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天津市2022届高三化学模拟试题(1)新人教版
天津市2022届高三化学模拟试题(1)新人教版
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天津市2022届高三化学模拟试题(1)第I卷注意事项:1.每小题选出答案后,把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再填涂其它答案标号。高考资2.本卷共6题,每题6分,共36分。在每题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考:高考资源网相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23Al-27Ca-40Cu-64Fe-561.化学与社会、生活密切相关,下列有关说法不正确的是A.利用清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境B.食品添加剂种类很多,其中的一种为苯甲酸钠,它是苯的一种同系物所对应的钠盐C.抗酸药的种类很多,如碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等D.某些蔬菜和水果在人体代谢后,生成碱性物质,所以称为碱性食物2.下列说法正确的是A.Ca2+、K+、Cl—、S2—四种离子的半径依次减小B.熔融的NaHSO4中阴阳离子的数目比为1︰2C.氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6D.一个乙醛分子中存在7对共用电子3.铅蓄电池是最重要的二次电池,其正极板上覆盖有PbO2,负极板上覆盖有Pb,电解质是硫酸溶液,下列说法不正确的A.充电时转移1mol电子则生成0.5molH2SO4B.放电时正极的电极反应为:PbO2+4H++SO42—+2e—=PbSO4+2H2OC.充电时,电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连D.放电时,Pb失电子发生氧化反应4.下列说法正确的是A.按分散剂可将分散系分为溶液、胶体和浊液B.元素周期表中含金属元素最多的是IA族C.Na2O2、CH3F、NH4Cl、Ba(OH)2均为离子化合物D.漂白粉、福尔马林、钢、王水、氯水均为混合物5.下列叙述正确的是A.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生,则溶液中一定含有SO42—B.氯气和二氧化硫湿润时均有漂白作用,若将二者等物质的量混合溶于水,漂白效果会增强C.将稀硫酸滴到淀粉碘化钾试纸上,一段时间后变蓝,有反应4H++4I-+O2=2I2+2H2O发生D.将足量的CO2逐渐通入含等物质的量的Ba(OH)2和KOH的混合溶液中,生成沉淀的物质的量与CO2的关系如图:6.已知草酸为二元中强酸,具有较强还原性,草酸氢钠(NaHC2O4)水溶液呈酸性,下列说法正确的是A.草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时,溶液中存在:c(Na+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—)B.NaHC2O4与NaClO溶液混合,反应的离子方程式为:HC2O4—+ClO—=HClO+C2O42—C.草酸铵溶液中:c(NH4+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4—)+2c(C2O42—)-5-\nD.草酸使酸性KMnO4溶液褪色,其离子方程式为:5H2C2O4+2MnO4—+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O==第Ⅱ卷注意事项:1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。2.本卷共4题,共64分。7.(15分)A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素,化合物AC2与B2C具有相同的电子数,A、B的质子数之和与D的质子数相同,D与C形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应,回答下列问题:(1)写出D的原子结构示意图,AC2的电子式(2)写出D与C形成的化合物与强碱反应的离子方程式(3)14g化合物AC与足量的C2单质反应放出141.5kJ的热量,该反应的热化学方程式为高(4)B的最高氧化物对应的水化物M,M与第四周期常见金属X有如下转化关系:写出Y与M的稀溶液反应的离子方程式Z溶液显性,其原因用离子方程式表示为8.(18分)已知(注:R、R’为烃基)A为有机合成中间体,在一定条件下发生消去反应,可能得到两种互为同分异构体的产物,其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。试回答:(1)写出符合下述条件A的同分异构体结构简式(各任写一种):a.具有酸性______________________b.能发生水解反应______________________(2)A分子中的官能团名称是_____________,D的结构简式是_____________。(3)E→F的反应类型是___________(4)写出化学方程式:A→B____________________________________________。(5)写出E生成高聚物的化学方程式:________________________。(6)C的同分异构体Cl与C有相同官能团,两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的X,核磁共振氢谱显示X只有一种波峰,X的结构简式为______________________________。9.(17分)工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为:-5-\nNH3+CO2+H2ONH4HCO3;NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O高(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是(填字母标号)。a.碳酸氢钠难溶于水b.碳酸氢钠受热易分解c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出d.碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠(2)某活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验。①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。试回答下列有关问题:(Ⅰ)乙装置中的试剂是,其作用是;(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是;(Ⅲ)实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是(填分离操作的名称),该操作所需要的玻璃仪器有②另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。(Ⅰ)实验时,须先从a管通入_______气体,说明原因_______________________________(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是(3)碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应,所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为_______。(4)请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:10.(14)水煤气是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol-1(1)该反应的平衡常数K随温度的升高而___________(增大、减小、不变)。(2)上述反应达到平衡后,增加H2O(g)的量,则C(s)的物质的量_______________(增大、减小、不变)。(3)下列说法一定能判断如上反应达平衡的是A.消耗1molH2O(g)同时生成1molH2B.容器内混合气体的总质量不变C.恒温恒容时容器内气体的压强不变D.H2O(g)、CO(g)、H2(g)三种气体的浓度比为1︰1︰1-5-\n(4)上述反应在t0时刻达到平衡,在t1时刻改变某一条件后正反应速率(ν正)随时间的变化如下图所示,填出对应的编号。①缩小容器体积_________;②降低温度____________。(5)一定温度下,三个容器中均进行着上述反应,各容器中炭足量,其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中①②相应的空格。容器编号c(H2O)/mol·L-1c(CO)/mol·L-1c(H2)/mol·L-1ν正、ν逆比较I0.060.600.10ν正=ν逆Ⅱ0.120.20___①_____ν正=ν逆Ⅲ0.100.200.40ν正_②___ν逆-5-\n化学参考答案-5-
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