2018年江苏省镇江市中考化学试题（原卷版）

镇江市2018年初中毕业升学考试化学试卷说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。2．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137第Ⅰ卷（选择题共40分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列属于纯净物的是A.液态氧B.矿泉水C.不锈钢D.食用醋2.下列属于物质化学性质的是A.导热性B.延展性C.氧化性D.挥发性3.下列化学用语正确的是A.钙离子－Ca+2B.氯化钾－KClO3C.三个氢原子—H3D.二氧化硅－SiO24.下列做法正确的是A.海鲜防腐，甲醛浸泡B.回收塑料，再生减污C.煤气泄漏，明火检查D.禁用农药，保护水源5.下列归类不正确的是选项归类内容A化石燃料煤、石油、天然气B营养物质糖类、油脂、蛋白质C常见的碱纯碱、苛性钠、氢氧化钾D合成材料涤纶、有机玻璃、合成橡胶A.AB.BC.CD.D6.下图是粗略测定草木灰中碳酸钾含量的部分操作，其中对应操作不规范的是\nA.甲：称量B.乙：溶解C.丙：过滤D.丁：蒸发7.下列实验方法正确的是A.用明矾对自水进行杀菌消毒B.用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线C.用点燃的方法除去CO2中的COD.用湿润的pH试纸测某溶液的pH8.下列排序正确的是A.利用金属的年代B.铁元素质量分数C.碳元素的化合价：D.物质在水中的溶解性：9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是A.镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成B.为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液C.葡萄糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，出现红色沉淀D.配制一定体积的稀硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量筒中，并搅拌10.下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是A.反应前后原子种类不变B.转化①中甲和O2反应的分子个数比为1：1C.转化②是化合反应D.丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：3211.下列指定反应的化学方程式正确的是A.磷在氧气中燃烧：4P+5O22P2O5B.小苏打受热分解：NaHCO3NaOH+CO2↑C.不用铁桶配制波尔多液的原因：2Fe+3CuSO4Fe2(SO4)3＋3CuD.用食盐生产氯气和烧碱：2NaCl+2H2OCl2↑+2NaOH+H2↑\n12.物质性质决定用途。下列说法不正确的是A.浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气B.洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污C.氩气的化学性质稳定，可用作焊工接金属的保护气D.硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是A.H2H2OH2CO3B.AgAgClAgNO3溶液C.Ca(OH)2溶液Ca(NO3)2溶液CaCO3D.NaClNaHCO3Na2SO4溶液14.下列实验操作中不能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作ACO2和SO2鉴别分别通入稀KMnO4溶液，观察现象BCaO中含有CaCO3检验取样，加入适量稀盐酸，观察现象CMnO2和KCl的混合物分离溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液DBaCl2溶液混有Ba(NO3)2杂质除杂先加入过量Na2SO4溶液，过滤、洗涤；再向所得固体中加入适量稀盐酸A.AB.BC.CD.D15.有Cu2(OH)2CO3[Mr=222]与Cu的混合物25.4g，在空气中加热一段时间，得剩余固体23.1g，向该固体中加入300.0g9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列说法正确的是A.剩余固体为纯净物B.上述加热过程中共生成H2O和CO2的质量为2.3gC.原混合物中Cu2(OH)2CO3与Cu的质量比为111：16\nD.最终所得溶液质量为318.7g二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）16.下列说法正确的是A.原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子B.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大C.中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应D.某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱性溶液17.甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1、2进行实验。下列说法正确的是A.甲中加入的粉末是Na2CO3B.0℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和C.Na2CO3中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3D.30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量18.烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是\nA.a点对应溶液中只有1种溶质B.b~c段只发生1个反应C.Ba(OH)2溶液的溶质质量分数约为13.7%D.m＝37.8519.下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是A.NaOH、KCl、稀HNO3、CuSO4B.稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ca(NO3)2C.K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、NaClD.BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH20.下图是一种吸收废气中SO2并得到H2SO4的方法。下列说法不正确的是A.电解过程中化学能转化为电能B.吸收时的反应为Na2SO3＋SO2+H2O2NaHSO3C.阴极区产生的气体X是O2D.该方法可减少酸雨的形成第Ⅱ卷（非选择题共60分）三、填空题（本题包括5小题，共18分）21.用化学符号表示：（1）金刚石_____；（2）磁铁矿的主要成分__________；（3）儿童缺少____元素严重时，会得侏儒症；（4）相对分子质量最小的氧化物______。22.选择下列适当的物质填空（选填序号）：A．干冰B．聚乙烯C．硝酸钾D．碳酸氢铵E．烧碱F．活性炭G．熟石灰H．聚氯乙烯（1）用于冰箱除异味的是_________；（2）溶于水温度升高的是________；（3）可用于人工降雨的是_________；（4）常用作复合肥料的是________；（5）可改良酸性土壤的是_________；（6）可用于包装食品的是__________。23.如图，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到玻璃泡内充满紫红色气体。\n（1）该变化属于____变化（选填“物理”或“化学”）。（2）碘由固态变为气态时，分子间的空隙___________（选填“变大”或“变小”）。24.某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下：（1）试剂X可用________（选填序号）。a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．K2CO3溶液（2）操作I需要用到的玻璃仪器有________、________和烧杯。（3）操作II的名称为______。25.将一定量的Na2O2固体投入到一定量的CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。（1）写出该反应的化学方程式（其中Na2O2与CuSO4的化学计量数之比为1：1）________。（2）实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，则上述反应是_____（选填“吸热”或“放热”）反应。四、实验题（本题包括2小题，共17分）26.请结合下图回答问题：（1）仪器名称：①________，②________。（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是________（选填序号），该反应的化学方程式为_______。用E装置收集氧气完毕后，应先_______（选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。（3）实验室制取CO2\n，反应的化学方程式为________，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是______（选填序号），可用D装置收集CO2的理由是_____。（4）NH4Cl溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。①合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为________。②实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到________现象。27.下图为某同学所做的实验及现象。（1）实验1发生反应的化学方程式为________。（2）实验2生成Ca(HCO3)2。实验3发生反应的化学方程式为________，该实验说明CaCO3比Ca(HCO3)2热稳定性________（选填“强”或“弱”）。（3）某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。①生活中常用________来区分硬水和软水。②煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A。[猜想]固体A中除CaCO3外，还含有：猜想1：只含MgCO3猜想2：只含Mg(OH)2猜想3：MgCO3和Mg(OH)2[实验]取10.0g干燥的固体A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生4.4gCO2气体。[结论]①猜想1、2错误。其中判断猜想1错误的理由是________。②猜想3正确。固体A中MgCO3和Mg(OH)2的质量比是________。[拓展]在100℃时加热溶有较多Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2的硬水，1小时后得到CaCO3和Mg(OH)2•MgCO3•3H2O的固体混合物。写出Mg(OH)2•MgCO3•3H2O与稀盐酸反应的化学方程式________。\n五、推断题（本题包括2小题，共11分）28.现有一包不纯的Na2SO4固体，可能含有Fe(NO3)3、CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种。现做如下实验：（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体一定不含____。（2）取固体A，加入足量稀HC1,固体完全溶解，则原固体一定不含______,一定含有__。（3）取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含______。（4）另取少量滤液B，先滴加过量______溶液，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中还含有NaCl。29.下图为某些物质间的转化关系。甲、乙、丙均为气体，乙有刺激性气味，丁是应用最广泛的金属。A是大理石的主要成分，G是一种化肥，H为红棕色固体。部分反应物和生成物已略去。（1）化学式:B__，F__。（2）自然界中，甲和D反应产生一种供呼吸的气体，该反应名称为______。（3）反应①、②的化学方程式：①____；②____。(4)由反应②可知，在农业上施用G时应注意______。六、综合题（本题包括1小题，共14分）30.铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。(一)铁的应用和防护（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为______。（2）铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O，铁生锈主要与空气中的______有关。（3）如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是______。\n（4）铁生锈的次要过程：写出Fe转化为FeCO3总反应的化学方程式______。（5）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为______。（二）废铁的再利用黄钠铁矾[NaFex(SO4)y(OH)z]是一种高效净水剂。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备黄钠铁矾的主要流程如下：（1）将废铁屑研磨成粉末的目的是______。（2）“酸溶”时H2SO4与Fe、FeCO3反应，还发生的化学方程式有______和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。（3）“转化1”发生反应的化学方程式为______。反应时温度不宜过高的原因是______。(三）黄钠铁矾组成确定称取9.70g黄钠铁矾，用下图装置进行热分解实验。【资料】①NaFex(SO4)y(OH)z在T1℃分解会生成H2O（气态），提高温度至T2℃继续分解产生SO3\n气体，并得到Fe203和Na2SO4。②浓硫酸可用于吸收SO3。（1）装配好实验装置后，先要______。（2）分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。①控制温度在T1℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。②用D装置替换B装置，控制温度在T2℃，加热至反应完全。③T1℃、T2℃时，加热后均通入一段时间N2，目的是______。（3）完全反应后，将A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液蒸干得1.42g固体（不含结晶水）。结论：NaFex(SO4)y(OH)z中，x:y:z=_______。反思：若该实验过程中缺少C装置，则x:z的值____（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。