2018年海南省中考化学试题（原卷版）

海南省2018年中考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1O-16Cl-35.5K-39一、选择题1.日常生活中发生的下列变化，不属于化学变化的是()A.西瓜榨果汁B.苹果酿果醋C.糯米酿甜酒D.鲜奶制酸奶2.下列空气成分中能供给呼吸的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体3.下列厨房用品在水中能形成溶液的是A.芝麻油B.面粉C.蔗糖D.黄豆酱4.下列实验操作正确的是A.氧气验满B.检查装置气密性C.点燃酒精灯D.取用固体药品5.某地温泉中富含硫、铜、锌等，可以治疗皮肤病。这里的“硫、铜、锌”指的是A.分子B.原子C.元素D.单质6.下列物质属于氧化物的是A.KMnO4B.KOHC.O3D.CO7.2017年5月9日，我国正式发布118号元素中文名称为。其在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关的说法正确的是\nA.元素符号为OgB.相对原子质量为118C.该元素为金属元素D.原子的核外电子数为2978.下列操作方法不正确的是A.用肥皂水区别硬水和软水B.用灼烧的方法区别羊毛和蚕丝C.用闻气味的方法区别白酒和白开水D.用观察的方法区别导线中的金属是铝还是铜9.我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是A.X的化学式是Ag2SB.H2S中S元素为-2价C.反应前后元素的种类不变D.H2S是无毒的10.下列物质由分子构成的是A.汞B.氮气C.氧化铜D.金刚石11.硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度大B.氯化钾的溶解度随温度升高而减小C.升温能使硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液D.t℃时，两种物质的饱和溶液的质量分数相等12.维生素C(C6H8O6)是人体不可或缺的营养物质。下列说法中不正确的是A.维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成\nB.维生素C由碳、氢、氧三种元素组成C.维生素C可以预防坏血病的发生D.维生素C属于有机物13.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是A.滤渣中可能含CuB.滤渣中只含FeC.滤液中不含CuSO4D.滤液中不一定含FeSO414.除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是选项物质(括号内为杂质)除杂方法AMnO2(KCl)加入适量的水，溶解、过滤、蒸发BBaCl2溶液(HCl)加入过量的氢氧化钡溶液，过滤CCO2(CO)通入过量的氧气，点燃DCu(CuO)加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥A.AB.BC.CD.D二、非选择题部分15.选择下列物质填空(填序号)：①酒精②硝酸钾③聚乙烯④合成橡胶(1)可用作复合肥的是_____；(2)可用作燃料的是_____；(3)可用于制轮胎的是_____；(4)可用于制食品包装袋的是_____。16.粽子是端午节的传统美食，海南粽子用料讲究，除了糯米外，还有猪肉、咸蛋黄等，味道香糯可口，食之唇齿留香。(1)煮粽子时，小海老远就闻到香味。从微观的角度分析，其原因是___________；(2)在煮粽子时为了避免把锅熏黑，在锅外面贴上一层报纸(如图)，小海发现粽子煮好后，报纸仍然没有燃烧，其原因是_____(填序号，下同)；\nA．着火点升高了B．温度没有达到着火点C．没有与氧气接触(3)小海的午餐是粽子，从营养均衡的角度看，他还应该增加的食物是_____。A．馒头B．鸡腿C．青菜17.三沙市是我国位置最南、总面积最大(含海域)、陆地面积最小的地级市。(1)永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级脱盐后获得。分离原理如图所示，该原理与化学实验中常见的_____操作相似；(2)三沙海域的海水盐度高，从海水中获取食盐的方法是_____；(3)海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁，其流程如下：该流程中，溶液A为_____，其中没有发生的基本反应类型为_____。18.天然气不仅可以作燃料，而且是一种重要的化工原料。(1)天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如下：写出上述反应的化学方程式_____。(2)用不同催化剂可使合成气合成不同的物质。下列物质仅以合成气为原料不可能得到的是______________(填序号)。A．甲醛(CH2O)B．甲醇(CH3OH)C．尿素[CO(NH2)2]\n19.现有一份氧元素质量分数为89.5%的过氧化氢溶液，加入MnO2充分反应后，得到液体的质量为90g(不考虑操作过程中液体的损失)，则生成氧气的质量为________________g(精确到小数点后1位)。20.建设海南自贸区，要坚持“绿色、循环、低碳”的理念，为此海南省政府采取了系列相关措施。(1)写出使用新能源汽车对环境保护的重要意义:______________；(2)列举两种适合海南推广使用的新能源:_______________。21.为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如下图所示。(1)请分析反应中温度升高的原因:_________________；(2)根据曲线总结出金属活动性的相关规律:__________。22.某实验小组进行了如下系列实验。根据下图回答问题。(1)写出图中仪器a的名称_____；(2)实验室制备二氧化碳的发生装置可选用_____(填序号)，反应的化学方程式为_______；(3)二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象。该实验小组的同学为了使二氧化碳与氢氧化钠溶液反应产生明显现象，用烧瓶收集二氧化碳后，按D装置进行实验，挤压胶头滴管(胶头滴管中盛有浓的氢氧化钠溶液)，打开止水夹，形成红色喷泉。有同学提出疑问，该实验中二氧化碳减少是否能证明二氧化碳确实与氢氧化钠发生了反应？①若二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，则需要证明反应后的溶液中有_____生成。请你设计实验证明(简要说明操作、现象和结论)_________；\n②对于无明显现象的反应，根据化学反应的基本特征，应如何证明其发生了化学反应？请写出你的设计思路_____。23.在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制该氯化钠溶液100kg，需要氯化钠固体和水的质量各是_________？24.实验室常用氯酸钾制备氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。现加热24.5g氯酸钾，最多可制得氧气_________克？