高三化学一轮复习精品教学案第五章第二课时元素周期律元素周期表doc高中化学

第二课时元素周期律元素周期表【考纲要求】1.理解元素周期律含义，掌握元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因和由此引起的结果。2.理解元素周期表是元素周期律的具体表达形式，掌握元素周期表的编排规律和具体构造。3.掌握前四周期和所有主族元素“位、构、性”关系的相互推导。教与学方案【自学反响】一、概念辨析1.元素周期律：（1）概念：。(2)表现形式：①原子最外层电子排布：；②原子半径：；③元素的化合价：；④：；⑤：；⑥：；其中是引起元素性质发生周期性变化的本质原因，而其它性质的周期性变化是周期性变化的必然结果。2.元素周期表：（1）概念：。（2）编排规律：行：、共有行；列：、共有列。（3）构造：周期：；短周期：、包括、分别含种元素；长周期：、包括、分别含种元素；9/9\n不完全周期：。族：；主族：、包括列、用代表主族。副族：、包括列、用代表副族。零族：、第Ⅷ族：。过渡元素：。元素所显最高正价与族序数的关系。二、元素在周期表中的“位、构、性”关系：1．同周期元素从左到右：随着的递增，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，元素的性增强，失电子能力，元素的性减弱。具体表现在单质的性增强，性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的性增强，性减弱；气态氢化物的性增强；……2.同主族元素从上到下：随着的递增，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，元素的性增强，失电子能力，元素的性减弱。具体表现在单质的性增强，性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的性增强，性减弱；气态氢化物的性增强；……3.左上右下对角线元素的性质，催化剂通常在元素及其化合物中寻找，半导体材料通常在元素中寻找，研制新农药通常在元素的化合物中进展研究。.【例题解析】[例1]已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1)-都有相同的电子层构造，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（   ）A．C>D>B>A                        B．A>B>C>D9/9\nC．B>A>C>D                        D．A>B>D>C解题思路:。易错点:。[例2]已知aA与bB是同主族的两种相邻元素，又知A元素所在周期共有m种元素，B元素所在周期共有n种元素，假设a>b，那么b的值可能为；假设a<b，那么b的值可能为。解题思路:。易错点:。【考题再现】1.(全国高考题)甲乙是周期表中同一主族的两种元素，假设甲的原子序数是x，那么乙的原子序数不可能是（）A．x+2B.x+4C.x+8D.x+18思维方法:。展望高考:2.A+、B―、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B―在加热时相互反响可转化为C和D。那么B-的电子式为　　　　　　，A+的电子式为　　。思维方法:。展望高考:【针对训练】A．根底训练1．已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，那么这两种元素的原子序数之和为 （   ）9/9\nA．19                     B．18                      C．16                     D．92．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，那么在气态氢化物中，R元素的化合价为（   ）A．12－3n             B．3n－12              C．3n－10           D．6－3n3．以下各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 （   ）A．6和8                B．11和13             C．11和16             D．12和174．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反响；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强； ④与某金属反响时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 （   ）A．只有④              B．只有⑤               C．①②③              D．①②③④5．A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，那么B的原子序数是（   ）A．n+4                   B．n+6                    C．n+8                   D．n+106．以下表达中，肯定a金属比b金属活泼性强的是 （   ）A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能7．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层构造相同的离子，该化合物是（   ）A．KCl               B．Na2S               C．Na2O               D．K2SB．提高训练9/9\n8．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，假设甲的原子序数为x，那么乙的原子序数不可能是（   ）A．x+2           B．x+4             C．x+8             D．x+189.甲、乙分别是周期表中同一周期第ⅡA族和第ⅢA族的两种元素，假设甲的原子序数为x，那么乙的原子序数不可能是()A.X+1B.X+11C.X+25D.X+810．元素周期表中前7周期的元素种数如下：周 期1234567元素数28818183232请分析周期表与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是   （   ）A．18             B．32               C．50               D．6411．两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为 （   ）①m－4   ②m+4   ③m+8   ④m－2   ⑤m+6A．①②④⑤           B．①②③⑤           C．①②③④          D．①②③④⑤       12．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的选项是     （   ）A．它的最外层电子数为4                      B．它的金属性比铅强C．它具有+2、+3、+4价                       D．它的最高价氧化物的水化物是强酸C．能力训练13．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如以下图，已知X最外层电子数为2，那么以下表达中正确的选项是  （   ）A．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1molX的单质跟足量水反响时，发生转移的电子为2mol9/9\nD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性14．以下各表为元素周期表中的一局部，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是   （   ）15．天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的选项是 （   ）A．在已知元素中具有最大的原子半径    B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC．氧化物对应的水化物是极强的碱       D．其单质的熔点比金属钠的熔点高16．在aXn－和bYm+两种简单离子，且X、Y均为短周期元素，已知Xn－比Ym+多2个电子层，以下关系和说法正确的选项是       （   ）A．X只能是第三周期元素                      B．a－b+n+m的和只可能等于10C．b不大于5                                D．Y可能是第二周期元素17．氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害安康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，以下有关氡的说法正确的选项是    （   ）A．氡气在标准状况下密度约是19.82g·L－1B．氡气化学性质较活泼，因此对人体有害C．氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子D．“锕射气”是氡的同位素9/9\n18．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子构造规律，118号元素应是第________周期第_________族元素。近日传闻俄罗斯合成了第166号元素，假设已知原子构造规律不变，该元素应是第_________周期第________元素。19．A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反响，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。 （1）写出以下元素的符号：A____________，B____________，E____________。 （2）B的单质在F的单质中燃烧的现象是____________，化学方程式是              ________。（3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反响的离子方程式是                      _____________。20．试推断以下化合物的化学式：  （1）第3周期内，A．B两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物AB的化学式为_____        ___________。  （2）1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为_____________________________________。D．奥赛一瞥21.根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，答复以下问题。（1）属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反响生成的化合物有___________（填两种化合物的化学式）。9/9\n（2）属于稀有气体的是___________（填元素符号，下同）；（3）形成化合物种类最多的两种元素是____________________；（4）第三周期中，原子半径最小的金属元素的是___________，写出它的氧化物与硫酸溶液反响的离子方程式____________________________。（5）推测P、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________（填化学式）。第二课时元素周期律元素周期表【例题解析】1.[解析]根据电子层构造相同的阴阳离子之间,其阴离子是上一周期的非金属元素形成,而阳离子是下一周期金属元素所形成,且带电荷多的在中间,带电荷少的在两边,可排列出几种微粒的相对位置,然后比较其原子半径、离子半径、原子序数等。[答案]C2.[解析]由于过渡元素的原因，使同主族的两种相邻元素的原子序数之差有两种不同情况，当两种元素处于第ⅠA族和第ⅡA族时，其差值为前一种元素所在周期的元素种类，当两种元素处于第ⅢA及其向后的主族时，其差值为后一种元素所在周期的元素种类。[答案]a-n或a-ma+m或a+n[考题再现]1.B2.【针对训练】1.A、2.B、3.D、4.C、5.A、6.D、7.D、8.B、9.D、10.C、11.D、12.CD13.D、14.B、15.BD、16.CD、17.D18.第七周期；零；第八周期19.（1）Na；Mg；P（2）剧烈燃烧，有白烟生成：Mg+Cl2=MgCl2（3）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O20.（1）MgS（2）NaOH21.（1）7；K2O、K2O2（KO2也可以）。9/9\n（2）He、Ne、Ar。（3）C、H。（4）Al，Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O（5）NH3>PH39/9