2023届人教版高考化学新教材一轮复习第五单元原子结构元素周期律课时规范练13原子结构元素周期表（Word版带解析）

课时规范练13　原子结构　元素周期表基础巩固1.以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　A.HB.C.1s2D.2.(2020江苏化学,2)反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是(　　)A.中子数为9的氮原子NB.N2分子的电子式:N︙︙NC.Cl2分子的结构式:Cl—ClD.Cl-的结构示意图:3.(2020山东临沂4月一模)下列状态的铝中,电离最外层的一个电子所需能量最小的是(　　)A.[Ne]B.C.D.4.(2020湖北汉口检测)下列关于现行元素周期表的说法正确的是(　　)A.元素周期表目前共有8个周期B.元素周期表中共有18个族,其中有主族、副族、0族和第Ⅷ族C.元素周期表中第一、二、三周期为短周期D.元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素5.X、Y、Z和R代表4种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是(　　)A.a-c=m-nB.a-b=n-mC.c-d=m+nD.b-d=n+m6.(2020江西南昌期末)1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是(　　)A.元素周期表有7个横行、18个纵列,即有7个周期、18个族B.可在过渡元素中寻找半导体材料C.俄罗斯专家首次合成了X原子,116号元素位于元素周期表中第七周期第ⅥA族D.第ⅥA族的元素全部是非金属元素\n7.某基态原子的价层电子排布式为2s22p3,按要求解答下列问题。①原子结构示意图为　　　　　　　　　　,原子的电子式:　　　　　　　。 ②价层电子轨道表示式(电子排布图)为　　　　　　　　　　　　。 ③电子占的原子轨道数为　　　　,电子的运动状态有　　　　种。 能力提升8.(双选)下列有关轨道表示式(电子排布图)的表述正确的是(　　)A.可表示单核10电子粒子基态时的电子排布式B.违背了洪特规则C.表示基态氮原子的价层电子排布式D.表示处于激发态的硼原子的轨道表示式(电子排布图)9.(2020云南昆明质检)中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟,2000万年不差一秒,目前成为国际计量局认可的基准钟之一,参与国际标准时间修正。下列关于Cs的说法错误的是(　　)A.137Cs和133Cs互为同位素B.单质Cs与水反应非常缓慢C.137Cs比133Cs多4个中子D.137Cs最外层只有1个电子10.(双选)(2020山东济南质检)核磁共振技术在临床诊断中的应用越来越多。已知原子核内质子数与中子数有如下三种情况:①均为偶数;②均为奇数;③一个为偶数,另一个为奇数。其中②③原子核能发生核磁共振,则下列说法错误的是(　　)A.D、T两种核素均能发生核磁共振B.6Li、14C、25Mg均能发生核磁共振C.第ⅤA族元素的原子均能发生核磁共振D.若n为自然数,2n+1X不能发生核磁共振11.(2020广东信宜中学模拟)设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种元素,已知X+和Y-具有相同的电子层结构;Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9;Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是(　　)A.元素Z的简单氢化物分子中含有10个电子B.元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子C.元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构D.元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物12.下列有关化学用语书写错误的是(　　)A.S2-的核外电子排布式:1s22s22p6B.碳原子的价电子轨道表示式:C.碳-14的原子组成符号C\nD.Cl-的结构示意图:13.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价电子排布式为ns(n-1)np(n+1),则下列说法不正确的是(　　)XYZA.Y元素原子的价电子排布为4s24p4B.Y元素在周期表的第三周期ⅥA族C.X元素所在周期中所含非金属元素最多D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p314.(1)Cu元素基态原子的核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)基态硼原子的电子排布式为　　　　　　　　　　　　。 (3)基态硅原子中,电子占据的最高能层符号为　　　,该能层具有的原子轨道数为　　　　　　,排布的电子数为　　　　。 (4)Ni2+的价层电子轨道表示式(电子排布图)为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)Se的原子序数为　　　　　　,其核外M层电子的排布式为　　　　　　　　　　　　　　。 15.完成下列化学用语。(1)铬原子的核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　,价层电子排布式为　　　　　　,原子结构示意图为　　　　　　　,价层电子轨道表示式(电子排布图)为　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)Cu2+的核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,离子结构示意图为　　　　　　　　　　。 (3)As的核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　　,原子结构示意图为　　　　　　　　　　　　,价层电子轨道表示式(电子排布图)为　　　　　　　　　　　　。 (4)Co的价层电子排布式为　　　　　　　,价层电子轨道表示式(电子排布图)为　　　　　　　　　　　　　。 拓展深化16.现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的价电子排布式为3s2\nD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中金属性最强的元素G在元素周期表的第七列(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式:　　　　　　　　。 (2)B元素基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有　　　　　个方向,原子轨道呈　　　　　　形。 (3)某同学根据上述信息,推断C的基态原子的核外电子的轨道表示式(电子排布图)如下:该同学所画的电子排布图违背了　。 (4)G位于　　　　　　　族　　　　　　　区,该元素的价电子排布式为　　　　　　　　。 (5)检验F元素的方法是　　　　　　　　　　　,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 课时规范练13　原子结构　元素周期表1.D　H只能表示最外层电子数;只表示核外的电子分层排布情况;1s2只具体到能级的电子数;包含了能层数、能级数以及轨道内电子的自旋,对电子运动状态描述最详尽,故选D。2.C　A项,中子数为9的氮原子应表示为N;B项,N2分子的电子式应为∶N︙︙N∶;D项,Cl-的结构示意图应为。3.B　[Ne]为基态Al3+,2p能级处于全充满,较稳定,电离最外层的一个电子为基态铝原子的第四电离能;为基态铝原子的核外电子排布的激发态;为基态铝原子失去两个电子后的状态,电离最外层的一个电子为基态铝原子的第三电离能;为基态铝原子失去一个电子后的状态,电离最外层的一个电子为基态铝原子的第二电离能;电离最外层的一个电子所需要的能量:基态大于激发态,而第一电离能<第二电离能<第三电离能<第四电离能,则B项符合题意。4.C　元素周期表目前共有7个周期,A项错误;元素周期表中共有16个族,B项错误;元素周期表中第一、二、三周期为短周期,C项正确;元素周期表中第ⅠA族中H是非金属元素,D项错误。5.D　既然4种离子的电子层结构相同,就说明a-m=b-n=c+n=d+m,\n根据此关系式可得D项正确。6.C　元素周期表中的第Ⅷ族包含8、9、10共3个纵列,因此元素周期表虽然共18个纵列,但共16个族,A错误;在金属和非金属的分界线附近可寻找半导体材料,B错误;第七周期0族元素原子序数为118,则116号元素位于元素周期表中第七周期第ⅥA族,C正确;第ⅥA族也有金属元素,D错误。7.答案①　··　②　③5　78.AB　单核10电子粒子基态时的电子排布式为1s22s22p6,每个轨道内排布2个电子,且自旋相反,A项正确;B项违背了洪特规则,正确;基态氮原子的价层电子排布式为2s22p3,C项错误;该轨道表示式(电子排布图)表示的是基态硼原子的轨道表示式,D项错误。9.B　137Cs和133Cs质子数相同,中子数不同,质量数不同,前者比后者多4个中子,两者互为同位素,A、C两项正确;Cs位于元素周期表中第六周期第ⅠA族,其原子最外层只有1个电子,Cs的金属性很强,能与水剧烈反应,B项错误,D项正确。10.BD　由题意知,D、T两种核素的质子数是奇数,中子数分别为奇数、偶数,故A项正确;14C的质子数、中子数都是偶数,故B项错误;第ⅤA族元素的原子质子数都是奇数,中子数是偶数或奇数,故C项正确;n为自然数,2n+1X中质量数为奇数,质子数或中子数中必有一个是奇数,另一个是偶数,故D项错误。11.D　根据题意分析可知,Y为氯、Z为氧、X为钾。水分子中含有10个电子,氯化氢分子中含有18个电子,K2O中的钾离子、氧离子均达到最外层8电子稳定结构,氯、氧组成的化合物为共价化合物,故选D。12.A　S2-核外有18个电子,其电子排布式为1s22s22p63s23p6,A项错误。13.A　根据Y元素原子的价电子排布式可知,Y为S,则X为F,Z是AS。S原子的价电子排布式为3s23p4,A错误;B、C、D均正确。14.答案(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)(2)1s22s22p1　(3)M　9　4(4)(5)34　3s23p63d1015.答案(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)　3d54s1　(2)1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)　(3)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)　\n(4)3d74s2　16.答案(1)[HH]+H]-　(2)3　哑铃(3)泡利原理　(4)第ⅦB　d　3d54s2(5)焰色试验　当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子;电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时,将以光的形式释放能量解析由题给信息可知元素A、B、C、D、E、F、G分别为H、N、Mg、P、Cl、K、Mn。(1)NH5为离子化合物,由N和H-两种离子构成,故其电子式为[HH]+H]-。(2)氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3,能量最高的电子位于2p能级,共有3个原子轨道,其电子云在空间有3个方向,原子轨道呈哑铃形。(3)该同学所画轨道表示式(电子排布图)中的3s能级的两个电子自旋相同,违背了泡利原理。(4)G为Mn,是25号元素,位于第四周期第ⅦB族,最后填充的是d电子,为d区元素,其价电子排布式为3d54s2。