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2023新教材高考化学一轮第五章物质结构与性质元素周期律微专题12晶胞参数坐标参数的应用及分析课件

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微专题12晶胞参数、坐标参数的应用及分析\n一、原子分数坐标参数1.概念原子分数坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。2.原子分数坐标的确定方法(1)依据已知原子的坐标确定坐标系取向。(2)一般以坐标轴所在正方体的棱长为1个单位。(3)从原子所在位置分别向x、y、z轴作垂线,所得坐标轴上的截距即为该原子的分数坐标。\n[例1]以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如,图中原子1的坐标为,则原子2和3的坐标分别为____________、____________。\n解析:图中原子1的坐标为,则坐标系是,原子2,3在晶胞内。从晶胞内的2、3点分别向x、y、z轴上作垂线,即可得出2、3两点的原子分数坐标分别为。\n二、宏观晶体密度与微观晶胞参数的关系\n[例2]Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。(1)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。例如图中原子1的坐标为(0,0,0),则原子2的坐标为____________。(2)已知晶体密度为dg·cm-3,S2-半径为apm,若要使S2-、Zn2+相切,则Zn2+半径为_______________pm(写计算表达式)。\n解析:(1)原子1的坐标为(0,0,0),原子2在左侧的面心上,则原子2的坐标为。(2)已知晶体密度为dg·cm-3,锌离子的个数为8×+6×=4,硫离子位于晶胞内部,个数为4,则晶胞参数=×1010pm=×1010pm=×1010pm,若要使S2-、Zn2+相切,则其体对角线长度为2个锌离子直径与2个硫离子直径之和,其体对角线长度=××1010pm,S2-半径为apm,Zn2+半径为=pm。\n微点拨(1)晶胞计算公式(立方晶胞):a3ρNA=nM(a:棱长,ρ:密度,NA:阿伏加德罗常数的值,n:1mol晶胞所含基本粒子或特定组合的物质的量,M:组成物质的摩尔质量)。注:若是长方体,V晶胞=abc,若是六棱柱,V晶胞=S底×h。(2)金属晶体中体心立方堆积、面心立方堆积中的几组公式(设棱长为a):①面对角线长=a。②体对角线长=a。③体心立方堆积4r=a(r为原子半径)。④面心立方截积4r=a(r为原子半径)。\n(3)已知晶体密度(ρ)求空间利用率由V晶胞ρNA=nM,V晶胞=晶胞中粒子体积:V0=n×πr3指出空间利用率=×100%=(4)已知晶胞结构求空间利用率:①简单立方堆积:空间利用率=×100%≈52%。②体心立方堆积:空间利用率=×100%≈68%。\n(5)面心立方最密堆积:如图所示,原子的半径为r,面对角线为4r,a=2r,V晶胞=a3=(2r)3,1个晶胞中有4个原子,则空间利用率=×100%=×100%≈74%。\n【专题精练】1.钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示,晶胞参数为apm。下列说法错误的是()A.该钒的氧化物的化学式为VO2B.V原子在该晶体中的堆积方式为体心立方C.V原子的配位数与O的配位数之比为1∶2D.该晶胞的密度为g·cm-3答案:C\n解析:晶胞中V原子位于顶点和体心,数目为1+8×=2;O原子位于上下面上和体内,数目为2+4×=4,二者原子数目之比为1∶2,故氧化物化学式为VO2,故A正确;晶胞V原子位于顶点和体心,符合体心立方的堆积方式,故B正确;体心V原子的配位数为6,O原子配位数为3,所以V原子的配位数与O的配位数之比为2∶1,故C错误;m=g,V=a3pm3=(a×10-10)3cm3,ρ==g·cm-3,故D正确。\n2.一种Fe、Si金属间化合物的晶胞结构如下图所示:晶胞中含铁原子为________个,已知晶胞参数为0.564nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则Fe、Si金属间化合物的密度为____________________g·cm-3(列出计算式)。12\n解析:由晶胞的结构可知,Fe原子的个数为8×+6×+12×+5=12,Si原子个数为4,则晶胞的化学式为Fe3Si,由晶胞的质量可得:mol×196g·mol-1=(0.564×10-7cm)3×d,则d=。

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发布时间:2022-06-30 09:00:06 页数:14
价格:¥3 大小:1.82 MB
文章作者:随遇而安

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