广东省中山市古镇高级中学2022届高三化学 选择题过关训练（五）

广东省中山市古镇高级中学2022届高三化学选择题过关训练（五）一．单项选择题1．钋单质为银白色金属，在黑暗中能发光，它有两种不同结构的单质和，钋元素的质量数是从192到218的全部核素。下列有关钋元素的说法中错误的是A．和互为同位素B．和中子数差为20C．和互为同素异形体D．和的核外电子总数相同，但不是同一种核素2.32S与33S互为同位素，下列说法正确的是A.32S与33S原子的最外层电子数均为2B．32S与33S具有相同的中子数C．32S与33S具有不同的电子数D.32S与33S具有相同的质子数3．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．4种元素的氢化物中，Z的氢化物最稳定D．X的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物发生反应4．X、Y、Z三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是A．原子的半径：Y大于ZB．氢化物的稳定性：X高于YC．最高价氧化物水化物的酸性：X大于YD．原子序数：Z=Y+75．短周期元素X、Y、Z、W、O在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A．元素X、Y的氢化物的稳定性：X>YB．元素W、Y的氢化物的沸点：Y>WC．离子Y2-和Z3+的离子半径：Z3+>Y2-D．元素W、Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：W>Q6．下列说法正确的是A．由非金属元素组成的化合物有可能是离子化合物B．两种不同元素组成的化合物中一定不含非极性键C．双原子分子中的共价键一定是非极性键D．气态单质分子中一定含有非极性共价键7．短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A．Z位子元素周期表中第3周期第IA族B．原子半径的大小顺序为：rR>rM>rZC．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于MD．离子R-和Z3+的核外电子数和电子层数都相同8．下列各分子中，化学键类型不同的是A、H2O、COB、MgF2、H2O2C、KOH、Mg(OH)2D、HCl、HBr10\n9．下列说法正确的是A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.IA族和VIIA族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D．活泼金属与非金属化合时，能形成离子键10.短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。原子半径X<Y<W<R<Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等。下列说法正确的是A.Y与Z形成的离子化合物中只能有离子键B.Y、Z、R的简单离子半径：Y<R<ZC．Y、W的氢化物的沸点：Y>WD.X在分别与Z和W形成的化合物中的化合价相同11.日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131和铯-向外界泄漏。下列相关说法错误的是A．每个原子中有82个中子B．CsOH的碱性比KOH强C．HI比HF还原性强D.KIO3是碘的最高价含氧酸的盐12.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高B.Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强C.X的氢化物比同族元素的氢化物沸点低D.Y、Z和W的阴离子半径依次增大13.如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是A.X的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>XC．Y，R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D.X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构14．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C.Z的单质与氢气反应较Y剧烈D．X的原子半径小于Y15.X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是()A．常压下，四种元素单质中．W单质的熔点最高B．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.W元素的金属性比Z元素金属性强16.短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X2-与Y+具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期。下列推测不正确的是A．原子半径Z>YB．同周期元素中Y的金属性最强10\nC．同主族元素中X的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强17.短周期元素X、Y、Z的原子序数递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A.X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸18.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是A.X可能是第二周期非金属元素B.X可能是第三周期金属元素C.Y一定是金属元素D．Y可能与X同主族19．根据表1信息，判断以下叙述正确的是表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价A．氢化物的沸点为H2T<H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L<QC.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2-的核外电子数相等20.下列排列顺序正确的是①熟稳定性：H2O>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力：OH->CH3COO->Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③二、双项选择题21．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A．原子半径：丙>丁>乙B，单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应22．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是A．G是最活泼的非金属单质B．M化学性质活泼C．E能使紫色石蕊试液变蓝色D.L含有非极性键23．下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是10\nA．元素①位于第二周期第IVA族B．气态氢化物的稳定性：④<②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④D．元素的最高正化合价：③=⑤24.X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A.原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的热稳定性：X>ZC.Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D．若Z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m25.下列说法正确的是A.HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高B.H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C.乙醇分子与水分子之间存在范德华力和氢键。D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO426.目前，周期表中第七周期为不完全周期若将来的发现把这一周期全部排满，则下列有关第七周期元素的推断可能错误的是A．第七周期排满时，共有50种元素B．第七周期排满时，最后一种元素的单质基本上不与任何物质发生化学反应C．第七周期第VIA族元素的原子序数为116，是一种非金属元素D．第七周期第IIIA族元素的氢氧化物与Al(OH)3类似，具有酸碱两性27.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)，下列说法正确的是A．甲的金属性比乙强B．乙的化合价为+1价C．丙可能为非金属元素D．丁一定是金属元素28.X、Y两元素的原子当它们分别失去1个电子后都能形成稀有气体的电子层结构，且X吸收的能量大于Y，下列叙述不正确的是A.X的还原性大于YB.Y的第一电离能小于XC．X的原子序数小于YD．XOH的碱性大于YOH29.AB3是短周期两种元素形成的化合物，已知B原子比A原子多一个电子层，且AB3分子所有原子满足B电子结构，则下列说法正确的是()A.AB3是三氧化硫B.A是IIIA族元素10\nC.B原子比A原子多10电子D.B的氢化物和A的氢化物都极易溶于水30.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B.原子半径由小到大的顺序为：X<Y<Z<WC.与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D.X的氧化物能与Z单质反应补充教案材料（过关材料印练）考试说明要求：(1)了解元素、核素和同位素的含义。(2)了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。(3)了解原子核外电子排布。(4)掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。(5)以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。(6)以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。(7)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。(8)了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。重点知识归纳；一、离子键、共价键，离子化合物、共价化合物比较1．离子键、共价键的比较2．离子化合物、共价化合物比较10\n练习：请写下列物质的电子式，并用电子式表示其形成过程：1.H2O22.Na2O23.Na2S4.MgCl25.NH36.CCl47.CO28.NH4F9.Ba(OH)210\n二、化学键与分子间作用力（范德华力）三、键的存在(1)共价键可存在于单质分子、共价化合物分子和离子化合物中。(2)共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定含有离子键。(3)非金属元素的原子间可形成离子化合物。如：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3等。四．原子结构及元素性质递变规律10\n3．简单微粒半径的比较方法考点突破：考点一；原子结构【经典例题1】我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是A．与互为同位素B．与的质量数相同C．与是同一种核素D．与的核外电子数和中子数均为62【解析】本题考查原子结构方面的知识，解题时要清楚质量数、质子数、中子数三者的数量关系。质子数相同，中子数不同的核素称为同位素，选项A正确。具有一定数目质子数和中子数的原子成为核素。与质量数不同，选项B错；与是不同核素，选项C错；与的中子数不同，选项D错。【答案】A【拓展练习】1.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2022年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是A13C与15N有相同的中子数B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素D15N的核外电子数与中子数相同2．铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是A．和都含有83个中子B．和互为同位素C．和的核外电子数不同D．和分别含有126和127个质子考点二：化学键的分类与区别【经典例题2】下列说法正确的是①化学键存在于原子之间，也存在于分子之间②两种非金属原子不能形成离子键③金属元素和非金属元素化合时一定形成离子键④不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键10\n⑤离子键和极性键只存在于化合物中⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物⑦非金属元素间不可能组成离子化合物⑧共价化合物只含共价键，离子化合物中可能含有共价键A.①④⑤⑥⑧B.①③④⑥⑦⑧C.①③④⑤⑥D.⑤⑥⑧【解析】化学键是相邻原子间强烈的相互作用，分子间不存在化学键，存在的是分子间作用力，①错。两种非金属原子可以形成离子键，如NH4H等，②错。金属与非金属元素化合时也可能形成共价键，如AlCl3，③错。H2O2中既存在非极性键，也存在极性键，④错。非金属元素间可形成离子化合物，如NH4Cl等，⑦错。因此选项D正确。【答案】D【拓展练习】1．下列化合物：H2O、H2O2、Ca(OH)2、Na2O、Na2O2、I2、NaCl、NaOH中，只含有离子键的是________，只含有极性键的是____，只含有非极性键的是____，既有离子键又有极性键的是____________，既有离子键又有非极性键的是____________，既有极性键又有非极性键的是___________，属于共价化合物的是_____________,属于离子化合物的是_______。2．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是A.1和17B．12和9C．14和6D．15和8考点三：元素周期表的结构【经典例题1】同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A.16B.26C.36D.46【解析】本题实质上考查稀有气体的原子序数。它们分别为：2、10、18、36、54、86，16=18-2，26=36-10，36=54-18。【答案】D【拓展练习】1．若某IIB族元素原子序数为X，那么原子序数为X+1的元素位于()A.IIIB族B．IIIA族C．IB族D.IA族考点四：元素周期律【经典例题2】下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强【解析】Li、Na、K元素处于同一主族，原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，金属性逐渐增强，选项A正确、选项C错误；同于周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，因此第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强，选项C正确；O与S为同主族元素，且S的核电荷数大于O，因此O的非金属性比S强，选项C正确。【答案】C【拓展练习】1.下列说法正确的是A.SiH4比CH4稳定B．O2-半径比F-的小C．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱【拓展练习答案】考点一：1.C2.B考点二：1.Na2ONaCl:H2O;I2;NaOH、Ca(OH)2;Na2O2;H2O2;H2O、H2O2;Ca(OH)2、Na2O、Na2O2、NaCl,NaOH2．B解析：本题考查了原子结构与离子键的含义。可以根据原子序数写出化学式即A、HClB.MgF2C.SiCD.P2O5，很容易看出只有MgF2是离子化合物，存在离子键。考点三：1.B考点四：1.C考点五：1.C10\n参考答案1.D2.D3.D4.D5.B6.A7.C8.B9.D10.C11.D12.B13.C14.B15.B16.A17.B18.D19.C20.B21.AD22.BD23.BC24.AD25.BC26.AD27.AC28.AD29.CD30.CD10