陕西省汉中市陕飞二中2022届高三生物总复习 专题七化学反应速率和化学平衡 新人教版

陕西省汉中市陕飞二中2022届高三生物总复习专题七化学反应速率和化学平衡新人教版1．(2022年高考大纲全国卷)在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于(　　)A．5%B．10%C．15%D．20%2.(2022年高考重庆卷)一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图所示的是(　　)A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；ΔH>0C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)；ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)；ΔH<03．(2022年高考江苏卷)700℃时，向容积为2L的密闭器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是(双选)(　　)A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40molC．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应4.5\n(2022年高考北京卷)已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)，取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y－t)如图所示。下列说法正确的是(　　)A．b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线B．反应进行到20min末，CH3COCH3的＞1C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的＝15．(2022年高考安徽卷)电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)　ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是(　　)6．(2022年高考福建卷)25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。下列判断正确的是(　　)A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.27．(2022年高考山东卷)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为________________________________________________________________________。利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L。(2)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6kJ·mol－12NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH＝－113.0kJ·mol－1则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝__________。5\n(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________________________________________________________________________。8．(2022年高考海南卷)氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为________________________________________________________________________；(2)估算该反应的平衡常数________________________________________________________________________(列式计算)；(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。专题七　化学反应速率和化学平衡1．【解析】选C。达到平衡时，H2转化的物质的量为8mol×25%＝2mol。在一定条件下，N2与H2发生反应：起始物质的量/mol280转化物质的量/mol2平衡物质的量/mol6同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比，故平衡时氮气的体积分数为×100%≈15%。2．【解析】选A。由温度时间图象可知，T2先达到平衡，因此T2>T1，温度升高，水蒸气含量减少，正反应是放热反应，因此B、C不符合题意；由压强时间图象可知，p1先达到平衡，即p1>p2，随着压强的增加，水蒸气含量增加，因此正反应是气体体积减小的反应，因此D不符合题意，只有A符合题意。3．【解析】选BC。由于在t1min内v(CO)＝mol·L－1·min－15\n，根据各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比可知A错；根据温度不变，平衡常数不变，再结合反应方程式可知，B正确；增大反应物的浓度，平衡向右移动，自身的转化率减小，而另一种反应物的转化率增大，C正确；根据表中数据求得700℃时该反应的平衡常数为1,800℃时该反应的平衡常数为0.64，说明升高温度使平衡左移，因此该正反应是放热反应。4．【解析】选D。A项由于b曲线先达到平衡，可知b曲线的温度高，所以A错。B项反应到20min末，CH3COCH3的＜1，故B错；C项由图象可知升高温度可以缩短反应时间，但同时会降低平衡转化率，故C错；D项，根据图象，不难得出D正确。5．【解析】选A。该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，A正确；pH增大，H＋浓度减小，平衡正向移动，Cr2O的转化率升高，B错误；温度升高，正反应速率增大，C错误；增大Pb2＋的物质的量浓度，平衡正向移动，Cr2O的物质的量减小，D错误。6．【解析】选D。体系中有过量的锡且金属活泼性：Sn>Pb，向平衡体系中加入铅后，c(Pb2＋)不变，A错误；加入少量Sn(NO3)2固体，c(Sn2＋)增大，平衡逆向移动，c(Pb2＋)增大，B错误；升温使c(Pb2＋)增大，说明平衡逆向移动，ΔH<0，正反应为放热反应，C错误；由化学方程式和图示数据得平衡常数K＝＝＝2.2，D正确。7．【解析】(1)根据题给方程式可知当6molNO2全部参加反应时，转移电子6mol×(4－0)＝24mol，故转移1.2mol电子时，消耗NO20.3mol，即6.72L。(2)设所给的两个反应方程式分别标注为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH1＝－196.6kJ·mol－1、2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH2＝－113.0kJ·mol－1，所求总反应方程式的ΔH为ΔH3，ΔH3＝＝＝－41.8kJ·mol－1。第2问，由于该反应为前后气体体积相等的反应，故体系的压强始终保持不变，故不能以压强不变作为判断标志，故a错误；SO3与NO的体积比始终保持1∶1，故c错；根据“异方向，量相当”的原理可知d错。设NO2和SO2的起始加入量分别为1mol和2mol，容器体积为V。则有：(设NO的转化量为x)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)起始量(mol)1200转化量(mol)xxxx平衡量(mol)1－x2－xxx据题意有＝　则x＝0.8mol平衡常数K＝＝或2.67(3)从图象来看，随着温度的升高，CO的转化率变小，故ΔH<0,综合温度、压强对CO转化率的影响来看，在题给压强下，CO的转化率大。【答案】(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　6.72(2)－41.8　b　2.67或(3)<　在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，同时生产成本增加，得不偿失8．【解析】(1)Cl2溶于水时与水反应，生成HClO和HCl，反应的离子方程式Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。5\n(2)按1L水中溶解0.09molCl2进行计算，有0.09mol×＝0.03molCl2参加反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO开始(mol)0.0900转化(mol)0.030.030.03平衡(mol)0.060.030.03则平衡常数K＝＝＝0.015。(3)加入少量NaOH固体，OH－与H＋反应生成H2O，OH－与HClO反应生成ClO－和H2O，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动。(4)增大Cl2的压强，Cl2在水中的溶解度增大，溶液中c(Cl2)增大，平衡向正反应方向移动。【答案】(1)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO　(2)K＝＝＝0.015(3)正反应方向(4)增大　正反应方向5