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2023新教材高考化学一轮第四章非金属及其化合物微专题6从海水中提取卤素单质的工艺流程课件

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微专题❻从海水中提取卤素单质的工艺流程\n【知识基础】1.氯的提取——氯碱工业化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。\n2.海水提取溴(1)流程\n(2)主要过程及反应原理\n微点拨HBr的制备:浓硫酸可氧化Br-,因此不能用浓硫酸与NaBr反应制备HBr,而用具有高沸点和非氧化性的浓磷酸与NaBr反应制备HBr,NaBr+H3PO4(浓)NaH2PO4+HBr↑。\n3.海带中提取碘(1)流程(2)通入Cl2的反应原理发生反应的离子方程式:Cl2+2I-===I2+2Cl-。\n【专题精练】1.为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如图实验方案,下列说法正确的是()A.①中反应的离子方程式:2I-+H2O2===I2+2OH-B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C.③中得到的上层溶液中含有I-D.操作Z的名称是加热答案:C\n解析:反应为酸性环境,①中反应的离子方程式:2I-+2H++H2O2===I2+2H2O,故A错误;四氯化碳比水的密度大,在下层,②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出,故B错误;操作Z的名称是过滤,故D错误。\n2.海水是宝贵的资源宝库,目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。如图是海水综合利用的部分流程图,据图回答问题:(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等离子,为除去这些离子,所加试剂及其先后顺序为(填化学式):__________________________________________________________。BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl\n(2)①电解饱和食盐水的化学方程式为_______________________________________________________。②制取MgCl2的过程中涉及反应:MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O,该反应要在HCl气氛中进行,原因是_______________________________________________________。(3)苦卤中通入Cl2置换出Br2,吹出后用SO2吸收,写出用SO2吸收发生反应的离子方程式:______________________________________,由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为_____________。(4)也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收,生成溴化钠和溴酸钠,同时有CO2放出,该反应的离子方程式是_____________________________________;最后再用H2SO4处理得到Br2,之后加入CCl4进行Br2的萃取,最终用________法得到单质Br2。2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH防止MgCl2水解Cl2>Br2>SO25Br-+3CO2↑蒸馏\n解析:、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀,再通过过滤除去,Na2CO3溶液能除去Ca2+和过量的Ba2+,盐酸能除去过量的和OH-,所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液,最后加入盐酸,所以正确的顺序为BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。(2)①电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。②氯化镁在水中易发生水解,为抑制其水解,氯化镁晶体应在氯化氢气流中脱水。(3)苦卤中通入Cl2置换出Br2,吹出后用SO2吸收Br2,Br2转化为Br-,再用Cl2置换,第一次吹出的Br2浓度太低,分离浪费原料,SO2吸收主要起到富集溴的作用;在自发进行的氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,在反应Cl2+2Br-===Br2+2Cl-中,氧化性:Cl2>Br2,在反应SO2+2H2O+Br2===H2SO4+2HBr中,氧化性:Br2>SO2,故氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>SO2。(4)吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收,生成溴化钠和溴酸钠,同时有CO2放出,反应的离子方程式为+3CO2↑,最后再用H2SO4处理得到Br2,加入CCl4进行Br2的萃取,最后通过蒸馏操作分离得到单质溴。

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发布时间:2022-06-30 09:00:06 页数:11
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文章作者:随遇而安

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