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(广东版)2022届高三化学一轮复习 专讲专练 第23讲 弱电解质的电离(含详解)
(广东版)2022届高三化学一轮复习 专讲专练 第23讲 弱电解质的电离(含详解)
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第23讲 弱电解质的电离1.[2022·玉溪模拟]向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时,都会引起( )A.溶液的pH增大B.CH3COOH的电离程度增大C.溶液的导电能力减小D.溶液的c(OH-)减小2.氢氟酸是弱酸,电离方程式为HFH++F-,达到电离平衡的标志是( )A.c(H+)=c(F-)B.v(电离)=v(形成分子)C.溶液显酸性D.单位时间内,电离的HF分子数与生成的F-数相等3.常温下,下列溶液中,c(H+)最大的是( )A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LH2SO4溶液D.0.1mol/LCH3COOH溶液4.已知某温度下,Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L-1、Ka(HF)=6.8×10-4mol·L-1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L-1、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol·L-1。物质的量浓度都为0.1mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是( )A.HCN溶液 B.HF溶液C.CH3COOH溶液D.HNO2溶液5.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol,下列叙述错误的是( )A.它们与NaOH完全中和时,醋酸所消耗的NaOH多B.它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多C.两种溶液的pH相同D.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)<n(CH3COO-)6.[2022·广东六校联考](双选)下列叙述正确的是( )A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和KW均减小C.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离出的c(H+)后者大D.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)7.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同B.100mL0.1mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小8.在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种,醋酸溶液pH变小。所加入的这种物质是( )6\nA.水B.0.1mol/L盐酸C.醋酸钠晶体D.0.1mol/L氢氧化钠溶液9.pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积的关系如图K23-1所示,下列说法正确的是( )图K23-1①若a<4,则A、B都是弱酸②稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强③若a=4,则A是强酸,B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A.①④B.②③C.①③D.②④10.[2022·南昌调研]25℃时,电离平衡常数:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8回答下列问题:(1)物质的量浓度为0.1mol·L-1的下列四种物质:a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3;pH由大到小的顺序是:________________________________________________________________________;(填编号)(2)常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定变小的是________________________________________________________________________;A.c(H+)B.C.c(H+)·c(OH-)D.(3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图K23-2所示:则HX的电离平衡常数________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数,理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________,稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)________醋酸溶液水电离出来c(H+)(填“大于”“等于”或“小于”),理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________;6\n图K23-2(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=________。(填准确数值)11.[2022·宁波五校联考]某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是:HAH++A-,回答下列问题:(1)向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向________(填“正”或“逆”)向移动,理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向________(填“正”或“逆”)向移动,溶液中c(A-)将________(填“增大”“减小”或“不变”),溶液中c(OH-)将________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在25℃下,将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-),则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。12.某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。实验一:配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL0.2mol·L-1的醋酸溶液,用0.2mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题:(1)配制250mL0.2mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.2000mol·L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为________________________________________________________________________。(保留小数点后四位)实验二:探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:醋酸浓度(mol·L-1)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73 回答下列问题:6\n(3)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是:________________________________________________________________________。(4)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度将________。(填“增大”“减小”或“不变”)实验三:探究温度对醋酸电离程度的影响(5)请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案:________________________________________________________________________。6\n1.A [解析]加入CH3COONa晶体时,电离出Na+和CH3COO-,导电能力增强,但CH3COO-浓度的增大抑制CH3COOH的电离,故溶液的c(OH-)增大、pH增大;加等体积水稀释时,CH3COOH的电离平衡右移,电离程度增大、溶液的导电能力减小、pH增大、c(OH-)也增大。2.B [解析]根据溶液呈电中性,任何条件下都有c(H+)=c(F-)+c(OH-),A错;C、D两项在非平衡状态下也一定成立,所以A、C、D都不是电离平衡的标志。3.C [解析]一元强酸溶液中c(H+)=c(酸)=0.1mol/L,一元强碱溶液中c(OH-)=c(碱)=0.1mol/L,c(H+)==mol/L=1.0×10-13mol/L,二元强酸溶液中c(H+)=2c(酸)=0.2mol/L,一元弱酸溶液中c(H+)<c(酸),即c(H+)<0.1mol/L。4.B [解析]电离常数越大,溶液的酸性越强。5.B [解析]盐酸中HCl完全电离HCl===H++Cl-,醋酸中存在平衡CH3COOHCH3COO-+H+,由题意n(Cl-)=n(CH3COO-),则两溶液中n(H+)相等,由于醋酸部分电离,则n(CH3COOH)>n(HCl),因此选项B错。6.AC [解析]pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)都等于10-5mol/L,故A正确;Na2CO3溶液显碱性,加水稀释后碱性减弱,pH减小,但KW不变,故B错;以纯水中水的电离平衡为参考物,前者能使其左移,后者能使其右移,故C正确;钠离子不能水解,醋酸根部分水解,则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故D错。7.B [解析]A项盐酸和醋酸浓度相同时,因两者电离能力不同,c(H+)盐酸>c(H+)醋酸;B项两者均为一元酸,在同体积、同浓度的前提下,盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同;C项稀释后,盐酸的pH=5,而醋酸电离平衡发生移动,其pH<5;D项盐酸中加入少量氯化钠,c(H+)几乎不变。8.B [解析]加水稀释醋酸溶液,其酸性减弱,pH增大,故A错;氯化氢是强酸,醋酸是弱酸,加盐酸能使醋酸的酸性增强,故B正确;加醋酸钠晶体,使醋酸的电离平衡向左移动,酸性减弱,故C错;加碱中和醋酸,其酸性减弱,故D错。9.C [解析]由图像看出,在稀释过程中,A的pH升高比B的快,说明A的酸性强于B的酸性,开始时二者pH相等,其物质的量浓度不相等,应B溶液的浓度大于A溶液的浓度,④错;稀释后B酸溶液的酸性比A酸溶液强,②错;稀释1000倍,若A的pH升高3,则A为强酸,否则为弱酸,①、③正确。10.(1)a,b,d,c(2)A(3)大于 稀释相同倍数,HX的pH变化比CH3COOH大,说明HX酸性强,电离平衡常数大 大于 HX酸性强于CH3COOH,稀释后c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),所以对水的抑制能力减弱(4)9.9×10-7mol·L-1[解析](1)由电离平衡常数可知酸性强弱关系为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO,根据“越弱越水解”,pH大小顺序为a,b,d,c。(2)醋酸是弱电解质,稀释后电离程度增大,故B、D项增大;C项为水的离子积常数,不变;溶液中c(H+)减小。(4)根据电荷守恒得c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol·L-1-10-8mol·L-1=9.9×10-7mol·L-1。11.(1)逆 c(A-)增大,平衡向减小c(A-)的方向移动即逆向移动(2)正 减小 增大(3)中 mol·L-1[解析](3)由溶液的电荷守恒可得:c(H+)+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH)=c(Cl-),则有c(H+)=c(OH-),所以溶液显中性;电离常数只与温度有关,则此时NH3·H2O6\n的电离常数Kb===mol·L-1。 12.(1)胶头滴管 250mL容量瓶(2)0.2000mol·L-1(3)0.0100mol·L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时,pH的变化值小于1(4)增大(5)用pH计(或pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH[解析]实验一:(1)还缺少配制溶液所需的容器:250mL的容量瓶和定容仪器胶头滴管。(2)首先分析NaOH的体积,第3次数据显然误差较大,舍去。另外三次所用NaOH平均体积为20mL,代入计算可知醋酸的浓度为0.2000mol·L-1。实验二:(3)孤立的看每次测量值,H+浓度远小于醋酸的浓度,说明醋酸不完全电离;联系起来看,浓度为0.1000mol·L-1、0.0100mol·L-1及0.0010mol·L-1的醋酸,pH变化值小于1。(4)以0.1000mol·L-1、0.0100mol·L-1醋酸为例,设0.1000mol·L-1的醋酸溶液体积为1L,将其稀释至0.0100mol/L,体积变为10L,两溶液中H+的物质的量分别为:10-2.88mol、10-2.38mol,可见溶液变稀,电离出的H+的物质的量增大,故说明醋酸的电离程度增大。实验三:探究温度对醋酸的电离程度的影响,应控制其他条件相同,只有温度存在差异的醋酸溶液H+浓度有差异,能够对溶液中H+浓度区分度较好的仪器是pH计。6
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高考 - 一轮复习
发布时间:2022-08-25 10:29:32
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