粒结构示意图可知，该微粒核内9个质子，核外10个电子，所以为原子得到1个电子形成的阴离子；(3)地壳中含量前四位元素由多到少的顺序为氧、硅、铝、铁，所以最多的金属元素为铝。 湖南五年中考真题1.(2016湘西7题3分)商场的货架上会看到标有“补钙”、“补铁”、“补碘”等字样的食品和保健品，这里的钙、铁、碘指的是()A.离子B.原子C.分子D.元素【答案】D 2.(2016株洲14题2分)元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是()A.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称B.元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同C.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变 【解析】同种元素的原子核内，质子数＝核外电子数＝核电荷数，但不一定等于中子数。【答案】C 3.(2015衡阳25题4分)下表是元素周期表的一部分，请根据表中信息回答下列问题： (1)氯元素的相对原子质量是_________，在化学反应中容易________(填“得到”或“失去”)电子。(2)由原子序数为8和13的元素形成的化合物的化学式是____________。(3)第二、三周期的元素排列从左至右所遵循的规律是____________________________(写一种)。35.45得到Al2O3原子序数依次递增(合理即可) 【解析】(1)根据元素周期表中的一格信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氯元素的相对原子质量为35.45；左上角的数字为17，表示原子序数为17；根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素原子的核外电子数为17；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子。(2)原子序数为8和13的元素分别是氧元素、铝元素，铝元素显＋3价，氧元素显－2价，形成的化合物的化学式为Al2O3。 (3)第二、三周期的元素排列规律是：从左至右原子序数依次递增，元素由金属元素向非金属元素过渡等。