2018年吉林长春2018中考化学试卷（原卷版）

2018中考化学(吉林长春)一、选择题1.空气成分中，体积分数最大的气体是()A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳2.下列过程中，一定发生化学变化的是()A.水结成冰B.石蜡融化C.酒精挥发D.木炭燃烧3.下列物质中，由离子构成的是()A.氧气B.金刚石C.氯化钠D.蒸馏水4.下列实验操作正确的是()A.过滤B.读取液体体积C.加热液体D.蒸发5.下列对有关事实的解释中，错误的是()A.花香四溢——分子在不断运动B.H2O和H2O2的化学性质不同——分子构成不同C.气体可压缩储于钢瓶中——分子数目变少D.水蒸发属于物理变化——分子种类没有改变6.有关甲烷(CH4)的说法中，正确的是()A.甲烷分子由碳原子和氢原子构成B.相对分子质量是16gC.碳元素和氢元素的质量比是1︰4D.碳元素比氢元素的质量分数小7.化学与生活密切相关，下列说法中，错误的是()A.通过燃烧实验可以区分羊毛和合成纤维B.开发使用新能源汽车可以节能减排C.食品包装中填充氮气可以延长保质期D.食用水果、蔬菜可以补充大量蛋白质8.侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。下列说法错误的是()A.X的化学式为H2OB.NaHCO3受热易分解\nC.CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同D.NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用9.下列说法中，正确的是()A.含有氧元素的物质一定是氧化物B.生成盐和水的反应一定是中和反应C.与盐酸反应生成气体的物质一定是金属D.含有铵根离子的氮肥与熟石灰混合研磨一定生成氨气10.下列实验中，能够达到实验目的的是()A.制备Cu(OH)2固体：用CuO与适量NaOH溶液混合B.鉴别稀H2SO4和稀盐酸：取样，分别滴加Ba(NO3)2溶液C.除去CO中的少量CO2气体：将气体通过灼热的CuO粉末D.分离MnO2和KCl固体混合物：加入足量的水溶解，过滤二、非选择题11.回答下列问题。(1)氧元素的符号为__________；(2)两个氢离子可用符号表示为___________；(3)水的化学式为___________。12.根据图中信息回答相应问题。(1)镁原子的核电荷数是__________；(2)氯原子在化学反应中容易__________(填“得到”或“失去”)电子；(3)从原子结构角度分析，上述元素位于同一周期的原因是__________。13.回答下列与水有关的问题。(1)生活中常用__________区分硬水和软水；(2)自来水厂常利用__________的吸附性，除去水中的异味；(3)电解水实验，证明水是由__________组成的。14.结合下图所示实验，回答下列问题：\n(1)在实验一中，水能够吸收有毒的__________；(2)由实验二可知，CO2具有的物理性质是__________；(3)在实验三中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，由此能够得出燃烧的条件之一是__________。15.回答下列与含碳物质有关的问题。(1)普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用其优良的__________性；(2)高炉炼铁的主要反应为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应利用CO化学性质中的____性；(3)碳酸钠、碳酸钙都含有CO32-，都能与盐酸反应生成盐、水和__________。16.结合右图中KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。(1)10℃时，溶解度较大的物质是__________；(2)20℃时，将20gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，得到__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；(3)将50℃的KNO3饱和溶液降温至10℃，下列分析正确的是__________。A．溶液中溶质质量不变B．降温后的溶液仍是饱和溶液C．溶液中溶质的质量分数变大17.回答下列与金属有关的问题。(1)黄铜和纯铜相比，硬度较大的是__________；(2)铁生锈是铁与O2、__________共同作用的结果；(3)向CuSO4和Na2SO4的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是___________。18.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，并用向上排空气法收集，可供选择的仪器如下。\n(1)仪器E的名称是____________；(2)组装整套装置时，可选用上图中的A、B、H、I、J、L、P和__________；(3)利用组装完毕后的装置制取CO2气体时，验满的操作是____________；(4)若要制取8.8gCO2，理论上至少需要100g质量分数为____________的稀盐酸；(5)选择气体的制取装置时，需要考虑反应物的状态、____________和气体的性质。19.下图表示物质间的转化关系，(图中“→”表示某种物质转化成另一种物质)。(1)转化①的基本反应类型是____________反应；(2)向澄清石灰水中通入CO2能够实现转化②，反应的化学方程式为____________；(3)若转化③、④、⑤都是与同种物质反应生成CaCl2，则该物质是___________。20.在实验室里配制100g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液。(1)用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________；(2)用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后____________的质量保持不变；(3)下列配制方法可以达到上述实验目的的是___________。A．将10gNaCl固体与100g水混合溶解B．向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水21.为验证Ba(OH)2的化学性质做如图所示的四个实验：(1)实验一中能够观察到的明显现象是____________；\n(2)实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些____________(填物质类别)发生化学反应；(3)实验四中发生反应的化学方程式为____________；(4)将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A，加入少量Ba(OH)2溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是____________。22.某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：(1)写出生成白色固体丙的化学方程式____________；(2)向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是____________；(3)分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是____________；(4)若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀H2SO4和NaOH溶液，分别取样后，按下图所示操作进行实验，就能达到鉴别目的的是实验____________。