2023新教材高考化学一轮第二章物质的量第6讲物质的量浓度溶解度的应用课件

第6讲　物质的量浓度　溶解度的应用\n考点一考点二考点三高考真题演练随堂过关训练\n考点一\n必备知识梳理·夯实学科基础一、溶液组成的表示方法1．物质的量浓度(cB)(1)基本概念：表示________溶液里所含溶质的物质的量的物理量。(2)数学表达式：________。(3)常用单位为____________。(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数________，但所含溶质的________、________则因体积不同而改变。单位体积c(B)＝mol·L－1(或mol/L)相同质量物质的量\n(5)对物质的量浓度表达式的理解①正确判断溶液中的溶质与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：结晶水合物，溶质物质的量不变但水量增多，如：CuSO4·5H2OCuSO4，FeSO4·7H2OFeSO4。Na、Na2O、Na2O2NaOHSO2、SO3H2SO3、H2SO4NH3NH3·H2O(但仍按NH3进行计算)\n②混淆溶液的体积和溶剂的体积不能用溶剂的体积(一般为水)代替溶液的体积，应根据V＝计算。③注意部分与整体的关系溶质的浓度和离子浓度不同，要注意根据化学式具体分析。如1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中)＝3mol·L－1，c(Al3＋)<2mol·L－1(考虑Al3＋水解)。\n2．溶质的质量分数(w)(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。(2)表达式：____________________。w＝×100%\n二、物质的量浓度的有关计算1．标准状况下气体形成溶液中溶质的物质的量浓度的计算c＝\n2．物质的量浓度与质量分数的关系如图所示，体积为VL，密度为ρg·cm－3的溶液，含有溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，溶质的质量分数为w，则物质的量浓度c与质量分数w的关系是：c＝＝＝＝＝⇒w＝。\n3．溶解度与质量分数的关系某温度下饱和溶液质量分数(w)与溶解度(S)的换算公式：w＝________×100%。4．物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算若某饱和溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，溶解度为Sg，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：S＝，c＝＝＝。5．溶液稀释定律(守恒思想)(1)溶质的质量、物质的量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2，c1V1＝c2V2。(2)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。\n6．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。\n微点拨溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律溶质相同、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合：等体积混合①当溶液密度大于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，等体积混合后，质量分数w>(a%＋b%)(如H2SO4、NaOH等)②当溶液密度小于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，等体积混合后，质量分数w<(a%＋b%)(如酒精溶液、氨水等)等质量混合两溶液等质量混合时(无论ρ>1g·cm－3还是ρ<1g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)\n[易错易混辨析](错误的说明错因)(1)将58.5gNaCl溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1。()错因：_______________________________________________。(2)1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl()错因：_______________________________________________。(3)1L0.5mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5mol·L－1()错因：_______________________________________________。(4)1molNa2O溶于水，配成1L溶液所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1()错因：_______________________________________________。√×n＝cBV，没有体积无法计算物质的量×0.5mol·L－1的溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度分别为0.5mol·L－1、1mol·L－1×\n题组强化训练·形成关键能力题组一有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算1．已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为ρg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含NaCl的质量为mg。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：_________________。(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：_________________。(3)用c、ρ表示溶质的质量分数：_________________。(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：_________________。mol·L－1mol·L－1×100%g\n\n2．100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后(溶液体积保持不变)，溶液中的物质的量浓度为()A．0.20mol·L－1B．0.25mol·L－1C．0.40mol·L－1D．0.50mol·L－1解析：由c1·V1＋c2·V2＝c混·(V1＋V2)可知，0.1L×0.3mol·L－1＋0.05L×0.2mol·L－1×3＝c混()×(0.1L＋0.05L)，解得c混()＝0.40mol·L－1。答案：C\n题组二　溶液的混合和稀释3．现有VL0.5mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是()A．加热浓缩到原来体积的一半B．加入5mol·L－1的盐酸0.125VLC．加入10mol·L－1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLD．标准状况下通入11.2L氯化氢气体答案：C\n4．下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。按要求回答下列问题：(1)硫酸的物质的量浓度为___________，氨水的物质的量浓度为___________。(2)各取5mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)________9.2mol·L－1，c(NH3)________6.45mol·L－1(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。(3)各取5mL与等体积水混合后，w(H2SO4)________49%，w(NH3)______12.5%。18.4mol·L－112.9mol·L－1＜＞＞＜\n解析：(1)利用c＝计算，c(H2SO4)＝mol·L－1＝18.4mol·L－1，c(NH3)＝mol·L－1≈12.9mol·L－1。(2)硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10mL，稀氨水的体积小于10mL，故有c(H2SO4)＜9.2mol·L－1，c(NH3)＞6.45mol·L－1。(3)5mL浓硫酸和5mL浓氨水的质量分别为1.84g·cm－3×5mL＝9.2g、0.88g·cm－3×5mL＝4.4g，而5mL水的质量约为5g，故各取5mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)＞49%，w(NH3)＜12.5%。\n情境创新设计下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容。[问题探究](1)Mg2＋的物质的量浓度最大是多少？(2)若该矿泉水的密度为1g·cm－3，则的质量分数最大是多少？(3)该矿泉水中K＋、Mg2＋的最大物质的量浓度之比是多少？1.95×10－3%\n考点二\n必备知识梳理·夯实学科基础一、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器托盘天平、____、______、玻璃棒、_______、________、_______。2．容量瓶的构造及使用(1)构造及用途药匙量筒烧杯容量瓶胶头滴管刻度线250mL500mL1000mL\n(2)查漏操作—容量瓶使用前一定要检查是否漏水。操作方法：向容量瓶中加入适量水，盖上瓶塞、倒立，观察是否漏水。若不漏水，然后将容量瓶正立过来，旋转玻璃塞180°、倒立，再观察是否漏水。\n3．配制过程(以配制500mL1.0mol·L－1NaCl溶液为例)29.3托盘天平烧杯\n冷却至室温5002～3\n1～2凹液面与刻度线相切\n4．误差分析(1)分析依据\n(2)常见的操作不当造成的误差能引起误差的一些操作因变量c/(mol·L－1)m(溶质)V(溶液)托盘天平①称量易潮解的物质(如NaOH固体)时间过长减小不变偏小量筒②量取液体时，仰视读数增大不变偏大③量取液体时，俯视读数减小不变偏小烧杯及玻璃棒④搅拌时部分液体溅出减小不变偏小⑤未洗涤烧杯和玻璃棒减小不变偏小容量瓶⑥未冷却至室温就注入容量瓶定容不变减小偏大⑦从烧杯向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小不变偏小⑧定容时，蒸馏水加多了，用滴管吸出减小不变偏小⑨定容时，俯视刻度线不变减小偏大⑩定容时，仰视刻度线不变增大偏小\n二、一定质量分数溶液的配制1．溶质的质量分数(1)概念：用____的质量与_____质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。(2)表达式：w(B)＝________________。2．一定质量分数溶液的配制(以配制100g5%NaOH溶液为例)(1)步骤：计算→称量(量取)→溶解(稀释)。(2)仪器：托盘天平、____________________。溶质溶液×100%量筒、烧杯、玻璃棒\n三、体积比浓度溶液的配制如用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL：用50mL的量筒量取40.0mL的水注入100mL的烧杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。\n[易错易混辨析](错误的说明错因)(1)“5%硫酸铜溶液”表示100g硫酸铜溶液中含有5g硫酸铜溶质()错因：___________________________________________。(2)要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，应将10g氯化钠固体溶于100mL水()错因：_____________________________________________________。(3)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%()错因：___________________________________________。(4)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为49%()错因：___________________________________________。(5)配制氯化钠溶液称量氯化钠时可直接放在天平的托盘上称量()错因：___________________________________________。(6)应将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签()错因：___________________________________________。√×配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，应将10g氯化钠固体溶于90g水中×CuSO4·5H2O溶于水所得溶液的溶质为CuSO4，25gCuSO4·5H2O中CuSO4的质量为16g，溶液质量100g，故所得溶液溶质的质量分数为16%√×氯化钠具有腐蚀性，不能直接放在托盘上称量√\n题组强化训练·形成关键能力题组一一定物质的量浓度溶液配制的规范操作1．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液B．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量NaCl固体时药品、砝码左右位置颠倒，对实验结果无影响C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高答案：D\n解析：配制溶液时需加水定容，所以容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥就能用于配制溶液，A错误；配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量NaCl固体时药品、砝码左右位置颠倒，称取食盐的质量偏小，配制溶液的浓度偏低，B错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，C错误；用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，量取浓盐酸体积偏大，会导致所配溶液浓度偏高，D正确。\n2．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用________mL的容量瓶。(2)经计算需要_____mL浓盐酸，在量取时宜选用________(填字母)量筒。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是________(填序号)。25021.6C③①④②\n解析：(2)c(HCl)＝＝＝11.6mol·L－1。加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6mol·L－1×V(HCl)＝250mL×1mol·L－1，解得V(HCl)≈21.6mL，应该选择25mL的量筒量取。\n题组二　一定物质的量浓度溶液配制的误差分析3．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是()①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水④定容时俯视A．①②B．③④C．①③D．②④解析：①没有洗涤烧杯导致溶质不能全部转入容量瓶，配制的溶液浓度偏低；②定容后再滴加蒸馏水至刻度线，配制的溶液浓度偏低；③实验用的容量瓶洗净后未干燥，对配制的溶液浓度无影响；④定容时俯视，导致溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏大。答案：A\n4．从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：________。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g：______。(3)配制NaOH溶液用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒：________。(5)配制稀H2SO4溶液用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。(7)烧杯及玻璃棒未经洗涤：________。偏小偏小偏小偏小偏大偏小偏小\n解析：(2)胆矾的摩尔质量为250g·mol－1，所需质量为0.5L×0.1mol·L－1×250g·mol－1＝12.5g。(3)NaOH易吸水潮解。(4)实际称量质量为4g－0.4g＝3.6g。\n考点三\n必备知识梳理·夯实学科基础1.溶解度固体物质溶解度概念：在一定温度下，某固体物质在________溶剂(通常是水)里达到________时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“________________”公式：S固体＝×100g影响因素：①溶剂的影响，如NaCl易溶于水不易溶于汽油。②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数固体物质的溶解度减小，如Ca(OH)2气体物质溶解度概念：通常指该气体(其压强为101kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度________；压强增大，溶解度________100g饱和状态g/100g溶剂减小增大\n2.溶解度曲线(1)常见物质的溶解度曲线(2)溶解度曲线的含义①点：曲线上的点叫________点。a．曲线上任一点表示对应温度下该物质的溶解度；b．两曲线的交点表示两物质在该交点的温度下溶解度________。②线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势，其变化趋势分为三种：a．陡升型：大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，如硝酸钾，提纯时常采用________的方法；b．下降型：极少数物质的溶解度随温度升高反而减小，如________的饱和溶液升温时变浑浊；c．缓升型：少数物质的溶解度随温度变化不大，如氯化钠，提纯时常采用________的方法。③面：a．溶解度曲线下方的面表示相应温度下该物质的不饱和溶液；b．溶解度曲线上方的面表示相应温度下该物质的过饱和溶液，可以结晶析出晶体。饱和相等降温结晶熟石灰蒸发结晶\n3．利用溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法(1)溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取________的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶、趁热过滤的方法。(2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，应采取____________________的方法。蒸发结晶加热浓缩、冷却结晶、过滤\n题组强化训练·形成关键能力1．如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是()A．在t1℃时，NaCl和的溶解度相等B．t1～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大C．t1～t2℃，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数大于NaCl饱和溶液D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出答案：D\n解析：A项，在t1℃、t3℃时，NaCl、MgSO4的溶解度曲线相交，说明二者的溶解度相等，正确；B项，t2℃之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2℃之后，MgSO4的溶解度随温度的升高而减小；C项，w＝×100%，S越大，w越大，在t1～t2℃温度范围内，MgSO4的溶解度大于NaCl的溶解度，故其饱和溶液的质量分数大于NaCl饱和溶液，正确；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。\n2．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是()A．a的溶解度大于b的溶解度B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶的方法提纯aD．在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a>b答案：C\n解析：由溶解度曲线可知，当温度小于t℃时，a的溶解度小于b的溶解度，当温度等于t℃时，a的溶解度等于b的溶解度，当温度大于t℃时，a的溶解度大于b的溶解度，A错误；在t℃时，a、b两物质的溶解度相等，所以在t℃时，a、b饱和溶液中溶质的质量分数相同，但溶液的密度、溶质的摩尔质量不等，B错误；由图可知，b的溶解度随温度的升高变化不大，a的溶解度随温度的升高变化较大，所以当a中含有少量b时，可以用冷却结晶的方法提纯a，C正确；在t℃时，a、b两物质的溶解度相等，即在t℃时，a、b饱和溶液中的溶质质量分数相同，将a、b的饱和溶液升温后，溶液由饱和变为不饱和，但溶质的质量分数仍相等，D错误。\n高考真题演练\n1．[2020·全国卷Ⅰ，27(1)]由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L－1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、____________________(从下列图中选择，写出名称)。解析：根据用固体物质配制一定物质的量浓度溶液的配制方法可知，题图给出的仪器中还需要烧杯、量筒和托盘天平。烧杯、量筒、托盘天平\n2．下列实验过程不可以达到实验目的的是()编号实验目的实验过程A[全国卷Ⅱ，13A]配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B[全国卷Ⅲ，9D]配制浓度为0.010mol·L－1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C[全国卷Ⅱ，13C]制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D[全国卷Ⅲ，9A]配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水答案：ABCD\n解析：称取4.0gNaOH固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后转移至250mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中，然后定容，A项错误；不能在容量瓶中直接溶解固体，B项错误；锌粒与稀盐酸反应生成的H2中混有挥发出的HCl，要先通过NaOH溶液除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气即可，不需要通过KMnO4溶液，C项错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中，并不断搅拌使产生的热量迅速扩散，以防液体溅出，D项错误。\n3．[全国卷Ⅲ，26(2)]硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248g·mol－1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：(1)[课标全国Ⅲ]配制硫代硫酸钠标准溶液：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在______中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的________中，加蒸馏水至_____________________________。(2)滴定：取0.00950mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：======＋2I－。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液____________________________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为______%(保留1位小数)。烧杯容量瓶凹液面最低处与刻度线相平蓝色褪去且半分钟内不恢复原色95.0\n解析：(1)配制溶液需要计算、称量、溶解、转移、洗涤转移、定容、摇匀等步骤，称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的容量瓶中，加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平。(2)加入淀粉溶液作指示剂，淀粉遇I2变蓝色，加入的Na2S2O3样品与I2反应，当I2消耗完后，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，即为滴定终点。由反应6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O＋2I－得关系式：～3I2～160.00950mol·L－1×0.02L0.00950mol·L－1×0.02L×6硫代硫酸钠样品溶液的浓度＝，样品的纯度为×100%＝95.0%。\n随堂过关训练\n1．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列操作可使所配溶液浓度偏高的是()A．量取浓盐酸后的量筒未洗涤B．稀释搅拌时有液体飞溅C．用量筒量取浓盐酸时仰视读数D．定容摇匀后加水至刻度线解析：量取浓盐酸时，量筒不需要洗涤，则量取盐酸的量筒未洗涤，对所配溶液浓度无影响，A项错误；稀释搅拌时有液体飞溅，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，B项错误；用量筒量取浓盐酸时仰视量筒刻度进行读数，导致量取浓盐酸体积偏大。溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高，C项正确；定容摇匀后液面下降，再加水至刻度线，导致溶剂偏多，溶液浓度偏低，D项错误。答案：C\n2．VL浓度为0.3mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大一倍，采取的合理措施是()A．通入标准状况下的HCl气体6.72LB．将溶液加热浓缩到0.5VLC．加入VL0.1mol·L－1的盐酸，混合均匀D．加入6mol·L－1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL解析：向VL浓度为0.3mol·L－1的盐酸通入标准状况下6.72LHCl气体，溶液体积发生变化，无法计算其浓度，A项错误；加热时，促进HCl挥发，将溶液加热浓缩到0.5VL，所得溶液浓度小于0.6mol·L－1，B项错误；向VL浓度为0.3mol·L－1的盐酸中加入VL0.1mol·L－1的盐酸，混合均匀，所得溶液的体积不等于2VL，无法计算其浓度，C项错误；向VL浓度为0.3mol·L－1的盐酸中加入6mol·L－1的盐酸0.1VL，共含有HCl的物质的量为(0.3V＋0.6V)mol，再稀释至1.5VL，所得溶液的浓度为＝，D项正确。答案：D\n3．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL饱和溶液。下列关系中不正确的是()A．该溶液中溶质的质量分数为%B．该溶液的物质的量浓度为mol·L－1C．该溶液的溶解度为gD．该溶液的密度为g·cm－3解析：该溶液的物质的量浓度为＝mol/L，B项错误。答案：B\n4．VLFe2(SO4)3溶液中含有，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为()A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1解析：的物质的量为mol，因此VLFe2(SO4)3溶液中Fe3＋的物质的量为mol＝mol，从中取出0.5VL后n(Fe3＋)＝mol×＝mol，即稀释到2VL后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为＝mol·L－1。答案：A\n5．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。Ⅰ.配制酸性KMnO4标准溶液：如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示并判断其中不正确的操作有________(填序号)。①⑤50mL容量瓶(2)其中确定50mL溶液体积的容器是______________(填名称)。(3)如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。偏小\nⅡ.测定血液样品中Ca2＋的浓度：取血液样品20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。(4)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则式中的x＝________。(5)滴定时，根据现象______________________________________，即可确定反应达到终点。(6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg·cm－3。2溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色1.2\n解析：Ⅰ.(1)由图示可知，①不正确，高锰酸钾具有强氧化性，应放入烧杯中称量；⑤操作不正确，定容时应平视刻度线至溶液凹液面与刻度线相切。(2)应该用容量瓶确定50mL溶液的体积。(3)用图示的操作配制溶液，定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。Ⅱ.(4)根据电荷守恒，(－1×2)＋(＋1×6)＝＋x×2，解得x＝2，草酸与KMnO4反应的离子方程式为＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。(5)用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液时，反应达到终点时的现象为溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色。(6)20.00mL血液样品经过处理后得到草酸，草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为0.020mol·L－1×0.012L＝2.4×10－4mol，根据反应的离子方程式＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O及草酸钙的化学式CaC2O4可知，n(Ca2＋)＝n(H2C2O4)＝＝2.5×2.4×10－4mol＝6×10－4mol，Ca2＋的质量为40g·mol－1×6×10－4mol＝0.024g，其浓度为＝1.2mg·cm－3。\n6．以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下。氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。回答下列问题。(1)欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl______g。(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为________________。(4)不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是_____________________________________________________________。(5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是______________。11.7蒸发皿35℃加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净重结晶\n解析：根据氯守恒可列关系式求m(NaCl)＝10.7g×58.5g·mol－1÷53.5g·mol－1＝11.7g，氯化铵的溶解度随温度变化较大，而硫酸钠在30～100℃变化不大，故可用冷却结晶法。但温度不能太低以防硫酸钠析出。所以应大约在33～40℃。