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2023统考版高考化学一轮第三章金属及其化合物微专题大素养06金属化合物的热重分析法课件

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微专题•大素养6金属化合物的热重分析法\n【知识基础】热重分析法的一般思路1.设晶体为1mol,其质量为m。2.失重一般是先失水,再失非金属氧化物。3.计算每步固体剩余的质量(m余)×100%=固体残留率。4.晶体中金属质量不再减少,仍在m余中。5.失重最后一般为金属氧化物,由质量守恒得m氧,由n金属∶n氧,即可求出失重后物质的化学式。\n【素养专练】1.在空气中加热10.98g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)样品,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如表。(1)加热到210℃时,固体物质的化学式为_________。(2)经测定,加热到210~310℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物,此过程发生反应的化学方程式为______________________________________。温度范围/℃固体质量/g150~2108.82290~3204.82890~9204.50CoC2O43CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2\n解析:(1)CoC2O4·2H2O失去全部结晶水的质量为10.98×g=8.82g,即加热到210℃时,固体物质是CoC2O4。(2)根据元素守恒,n(CO2)=×2mol=0.12mol,质量为0.12mol×44g·mol-1=5.28g,而固体量减少为(8.82-4.82)g=4.00g,说明有气体参加反应,即氧气参加,氧气的质量为(5.28-4.00)g=1.28g,其物质的量为mol=0.04mol,n(CoC2O4)∶n(O2)∶n(CO2)=∶0.04∶0.12=3∶2∶6,依据原子守恒,3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。\n2.PbO2受热会随温度升高逐步分解。称取23.9gPbO2,将其加热分解,受热分解过程中固体质量随温度的变化如图所示。A点与C点对应物质的化学式分别为_______、_______。Pb2O3PbO\n解析:二氧化铅是0.1mol,其中氧原子是0.2mo1。A点,固体减少0.8g,则剩余氧原子的物质的量是0.15mol,此时剩余的铅和氧原子的个数之比是2∶3,A点对应的物质是Pb2O3。同理可得出C点对应物质是PbO。\n3.在焙烧NH4VO3的过程中,固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示,210℃时,剩余固体物质的化学式为________。HVO3解析:NH4VO3分解的过程中生成氨气和HVO3,HVO3进一步分解生成V2O5,210℃时若分解生成酸和氨气,则剩余固体占起始固体百分含量为×100%≈85.47%,所以210℃时,剩余固体物质的化学式为HVO3。\n4.将Ce(SO4)2·4H2O(摩尔质量为404g·mol-1)在空气中加热,样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示。当固体残留率为70.3%时,所得固体可能为________(填字母)。A.Ce(SO4)2B.Ce2(SO4)3C.CeOSO4B\n解析:404×70.3%≈284,A的相对分子质量为332,B的相对分子质量为568,C的相对分子质量为252;根据质量守恒808×70.3%≈568,应选B。\n5.MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物,其固体残留率随温度的变化如图所示。则(1)300℃时,剩余固体中n(Mn)∶n(O)为________。(2)图中点D对应固体的成分为______________(填化学式)。1∶2Mn3O4和MnO\n解析:设MnCO3的物质的量为1mol,即质量为115g。(1)A点剩余固体质量为115g×75.65%≈87g,减少的质量为115g-87g=28g,可知MnCO3失去的组成为“CO”,故剩余固体的成分为MnO2。(2)C点剩余固体质量为115g×61.74%≈71g,据锰元素守恒知m(Mn)=55g,则m(O)=71g-55g=16g,则n(Mn)∶n(O)=∶=1∶1,故剩余固体的成分为MnO,同理,B点剩余固体质量为115g×66.38%=76.337g,因m(Mn)=55g,则m(O)=76.337g-55g=21.337g,则n(Mn)∶n(O)=∶≈3∶4,故剩余固体的成分为Mn3O4,因D点介于B、C之间,故D点对应固体的成分为Mn3O4与MnO的混合物。

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发布时间:2022-06-29 17:00:22 页数:11
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文章作者:随遇而安

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