高三化学新课标第一轮复习教学案考点23doc高中化学

考点23难溶电解质的溶解平衡考点聚焦1．知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡。2．知道沉淀转化的本质。3．知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用（沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。知识梳理1．Ag＋和Cl—的反响能进展到底吗？(1）溶解度和溶解性，难溶电解质和易溶电解质之间并无的界限，浴解度小于的称为难溶电解质，离子相互反响生成，可以认为是完全反响。(2）根据对溶解度及反响限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反响是否真正能进展到底？AgCl在溶液中存在两个过程，一方面，在水分子作用下，少量脱离AgCl外表溶入水中；另一方面，溶液中的受AgCl外表正负离子的，回到AgCl的外表析出。一定温度下，AgCl饱和溶液建立以下动态平衡的反响式：AgCl（s）Cl—（aq）＋Ag（aq）沉淀、溶解之间由于动态平衡的存住，决定了反响不能完全进展到底。2．溶解平衡的特征：生成沉淀的离子反响的本质3．沉淀反响的应用(1）在某些工业领域中,常用生成来到达别离或除去某些离子的目的。4/4\n(2）如何除去工业原料氯化铵中的杂质氯化铁？(3）要除去某溶液中的SO42—离子，参加可溶性钙盐还是钡盐？为什么？(4）判断能否生成沉淀应从哪几个方面考虑？是否可以使要除去的离子全部通过沉淀除去？4．沉淀的溶解(1）对于在水中难溶的，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应，使平衡向沉淀溶解的方向，就可以使沉淀溶解。(2）CaCO3沉淀溶于盐酸中在上述反响中，CO2的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡体系中的CO32—浓度不断，平衡向方向移动。(3）向3支盛有少量Mg（OH）2试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液，观察现象滴加试剂蒸馏水盐酸氯化铵溶液现象有关反响式5．沉淀的转化(1）实验3—4在01.mol/LAgNO3溶液中滴加01.mol/LNaCl溶液，再滴加01.mol/LKI溶液，又再滴加01.mol/LNa2S溶液，观察步骤NaCl和AgNO3溶液混合向固体混合物中滴加01.mol/LKI溶液向新固体混合物中滴加01.mol/LNa2S溶液现象4/4\n（2）实验3—5向盛有1mL01.mol/LMgCl2溶液中滴1—2滴NaOH溶液，再滴加2滴.mol/LFeCl3溶液，观察步骤向MgCl2溶液中滴1—2滴NaOH溶液向白色沉淀中加2滴.mol/LFeCl3溶液现象（3）对于一些用酸或其他方法也不能溶的沉淀，可先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的。(4）水垢中含CaSO4的处理。先用溶液处理，再用盐酸除去。小结：沉淀的溶解的方法常用的方法是：在难溶电解质饱和溶液中参加适当试剂使之与组成沉淀的一种构晶离子结合成另一类化合物，从而使之溶解。具体方法可采用酸碱溶解法、配位溶解法、氧化复原溶解法以及沉淀转化溶解法等。（1）酸碱溶解法难溶酸常用强碱来溶解：H2SiO3(S)+2NaOH=Na2SiO3+2H2O难溶弱酸盐常用强酸或较强酸来溶解：CaC2O4(S)+2HCl=CaCl2+H2C2O4难溶碱常用强酸（也可用较弱酸）来溶解：例如，向Mg(OH)2沉淀中，参加酸或铵盐（2）发生氧化复原反响使沉淀溶解有些金属硫化物如等，（CuS、HgS等）其溶度积特别小，在饱和溶液中C(S2-）特别少，不能溶于非氧化性强酸，只能溶于氧化性酸，以至减少C(S2-），到达沉淀溶解的目的。如：4/4\n3CuS＋8HNO3＝3Cu（NO3）＋3S↓＋2NO↑＋4H2O（1）生成配合物使沉淀溶解：AgCl加氨水稳定的配合物[Ag(NH3)4]＋减少其离子浓度，从而使沉淀溶解。（4）沉淀转化溶解法：BaSO4的溶解。它不能为酸碱所溶解，又不易形成稳定的配离子，也不具有明显的氧化复原性，唯一的方法就是把它转化为一种新的难溶盐—弱酸钡盐（常使之转化为BaCO3），然后使之再溶于强酸。试题枚举【例1】298K，AgCl的溶解度为1.79×10-3g·L-1，试求该温度下AgCl的溶度积。解析：已知AgCl的相对分子质量为143.4，那么AgCl溶解度为;＝1.25×10-5（mol·L-1）那么：C（Ag＋）＝C（Cl-）＝1.25×10-5mol·L-1∴＝{C（Ag＋/）{C（Cl-）/}＝（1.25×10-5）2＝1.56×10-10【例2】298K时，Ag2CrO4的为9.0×10-12，求算Ag2CrO4的溶解度。解析：Ag2CrO4（s）2Ag+（aq）＋CrO42-（aq）设s为该温度下的溶解度（mol·L-1）那么：C（CrO42-）＝s，C（Ag＋）＝2s＝{C（Ag＋）/}2{C（CrO42-）/}＝（2s）2·x＝9.0×10-12s＝1.31×10-4（mol·L-1）从上二例可知：AgCl的比Ag2CrO4的大，但AgCl的溶解度反而比Ag2CrO4的小，这是由于两者的溶度积表示式类型不同。由此得出结论：虽然也可表示难溶电解质的溶解能力大小，但只能用来比较相同类型的电解质，即阴离子和阳离子的总数要相同。4/4