北京市2020年中考化学试题（word版，含解析）

北京市2020年中考考试试卷化学考生须知1.本试卷共6页，共两部分，24道小题，满分45分。考试时间：与生物合计90分钟。2.在试卷和草稿纸上准确填写姓名、准考证号、考场号和座位号。3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。4.在答题卡上，选择题、画图题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。5.考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Na23Cl35.5第一部分（选择题共12分）每小题1份。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.为了防止骨质疏松，人体需要摄入的元素是（）A.钙B.铁C.锌D.碘2.下列气体能供给动植物呼吸的是（）第18页共26页A.CO2BH2CO2DN2第18页共26页3.下列含金属元素的物质是（）第18页共26页A.H2SB.P2O5C.AgNO3D.H2O第18页共26页4.下列不．属．于．铁丝在氧气中燃烧现象的是（）A.放出热量B.产生大量白烟C.火星四溅D.生成黑色固体5.下列操作不正确的是（）第18页共26页 A.稀释浓硫酸B.点燃酒精灯第18页共26页 D.取用固体粉末C.加热液体6.下列不．能．与稀盐酸反应的金属是（）A.CuB.ZnC.AlD.Mg7.下列物质含有氧分子的是（）第18页共26页A.O2B.H2O2C.H2CO3D.SO2第18页共26页8.下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A.银用于制作导线B.干冰用作制冷剂C.铜用于制作铜火锅D.赤铁矿用于炼铁9.氯化钯（PdCl2）可用于检测CO。PdCl2中Pd的化合价为（）A．+1B.+2C.+3D.+410.不同温度下KNO3的溶解度如下表所示，下列说法正确的是（）温度/℃203040溶解度/g31.645.863.9A.20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6gB.30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%C.30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液D.40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO311.使用右图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不．正．确．的是（）A.实验前需检验装置气密性B.白磷的作用是消耗试管中的氧气C.白磷熄灭，试管冷却后再打开止水夹D.最终量筒中液面约降至40mL刻度线处12.甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下：第18页共26页 下列说法正确的是（）A.甲酸分子中氢原、氧子个数比为1:2B.乙中碳、氧元素质量比为1:2C.46g甲酸中氢元素质量为2g第18页共26页 D.生成甲与乙的分子个数比为2:1第二部分非选择题（共33分）每空1分。【生活现象解释】13.（2020·北京）垃圾分类是新时尚。补齐废弃物与垃圾桶的连线。14.二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由NaClO2与Cl2反应制得。第18页共26页（1）配平化学方程式：NaClO2+1Cl2=2ClO2+NaCl。第18页共26页（2）71gCl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为g。15.我国大力推广在盐分高，pH>9的土壤中种植海水稻。（1）pH>9的土壤呈（填“酸性”或“碱性”）。（2）大米中主要含有的营养素是。（3）稻壳可用于制纳米SiO2，SiO2属于（填序号）。A.氧化物B.化合物C.混合物【科普阅读题理解】16．阅读下面科普短文。氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。第18页共26页化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应∶CO+H2O催化剂==D第18页共26页 CO2+H2，是化石资源制氢过程中的重要反应之第18页共26页一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。第18页共26页 电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。依据文章内容回答下列问题。（1）目前氢气的主要来源是。（2）图2中，催化剂为2%Au/a-MoC时，CO转化率和温度的关系是。（3）根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是。原子种类质子数中子数核外电子数氘111氚121(4)下列说法正确的是(填序号)。A.a-MoC可使CO转化率接近100%B.水电解制氢的不足是造价高昂C.利用太阳能制氢是未来发展方向D.“东方超环”利用核聚变提供能量【生产实际分析】17．CuO是某种无机胶黏剂的组分之一，制备的部分流程如下图。已知：CuO难溶于水。第18页共26页（1）反应釜中发生的反应有：2①2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2¯②Cu(OH)△==CuO+H2O第18页共26页第18页共26页 其中，属于复分解反应的是（填“①”或“②”）。（2）过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是。18．从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4，其主要工艺流程如下图。2已知∶①盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg(OH)和CaCO3。②BaSO4难溶于水，不与盐酸反应。第18页共26页 （1）除去NaCl，利用的性质是。（2）酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为。（3）过滤器中分离出来的固体是。基本实验及其原理分析19．请从19-A或19-B两题中任选一个作答，若均作答，请按19-A计分。19-A氧气的制取与性质19-B二氧化碳的制取与性质（1）①中反应的化学方程式。（2）②中观察到的现象是。20.下列是两个关于水的实验。（1）实验1，反应的化学方程式为。（2）下列说法正确的是(填序号)。A.实验1，试管a中得到的气体能燃烧第18页共26页 B.实验1，反应前后原子的种类、个数均改变C.实验2，水变化前后分子的种类不变21.补全实验报告。第18页共26页 装置及操作现象解释或结论（1）向1中滴加溶液铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅Fe的金属活动性比Cu的强（2）向2中滴加盐酸固体减少，得到黄色溶液化学方程式：（3）向3中滴加足量盐酸Ca(OH)2能与盐酸反应22.从下图选择仪器，配置60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。（1）需要称量NaCl的质量为g（2）量取水用到的仪器有（写名称）。（3）从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为。23.验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。装置(夹持仪器己略去)步骤及现象Ⅰ.将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中(如左图所示)。白磷、红磷均不燃烧Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷不燃烧Ⅲ.升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷燃烧（1）Ⅰ中白磷不燃烧的原因是。（2）对比Ⅱ和Ⅲ,可验证可燃物燃烧的条件是。〖科学探究〗第18页共26页 24．丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。Ⅰ．探究丙酸钙的性质【进行实验】用下图装置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下：序号12第18页共26页 装置现象试管内壁有水雾注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊【解释与结论】（1）②中现象说明有CO2产生。CO2与石灰水反应的化学方程式为。（2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。由实验②可得出的结论是。II．探究丙酸钙防霉的效果【进行实验】分别按下列①~③配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下：组别第1组第2组序号①②③④⑤⑥⑦⑧配方面粉/g5050505050505050酵母/g0.750.750.750.750.750.750.750.75蔗糖/g000055x5丙酸钙/g00.060.100.1500.060.100.15开始发霉时间第3天第4天第5天第6天第3天第4天第5天第6天【解释与结论】（3）设计第1组实验的目的是。（4）第2组，⑦中x为。（5）对比第1组、第2组实验可得到的结论是。第18页共26页 【反思与评价】（6）某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好”，你是否同意此观点，并说明理由：。第18页共26页 2020年北京市中考考试试卷化学参考答案第一部分（选择题共12分）每小题1份。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.【答案】A【解析】A.缺钙元素，引起骨质疏松或佝偻病；B.缺铁元素，引起贫血；C.缺锌元素，引起食欲不振、发育不良；D.缺碘元素，引起甲状腺肿大（大脖子病）。故选A。2.【答案】C【解析】氧气具有供给呼吸的性质。故答案是C。3.【答案】C【解析】A.H2S中，氢元素、硫元素均为非金属元素。B.P2O5中，磷元素、氧元素均为非金属元素。C.AgNO3中，氮元素、氧元素为非金属元素，银元素为金属元素。D.H2O中，氢元素、氧元素均为非金属元素。故选C。4.【答案】B【解析】铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。其中不包括产生大量白烟，故选B。5.【答案】B【解析】点燃酒精灯时，不能用酒精灯对点，应该用火柴点燃酒精灯。故选B。6.【答案】A【解析】金属活动顺序表中，H后金属不能与稀酸发生置换反应产生氢气。铜属于H后金属，不能和稀盐酸发生反应。故选A。7.【答案】A【解析】只有氧气中含有氧分子，其他物质中含有的为氧元素。故选A。第18页共26页 1.【答案】D【解析】第18页共26页 A.银用于制作导线，体现银具有导电性，体现其物理性质B.干冰易升华，升华吸热可用作制冷剂，体现其物理性质C.铜用于制作铜火锅，体现铜具有导热性，体现其物理性质D.赤铁矿用于炼铁，赤铁矿中主要成分为氧化铁，氧化铁在高温条件下可被一氧化碳还原成铁，体现其化学性质。故选D2.【答案】B【解析】PdCl2中Cl元素为-1价，化合物整体不带电，故Pd的化合价为+2价。故选B。3.【答案】D【解析】A.溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为第18页共26页100g´[31.6g/100g+31.6g]´100%»24.01g，A选项错误；第18页共26页B.饱和溶液中溶质质量分数=S/(100g+S)´100%，30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8g/(100g+45.8g)´100%»31.41%，B选项错误；C.溶液质量=溶质质量+容质质量，由图表可知，30℃时，100g水最多溶解45.8gKNO3，溶液质量为45.8g+100g=145.8g，C选项错误；D.由图表可知，40℃时，KNO3的溶解度为63.9g，即40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3，D选项正确。故选D。4.【答案】D【解析】A.白磷燃烧有气体参与反应，实验前需要检查装置气密性；A选项正确。B.利用白磷测定空气中氧气含量，白磷要足量来耗尽氧气；B选项正确。C.白磷熄灭后，需要装置冷却至室温后再打开止水夹，否则将导致测得氧气的体积分数偏小；C选项正确。D.实验中氧气约占试管内空气体积的五分之一，试管内有130mL空气，则氧气含量为15´130mL=26mL；即量筒中有26mL水倒吸进入试管中，最终量筒内的水量为50mL-26mL=24mL；D选项错误，故选D12.【答案】C一定条件第18页共26页 【解析】有微观示意图可写出反应方程式：HCOOHH2+CO2A.一个甲酸（HCOOH）分子中，氢、氧原子个数比为1:1，A选项错误。B.乙为二氧化碳（CO2），碳、氧元素质量比为12：（16´2）=12:32=3:8，B选项错误。第18页共26页C.46g甲酸中氢元素的质量为，46g´（1´21´2+12´1+16´2´100%）=2gC选项正确。第18页共26页D.根据方程式可知生成的甲和乙的分子个数比为1:1，D选项错误，故选C。第18页共26页 第二部分非选择题（共33分）每空1分。【生活现象解释】13.【答案】鱼刺、菜叶——厨余垃圾；空矿泉水瓶——可回收垃圾。【解析】鱼刺、菜叶属于厨余垃圾，矿泉水瓶是热塑性塑料属于可回收垃圾。14.【答案】（1）2：2（2）135【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变，所以反应后氧原子有4个，反应前也有4个氧原子，则NaClO2的化学计量数为2；同理，NaCl的化学计量数也为2。（2）根据化学方程式可知，每71份质量的Cl2完全反映，生成135份质量的ClO2，现有71gCl2，则最多生成ClO2135g。15.【答案】（1）碱性（2）糖类（3）AB【解析】（1）pH值小于7为酸性，等于7为中性，大于7为碱性，现pH>9，所以土壤呈碱性。（2）大米中主要含有淀粉，淀粉属于多糖，所以大米中主要营养素为糖类。（3）二氧化硅的化学式为SiO2，所以为纯净物；由两种元素组成，所以为化合物；其中一种氧元素，所以为氧化物。【科普阅读题理解】16．【答案】第17页共26页 （1）化石资源制氢（2）在其他条件相同时，温度范围在50℃-400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升再下降。（3）氘和氚的质子数为1，属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素（4）BCD【解析】（1）通过图1可知，氢气的主要来源是化石资源制氢。第17页共26页 （2）由图2可知：在其他条件相同时，温度范围在50℃-400℃之间，CO转化率随温度的増大先上升再下降。（3）根据表格信息可知氘和氚的质子数为1,属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素。（4）A.由图2可知，a-MoC使CO转化率达不到100%,故A错。B.从文中第三自然段可知，电解水制氢过程简便，但造价高昂，故B正确。C.从文中第三自然段可知，利用太阳能制氢是未来发展方向，故C正确。D.从文中笫三自然段可知，我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，故D正确。【生产实际分析】17．【答案】（1）①（2）Na2SO4【解析】（1）复分解反应为两种化合物互相交换成分，生成两种新化合物的反应，①反应为碱和盐反应生成新碱和新盐，所以①为复分解反应。（2）由于氢氧化钠和硫酸铜的量不确定，所以滤液中一定含有Na2SO4。18．【答案】（1）NaCl可溶于水2（2）Mg(OH)+2HCl==MgCl2+2H2O（3）BaSO4【解析】2（1）盐泥的主要成分中，NaCl可溶于水且不与盐酸反应，Mg(OH)和CaCO3能与盐酸反应生成可溶于水的物质，BaSO4难溶于水且不与盐酸反应。2（2）盐泥的主要成分中只有Mg(OH)为碱，能与盐酸发生中和反应。（3）盐泥的主要成分中只有BaSO4不溶于水，不与盐酸反应。基本实验及其原理分析==19．【答案】19-A（1）2KMnO4DK2MnO2+MnO2+O2第17页共26页 （2）木炭燃烧，发白光，放热19-B（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2（2）湿润紫色石蕊纸花变红【解析】19-A（1）考察实验室高锰酸钾制氧气的化学方程式。第17页共26页 （2）考察木炭燃烧的现象。19-B（1）考察实验室制取二氧化碳的化学方程式。（2）试管中产生的CO2会沿着导管进入烧杯底部，CO2遇到湿润的紫色石蕊纸花会生成碳酸，紫色石蕊遇酸变红。20.【答案】（1）2H2O通电2H2+O2（2）AC【解析】（1）考察电解水的化学方程式。（2）电解水实验中，正极处产生的气体是氧气，负极处产生的气体是氢气，氢气可以燃烧，A正确；化学反应前后原子种类不变，原子个数不变，B锖误；实验2屮是水蒸发为水蒸气的过程，是物理变化，变化前后分子种类不变。21.【答案】（1）CuSO4或CuCl2（其他答案合理即可）（2）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（3）溶液由红色变为无色【解析】（1）根据现象和结论可以得知1中滴加的可以是CuSO4或CuCl2溶液等。（2）考察氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式。（3）滴加酚酞的澄清石灰水呈红色，向溶液中滴加足量的盐酸溶液由红色变为无色，则证明Ca(OH)2能与盐酸反应。22.【答案】（1）6（2）100mL量筒、胶头滴管(顺序可变)（3）1:9第17页共26页 【解析】（1）根据溶质质量=溶质质量分数×溶液质量m(NaCl)=60g´10%=6g（2）量取水需要用到适宜量程的量筒和胶头滴管。根据(1)可知，原溶液中有6gNaCl,因此溶剂质量为第17页共26页 60g-6g=54g,根据水的密度为1g/m3,需要水54mL,因此需选择量程为100mL的量筒，因此答案为100mL量筒和胶头滴管。（3）根据溶液具有均一的特性，倒出溶液的溶质、溶剂质量比与原溶液相同。根据(1)和(2)可知，原溶液屮有6g溶质和54g溶剂，溶质与溶剂的质量比为6:54=1:9。23.【答案】（1）白磷未与氧气接触（2）燃烧需要温度达到可燃物的着火点【解析】（1）白磷浸入80°C热水中，使白磷无法与氧气接触，因此答案为白磷未与氧气接触。（2）根据已知：白磷、红磷的着火点分别是40°C、240°C，80°C的温度能达到白磷着火点，但无法达到红磷着火点，因此验证的燃烧条件是稳定达到可燃物的着火点。〖科学探究〗24．【答案】2（1）CO2+Ca(OH)==CaCO3¯+H2O（2）丙酸钙受热后产生的物质能与稀盐酸反应生成二氧化碳（3）探究丙酸钙的质量大小是否对于丙酸钙防霉效果有影响（4）5（5）在加入面粉质量相同，酵母质量相同时以及其他条件相同时，有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响。（6）不同意。国家标准规定了丙酸钙用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量，说明过量使用可能有害。故不是越多越好.【解析】2（1）CO2与石灰水反应的化学方程式为:CO2+Ca(OH)==CaCO3¯+H2O.（2）丙酸钙受热分解后的固体加入稀盐酸，有气泡产生，石灰水变浑浊，说明该反应有二氧化碳生成。（3）根据第1组实验中，通过改变丙酸钙的质量，来探究丙酸钙防霉效果。第17页共26页 （4）第2组实验屮，变量为丙酸钙的质量，蔗糖的质量为定量，故x为5。（5）根据第1组和第2组的实验数据可知，加入蔗糖不会影响丙酸钙防霉的效果。（6）国家标准规定了丙酸钙用丁制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量，说明过量使用可能有害。不应过量添加.第17页共26页