山东省潍坊市2022届高三理综第三次模拟考试试题（潍坊三模B卷，化学部分）鲁科版

2022年高考模拟考试理　科　综　合化学部分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共12页，满分240分，考试用时150分钟。第Ⅰ卷（必做，共87分）以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Al27　S32　Cl35.5　Fe56　Cu64　Zn65　Ag108一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．化学与生活、生产息息相关，下列说法错误的是A．硅酸钠属于硅酸盐，是普通玻璃的成分之一B．铝合金的大量使用归功于工业上用一氧化碳还原氧化铝生产铝C．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿D．食盐可做调味剂，也可做防腐剂8．下列叙述正确的是A．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性B．相同温度下，完全中和相同PH、相同体积的氨水和NaOH溶液，所需相同浓度的盐酸体积相等C．0.1mol·L－1的酸式盐NaHA溶液中，c(Na+)＝0.1mol·L－1≥c(A2-)D．向KI溶液中加入氯化银，沉淀逐渐变黄色，说明同温下9．有A、B、C三种短周期元素，质子数之和为31。若C为Ar，则关于A、B两种元素的说法中正确的是A．如果A是金属元素，则B一定是稀有气体元素B．如果A元素是氟，则B元素是硼C．如果A的气态氢化物的水溶液显碱性，则B的气态氢化物的水溶液显酸性D．如果A的最高正价是+3，则B的单质有两种常见的同素异形体10．下列涉及有机物的说法中正确的是A．煤的干馏可得到苯、甲苯等芳香烃B．乙烯、氯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料C．在加热条件下，加入适量乙醇以除去乙醇乙酯中含有的乙酸杂质D．淀粉和纤维的水解产物都是葡萄糖，二者互为同分异构体11．下列叙述正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的数值）A．1mol羟基中含有10NA个电子-6-B．标准状况下，2.24L苯中含有0.6NA个碳原子C．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NAD．1molFe和稀稀硝酸反应生成NO气体，转移2NA个电子12．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液：、、、B．c(H+)＝0.1mol·L－1的透明溶液：、、、C．能使氢氧化铝溶解的溶液：、、、D．水电离出的的溶液：、、、13．下列有关实验的结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有B向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体溶液中一定含有C用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小H2SO3酸性强于H2CO3D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色浓氨水呈碱性28．（14分）研究硫及其化合物对于工农业生产具有重要意义。（1）图Ⅰ所示一个容积为4L的密闭容器，内有可移动的隔板。一定温度（T）下，左室加入2molSO3，右室加入2molSO2和1molO2，在少量催化剂存在下分别发生反应：左室：右室：反应达到平衡时，右室反应过程和能量关系如图Ⅱ所示。①ΔH2＝_______（含a的数学式表示）；反应的平衡常数K＝_________L·mol－1。②能说明两边反应一定达到平衡的是______________（填序号）。A．隔板不再移动B．左右两边SO2的物质的量相等C．左右二室中SO2与O2物质的量之比都是2∶1③达平衡时，左室反应吸收的热量为Q1kJ，右室反应吸收的热量为Q2kJ，则Q1、Q2满足的关系是_____________（填序号）。A．Q1＝Q2B．Q1＞Q2-6-C．Q1＜Q2（2）高温下，炽热的Cu2S与水蒸气反应生成金属铜、H2和SO2（）。①写出该反应的化学反应方程式_____________________________________________。②若有1molCu2S参与反应，则转移电子的物质的量是_________mol。29．（16分）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。（1）工业上用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，反应的离子方程式为___________________；实验室中，Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为___________________（用离子方程式表示）。（2）右图是大型蓄电系统的示意图。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，反应原理为：，电解质通过泵在储罐和电池间循环；离子选择性膜只允许钠离子通过。当蓄电池放电时，电池中Na+的移动方向是_________（填“a→b”或“b→a”），电极a的电极反应式为_______________；当蓄电池处于充电状态时，电极b的电极反应式为___________。用该电池做电源，采用惰性电极电解200mL1mol·L－1的AgNO3溶液，当阴极质量增加2.16g时，电解后溶液的pH为_________（不考虑溶液体积变化）。（3）工业上，用Na2SO3溶液作为吸收液可吸收烟气中的SO2，吸收SO2过程中，溶液pH与关系如下表：91∶91∶19∶91pH（25℃）8.27.26.2①由上表判断，NaHSO3溶液显________性，用平衡原理解释：__________________。②当溶液呈中性时，溶液中离子浓度的大小关系为_____________________________。30．（14分）CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。实验室用粗铜（含少量铁）制备CuSO4·5H2O的流程如下：-6-回答下列问题：（1）实验室配制250mL4.8mol·L－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要__________________________________________________。（2）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：离子Fe3+Cu2+Fe2+开始沉淀的pH2.74.47.0沉淀完全的pH3.76.49.6除去Fe3+，溶液的pH应控在_______________范围，调pH可选用的试剂是____________。（3）若制得的CuSO4·5H2O中存在杂质Cu(NO3)2，进一步提纯的实验操作名称是__________。（4）获得的CuSO4·5H2O晶体表面附着杂质离子，常用酒精洗涤的原因是____________。用标准的BaCl2溶液测定晶体的纯度时，发现纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_____________________________________________（任写一种）。（5）实验室欲制取适量NO气体。下图中最适合的实验装置是__________（填序号），并注明装置中所需药品的名称。A．__________，B．__________，C．__________，D．__________。（根据选择的装置可以填满也可以不填满）【选做部分】共7个题，考生从中选择1个化学题、1个物理题和1个生物题作答。31．（8分）【化学－化学与技术】（未命题）32．（8分）【化学－物质结构与基础】铜及其合金是人类最早使用的金属材料。（1）写出铜原子价电子层的电子排布式____________；与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有_______________（填元素符号）。（2）波尔多液是一种保护性杀菌剂。胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，其结构示意图可简单表示如右图：①胆矾的化学式用配合物的形式表示为_______。-6-②胆矾中含有的作用力除极性共价键、配位键外还有__________。③胆矾晶体中杂化轨道类型是sp3的原子是_____________。（3）赤铜矿的晶胞结构如图所示，铜原子的配位数为_________。33．（8分）【化学－有机化学基础】已知：下列反应是有机合成的重要成环反应。化合物A可由化合物C合成，其流程为：（1）A+B→W的反应类型是______________，物质H的名称是_________________。（2）由C得到D需要经过两步反应，其反应过程中需要的试剂依次是___________。（3）写出D→E的化学方程式______________________________________________。（4）物质X是G的同分异构体，请写出符合下列条件的X的结构简式________________。（任写一种）①苯环上有三个取代基　②1molX与足量银氨溶液反应能生成4molAg-6-参考答案化学部分7．B　　8．C　　9．D　　10．A　　11．C　　12．B　　13．D-6-