2014年湖南省永州市中考化学试卷【含答案可编辑】

2014年湖南省永州市中考化学试卷一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分）)1.下列操作只涉及物理变化的是（）A.用玉米酿酒B.用浓硫酸干燥氧气C.用稀硫酸除铁锈D.用铁矿石冶炼生铁2.下列图示操作正确的是（）A.量筒读数B.滴加液体C.铁丝在氧气中燃烧D.气体验满3.下列物质在空气中燃烧能产生大量白烟的是（）A.硫B.碳C.铁D.磷4.蛋白质是构成人体的基本物质，下列食物中富含蛋白质的是（）A.植物油B.西红柿C.马铃薯D.红烧鱼5.人体缺乏下列哪种元素会引起食欲不振、消化不良（）A.碘B.钙C.锌D.氟6.下列物质属于混合物的是（）A.氧气B.干冰C.空气D.蔗糖7.电视报道中的“毒胶囊”泛指利用工业皮革废料为原料生产含重金属铬(Cr)超标的胶囊，胶囊中含有可能对人本肾脏产生伤害的重铬酸钾(K2Cr2O7)．其中铬元素的化合价为（）A.+2B.+3C.+4D.+68.下列物质属于复合肥料的是（）A.CO(NH2)2B.KNO3C.KClD.Ca(H2PO4)29.下列粒子结构示意图中表示阴离子的是（）A.B.C.D.10.下列化学方程式书写正确的是（）A.H2O2======MnO2H2O+O2↑B.Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑C.4Fe+3O2======点燃2Fe2O3D.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O试卷第7页，总7页 11.聚乙烯塑料是由成千上万个乙烯分子聚合而成的有机高分子化合物．乙烯的化学式为C2H4，下列关于C2H4的叙述不正确的是（）A.乙烯属于有机物B.乙烯由碳、氢两种元素组成C.乙烯分子中碳原子和氢原子的个数比为1:2D.乙烯中碳元素和氢元素的质量比为2:112.“釜底抽薪”成语中蕴含的灭火原理是（）A.隔绝空气B.降低温度到可燃物的着火点以下C.移除可燃物D.降低可燃物的着火点13.如图是电解水的微观示意图，从中获得的信息错误的是（）A.化学变化中，分子可分为原子，原子不能再分B.反应前后分子的种类和数目没有改变C.生成的氢分子与氧分子的分子个数比为2:1D.一个氧分子由2个氧原子构成14.下列气体混合物，遇明火可能会发生爆炸的是（）A.H2、CO2B.CO、O2C.H2、COD.CO、N215.下列有关氧气和二氧化碳的说法不正确的是（）A.自然界中的氧气和二氧化碳通过光合作用与呼吸作用可以相互转化B.氧气和二氧化碳都含有氧分子C.氧气和二氧化碳都可以用向上排空气法收集D.氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧16.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量(g)24.550.10.4反应后的质量(g)0515x下列说法正确的是（）A.乙是反应物B.丁是催化剂C.该反应为化合反应D.X＝1017.锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为Zn+MSO4=ZnSO4+M，下列说法正确的是（）A.金属M的活动性比Zn强B.金属M一定是CuC.该反应属于置换反应D.反应后溶液的质量一定减少18.区分下列物质选用的试剂或方法不能达到目的是（）试卷第7页，总7页 A.用氯化钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸B.用灼烧法区分棉花和羊毛C.用熟石灰区分尿素和氯化铵D.用余烬木条区分二氧化碳和氮气19.下列各组物质溶于足量的水中，充分搅拌，能得到无色透明溶液的是（）A.CuSO4、HCl、KClB.H2SO4、KNO3、BaCl2C.HCl、KNO3、BaCl2D.CaCl2、Na2CO3、NaOH20.某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH2，则金属X可能是（）A.AlB.ZnC.FeD.Cu二、填空题（共6小题，共30分）)21.掌握化学用语是学好化学的基础，请用相应的化学符号和数字按下列要求填空．（1）硫元素________     （2）正二价的铜元素________（3）两个氢离子________   （4）氨气分子________．22.由于碳元素的存在，让我们的世界绚丽多彩．在日常生活中，我们每一个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活，请按下列要求填空．（1）最简单有机物甲烷的化学式________．（2）家用饮水机是利用活性炭的________作用除去饮用水中的部分杂质．（3）人类向空气中排放大量的二氧化碳气体会导致大气产生________效应．（4）人体可直接利用的糖类--葡萄糖，其化学式为C6H12O6，其相对分子质量为________．23.许多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液都会呈现出不同的颜色，在化学实验室中，常用作酸碱指示剂．现提取几中植物花瓣的浸出液分别滴入三种溶液中，实验记录如下表：植物浸出液稀盐酸溶液氯化钠溶液稀氢氧化钠溶液万寿菊黄色黄色黄色牵牛花红色紫色蓝色玫瑰花浅红色浅红色绿色请分析并回答下列问题：（1）上述花瓣浸出液中，不能作酸碱指示剂的是________．（2）若将牵牛花浸出液加入到食醋中，溶液会变________色，若将玫瑰花浸出液加入某无色溶液中，溶液变绿色，则该溶液是pH________7（填“>”、“<”或“＝”）24.金属和酸、碱、盐的化学性质是初中化学的核心知识，如图，A、B、C、D分别表示上述四类物质中常见的一种，A、B、C、D之间的连线表示它们彼此之间能够发生化学反应，其中A与B能够发生中和反应，D是目前世界上产量最多的金属．请回答：试卷第7页，总7页 （1）C属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）．（2）A与D反应产生气体的化学式是________．（3）实验室可从B和C两类物质中各选一种具体物质作为原料来制取NaOH，写出该反应的化学方程式________．25.氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质。以下是提纯该样品的操作流程图。请回答下列问题：（1）操作X的名称是________。（2）Y溶液中溶质的化学式是________。（3）上述操作流程中共发生________个复分解反应。26.氟氯代烷（商品名为氟利昂）在历史上是有名的制冷剂，它是在一定条件下用氟、氯原子取代CH4中的氢原子制得，如CF2Cl2、CFCl3等都属于氟氯代烷．在20世纪七八十年代科学家认识到氟氯代烷是破坏地球生命的“保护神”--高空臭氧层的主要物质，氟氯代烷上升到高空后，在紫外线的照射下分解出氯原子，参与破坏臭氧的反应：①Cl+O3=ClO+O2；②O3======紫外线O2+O；③ClO+O=Cl+O2；总反应：2O3=3O2请回答下列问题：（1）反应结果是O3变成了O2，Cl在其中起________作用．（2）已知：氟氯代烷破坏臭氧的能力与化合物中氯元素的质量分数成正比．请分析氟氯代烷破坏臭氧的能力CFCl3________CF2Cl2（填“>”、“=”或“<”）三、实验探究题（共1小题，满分8分）)27.如图是某研究性学习小组进行CO2与NaOH溶液反应的探究实验装置．【查阅资料】水的沸点与气体压强有关，气体压强小，沸点低；气体压强大，沸点高．【实验探究】实验步骤如下：步骤①：如图所示，锥形瓶A盛满CO2气体，锥形瓶B盛有96∘C以上但未沸腾的热水，烧杯中加入同样温度的热水（起保持锥形瓶B中水温恒定的作用）．步骤②：取2支注射器，一支抽取20mL水，另一支抽取20mL浓NaOH溶液．步骤③：将注射器中20mL水注入锥形瓶A中，振荡后观察，锥形瓶B中的热水没有沸腾．步骤④：取下盛水的注射器，再将盛20mL浓NaOH溶液的注射器迅速连接到锥形瓶A上，注入该溶液并试卷第7页，总7页 振荡，观察到明显的现象．请回答下列问题：（1）实验开始前，依上图连接好装置（锥形瓶A、B和烧杯均未盛装物质），将一支空注射器连接到锥形瓶A上，并将其活塞缓慢向上拉，几秒钟后松手，观察活塞是否复位，这个操作的目的是________．（2）锥形瓶A中CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是________．（3）步骤④锥形瓶B中产生的明显现象是________；产生明显现象的原因是________．四、计算题（共1小题，共6分）)28.“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H2OxNaOH+H2↑+Cl2↑．在20∘C时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气(Cl2)的质量为7.1g．已知：20∘C时，NaCl的溶解度为36g．请分析并计算回答：（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x＝________．（2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为________g．（3）计算电解后剩余溶液中NaCl的质量分数．试卷第7页，总7页 参考答案与试题解析2014年湖南省永州市中考化学试卷一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分）1.B2.A3.D4.D5.C6.C7.D8.B9.C10.D11.D12.C13.B14.B15.B16.D17.C18.D19.C20.A二、填空题（共6小题，共30分）21.（1）S；(2)+2Cu；（3）2H+；（4）NH3．22.（1）CH4；（2）吸附；（3）温室；（4）180．23.万寿菊红,>24.（1）盐；（2）H2；（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．25.过滤HCl426.催化；>．三、实验探究题（共1小题，满分8分）27.检查装置气密性试卷第7页，总7页 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O水沸腾,B中气压减小，水的沸点降低四、计算题（共1小题，共6分）28.20.2电解后剩余溶液中NaCl的质量为：100g×36g100g+36g×100%-11.7g＝14.8g电解后剩余溶液中NaCl的质量分数：14.8g100g-0.2g-7.1g×100%=16.0%答：电解后剩余溶液中NaCl的质量分数为16.0%．试卷第7页，总7页