甘肃省兰州一中2022届高三化学第三次模拟考试试题新人教版

甘肃省兰州一中2022届高三第三次模拟考试化学试题注意事项：1、本试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分300分，考试时间150分钟。其中第II卷第33-44题为选考题，其他题为必答题。2、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定的位置上。3、答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案方框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案方框，写在本试卷上无效。4、答第II卷时，必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。5、考试结束，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23S-32Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）7、化学与生活密切相关。下列有关的说法中不正确的是A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用制肥皂和生物柴油D．化石燃料的大量使用是产生PM2.5的主要原因之一8、下列除去杂质的方法正确的是A．除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离B．除去溴苯中少量的溴，可用苯进行洗涤、分液C．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液，然后干燥、蒸馏D．除去氯气中少量的氯化氢，通过NaOH溶液进行分离9、C5H12有3种不同结构：甲、CH3(CH2)3CH3，乙、CH3CH(CH3)CH2CH3，丙、C(CH3)4。下列相关叙述正确的是A.甲、乙、丙属同系物，均可与氯气发生取代反应B.甲的分子中所有碳原子在同一直线上C.甲、乙、丙中，丙的沸点最低D.丙有3种不同沸点的二氯取代物10、已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－+CO2+H2O2HClO+CO32－D．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存11、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．24gNaH中阴离子所含电子总数为NAB．1mol苯分子中含有3NA个碳碳单键C．NO2和H2O反应毎生成2molHNO3时转移的电子数目为2NA8D．在0.1mol/LK2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA12、常温下，将amol/L的MOH（可溶性弱碱）与bmol/L盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是A．若混合后溶液pH=7，则c(M+)=c(Cl-)B．若b=2a，则c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)C．若a=2b，则c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，则可推出a=b13、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是A．离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>YB．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强第Ⅱ卷（非选择题，共174分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个小题考生都必须作答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答）(一)必考题（11小题，共129分）26、（14分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、A13+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是__________和__________。（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体。则X为__________（填字母）。A．Br-B．SO42-C．CH3COO-D．HCO3-8（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式____________，若要将Cu完全溶解，至少应加入H2SO4的物质的量是______。（4）若用惰性电极电解C和D的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1mol，请在坐标系中画出通电后阴极析出固体的质量m与通过电子的物质的量n的关系。（标明横坐标是0.2时对应的纵坐标数值）（5）E溶液与氢碘酸反应时可得到棕色溶液，该反应的离子方程式为_____________。27、（15分）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：___C+___KMnO4+____H2SO4→____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+____H2O（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：①实验2条件下平衡常数K=。②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值______(填具体值或取值范围)。③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正V逆（选填“<”，“>”或“=”）。（3）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ·mol-1③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。8（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为1×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为mo1/L。（5）最近科学家再次提出“绿色化学”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式。当电子转移的物质的量为0.6mol时，参加反应的氧气的体积是L（标准状况下）。28、（15分）某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝。查阅到以下资料：无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，常压下在177.8℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。用于有机合成和石油工业的催化剂，以及用于处理润滑油等。他们设计了以下装置，请结合题意回答问题：（1）A装置中发生反应的化学方程式为：。（2）装置B的作用是。（3）请给标记为F的实线方框选择合适的装置。（4）AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是（结合化学方程式说明）。（5）有同学认为装置E中有不足之处，存在安全隐患。若你同意他的观点，请指出其不足之处。（6）8制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4次滴定。实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000mol·L-1，以下是实验记录与数据处理（不考虑NaOH与残液中其他成分的反应）。①经计算，该次滴定测的试样中盐酸浓度为mol·L-1。②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是(填写序号)。a．开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束气泡消失b．未用标准NaOH溶液润洗滴定管c．锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出e．滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗f．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视36、【化学—选修2：化学与技术】（15分）生态工业园区的建设，不仅仅是体现环保理念更要依据循环经济理论和充分考虑经济的可持续发展。如图是某企业设计的硫酸－磷铵－水泥联产，海水－淡水多用，盐－热－电联产三大生态产业链流程图。根据上述产业流程回答下列问题：（1）从原料、能、交通角度考虑该企业应建在（）A.西部山区B.沿海地区C.发达城市D.东北内陆（2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式①，②，③，④，⑤。（3）沸腾炉中发生反应的化学方程式，8磷肥厂的产品是普钙，其主要成份是(填化学式)。（4）热电厂的冷却水是，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有（写出一种即可）。（5）根据生态园区建设理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想，（请写出两点）。37、【化学—选修3物质结构与性质】（15分）Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。（1）N位于周期表中第__________周期__________族，与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是__________。（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。（3）Cu+的电子排布式为___________，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O____________________。（4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是__________，乙醛分子中H—C—O的键角__________乙醇分子中的H—C—O的键角。（填“大于”、“等于”或“小于”）（5）[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[Cu(H2O)2(Cl)2]具有极性的分子的结构式__________。（6）Cu3N的晶胞结构如右图，N3-的配位数为__________，Cu+半径为apm，N3-半径为bpm，Cu3N的密度__________g/cm3。（阿伏加德罗为常数用NA表示）（1pm=10-10cm）38、【化学—选修5：有机化学基础】（15分）有机物D是一种合成抗高血压药的重要通用中间体，其合成路线如下：（已知A是一种芳香酸）(1)A、C的结构简式分别是、。D中含有的含氧官能团名称是。8(2)C→D的反应类型是。(3)加热条件下，C在足量NaOH水溶液中反应的化学方程式是。(4)E是一种相对分子质量比A小14的芳香酸。写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：。①能发生银镜反应②一定条件下可发生水解反应③分子的核磁共振氢谱中有四组峰。(5)F是B在碱溶液中水解后再酸化的产物。F在一定条件下可聚合成高分子化合物，写出该反应的化学方程式。第三次模拟考试化学部分参考答案及评分标准88