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2019年湖南省株洲市中考化学试卷
2019年湖南省株洲市中考化学试卷
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2019年湖南省株洲市中考化学试卷一、选择题(每题2分,总共40分)1.(2分)下列过程中一定发生了化学变化的是( )A.干冰气化B.塑料降解C.铁水铸成锅D.汽油除油污2.(2分)下列与燃烧和爆炸有关的图标中不正确的是( )A.禁止吸烟B.禁止燃放鞭炮C.禁止放易燃物D.禁止烟火3.(2分)下列物质中属于化合物的是( )A.铝片B.钢材C.白酒D.蔗糖4.(2分)下列有关化学实验操作的图示中正确的是( )A.①②B.②④C.③④D.①5.(2分)某小孩食欲不振、生长迟缓、发育不良,下列适合改善该小孩症状的食品是( )A.高钙奶B.补铁剂C.补锌剂D.海带汤6.(2分)取用粉末状固体化学药品时,应使用的仪器是( )A.滴管B.研钵C.药匙D.镊子7.(2分)2019年是“国际化学元素周期表年”。制出第一张元素周期表的科学家的是( )A.舍勒B.道尔顿C.门捷列夫D.阿伏伽德罗8.(2分)下列说法中正确的是( )A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应第29页(共29页) B.盐类物质中不一定含有金属元素C.饱和溶液降温一定能析出晶体D.碳酸饱和溶液的浓度比硼酸不饱和溶液的浓度大9.(2分)构建“单质及其化合物的价、类关系图”是学习化学的一种重要方法。如图是华雪同学在化学学习中构建的“碳及其化合物的价、类关系图”。碳纳米管具有尺寸小、机械强度高,导电性好等特点。在材料、催化、信息等诸多领域中具有重要的应用前景。图中与碳纳米管对应的点是( )A.AB.BC.CD.D10.(2分)我国海水晒盐具有悠久的历史,所得“盐”的主要成分是( )A.Na2SO4B.NaClC.CaCl2D.Na2CO311.(2分)将石油加热炼制,不可能得到的产品是( )A.煤焦油B.润滑油C.柴油D.煤油12.(2分)一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下:作物水稻马铃薯草莓薄荷pH6~74.8~5.55~7.57~8下列说法中正确的是( )A.水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤B.草莓生长只适宜酸性土壤C.马铃薯生长不适宜碱性土壤D.以上作物都不适宜碱性土壤13.(2分)下列选项中各种溶质的溶液混合,无明显现象的是( )A.NaOH、NH4Cl、Fe2(SO4)3B.KNO3、AgNO3、NaClC.KCl、CH3COOH、Na2CO3D.H2SO4、K2SO4、HNO3第29页(共29页) 14.(2分)如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是( )A.该元素的原子序数为17B.在该结构示意图中x=7C.该元素的原子在化学反应中容易得到电子D.该元素为硫,是一种非金属元素15.(2分)下列化肥中,从外观即可与其他化肥区别的是( )A.硝酸铵B.磷矿粉C.氯化钾D.硫化钾16.(2分)化学与生产、生活息息相关,下列说法中不正确的是( )A.农药本身有毒,应该及早制订有关法律禁止施用农药B.“中国居民平衡膳食宝塔”为我们提供了合理选择食物的指南C.长期偏食和挑食不利于身体健康D.运动员在剧烈运动、大量出汗后,常会饮用一些含无机盐的运动饮料17.(2分)下列说法不正确的是( )A.空气的成分按体积计算大约是:氮气78%,氧气21%,其他成分1%B.地球上的水储量是丰富的,但可供利用的淡水资源是有限的C.棉花、羊毛、蚕丝、涤纶、尼伦和腈纶等都是合成纤维D.基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类18.(2分)过氧乙酸对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用,广泛应用于环境的消毒,如图为过氧乙酸的分子结构图(其中代表碳原子,代表氢原子,代表氧原子),下列有关说法正确的是( )A.过氧乙酸的化学式是CH3COOOH(或C2H4O3)B.过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素构成的C.过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是12:1:16D.过氧乙酸中碳元素的质量分数是40%19.(2分)造纸是我国古代四大发明之一。早期的纸张生产中,常常用纸表面涂敷某种物质的工艺,但存在副作用,该物质易导致纸张发生酸性腐蚀,使纸张变脆易破损,该物质是( )第29页(共29页) A.烧碱B.明矾C.草木灰D.熟石灰20.(2分)如图为KNO3和NaC1的溶解度曲线,下列说法不正确的是( )A.20℃时,KNO3的溶解度为31.6gB.a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数相等C.40℃时,100g水中可溶解KNO3固体63.9gD.0℃时,NaC1饱和溶液中溶质的质量分数为35.7%二、解答题(共3小题,满分8分)21.(3分)纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答下列问题:(1)二氧化硅的化学性质很不活泼,氢氟酸(HF)是唯一可以与之发生反应的酸(生成物为水和四氟化硅气体),该反应的化学方程式为 。(2)二氧化硅与碳酸钙在高温下反应生成硅酸钙(CaSiO3)和二氧化碳:在物质的分类①单质②化合物③氧化物④酸⑤碱⑥盐中,硅酸钙属于 (填序号)。22.在探究金属活动性顺序时,华雪同学把两根绕成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸铝溶液、硝酸银溶液中,过一会儿取出:(1)铜丝浸入硫酸铝溶液中,可观察到的现象是: 。(2)铜丝浸入硝酸银溶液中,可观察到铜丝上有 色物质生成,溶液逐渐变成蓝色。(3)铜丝浸入硝酸银溶液中,离子数目减少的是 ,离子数目增加的是 。(4)根据上述实验所观察到的现象,华雪同学 (填“能”或者“不能”)证明铝、铜、银的金属活动性顺序Al>Cu>Ag23.(5分)氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡。闪锌矿(主要成分为ZnS)是含锌的主要矿物质之一,高温煅烧闪锌矿生成氧化锌和SO2,以氧化锌产品为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如图:第29页(共29页) (1)已知A为硫酸锌和硫酸钠的混合物,则滤渣2的化学式为 。(2)上述步骤中,步骤⑥的操作是 (填操作名称)。(3)在上述步骤中,步骤 发生的反应属于分解反应。(4)步骤④中发生的反应化学方程式为 (提示:ZnO与酸反应和Fe2O3与酸反应类似)。三、解答题(2小题,共10分)24.(4分)请用所学的知识回答下列问题:(1)量取液体时,如果视线没有与量筒内无色液体凹液面的最低处保持水平,而是采用俯视的方法,将会对读数产生什么影响?(2)为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不是铝制?25.(6分)在汽油中加入适量的乙醇(C2H5OH)作为汽车燃料(车用乙醇汽油),可适当节省石油资源,并在一定程度上减少汽车尾气的污染。请回答下列问题:(1)乙醇完全燃烧的化学方程式为 。(2)二氧化碳和水在一定条件下可发生反应,若反应属于化合反应,则在反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液呈 色:若反应生成了葡萄糖,则反应条件为 。(3)C2H5OH在物质的分类上属于 。A.化合物B.氧化物C.碱D.有机物(4)甲醇(CH3OH)与乙醇 (填“属于”或“不属于”)同一种物质。四、实验探究题(2小题,共18分)26.(6分)在实验室,我们通常用块状大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体,供选用的装置如图所示:第29页(共29页) (1)写出仪器a的名称为 。(2)若要制取并收集一瓶CO2,不可以选择的装置是 (填图中装置对应的字母)。(3)CO2是一种酸性氧化物(能与碱起反应生成盐和水的氧化物)。为探究CO2确实能和NaOH发生化学反应,华雪同学选用了下列两种装置进行实验,都证明了CO2和NaOH确实发生了化学反应。请回答下列问题:①选择装置I时,可观察到的实验现象为: 。②选择装置Ⅱ时,可观察到烧杯内的水沿着导管倒流入锥形瓶中,产生该实验现象的原因是: 。③CO2和NaOH溶液反应的化学方程式为 。27.(12分)菱铁矿和赤铁矿一样,也是工业上冶炼铁的一种矿物。某种菱铁矿中铁元素的主要存在形式是碱式碳酸亚铁,为测定碱式碳酸亚铁[xFeCO3•yFe(HO)2•zH2O]的组成,华雪同学在老师的指导下设计了如图实验装置:【查阅资料】第29页(共29页) a.碱式碳酸亚铁受热会完全分解生成FeO、CO2以H2O。b.FeO是一种黑色粉末,它不稳定,在空气中加热,可被氧化成四氧化三铁。c.石灰是NaOH及CaO的混合物,可以吸收CO2和H2O【实验步骤】(1)检查装置的 后,准备称取3.40g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中,连接仪器。(2) ,鼓入一段时间空气,准确称量装置C、D、E的质量。(3)关闭弹簧夹K,加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出,再打开弹簧夹K,缓缓通空气一段时间,这样操作的目的是 。(4)再次准确称量装置C、D、E的质量,所得数据如下装置C/g装置D/g装置E/g加热前200.00180.00180.00加热后200.36180.88180.00(5)图,分析表中数据可知:3.40g碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成H2O的质量为 g,CO2的质量为 g,装置E的作用是 。【实验结论】在xFeCO3•yFe(HO)2•zH2O中,氢原子与氧原子的个数之比为 。【实验反思】(1)装置A的作用是 。(2)实验结束后,装置B中的残留固体可能全部是FeO.也可能全部是Fe3O4.还可能是 。(3)为了得到装置B中残留固体的组成,华雪同学称得装置B中残留固体质量为2.24g后,通过计算可知:残留固体的组成及各成分的质量为 。五、计算题(2小题,共10分)第29页(共29页) 28.(4分)超市购物小票上含有BPA(双酚A),网上流传消费者接触小票会致癌。我国规定:超市购物小票上双酚A的含量应不超过0.6mg/Kg.按照这个标准,收银员即使每天接触小票10个小时,双酚A通过接触进入人体的量也不会比安全剂量低几十倍。因此,普通消费者一天接触几张购物小票,致癌概率是完全可以忽略不计的。(1)双酚A的化学式为C15H16O2,其相对分子质量为 。(2)若每张超市购物小票的质量为5g,则其中含有双酚A的质量应不能超过 mg才能符合国家标准。29.(6分)在锥形瓶中加入80.0g质量分数为10%的硫酸铜溶液,塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56.0g,再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量,记录所称得质量m1.将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中,待反应一段时间后溶液颜色改变时,将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量,记录所称的质量为m2。(1)m1 m2(填“>”或“=”或“<”)。(2)锥形瓶的质量为 (用含m1或m2的代数式表示)。(3)若硫酸铜反应完全,求此时所得溶液的质量(写出计算结果)。第29页(共29页) 2019年湖南省株洲市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(每题2分,总共40分)1.(2分)下列过程中一定发生了化学变化的是( )A.干冰气化B.塑料降解C.铁水铸成锅D.汽油除油污【分析】有新物质生成的变化叫化学变化,没有新物质生成的变化叫物理变化,干冰气化、铁水铸成锅、汽油除油污都属于物理变化。化学变化的特征是:有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是:是否有新物质生成。【解答】解:A、干冰气化没有新物质生成,属于物理变化;故选项错误;B、塑料降解生成新物质,属于化学变化;故选项正确;C、铁水铸成锅没有新物质生成,属于物理变化;故选项错误;D、汽油除油污没有新物质生成,属于物理变化;故选项错误;故选:B。【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别,基础性比较强,只要抓住关键点:是否有新物质生成,问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。2.(2分)下列与燃烧和爆炸有关的图标中不正确的是( )A.禁止吸烟B.禁止燃放鞭炮C.禁止放易燃物D.禁止烟火【分析】根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。【解答】解:A、图中所示标志是禁止吸烟标志,故选项错误。B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志,故选项错误。C、图中所示标志是禁止带火种标志,故选项正确。第29页(共29页) D、图中所示标志是禁止烟火标志,故选项错误。故选:C。【点评】本题难度不大,了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。3.(2分)下列物质中属于化合物的是( )A.铝片B.钢材C.白酒D.蔗糖【分析】纯净物由一种物质组成,混合物由两种或两种以上的物质组成;单质是由一种元素组成的纯净物,化合物是由不同种元素组成的纯净物。【解答】解:A、铝是由铝元素组成的纯净物,是单质;B、钢主要成分是铁,还含有碳等物质,是混合物;C、白酒中含有水和酒精等物质,是混合物;D、蔗糖是由不同种元素组成的纯净物,是化合物。故选:D。【点评】判断纯净物和混合物时,就是判断物质的物质组成;判断是否是单质、化合物时,既要判断元素组成,又要判断物质组成。4.(2分)下列有关化学实验操作的图示中正确的是( )A.①②B.②④C.③④D.①【分析】①使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。②根据氢气的密度比空气的小,进行分析判断。③根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。④根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。【解答】解:①使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,熄灭酒精灯时,不能用嘴吹灭酒精灯,应用灯帽盖灭,图中所示操作正确。②氢气的密度比空气的小,应从短导管通入,将空气从长导管排出,图中所示操作错误。③第29页(共29页) 给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的,图中液体超过试管容积的,图中所示操作错误。④蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高,造成液体飞溅,图中所示操作错误。故选:D。【点评】本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。5.(2分)某小孩食欲不振、生长迟缓、发育不良,下列适合改善该小孩症状的食品是( )A.高钙奶B.补铁剂C.补锌剂D.海带汤【分析】根据缺少营养素对身体的影响进行分析。【解答】解:小孩食欲不振、生长迟缓、发育不良,主要是由于缺锌引起的,需要合理补锌。A.高钙奶的营养成分主要是钙元素,故A错误;B.补铁剂的营养成分主要是铁元素,故B错误;C.补锌剂的营养成分主要是锌元素,故C正确;D.海带汤的营养成分主要是碘元素,故D错误。故选:C。【点评】六大营养素与人体的健康有密切的关系,也是中考的热点之一,特别是六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症,摄入时的注意事项等内容。6.(2分)取用粉末状固体化学药品时,应使用的仪器是( )A.滴管B.研钵C.药匙D.镊子【分析】根据粉末状固体药品取用的方法进行分析。【解答】解:取用粉末状药品时可以用药匙。故选:C。【点评】需要熟练掌握实验室常见仪器的名称以及其用途,并熟练掌握各种实验仪器的使用方法与注意事项。7.(2分)2019年是“国际化学元素周期表年”。制出第一张元素周期表的科学家的是( )A.舍勒B.道尔顿C.门捷列夫D.阿伏伽德罗【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献,进行分析解答本题。【解答】第29页(共29页) 解:A、舍勒通过实验测定了空气的组成,但受传统学说的影响,错过了发现空气组成的机会,故选项错误。B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说,故选项错误。C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律,并编制出元素周期表,故选项正确。D、阿伏伽德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念,并创立了分子学说,故选项错误。故选:C。【点评】本题难度不大,了解化学的发展历史,关注化学学科成就,有利于激发学习化学的兴趣,培养社会责任感。8.(2分)下列说法中正确的是( )A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应B.盐类物质中不一定含有金属元素C.饱和溶液降温一定能析出晶体D.碳酸饱和溶液的浓度比硼酸不饱和溶液的浓度大【分析】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,反应物是酸和碱,生成物是盐和水,进行分析判断。B、盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。C、根据有些物质的溶解度随着温度的降低而增大,进行分析判断。D、根据选项说法没有指明温度,且溶质种类不同,进行分析判断。【解答】解:A、中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,故选项推理错误。B、盐类物质中不一定含有金属元素,如硝酸铵,故选项说法正确。C、有些物质的溶解度随着温度的降低而增大,饱和溶液降温不一定能析出晶体,故选项说法错误。D、选项说法没有指明温度,且溶质种类不同,碳酸饱和溶液的浓度不一定比硼酸不饱和溶液的浓度大,故选项说法错误。故选:B。【点评】本题难度不大,掌握中和反应的特征、盐的特征、有些物质的溶解度随着温度的降低而增大等是正确解答本题的关键。9.(2分)构建“单质及其化合物的价、类关系图”第29页(共29页) 是学习化学的一种重要方法。如图是华雪同学在化学学习中构建的“碳及其化合物的价、类关系图”。碳纳米管具有尺寸小、机械强度高,导电性好等特点。在材料、催化、信息等诸多领域中具有重要的应用前景。图中与碳纳米管对应的点是( )A.AB.BC.CD.D【分析】单质中元素化合价规定为零,化合物中元素化合价代数和为零。【解答】解:碳纳米管是由碳元素组成的纯净物,是单质,单质中碳元素化合价是0,因此图中与碳纳米管对应的点是A。故选:A。【点评】单质中不存在不同元素之间的相互化合,因此化合价规定为零,要注意理解。10.(2分)我国海水晒盐具有悠久的历史,所得“盐”的主要成分是( )A.Na2SO4B.NaClC.CaCl2D.Na2CO3【分析】氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,因此从溶液中获取氯化钠,应该是利用蒸发结晶。【解答】解:我国海水晒盐具有悠久的历史,所得“盐”的主要成分是氯化钠。故选:B。【点评】海水中含有较多的氯化钠,海水晒盐所得“盐”的主要成分是氯化钠。11.(2分)将石油加热炼制,不可能得到的产品是( )A.煤焦油B.润滑油C.柴油D.煤油【分析】石油中含有多种成分,这些成分的沸点不同,根据沸点不同将它们加热分离可得到汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、溶剂油、沥青等产品;根据石油分馏的产品进行分析判断即可。【解答】解:石油属于混合物,它是由汽油、煤油、柴油、润滑油、机油等沸点不同物质混合而成的,石油通过分馏即可得到上述物质。将煤隔绝空气加强热,可生成焦炭、煤焦油、煤气、焦炉气等产物,煤气、煤焦油、焦炉气均属于煤加工的产品。第29页(共29页) A.煤焦油属于煤加工的产品,故选项符合题意。B.润滑油属于石油加工的产品,故选项不合题意。C.柴油属于石油加工的产品,故选项不合题意。D.煤油属于石油加工的产品,故选项不合题意。故选:A。【点评】本题难度不大,了解石油加热炼制得到的产品是正确解答本题的关键。12.(2分)一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下:作物水稻马铃薯草莓薄荷pH6~74.8~5.55~7.57~8下列说法中正确的是( )A.水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤B.草莓生长只适宜酸性土壤C.马铃薯生长不适宜碱性土壤D.以上作物都不适宜碱性土壤【分析】根据土壤的酸碱性与pH的关系来分析解答。【解答】解:溶液的pH>7,溶液显碱性;pH=7,溶液显中性;pH<7,溶液显酸性。A.由数据可知,薄荷适宜生长的土壤pH为7~8,即土壤略显碱性,故错误;B.由数据可知,草莓适宜生长的土壤的pH为5~7.5,即土壤略显碱性,故错误;C.由数据可知,马铃薯适宜生长的土壤的pH为4.8~5.5,即土壤显酸性,不适宜在碱性土壤中生长,故正确;D.由数据可知,薄荷适宜生长的土壤pH为7~8,即土壤略显碱性,故错误。故选:C。【点评】化学来源于生产生活,也必须服务于生产生活,所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。13.(2分)下列选项中各种溶质的溶液混合,无明显现象的是( )A.NaOH、NH4Cl、Fe2(SO4)3B.KNO3、AgNO3、NaClC.KCl、CH3COOH、Na2CO3D.H2SO4、K2SO4、HNO3【分析】根据若没有沉淀、气体生成,则反应发生时现象不明显,进行分析判断。【解答】解:A、NaOH溶液与NH4Cl、Fe2(SO4)3第29页(共29页) 反应,分别放出有刺激性气味的气体、产生红褐色沉淀,有明显现象,故选项错误。B、AgNO3、NaCl反应生成氯化银白色沉淀,有明显现象,故选项错误。C、CH3COOH、Na2CO3反应产生二氧化碳气体,有明显现象,故选项错误。D、三者不反应,混合后无明显现象,故选项正确。故选:D。【点评】本题难度不大,掌握盐的化学性质是正确解答本题的关键,要注意无明显现象这一限制条件。14.(2分)如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是( )A.该元素的原子序数为17B.在该结构示意图中x=7C.该元素的原子在化学反应中容易得到电子D.该元素为硫,是一种非金属元素【分析】原子结构示意图中,圆圈内数字表示核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层上的电子数,离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数≥4,在化学反应中易得电子,若最外层电子数<4,在化学反应中易失去电子。【解答】解:A、由某原子结构示意图为可以看出:圆圈内的数字是17,该元素的原子序数为17,故选项说法正确。B、当质子数=核外电子数,为原子,在该结构示意图中x=7,x=17﹣2﹣8=7,故选项说法正确。C、最外层电子数是7,在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子,故选项说法正确。D、圆圈内的数字是17,为氯元素,故选项说法错误。故选:D。【点评】本题难度不大,考查学生对原子结构示意图及其意义的理解,了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。15.(2分)下列化肥中,从外观即可与其他化肥区别的是( )A.硝酸铵B.磷矿粉C.氯化钾D.硫化钾第29页(共29页) 【分析】根据磷矿粉是灰白色的,尿素、硝酸铵、氯化钾都是白色的晶体,进行分析判断。【解答】解:A、硝酸铵为白色晶体。B、磷矿粉是灰白色的固体。C、氯化钾为白色晶体。D、硫化钾为白色晶体。硝酸铵、氯化钾、硫化钾从外观看均为白色晶体,只有磷矿粉是灰白色粉末,故从外观看与磷矿粉可与其他化肥相区别。故选:B。【点评】本题难度不大,考查常见化肥简易鉴别,解题的关键是了解磷矿粉颜色与其它化肥的不同。16.(2分)化学与生产、生活息息相关,下列说法中不正确的是( )A.农药本身有毒,应该及早制订有关法律禁止施用农药B.“中国居民平衡膳食宝塔”为我们提供了合理选择食物的指南C.长期偏食和挑食不利于身体健康D.运动员在剧烈运动、大量出汗后,常会饮用一些含无机盐的运动饮料【分析】A.根据农药的作用进行分析;B.根据合理膳食进行分析;C.根据青少年长期偏食、挑食不利于身体健康进行分手;D.根据汗液的组成进行分析。【解答】解:A.农药有毒,应该及早制订有关法合理施用农药,故A错误;B.“平衡膳食宝塔”是根据平衡膳食的原则转化成各类食物的大致比例,并以直观的宝塔形式表示出来,为我们提供了合理选择食物的指南,故B正确;C.青青少年长期偏食、挑食会导致营养不良,不利于身体健康,要合理膳食,故C正确;D.因为汗的成分是水、无机盐、尿素,故大量出汗后,应该饮用一些含无机盐的运动原料,故D正确。故选:A。【点评】化学来源于生产生活,也必须服务于生产生活,所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。第29页(共29页) 17.(2分)下列说法不正确的是( )A.空气的成分按体积计算大约是:氮气78%,氧气21%,其他成分1%B.地球上的水储量是丰富的,但可供利用的淡水资源是有限的C.棉花、羊毛、蚕丝、涤纶、尼伦和腈纶等都是合成纤维D.基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类【分析】A.根据空气的组成来分析;B.根据淡水资源的储量来分析;C.根据纤维的分类来分析;D.根据人体所需营养素来分析。【解答】解:A.空气的成分按体积计算大约是:氮气78%,氧气21%,其他成分1%,故正确;B.地球上的水储量是丰富的,但可供利用的淡水资源是有限的,故正确;C.棉花、羊毛、蚕丝属于天然纤维;涤纶、尼伦和腈纶属于合成纤维,故错误;D.人体所需的基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类,故正确。故选:C。【点评】本题考查了的知识点较多,但是均属于进出知识的考查,难度不大。18.(2分)过氧乙酸对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用,广泛应用于环境的消毒,如图为过氧乙酸的分子结构图(其中代表碳原子,代表氢原子,代表氧原子),下列有关说法正确的是( )A.过氧乙酸的化学式是CH3COOOH(或C2H4O3)B.过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素构成的C.过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是12:1:16D.过氧乙酸中碳元素的质量分数是40%【分析】A、根据1个过氧乙酸分子的构成,进行分析判断。B、根据物质是由元素组成的,进行分析判断。C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析判断。第29页(共29页) D、根据化合物中元素的质量分数=×100%,进行分析判断。【解答】解:A、1个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的,则过氧乙酸的化学式是CH3COOOH(或C2H4O3),故选项说法正确。B、过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的,故选项说法错误。C、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2):(1×4):(16×3)=12:1:16,故选项说法错误。D、过氧乙酸中碳元素的质量分数是×100%≈31.6%,故选项说法错误。故选:A。【点评】本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。19.(2分)造纸是我国古代四大发明之一。早期的纸张生产中,常常用纸表面涂敷某种物质的工艺,但存在副作用,该物质易导致纸张发生酸性腐蚀,使纸张变脆易破损,该物质是( )A.烧碱B.明矾C.草木灰D.熟石灰【分析】根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。【解答】解:早期的纸张生产中,常在纸表面涂敷明矾的工艺,利用的是明矾水解出氢离子,溶液呈酸性,在酸性环境下,纤维素水解,使高分子链断裂,从而使纸张变脆易破裂;故选:B。【点评】掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。20.(2分)如图为KNO3和NaC1的溶解度曲线,下列说法不正确的是( )第29页(共29页) A.20℃时,KNO3的溶解度为31.6gB.a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数相等C.40℃时,100g水中可溶解KNO3固体63.9gD.0℃时,NaC1饱和溶液中溶质的质量分数为35.7%【分析】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解:A、通过分析溶解度曲线可知,20℃时,KNO3的溶解度为31.6g,故A正确;B、a点处KNO3和NaCl两种物质的溶解度相等,所以a点处溶液中溶质的质量分数相等,故B正确;C、40℃时,硝酸钾的溶解度是63.9g,所以100g水中可溶解KNO3固体63.9g,故C正确;D、0℃时,氯化钠的溶解度是35.7g,所以NaC1饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≠35.7%,故D错误。故选:D。【点评】本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力。二、解答题(共3小题,满分8分)21.(3分)纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答下列问题:(1)二氧化硅的化学性质很不活泼,氢氟酸(HF)是唯一可以与之发生反应的酸(生成物为水和四氟化硅气体),该反应的化学方程式为 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 。第29页(共29页) (2)二氧化硅与碳酸钙在高温下反应生成硅酸钙(CaSiO3)和二氧化碳:在物质的分类①单质②化合物③氧化物④酸⑤碱⑥盐中,硅酸钙属于 ②⑥ (填序号)。【分析】(1)根据反应物和生成物书写化学方程式;(2)根据物质的分类进行分析。【解答】解:(1)二氧化硅和氢氟酸反应生成水和四氟化硅,化学方程式为:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O;(2)硅酸钙(CaSiO3)由钙元素、硅元素和氧元素组成属于化合物;由钙离子和硅酸根离子构成,属于盐。故答案为:(1)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O;(2)②⑥。【点评】本题通过给出的信息,考查了化学方程式的书写和物质的分类,熟练掌握相应的知识是解答此类题目的关键。22.在探究金属活动性顺序时,华雪同学把两根绕成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸铝溶液、硝酸银溶液中,过一会儿取出:(1)铜丝浸入硫酸铝溶液中,可观察到的现象是: 无现象 。(2)铜丝浸入硝酸银溶液中,可观察到铜丝上有 银白 色物质生成,溶液逐渐变成蓝色。(3)铜丝浸入硝酸银溶液中,离子数目减少的是 Ag+ ,离子数目增加的是 Cu2+ 。(4)根据上述实验所观察到的现象,华雪同学 能 (填“能”或者“不能”)证明铝、铜、银的金属活动性顺序Al>Cu>Ag【分析】根据金属活动性顺序的运用分析:在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气,位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。【解答】解:(1)由于金属活动性铝大于铜,若把铜丝浸入硫酸铝溶液中,观察到无明显现象,说明铜的金属活动性比铝弱;在金属活动性顺序中,铜位于氢的后面,铜不能与稀硫酸发生置换反应;(2)由于金属活动性铜大于银,将铜丝浸入硝酸银溶液中,生成硝酸铜溶液和银,铜丝表面覆盖一层银白色物质,溶液由无色逐渐变成蓝色,(3)铜丝浸入硝酸银溶液中,生成硝酸铜溶液和银,其中银离子得到电子转化为银原子,铜原子失去电子转换为铜离子;第29页(共29页) (4)根据铜丝浸入硫酸铝溶液中,无明显现象,说明金属活动性铝大于铜,铜丝浸入硝酸银溶液中,铜丝表面覆盖一层银白色物质,溶液由无色逐渐变成蓝色,说明金属活动性铜大于银,可得铝、铜、银的金属活动性顺序Al>Cu>Ag。故答案为:(1)无现象;(2)银白;(3)Ag+;Cu2+;(4)能。【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序的意义以及金属活动性顺序进行。23.(5分)氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡。闪锌矿(主要成分为ZnS)是含锌的主要矿物质之一,高温煅烧闪锌矿生成氧化锌和SO2,以氧化锌产品为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如图:(1)已知A为硫酸锌和硫酸钠的混合物,则滤渣2的化学式为 ZnCO3 。(2)上述步骤中,步骤⑥的操作是 过滤 (填操作名称)。(3)在上述步骤中,步骤 ⑦ 发生的反应属于分解反应。(4)步骤④中发生的反应化学方程式为 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O (提示:ZnO与酸反应和Fe2O3与酸反应类似)。【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题,或者直接分析每个问题,从给出的信息中找对应的信息。【解答】解:(1)由于滤渣2分解为氧化锌,所以滤渣2的化学式为ZnCO3。(2)上述步骤中,步骤⑥得到滤渣和滤液,所以是过滤。(3)在上述步骤中,步骤⑦发生是碳酸锌受热分解为氧化锌和二氧化碳,所以属于分解反应。(4)步骤④中发生氧化锌和硫酸能反应生成硫酸锌和水,对应的反应化学方程式为ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O。故答案为:第29页(共29页) (1)ZnCO3。(2)过滤。(3)⑦。(4)ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O。【点评】读图,从中获得解答题目所需的信息,所以在解答题目时先看解答的问题是什么,然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息,这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比,其实很简单很基础,或者可以说转化图提供的是情境,考查基本知识。三、解答题(2小题,共10分)24.(4分)请用所学的知识回答下列问题:(1)量取液体时,如果视线没有与量筒内无色液体凹液面的最低处保持水平,而是采用俯视的方法,将会对读数产生什么影响?(2)为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不是铝制?【分析】根据已有的量筒的使用方法以及金属的性质进行分析解答即可。【解答】解:(1)量取液体时,如果视线没有与量筒内无色液体凹液面的最低处保持水平,而是采用俯视的方法,则会使读数偏大,故填:偏大;(2)菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不是铝制,是因为铁的硬度大于铝,故填:铁的硬度比铝大。【点评】本题考查的是常见的仪器的使用以及金属的性质,完成此题,可以依据已有的知识进行。25.(6分)在汽油中加入适量的乙醇(C2H5OH)作为汽车燃料(车用乙醇汽油),可适当节省石油资源,并在一定程度上减少汽车尾气的污染。请回答下列问题:(1)乙醇完全燃烧的化学方程式为 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 。(2)二氧化碳和水在一定条件下可发生反应,若反应属于化合反应,则在反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液呈 红 色:若反应生成了葡萄糖,则反应条件为 光照 。(3)C2H5OH在物质的分类上属于 AD 。A.化合物B.氧化物C.碱D.有机物(4)甲醇(CH3OH)与乙醇 不属于 (填“属于”或“不属于”)同一种物质。【分析】(1)根据乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水进行解答;第29页(共29页) (2)根据二氧化碳和水在不同条件下的反应分析;(3)根据有机物的概念分析;(4)根据物质的构成分析。【解答】解:(1)乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为:C2H5OH+3O22CO2+3H2O;(2)常温下,二氧化碳和水可以化合生成碳酸,碳酸溶液显酸性,可使紫色石蕊溶液变红色;同时绿色植物也可以在光照下,利用二氧化碳和水合成葡萄糖同时放出氧气;(3)C2H5OH是含碳的化合物,属于有机物;(4)甲醇(CH3OH)与乙醇,用不同化学式表示,其构成不同,属于不同物质。故答案为:(1)C2H5OH+3O22CO2+3H2O;(2)红;光照;(3)AD;(4)不属于。【点评】此题主要是考查同学们的综合分析能力,不但要求同学们具备有关化合物的基础知识,而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力。解题时需要认真分析题目给出的条件,联系实际,逐一分析推断。四、实验探究题(2小题,共18分)26.(6分)在实验室,我们通常用块状大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体,供选用的装置如图所示:(1)写出仪器a的名称为 长颈漏斗 。(2)若要制取并收集一瓶CO2,不可以选择的装置是 BE或BF (填图中装置对应的字母)。(3)CO2是一种酸性氧化物(能与碱起反应生成盐和水的氧化物)。为探究CO2确实能和NaOH发生化学反应,华雪同学选用了下列两种装置进行实验,都证明了CO2和NaOH确实发生了化学反应。请回答下列问题:第29页(共29页) ①选择装置I时,可观察到的实验现象为: 气球变大 。②选择装置Ⅱ时,可观察到烧杯内的水沿着导管倒流入锥形瓶中,产生该实验现象的原因是: CO2与NaOH反应,锥形瓶内气压减小 。③CO2和NaOH溶液反应的化学方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 。【分析】(1)长颈漏斗方便加液体药品;(2)实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热。二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集。(3)如图,①选择装置I时,可观察到的实验现象为:气球变大;②选择装置Ⅱ时,可观察到烧杯内的水沿着导管倒流入锥形瓶中,产生该实验现象的原因是:CO2与NaOH反应,锥形瓶内气压减小;③CO2和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水,配平即可。【解答】解:(1)长颈漏斗方便加液体药品,故答案为:长颈漏斗;(2)实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热。二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集;若要制取并收集一瓶CO2,不可以选择的装置是加热装置,不能用向下排空气法和排水法收集;故答案为:BE或BF;(3)如图,①选择装置I时,可观察到的实验现象为:气球变大;②选择装置Ⅱ时,可观察到烧杯内的水沿着导管倒流入锥形瓶中,产生该实验现象的原因是:CO2与NaOH反应,锥形瓶内气压减小;③CO2和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水,配平即可;故答案为:①气球变大;②CO2与NaOH反应,锥形瓶内气压减小;③CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;【点评】第29页(共29页) 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了化学方程式的书写、实验探究等,综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中。27.(12分)菱铁矿和赤铁矿一样,也是工业上冶炼铁的一种矿物。某种菱铁矿中铁元素的主要存在形式是碱式碳酸亚铁,为测定碱式碳酸亚铁[xFeCO3•yFe(HO)2•zH2O]的组成,华雪同学在老师的指导下设计了如图实验装置:【查阅资料】a.碱式碳酸亚铁受热会完全分解生成FeO、CO2以H2O。b.FeO是一种黑色粉末,它不稳定,在空气中加热,可被氧化成四氧化三铁。c.石灰是NaOH及CaO的混合物,可以吸收CO2和H2O【实验步骤】(1)检查装置的 气密性 后,准备称取3.40g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中,连接仪器。(2) 打开弹簧夹K ,鼓入一段时间空气,准确称量装置C、D、E的质量。(3)关闭弹簧夹K,加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出,再打开弹簧夹K,缓缓通空气一段时间,这样操作的目的是 使B中分解生成的二氧化碳和水蒸气全部被D、C装置吸收 。(4)再次准确称量装置C、D、E的质量,所得数据如下装置C/g装置D/g装置E/g加热前200.00180.00180.00加热后200.36180.88180.00(5)图,分析表中数据可知:3.40g碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成H2O的质量为 0.36 g,CO2的质量为 0.88 g,装置E的作用是 防止空气中的水蒸气和二氧化碳被D装置吸收 。【实验结论】第29页(共29页) 在xFeCO3•yFe(HO)2•zH2O中,氢原子与氧原子的个数之比为 4:9 。【实验反思】(1)装置A的作用是 除去空气中的水和二氧化碳 。(2)实验结束后,装置B中的残留固体可能全部是FeO.也可能全部是Fe3O4.还可能是 FeO、Fe3O4 。(3)为了得到装置B中残留固体的组成,华雪同学称得装置B中残留固体质量为2.24g后,通过计算可知:残留固体的组成及各成分的质量为 FeO和Fe3O4质量分别为1.08g和1.16g 。【分析】碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳,浓硫酸能够吸收水蒸气;CD装置增大的质量分别是反应生成水的质量和二氧化碳的质量;氧化亚铁和氧气反应生成四氧化三铁;反应前后元素种类、原子总个数和质量都不变。【解答】解:【实验步骤】(1)检查装置的气密性后,准备称取3.40g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中,连接仪器。故填:气密性。(2)打开弹簧夹K,鼓入一段时间空气,准确称量装置C、D、E的质量。故填:打开弹簧夹K。(3)关闭弹簧夹K,加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出,再打开弹簧夹K,缓缓通空气一段时间,这样操作的目的是使B中分解生成的二氧化碳和水蒸气全部被D、C装置吸收。故填:使B中分解生成的二氧化碳和水蒸气全部被D、C装置吸收。(4)再次准确称量装置C、D、E的质量,所得数据如下(5)分析表中数据可知:3.40g碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成H2O的质量为:200.36g﹣200.00g=0.36g,CO2的质量为:180.88g﹣180.00g=0.88g,装置E的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳被D装置吸收。故填:0.36;0.88;防止空气中的水蒸气和二氧化碳被D装置吸收。【实验结论】在xFeCO3•yFe(HO)2•zH2O中,氢元素质量:0.36g×=0.04g,氧元素质量:(0.36g﹣0.04g)+0.88g×+(3.40g﹣0.36g﹣0.88g)×第29页(共29页) =1.44g,氢原子与氧原子的个数之比为::=4:9。故填:4:9。【实验反思】(1)装置A的作用是除去空气中的水和二氧化碳。故填:除去空气中的水和二氧化碳。(2)实验结束后,装置B中的残留固体可能全部是FeO,也可能全部是Fe3O4.还可能是FeO、Fe3O4。故填:FeO、Fe3O4。(3)如果残留固体是氧化亚铁,则氧化亚铁质量:3.40g﹣0.36g﹣0.88g=2.16g,如果残留固体是四氧化三铁,则四氧化三铁质量:2.16g×÷=2.32g,称得装置B中残留固体质量为2.24g,大于2.16g,小于2.32g,通过计算可知:残留固体是氧化亚铁和四氧化三铁的混合物;设氧化亚铁质量为x,则四氧化三铁质量为2.24g﹣x,根据题意有:x×+(2.24g﹣x)×=2.16g×,x=1.08g,则四氧化三铁质量:2.24g﹣1.08g=1.16g,故填:FeO和Fe3O4质量分别为1.08g和1.16g。【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。五、计算题(2小题,共10分)28.(4分)超市购物小票上含有BPA(双酚A),网上流传消费者接触小票会致癌。我国规定:超市购物小票上双酚A的含量应不超过0.6mg/Kg.按照这个标准,收银员即使每天接触小票10个小时,双酚A通过接触进入人体的量也不会比安全剂量低几十倍。因此,普通消费者一天接触几张购物小票,致癌概率是完全可以忽略不计的。(1)双酚A的化学式为C15H16O2,其相对分子质量为 228 。(2)若每张超市购物小票的质量为5g,则其中含有双酚A的质量应不能超过 0.003 mg才能符合国家标准。【分析】(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和,进行分析解答。(2)超市购物小票上双酚A的含量应不超过0.6mg/Kg,进行分析解答。第29页(共29页) 【解答】解:(1)双酚A的相对分子质量为12×15+1×16+16×2=228。(2)超市购物小票上双酚A的含量应不超过0.6mg/Kg,若每张超市购物小票的质量为5g,则其中含有双酚A的质量应不能超过0.6mg=0.003mg。故答案为:(1)228;(2)0.003。【点评】本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。29.(6分)在锥形瓶中加入80.0g质量分数为10%的硫酸铜溶液,塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56.0g,再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量,记录所称得质量m1.将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中,待反应一段时间后溶液颜色改变时,将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量,记录所称的质量为m2。(1)m1 = m2(填“>”或“=”或“<”)。(2)锥形瓶的质量为 m1﹣136g(或m2﹣136g) (用含m1或m2的代数式表示)。(3)若硫酸铜反应完全,求此时所得溶液的质量(写出计算结果)。【分析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。【解答】解:(1)m1=m2。故填:=。(2)锥形瓶的质量为:m1﹣(56.0g+80.0g)=m1﹣136g,或m2﹣(56.0g+80.0g)=m2﹣136g,故填:m1﹣136g(或m2﹣136g)。(3)设反应的铁的质量为x,生成铜质量为y,Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,5616064x80.0g×10%y==,x=2.8g,y=3.2g,第29页(共29页) 若硫酸铜反应完全,此时所得溶液的质量:80.0g+2.8g﹣3.2g=79.6g,答:若硫酸铜反应完全,此时所得溶液的质量是79.6g。【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性。第29页(共29页)
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