初中化学78个方程式经典总结

初中化学78个方程式经典总结一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO△2Hg+O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+O2↑ 二、自然界中的水： 16．电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑ 17．生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 21．氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O 22.镁还原氧化铜：Mg+CuO△Cu+MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 24．木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C+O2点燃CO2 27．煤炉的中层：CO2+C高温2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△Cu+CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 42.铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO 43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3 （2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应） 44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 48.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 49.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 50.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐 52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ 七、酸、碱、盐 56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （3）酸+碱--------盐+水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O 61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O （4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 2、碱的化学性质 （1）碱+非金属氧化物--------盐+水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O （2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上） （3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐 73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐 74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐 76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （4）盐+盐-----两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl