广东省湛江一中2022届高三化学最后一模试题新人教版

湛江一中2022届高三最后一模化学试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16I:1277、下列说法正确的是A．麦芽糖与蔗糖的水解产物均为葡萄糖，且均为二糖B、加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C、赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色D、乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料8、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．28gC2H4中含有2NA个碳原子B．常温常压下，22.4L氦气含有的原子数为2NAC．1molS在足量O2中燃烧，转移的电子数为6NAD．0.1mol·L－1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1NA9.能在水溶液中大量共存的一组离子是A、NH4+、Ag+、NO3－、I－B、Na+、K+、AlO2－、OH－C、Ca2+、Fe2+、ClO－、Cl－D、Mg2+、Al3+、CO32－、SO42－10、下列与实验相关的叙述正确的是A．用甲苯萃取溴水中的Br2时，有机层从分液漏斗的下端放出B．检验溶液中是否含有SO42-：依次滴入Ba(NO3)2溶液和稀盐酸C．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出石墨锌CuCl2溶液D．配制AlCl3溶液时，将AlCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度11．有关右图装置的说法中正确的是A．若两电极直接连接，e-由外电路流向锌极B．若锌接电源负极，石墨接电源正极，锌上有气泡C．若两电极直接连接，则负极反应：Zn－2e-=Zn2＋D．若锌接电源负极，石墨接电源正极，则Cu2+向石墨极移动12.下列实验“实验操作”与“结论”对应关系正确的是选项实验操作结论A向Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色液体制备Fe(OH)3胶体C常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下D向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚922、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（）A、原子半径：Q>T>RB、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<wc、气态氢化物的稳定性：r>QD、Q的氧化物只能与碱反应23、对于常温下pH为12的氢氧化钠溶液，叙述正确的是A．将此溶液稀释106倍，溶液的pH=6B．与等体积等浓度的氯化铵溶液混合后所得溶液呈中性C．与pH=2的CH3COOH溶液任意比混合：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)D．与0.01mol·L－1的CH3COOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)‖H—C—O30、Claisen酯缩合反应是近年来备受关注的一类有机合成，如甲酸乙酯与乙酸乙酯在一定条件下发生反应①：HCOOC2H5+CH3COOC2H5CH2COOC2H5+CH3CH2OHBr2光照ⅠⅡ乙苯氧化ⅢⅣC2H5OH氧化CH2COOC2H5ⅤⅡCH2CH3由乙苯（）合成化合物Ⅴ的线路如下：（1）对于化合物Ⅴ：分子式为，官能团名称为。（2）化合物Ⅰ与NaOH醇溶液共热的化学反应方程式为（注明反应条件）。（3）对于化合物Ⅱ的下列说法正确的是（）A、属于苯的同系物B、能使酸性高锰酸钾溶液褪色C、能发生消去反应D、苯环上的一溴代物有3种（4）化合物Ⅲ能发生银镜反应，其结构简式为，Ⅲ的一种同分异构体Ⅵ遇三氯化铁溶液显紫色，化合物Ⅵ的结构简式为(任写一种)。（5）化合物Ⅴ也能与甲酸乙酯发生类似①的反应，写出产物中不能与金属钠反应的有机物的结构简式。31、燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。(1)对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－570kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160kJ·mol－1则CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝___________。(2)将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：92CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)已知在压强为aMPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下图：①此反应为(填“放热”、“吸热”)；若温度不变，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池正极的电极反应式：_____________________________________________________________。③在aMPa和一定温度下，将6molH2和2molCO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7%(即1/6)，此时CO2的转化率是多少？(在答题卡的方框内写出计算过程，计算结果保留2位有效数字)④在aMPa和500K下，将10molH2和5molCO2在2L密闭容器中混合，5min达到平衡，请在答题卡的坐标图中画出H2浓度变化图。溶浸除铁净化沉锰无水MnCO3软锰矿黄铁矿稀硫酸软锰矿、石灰废渣废渣废渣废液副产品A(NH4)2SNH4FNH4HCO3、氨水洗涤、烘干……32．（16分）碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰(MnCO3难溶，分解温度较高)的一种工艺流程如下：已知：几种金属离子沉淀的pH如下表Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+开始沉淀的pH7.53.25.28.8完全沉淀的pH9.73.77.810.4回答下列问题：（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有（）9A.适当升高温度B.搅拌C.研磨矿石D.加入足量的蒸馏水（2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式。2FeS2+15MnO2+=Fe3++++SO42ˉ（3）除铁工序中，先加入适量的软锰矿，其作用是，再加入石灰调节溶液的pH的范围为。（4）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(Fˉ)=0.01mol·Lˉ1，滤液中残留c(Ca2+)=mol·L－1。[已知：Ksp(CaF2)=1.46×10ˉ10]（5）沉锰工序中，298K、c(Mn2+)为1.05mol·Lˉ1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如右图所示。对比不同反应条件下的曲线，仅据图中信息，你能获得的结论是____________________________________。（6）副产品的主要成分。33.（16分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解。某小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)ΔH＜0（1）如用下图Ⅰ装置制取氨气，你所选择的试剂是。（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。ⅠⅡⅠ电动搅拌器干燥的NH3干燥的CO2CCl4液体石蜡鼓泡瓶液体石蜡鼓泡瓶尾气处理冰水注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。①发生器用冰水冷却的原因是___________________________。液体石蜡鼓泡瓶的作用是________________________________。②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。9a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.真空40℃以下烘干（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、可能含有碳酸铵。①、设计方案，进行成分验证，限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解。得到无色溶液步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵。步骤3：向试管中继续加入，证明固体中含有碳酸氢铵。②、根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.95g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(BaCO3)=197]930、（16分）(1)　　(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(3)(4)；　　　　　　(5)31、（16分）(1)(2)①；；②③④932.（16分）（1）（2）2FeS2+15MnO2+=Fe3++++SO42ˉ（3）、（4）（5）（6）33.（16分）（1）（2）①；②（3）①实验步骤预期现象和结论步骤3：9②7-12：BABDCB22-23：AD、CD30、（16分，除指定外，其余每空2分）(1)C10H12O2　　　酯基CH=CH2+NaBr+H2OCH2CH2Br+NaOH醇△醇(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（３分）OHCH=CH2OHCH=CH2CH=CH2OH(3)BCD（３分）CH2CHO(4)；　　　　　　或或CHCOOC2H5‖H—C—O(5)31、（16分）(1)－865kJ·mol－1(3分)(2)①)放热(2分)；不变(2分)；②O2＋4e－＋2H2O===4OH－(3分)③设平衡时CO2的转化率为x。(4分)2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　1　　　3　　　　　　0　　　　　0　x　　　3x　　　　　x/2　　　　3x/2　(1－x)　(3－3x)　x/2　　　　3x/2×100%＝16.7%解得：x＝0.80即CO2的转化率为80%。④(2分)932.（16分）（1）ABC（选对1项得1分，有D不给分，全对得3分）（2）2FeS2+15MnO2+28H+=2Fe3++15Mn2++14H2O+4SO42ˉ（3分）（3）使残余Fe2+转化为Fe3+（2分）、3.7~5.2（2分）（4）1.46×10ˉ6（2分）（5）pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3产率最高等答案合理即可（2分）（6）(NH4)2SO4（2分）33.（16分）（每空2分）（1）浓氨水与氢氧化钠固体等合理答案（2）①降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）；通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例②过滤c（3）①实验步骤预期现象和结论步骤3：少量澄清石灰水溶液液变浑浊②0.800或80.0%（有效数字没有考虑不扣分）9</wc、气态氢化物的稳定性：r>