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(广东专用)2022版高中化学 课时提能演练(二十七) 9.2电解池 金属的电化学腐蚀与防护全程复习方略 新人教版
(广东专用)2022版高中化学 课时提能演练(二十七) 9.2电解池 金属的电化学腐蚀与防护全程复习方略 新人教版
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【广东】2022版化学全程复习方略课时提能演练(二十七)9.2电解池金属的电化学腐蚀与防护(人教版)(45分钟100分)一、单项选择题(本大题共8小题,每小题5分,共40分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)1.下列有关金属保护方法的说法中正确的是( )A.我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷,搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B.白铁(镀锌铁)镀层破损后,铁皮的腐蚀速率很慢C.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块,这是利用了牺牲阴极的阳极保护法D.钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青,这是钢铁的电化学保护法2.下列有关电化学的示意图中正确的是( )3.如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降,一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法中不正确的是( )A.开始时发生的是析氢腐蚀B.一段时间后发生的是吸氧腐蚀C.两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-===Fe2+D.析氢腐蚀的总反应式为2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)24.下列说法正确的是( )A.(2022·江苏高考)铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀-7-B.(2022·江苏高考)铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应C.(2022·山东高考)电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlD.(2022·潍坊模拟)电解食盐水一段时间后,可通入一定量的HCl气体来恢复原溶液5.用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液,在电解的过程中,溶液的pH依次为升高、不变、降低的是( )A.AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2B.KCl Na2SO4 CuSO4C.CaCl2 KOH NaNO3D.HCl HNO3 K2SO46.(2022·上海高考)用电解法提取氯化铜废液中的铜,方案正确的是( )A.用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片B.用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D.用带火星的木条检验阳极产物7.(2022·山东高考)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是( )A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用8.(易错题)如图中,两电极上发生的电极反应如下:a极:Cu2++2e-===Cu;b极:Fe-2e-===Fe2+,则以下说法中不正确的是( )A.该装置一定是原电池B.a极上一定发生还原反应C.a、b可以是同种电极材料D.该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能二、双项选择题(本大题共2小题,每小题6分,共12分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求)9.(预测题)某学习小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述正确的是( )A.K与M、N均断开时,该装置中无反应发生B.K与M、N均断开时,Zn表面有Cu析出C.K与M相连时,电子由锌片流向铜片D.K与N相连时,Zn溶解,铜片质量增加-7-10.(2022·汕头模拟)图中X为电源,Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是( )A.滤纸上c点附近会变红色B.Cu电极质量增加,Pt电极质量不变C.Z中溶液的pH先减小,后增大D.溶液中的SO向Cu电极定向移动三、非选择题(本大题共3小题,共48分)11.(16分)(2022·天津高考节选)工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用的处理方法之一是电解法。(1)该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。用Fe作电极的原因为 。(2)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) ,溶液中同时生成的沉淀还有 。12.(16分)(2022·南昌模拟)请分析下列有关铝盐溶液电解时的变化情况。(1)用石墨作电极,用如图装置电解AlCl3溶液,两极均产生气泡,阴极区有沉淀生成。持续电解,在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是 ,解释此现象的离子方程式是__________________________________________。(2)若用石墨作电极电解NaCl和Al2(SO4)3的混合溶液,混合溶液中二者的物质的量浓度分别为3mol·L-7--1、0.5mol·L-1,则下列表示电解过程的曲线正确的是 。13.(16分)(探究题)已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,现用如图装置进行电解(电解液足量),测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减少11.2g。请回答下列问题。(1)A是铅蓄电池的 极,铅蓄电池正极反应式为 ,放电过程中电解液的密度 (填“减小”、“增大”或“不变”)。(2)Ag电极的电极反应式是 ,该电极的电极产物共 g。(3)Cu电极的电极反应式是 ,CuSO4溶液的浓度 (填“减小”、“增大”或“不变”)。(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线,则x表示 。a.各U形管中产生的气体的体积b.各U形管中阳极质量的减少量-7-c.各U形管中阴极质量的增加量答案解析1.【解析】选B。A项中搪瓷层破损后,铁直接暴露在空气中,因而搪瓷层破损后不能起到防止铁生锈的作用;B项中镀层破损后,由于锌的金属活泼性比铁的强,与铁构成原电池,锌作负极,保护铁不被腐蚀;C选项是牺牲阳极的阴极保护法;D项中是用沥青作涂层的涂层保护法。2.【解析】选D。A中Zn为负极;B中左池应为ZnSO4溶液,右池应为CuSO4溶液;C中粗铜应作阳极,精铜应作阴极。3.【解析】选D。在酸性条件下发生析氢腐蚀:2H++2e-===H2↑,产生的氢气使试管内压强增大,造成U形管左端红墨水水柱下降,A项正确。发生析氢腐蚀一段时间后,溶液中的c(H+)逐渐减小,在酸性很弱或中性条件下则发生吸氧腐蚀:2H2O+O2+4e-===4OH-,反应中消耗氧气使试管内压强减小,造成U形管左端红墨水水柱上升,B项正确。无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,负极都是铁失去电子,即:Fe-2e-===Fe2+,C项正确。析氢腐蚀,负极:Fe-2e-===Fe2+,正极:2H++2e-===H2↑,总反应式为Fe+2H+===Fe2++H2↑,D项错误。4.【解析】选D。A项,在海轮上装铜块,海轮外壳(含铁)、铜和溶有电解质的海水,形成原电池,铁的腐蚀加快,A项错;B项,铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应,B项错误;C项,因氧化性:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Al3+,故电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上Fe3+首先生成Fe2+,然后析出铜,最后能生成H2,但不能析出铝和铁,故C错误;D项,电解食盐水消耗的是HCl,通入HCl可使溶液复原,D正确。5.【解析】选B。由电解规律可得:类 型化学物质pH变化放O2生酸型CuSO4、AgNO3、Cu(NO3)2降低放H2生碱型KCl、CaCl2升高电解电解质型CuCl2升高HCl升高电解H2O型NaNO3、Na2SO4、K2SO4不变KOH升高HNO3降低故选B。6.【解题指南】解答本题要注意以下两点:(1)阳极材料不能用活性电极。(2)阳极产物是Cl2,阴极产物是Cu。【解析】选B。用电解法提取氯化铜废液中的铜,阳极材料一定不是铜,否则将会发生如下反应:Cu-2e-===Cu2+,使废液中又产生Cu2+,即阳极材料应该选择惰性电极,阴极选常见的电极都可以,A选项错误,B项正确;阴极反应是:Cu2++2e-===Cu,不能用NaOH溶液吸收,C选项错误;阳极反应是:2Cl---7-2e-===Cl2↑,产生的Cl2可以用氢氧化钠溶液吸收,不能用带火星的木条检验,D项错误。7.【解题指南】解答本题时要注意以下两点:(1)电池的充、放电过程必须是可逆过程;(2)电解时电路中通过的电量与反应物有定量关系,与能量的转化形式无关。【解析】选C。A项,未通电前上述镀锌装置可构成原电池,原电池反应为吸氧腐蚀反应,而电镀时所发生的反应为Zn2++2e-===Zn,它们是不同的两个反应,故电镀过程不是该原电池的充电过程,A错误;B项,电解过程中确实存在电能转化成热能的情况,但电镀时通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系,与能量的转化形式无关,B错误;C项,电解速率与电流强度有关,与温度无关,C正确;D项,镀锌层破损后,能形成锌铁原电池,铁为正极,锌为负极,同样起到保护铁的作用,D错误。8.【解析】选A。A项该装置不一定是原电池,可以是原电池也可以是电解池;B项根据已知条件,a极上发生Cu2++2e-===Cu反应,一定是还原反应;C项a、b可以是同种电极材料,如用铁电极电解硫酸铜溶液;D项该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能,也可以是化学能转化为电能。【易错提醒】该题容易通过反应:Cu2++Fe===Fe2++Cu误判该装置为原电池。单从两极的反应上不能判定该装置是原电池还是电解池。两种可能都有。两电极的材料也容易误判,可以是同种材料。9.【解析】选B、C。K与M、N均断开时,装置中仍发生Zn与CuSO4的置换反应,Zn表面有Cu析出,故A错,B对;K与M相连时,形成原电池,Zn作负极Cu作正极,电子由锌片流向铜片,C对;K与N相连时形成电解池,Cu为阳极Zn作阴极,Cu溶解,锌片上析出Cu,锌片质量增加,D错。10.【解析】选A、B。紫红色斑即MnO向d端扩散,根据阴离子向阳极移动的原理,可知d端为阳极,即b为正极,a为负极,c为阴极,NaCl溶液中H+放电,产生OH-,c点附近会变红色,A正确;电解硫酸铜溶液时,Pt为阳极,溶液中的OH-放电:4OH--4e-===O2↑+2H2O,Cu为阴极,溶液中的Cu2+得电子,生成铜,总反应式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4,Pt电极附近生成H+,则SO向Pt电极移动,B正确,D不正确。随着电解的进行,Z中溶液变为硫酸溶液,再电解则为电解水,硫酸浓度增大,pH减小,C不正确。11.【解题指南】明确本题的电解原理:用铁作阳极,产生的亚铁离子将Cr2O还原为Cr3+,再转化为氢氧化铬沉淀。【解析】用铁作阳极,铁失电子生成亚铁离子还原Cr2O生成Cr3+,阴极上氢离子放电,溶液pH升高,生成Cr(OH)3沉淀。生成Cr(OH)3沉淀的同时,也生成了Fe(OH)2沉淀,Fe(OH)2还原性很强,发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,最终得到Fe(OH)3沉淀。答案:(1)阳极反应2Fe-4e-===2Fe2+,提供还原剂Fe2+ (2)2H++2e-===H2↑ Fe(OH)312.【解析】(1)用惰性电极电解AlCl3溶液,起始时总反应方程式可表示为2AlCl3+6H2O2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑,阴极区产物为Al(OH)3和H2,故阴极区有白色沉淀Al(OH)3生成,随着电解的进行,AlCl3消耗完,这时相当于电解水,阴极上H+放电,导致阴极区碱性增强,之前生成的Al(OH)3又慢慢溶解,离子方程式可表示为Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O。(2)本题是对混合溶液的电解,可对4种离子进行重新组合,由题知,电解NaCl和Al2(SO4)3的混合溶液相当于电解1mol·L-1AlCl3溶液,电解过程中总反应式可表示为2AlCl3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑,由此可知选项A、D正确。答案:(1)白色沉淀逐渐溶解至消失Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O(2)A、D13.【解析】根据在电解过程中铁电极质量的减少可判断A是电源的负极,B是电源的正极,电解时Ag极作阴极,电极反应式为2H++2e-===H2↑,Fe作阳极,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+-7-,左侧U形管中总反应式为Fe+2H+===Fe2++H2↑。右侧U形管相当于电镀装置,Zn电极作阴极,电极反应式为Cu2++2e-===Cu,铜电极作阳极,电极反应式为Cu-2e-===Cu2+,电镀过程中CuSO4溶液的浓度保持不变,根据上述分析可得答案。答案:(1)负 PbO2+4H++SO+2e-===PbSO4+2H2O 减小(2)2H++2e-===H2↑ 0.4(3)Cu-2e-===Cu2+ 不变(4)b-7-
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高考 - 二轮专题
发布时间:2022-08-25 10:29:41
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