高三化学一轮考点31精讲精析31氯及其化合物doc高中化学

2022届高三化学一轮考点精讲精析考点31氯及其化合物考点聚焦1．知道氯气的物理性质。2．了解氯气及其化合物的性质3．知道氯水的消毒和漂白原理4．学会的检验方法5．理解卤族元素原子构造及其单质性质的递变性知识梳理一、氯元素的原子构造与自然界的存在氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形态：。全球海洋中含盐左右，主要为、。二、活泼的氯气1、氯气的物理性质：色有气味的体，毒，溶于水。实验室中应怎样闻气体：。2、氯气的化学性质由氯的原子构造示意图可知氯元素的性质如何？进而能否预测氯气的化学性质又怎样？为什么？。①与金属单质的反响：与钠反响方程式。现象是。与铁反响方程式。现象是。与铜反响方程式。现象是。②与氢气的反响：化学方程式：，反响现象：氢气在氯气中燃烧；氯气与氢气的爆炸实验。③Cl2和红磷反响：化学方程式：，反响现象。7/7\n结论：分析以上反响中氯元素价态的变化也可得知：氯气是一种强氧化性物质，常氧化剂。思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？④与水的反响：与水反响的离子方程式：，说明:氯气与水反响很微弱，且未可逆反响。思考：1、氯水的成分？（氯水参加反响时，能表现多种性质）2、氯水的保存方法？⑤次氯酸的性质：a、一元弱酸（比弱）b、强氧化性（、、）c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：。⑥与碱的反响Cl2+＿NaOH--。（常用于除去多余氯气）离子方程式：。漂白液主要成分是。漂白粉的制法：。其主要成分：，有效成分：。漂粉精的有效成分：。漂白原理：ClO－+H＋=HClO（实际漂白者），Ca(ClO)2+＿HCl（稀）=。Ca(ClO)2+CO2+H2O=。思考：抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂粉精为何要密封保存在阴暗处？三、氯离子的检验1、填写以下表格：7/7\n2、原理：被检液中滴入少量酸化，再滴入溶液，假设产生，那么可断定溶液中含有氯离子。不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（、、、）影响。+AgNO3(aq)→+稀硝酸→白色↓解释：Ag＋+Cl—=AgCl↓2Ag＋+=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H＋=2Ag＋+H2O+CO2↑四、卤族元素（一）卤素的原子构造共同点：原子的最外层均为个电子，都易1个电子而表现性；不同点：核电荷数逐渐；电子层数逐渐；原子半径依次，得电子能力逐渐；单质氧化性逐渐。（二）单质的物理性质随卤素核电荷数增加，其原子构造的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.归纳：从F2→I21、颜色逐渐，状态从→→，密度从→　　，熔沸点由　→　　（原因是。2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反响）在水中溶解度都较，且由　→　　，都易溶于有机溶剂，下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色.7/7\n水CCl4Cl2Br2I2（三）卤素单质的化学性质（相似性及递变性）由于最外层均为个电子，极易电子，因此卤素都是剂，在自然界均只以态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐，核对外层电子的引力渐，得电子能力渐，其氧化性逐渐，主要表现：。试题枚举【例1】以下有关氯的表达中正确的选项是　　A．液氯和氯水是同一物质B．红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾C．氯气与水的反响中氯是氧化剂，水是复原剂D．用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂解析：液氯、氯水都是液体，但前者是纯氯，后者是氯与水的混合物，时间延长氯水中还逐渐生成盐酸和次氯酸，氯分子渐少，氯离子渐多。如果再有光照，因分解也在渐少，出现氧气和更多盐酸。氯与水的反响是氯分子中氯原子间发生的自身氧化复原，即歧化反响,水虽然是反响物，却未参加氧化复原。A、C不正确。7/7\n烟是分散在气体中的固体小颗粒，雾是分散在气体里的液体小珠滴。磷在氯气里燃烧的产物三氯化磷是无色液体，可发雾；五氯化磷是浅黄色固体，能形成烟。漂白粉和氯都可以作为漂白剂、消毒剂，且氯更有效。但氯气难贮存，又有剧毒，一般医用、家用的漂白剂和消毒剂使氯气是不合宜的，所以制成漂白粉便于贮存和使用。漂白粉保存得当，如密闭，以防止吸水和而变质，可以存放较长时间。B、D正确。答案：B、D。【例2】潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，原因是它们均含有()A.氯气B.次氯酸C.次氯酸根D.氯化氢解析NaClO及Ca(ClO)2的水溶液中，ClO—水解产生HClO无HCl；有色布条的褪色是因HClO的氧化所致。答案：B【变式】用滴管将新制的氯水慢慢滴入盛酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，发生这一现象的原因可能有两个：①是由于(用简要文字说明)②是由于(用简要文字说明)简述用实验方法证明褪色的原因是①还是②。【例3】如何鉴别NaCl、NaBr、KI三种白色固体？解答：方法一：可用氯水鉴别。把这三种物质各取少量制成溶液，参加新制的氯水和汽油（或四氯化碳），振荡，分层，使汽油层呈无色的是NaCl；使汽油层呈橙色的是NaBr；呈紫色的是KI。7/7\n方法二：可先用焰色反响将KI区分出来。然后再将另外两种物质各取少量制成溶液，参加AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有浅黄色沉淀生成的是NaBr。方法三：直接参加AgNO3溶液。分别取少量固体制成溶液，分别参加AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有浅黄色沉淀生成的是NaBr，有黄色沉淀生成的是KI。【例4】多原子分子氰（CN）2、硫氰（SCN）2和（OCN）2的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素。它们可以生成酸和盐（见下表，表中X代表F、Cl、Br或I）。卤素氰硫氰①“单质”X2（CN）2（SCN）2（OCN）2酸HXHCN②HOCN盐KXKCNKSCN③（1）在表中①②③空格处应分别填写_______、_______、_______。（2）完成以下反响的化学方程式或离子方程式。①（CN）2和KOH溶液反响的化学方程式为：______________。②已知阴离子的复原性强弱为：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中参加（CN）2反响的离子方程式：____________________________________。解析：此题主要考察“运用已学知识进展类推思维的能力”。解题时可用熟知的Cl2、HCl、KCl等物质作参照物。由复原性Br—<CN—<SCN—，可推知氧化性Br2>（CN）2>（SCN）2，因而可判断（CN）2只能与KSCN反响，不能与NaBr反响，亦即由物质的氧化性和复原性的强弱，可以判断氧化复原反响能否发生。答案：（1）氧氰HSCNKOCN（2）①（CN）2+2KOH====KCN+KOCN+H2O②（CN）2+2SCN－====2CN－+（SCN）2该题为信息给予题，给予的信息是：拟卤素〔如（CN）2〕的性质与卤素单质相似，由此而可依据卤素单质的性质来进展类比、模拟来解答习题。这是解答信息给予题的一种方法。【变式】溴化碘（IBr7/7\n）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反响生成金属卤化物，和某些非金属单质反响生成相应的卤化物，跟水反响的方程式IBr+H2O=HBr+HIO，以下有关IBr的表达中，不正确的选项是()A.IBr是双原子分子B.在很多反响中IBr是强氧化剂C.和NaOH溶液反响生成NaBr和NaIOD.和水反响时，既是氧化剂又是复原剂【例5】在右图的四条直线分别表示钠、镁、铝、铁与足量Cl2反响时，消耗金属的质量(纵轴)与反响掉的氯气质量(横轴)的关系，其中代表铁与Cl2反响的直线是()A.aB.bC.cD.d解析Cl2与四种金属反响的均为氧化复原反响，在横坐标上取一点作一条垂直于横坐标的直线，分别与a、b、c、d四条直线的交点即为四种金属与等质量Cl2反响时所需的质量。假设这一点的质量为35.5g，此时金属均转移1mol电子，那么消耗四种金属的质量分别为：WNa=23g、WMg=12g、WAl=9g、WFe=18.7g，即等质量氯气消耗四种金属的质量是WNa>WFe>WMg>WAl，故a、b、c、d分别代表Al、Mg、Fe、Na与氯气的反响。答案：C7/7