河南省罗山高中2022届高三化学一轮复习4.2环境保护与绿色化学精盐时练1含解析新人教版必修2

4.2环境保护与绿色化学（1）1、保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是()A．发电厂的煤经脱硫处理B．将煤转化为水煤气作燃料C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物D．电镀废液经中和后直接排放【答案】D【解析】对煤进行脱硫处理，目的是减少SO2的污染；将煤转化为水煤气，也称煤的气化，可以提高煤的燃烧效率，减少因不完全燃烧而产生CO的污染；回收并合理处理聚乙烯塑料废物，可减少白色污染，变废为宝；电镀液往往含重金属离子或CN－等，必须进行处理后方可排放，仅中和是不可排放的。2、化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是（　　）①将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率②进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属③大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活④燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放⑤洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na3P5O10），增强去污效果A．②③④⑤　B．①②③　C．①②⑤　D．①④【答案】D【解析】①地沟油属于酯类，燃烧能放热，生物柴油能提高资源利用率；②电子垃圾中部分重金属不回收，易造成重金属污染；③塑料不易降解，容易造成“白色污染”；⑤三聚磷酸钠会使水体中磷元素过剩，引起水体富营养化。3、“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关资讯错误的是()A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B．目前中美日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率C．2022年9月25日发射成功的“神舟七号”载人飞船使用了大量的复合材料D．合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害【答案】D4、今年两会期间，习近平勉励江苏代表为“让生态环境越来越好”做贡献。下列做法均正确的是（）①合理开发利用可燃冰②全面关停化工企业③研发易降解的生物农药④改进汽车尾气净化技术A．①②③B．①③④C．①②④D．②③④【答案】B5、化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是（　　）A．用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理D．SiO2制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆【答案】A11\n6、通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如下图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说法正确的是（　　）A．CO2高温催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应B．除去碳酸钠固体中少量NaHCO3可用热分解的方法C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同D．CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率均为100%【答案】B【解析】A中应为吸热反应；C项，过氧化尿素使品红溶液褪色是利用它的强氧化性，而二氧化硫使品红溶液褪色是利用它与品红试剂化合生成不稳定的无色物质，原理不相同，故不正确；D项，由图示可知，二氧化碳与氢气合成甲醇以及甲醇与二氧化碳合成碳酸二甲酯的原子利用率都不是100%，故不正确。7、下列说法正确的是（　　）A．纯碱和生石灰都属于碱B．干冰和氨都属于弱电解质C．沼气和乙醇都属于可再生能源D．铝和铜在工业上都常用电解法冶炼【答案】C【解析】A项纯碱和生石灰分别为Na2CO3和CaO，分别属于盐和氧化物；B项二者均为非电解质；C项二者均为可再生能源；D项铝是活泼金属，通常采用电解法冶炼，而铜通常采用热还原法冶炼。8、下列说法不正确的是（　　）A．CO2和CH4都是温室气体B．NO2和SO2都是形成酸雨的气体C．汽油和花生油的主要成分都是油脂D．毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质【答案】C【解析】A项中二者均能导致温室效应；B项中二者分别形成硝酸型酸雨硫酸型酸雨；C项汽油是石油分馏产物，属于烃类，而花生油属于油脂。9、下列说法正确的是（　　）A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低，铁元素含量最高B．Al2O3、MgO可用作耐高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料11\nC．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2【答案】B【解析】自然界中铝元素的含量比铁元素高；用氨制碳酸铵需要消耗CO2，不会产生温室气体；酸雨置于空气中pH减小，是其中的亚硫酸(弱电解质)被氧化为硫酸(强电解质)所致。10、下列说法中不正确的有（　　）①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂　②光照氯水时有气泡逸出，该气体是Cl2　③煤燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量　④pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨　⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化　⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中　⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放　⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤A．2个B．3个C．4个D．5个【答案】C【解析】HClO见光分解，光照氯水时有气泡逸出，该气体是O2；pH在5.6以下的雨水通常称为酸雨；室温下浓硫酸与铜片反应速率较慢，加热时反应明显加快；分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质是MnO2，可用浓盐酸洗涤。11、由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行并且符合“绿色化学”要求的方案是(　　)【答案】C12、化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是（）A.“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生B.氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C.如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1—100nm之间D.将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提出海水中的溴【答案】B13、下列说法不正确的是（）A.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2B.自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒C.氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D.化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应【答案】B14、为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分都是（）A．碳水化合物B．碳氢化合物11\nC．氢气D．醇类【答案】B【解析】由天然气的主要成分是CH4，推知这两类燃料的主要成分均是碳氢化合物。15、汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是（）A．燃烧含氮化合物燃料引起的B．燃烧含铅汽油引起的C．是由于燃烧不充分引起的D．是在气缸中N2被氧化生成的【答案】D【解析】汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是在气缸中N2被氧化生成的。16、吗啡和海洛因都是严格查禁的物品。吗啡分子含碳71.58%，含氢6.67%，含氮4.91%，其余为氧。其相对分子质量不超过300。海洛因是吗啡的二乙酸酯。(1)吗啡的相对分子质量为__________，分子式为__________。(2)海洛因的分子式为____________，其相对分子质量为__________。【答案】(1)285　C17H19NO3(2)C21H23NO5　369【解析】(1)该题按常规解法时，应先求出吗啡分子中的原子个数比即N(C)∶N(CH)∶N(O)∶N(N)计算时太复杂，且不准确。因其相对分子质量不超过300，先求出分子中相对原子质量不很小，但含量很低的元素原子的个数，即令分子中含有n个氮原子，则即n＝1(原子个数应为整数)。所以Mr(吗啡)＝＝285。所以分子中各原子的个数为：H2O知，每1mol—OH与CH3COOH反应，分子增加2个碳原子、1个氧原子和2个氢原子，所以海洛因相对分子质量为285＋42×2＝369，分子式为C21H23NO5。11\n17、节能减排是中国政府报告中的关键词。火力发电厂为了减少二氧化硫的排放，往往对煤炭进行脱硫处理，而脱硫的方法有多种，下面是一种常用的脱硫方法：微生物脱硫技术：煤炭中的硫是以FeS2存在的，在水和空气存在的条件下，脱硫微生物起生物催化作用：①2FeS2＋7O2＋2H2O4H＋＋2Fe2＋＋4SO42—，②4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O，③FeS2＋2Fe3＋3Fe2＋＋2S，④2S＋3O2＋2H2O4H＋＋2SO42—。在微生物脱硫的反应中，FeS2最终被________氧化，转化为________(填化学式)而除去；反应③中若生成0.2molS，则转移的电子为________mol。【答案】O2　SO42—　0.2【解析】由四个反应式可知FeS2最终被氧气氧化，转化为SO42—而除去，在反应③中生成0.2molS，S从－1价变为0价，则转移的电子为0.2mol。18、在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大原因。经检测某工厂废液中含有大量的Mg2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋、Ba2＋。试分析回答下列问题：①该废液中可能大量存在的阴离子是________(填编号)。A．SO42—B．NO3—C．Cl－D．CO32—②为了充分利用资源和保护环境，今要回收废液中的金属银，请你设计一个回收实验方案，并写出有关离子反应方程式：______________________________________。【答案】①B　②取废液加过量铁粉，充分搅拌后过滤得滤渣：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe＋2Ag＋===2Ag＋Fe2＋，用过量盐酸洗涤滤渣，即得到银：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑【解析】①SO42—与Ba2＋产生BaSO4沉淀，与Ag＋作用生成微溶的Ag2SO4，Cl－与Ag＋产生AgCl沉淀，CO32—与这五种金属离子均不共存，故选B。②回收废液中的银，可加入过量的铁粉，充分搅拌后过滤得滤渣：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe＋2Ag＋===2Ag＋Fe2＋，然后用过量盐酸洗涤滤渣，即得到银：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。19、随着经济的不断发展，人们对环境问题也越来越关注。(1)室内空气污染问题得到越来越多的关注，下列物质中属于室内挥发性有机污染物的是________。(填字母)a．苯b．甲烷c．醋酸d．乙烯(2)下列措施中，有利于降低室内污染物浓度的是________(填字母)．a．勤开窗通风b．日常生活中利用天然气替代煤作燃料c．使用“绿色环保”装饰材料d．室内放一些活性炭(3)“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：a．6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O211\nb．CO2＋3H2CH3OH＋H2Oc．CO2＋CH4CH3COOHd．2CO2＋6H2CH2===CH2＋4H2O以上反应中，最节能的是________，原子利用率(原子利用率＝期望产物的总质量与生成物的总质量之比)最高的是________。【答案】(1)a　(2)abcd　(3)a　c【解析】(1)室内挥发性有机污染物主要指苯、甲醛等有机物，故选a；(2)题目中4个选项的措施有利于降低室内污染物浓度；(3)反应a在光合作用下直接发生，耗能最低；原子利用率最高的是c，该反应为化合反应，原子利用率为100%。20、汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气的主要污染物有：CmHn(烃)、SO2、NOx、CO和C等，请回答下列有关问题。(1)若用CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为______________________，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由________能转化为________能，最终转化为机械能；(2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的________(填化学式，多填本空不得分)排放；(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NOx与CO反应的化学方程式__________________________。【答案】(1)4CmHn＋(4m＋n)O24mCO2＋2nH2O化学　热　(2)SO2(3)2NOx＋2xCON2＋2xCO2【解析】(2)车用燃油的组成元素主要有C、H、O、S等，对燃油精炼加工有助于减少尾气中SO2的排放。(3)NOx与CO发生氧化还原反应生成无毒气体N2和CO2。21、硅和氮均是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用。试回答下列问题：(1)向大气中排放NOx可能导致的环境问题有______________(答两点)。已知，足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成氮的含氧酸盐，试写出该反应的离子方程式：____________。(2)光导纤维的使用，让人们的生活更加丰富多彩。______是制备光导纤维的基本原料。(3)氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为________，可由硅粉(用Al2O3和Y2O3作助剂)在氮气中高温烧结而成。由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反应中需加入碳粉。在烧结过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3∶6∶2反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为______________。(4)硅燃烧放出大量热量，“硅能源”有望成为今后的新能源。与“氢能源”比较，“硅能源”具有________等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待。(5)三硅酸镁(2MgO·3SiO2·nH211\nO)被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。写出三硅酸镁与胃酸(盐酸)反应的化学方程式：____________。【答案】(1)酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏　2NO2＋2OH－===NO3—＋NO2—＋H2O　(2)SiO2(或二氧化硅)　(3)Si3N4　3SiO2＋2N2＋6CSi3N4＋6CO　(4)便于储运，比较安全等(只要答出一点合理优点即可)　(5)2MgO·3SiO2·nH2O＋4HCl===2MgCl2＋3SiO2＋(n＋2)H2O【解析】本题考查氮氧化物的性质、无机非金属材料。(1)向大气中排放NOx可能导致温室效应、水体污染、酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等问题。足量NaOH溶液能完全吸收NO2，NO2发生歧化反应生成硝酸盐和亚硝酸盐。(2)制光导纤维的主要原料是二氧化硅。(3)氮化硅中氮元素显－3价，硅元素显＋4价，可知其化学式为Si3N4。(4)“硅能源”作为固体燃料相对于“氢能源”来说有便于储运、比较安全等优点。(5)三硅酸镁(2MgO·3SiO2·nH2O)与胃酸(盐酸)的反应可看作是MgO与盐酸的反应。22、(1)环保部门的数据显示，在上海市中心城区，机动车尾气排放的污染物占大气污染物总量90%以上。燃油汽车排放的尾气所含的污染物主要为碳氢化合物、一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)，严重时尾气会变成黑烟，黑烟的成分是________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)经过计算得出反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)的ΔH－TΔS<O，因此汽车尾气中的CO与NO能够自发反应生成无毒的氮气和二氧化碳，但实际上这些有毒气体却逸出到空气中，原因是_____________________________________________，该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。(3)反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)；ΔH<O，要使其中的NO和CO的转化率提高，可以采取的措施是___________________________________________。(4)对于汽车尾气及其治理措施的下列说法中正确的是________(填正确选项)。a．NO、CO转化为CO2、N2必须有催化剂才能进行b．NO、CO转化为CO2、N2的反应中催化剂可以提高NO、CO的转化率c．NO、CO转化为CO2、N2的反应中催化剂可以提高化学反应速率d．炼油时除去燃油中的氮元素就可以杜绝汽车尾气中的氮氧化物污染【答案】(1)碳(或“C”)　由燃油不完全燃烧造成的(2)CO与NO的反应有一定的限度，且反应速率太慢　(3)降低温度、增大压强(4)c【解析】(1)燃油中的烃等有机化合物燃烧不充分，形成黑色的碳，即黑烟。(2)尽管从焓变和熵变计算可以判断NO与CO可以自发反应，生成氮气和二氧化碳，但该反应有一定的限度，且反应速率非常慢。(3)反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)；ΔH<0是一个反应前后气体体积缩小的放热反应，所以高压、低温条件有利于反应物转化率的提高。(4)从热力学角度来看，常温、常压下NO、CO可以转化为CO2、N211\n，故A错误；催化剂不能改变化学平衡，也不能提高反应物的转化率，故B错误；上述反应速率太低，要想收到良好的效果，必须使用催化剂，故C正确；汽车尾气中的氮氧化物来自含氮汽油的燃烧，更大量的是汽缸内高温条件下的氮气与氧气的化合，故D错误。23、亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味。在新闻报道中，常出现因误食工业盐而导致中毒的事件，轻者头晕、呕吐，重者腹泻、死亡。亚硝酸是一种弱酸，不稳定，在常温下也会分解。(1)向亚硝酸钠溶液中加酸，能观察到红棕色气体产生。请写出产生红棕色气体的化学方程________________________________________________________________________。(2)在酸性溶液中NaNO2与KI反应可得到纯净的NO，请写出有关的离子方程式______________________；按下列两种步骤实验：①先把NaNO2加入酸性溶液里，再加KI；②先混合KI和酸性溶液，再加NaNO2。哪种方法所得的NO更纯？________，理由是______________________________。在FeCl2溶液中，滴入几滴KSCN溶液，无明显变化，再滴入NaNO2溶液，溶液会显________。(3)用已知浓度的KMnO4溶液滴定未知浓度的NaNO2溶液，________使用指示剂(填“需要”或“不需要”)，判断滴定终点的标志是________，有关反应的离子方程式为______________________。【答案】(1)2HNO2===NO↑＋NO2↑＋H2O(2)2NO2—＋4H＋＋2I－===I2＋2H2O＋2NO↑　②　NaNO2加入酸性溶液会生成HNO2，而HNO2不稳定易分解产生NO2与NO　红色(3)不需要　溶液由无色变成紫色并在半分钟内不褪色　5NO2—＋2MnO4—＋6H＋===5NO3—＋2Mn2＋＋3H2O【解析】本题是以氧化还原反应知识为依托对化学用语的考查。(1)NaNO2与酸反应可得到HNO2，HNO2不稳定会分解产生NO2和NO气体。(2)NaNO2与KI反应可得到纯净的NO，体现了NaNO2的氧化性：2NO2—＋4H＋＋2I－===I2＋2H2O＋2NO↑。但因为HNO2不稳定会分解，所以②得到的NO较纯。(3)KMnO4是常见的氧化剂，同时NaNO2中的氮元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，在这里体现了NaNO2的还原性。因为MnO4—本身有颜色，因此不需要其他指示剂。24、二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一，又是形成酸雨的罪魁祸首之一，从一定程度上讲，可以说与我们的生产生活有着广泛的联系。（1）目前，食品行业大都采用二氧化硫漂白食品。为测定食品中残留二氧化硫的含量，通常采用的实验方法主要是：样品经处理后，加入氢氧化钠使残留的二氧化硫以亚硫酸盐的形式固定，再加入硫酸使二氧化硫游离，再加入碘标准溶液反应掉二氧化硫。①写出SO2与NaOH反应的离子方程式__________________________________________________________。②碘与SO2反应时，为使现象明显可通常在碘水中加入_____指示剂。（2）火力发电是山东的重要电力来源，但是煤燃烧排放的SO2会造成一系列环境问题。有关资料提示利用海水除硫是一种有效的方法。其工艺流程如图所示：已知海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、、Br-、、等离子，天然海水的pH≈8，呈弱碱性。11\n①吸收塔内利用天然海水吸收含硫烟气，是利用了二氧化硫的哪些性质________；A.酸性氧化物B.还原性C.易溶于水D.漂白性E.氧化性②天然海水吸收含硫烟气后，用氧气进行氧化处理，其反应原理的离子方程式是____________；③氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是____________。（3）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。已知某温度下，向体积为10L的密闭容器中加入4.0molSO2和10.0molO2,当反应达到平衡时，测得混合气体的物质的量为13.0mol，则SO2的转化率为_______。【答案】【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习的知识，分析如下，（1）①SO2与NaOH反应上传亚硫酸盐和水，离子11\n。25、阅读讨论并完成以下各项内容：SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。（1）酸雨是降水呈酸性（pH小于5.6）的统称，个别地方甚至低于2.1（食醋的pH=3）。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反应的方程式；________________________________。②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×107kg。NO2溶于水生成_____和NO。③酸雨可导致的危害有_____（填序号）。A.腐蚀建筑物B.导致树木枯萎C.造成洪涝灾害D.恶化人类环境④为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行____，对废气中的氮的氧化物用___吸收。（2）某化学兴趣小组选用下图实验装置，测定工业原料气（含SO2、N2、O2）中SO2的含量（已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4）。①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气_____（用字母和箭头表示）。②装置②中发生反应的离子方程式为：_____；当装置②中出现_____现象时，立即停止通气。③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是_____。A.酸性KMnO4溶液　　　B.NaOH溶液　　C.溴水　　　　　D.氨水④若碘溶液的浓度为0.05mol/L，体积为20mL，收集到的N2与O2的体积为297.6mL(已折算为标准状况下的体积)。那么，SO2的含量是否超标？。11\n【答案】【解析】（1）①据信息可以写出化学反应：2SO2+O22SO3，SO3+H2O====H2SO4。②NO2溶于水中与水反应生成HNO3与NO，化学反应为：3NO2+H2O====2HNO3+NO。③因酸雨的酸性较强，因此能腐蚀建筑物，导致树木枯萎等从而恶化人类环境，但不会构成洪涝灾害。④为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行脱硫，对废气中的氮氧化物用碱液吸收。（2）因废气中的SO2能与I2发生化学反应：SO2+I2+2H2O====H2SO4+2HI，当②中蓝色恰好变成无色时，说明SO2恰好完全反应，据消耗掉I2的物质的量即可求出SO2的体积，而剩余气体N2和O2可用排水法（短管进，长管出）而测出二者的体积即可求出SO2的体积分数，故装置的连接顺序为原料气因SO2也能被酸性KMnO4氧化且有明显的实验现象，显然溴水也能与SO2反应，但Br2易挥发，会产生实验误差，NaOH、氨水也能消耗SO2，但无明显实验现象。由条件知n(SO2)=n(I2)=0.05mol/L×0.02L=0.001mol，即22.4mL，所以工业原料气总体积为297.6mL+22.4mL=320mL，其中SO2的质量为0.001mol×64g/mol=0.064g，故SO2的含量为=200mg/L>0.02mg/L，所以SO2含量严重超标。11