2008年湖南省岳阳市中考化学试卷【含答案可编辑】

2008年湖南省岳阳市中考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．本题共20道小题，每小题2分，共40分）)1.空气的成分中体积分数大约为21%的是（）A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体2.下列变化中，属于化学变化的是（）A.冰雪融化B.湿衣晾干C.食物腐烂D.玻璃破碎3.碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为（）A.纯碱B.熟石灰C.烧碱D.小苏打4.下列实验操作错误的是（）A.滴加液体药品B.稀释浓硫酸C.点燃酒精灯D.加热液体5.元素周期表是学习和研究化学的重要工具．右图所示是元素周期表中原子序数为9的元素方格．下列有关该元素的说法错误的是（）A.该元素的元素名称是氟B.该元素的元素符合是FC.该元素的原子中质子数为9D.该元素的原子中的核外电子数为196.下列说法正确的是（）A.用汽油除去衣服上的油污，属于乳化现象B.酸雨是由于工业上大量酸性废液与雨水混合而形成的C.产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟氯代烷等D.绿色化学产品的颜色一定是绿色7.食物是为人体提供营养素的主要来源．下列食物主要为人体提供蛋白质的是（）A.植物油B.鸡蛋C.大米D.蔬菜8.夏天，长时间使用空调会使室内的空气变得十分干燥．因此，人们常在室内放上一盆清水以增加空气的湿度，这种方法可以说明（）试卷第7页，总8页 A.水分子由原子构成B.水分子的体积变大C.水分子间有相互作用力D.水分子在不断运动9.下列元素的原子结构示意图中，其元素的化学性质相对稳定的是（）A.B.C.D.10.在汶川地震灾后防疫中，有一种泡腾片被广泛用来消毒净水．该泡腾片的主要成分为二氧化氯(C1O2)．二氧化氯中氯元素的化合价为（）A.+lB.+4C.+5D.+711.下列化学方程式书写正确的是（）A.Fe+O2======点燃Fe3O4B.2H2O=2H2+O2C.Mg+O2======点燃MgO2D.2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O12.下列有关钢和铁的叙述中正确的是（）A.铁锈对铁制品有保护作用B.钢和生铁都是铁的合金C.铁在干燥的空气中容易生锈D.钢比纯铁的硬度小13.下列做法正确的是（）A.用亚硝酸钠代替食盐烹调食物B.发现煤气泄漏，用点火的方法查找泄漏处C.进入久未开启的菜窖，要做灯火实验D.用甲醛水溶液浸泡食用水产品14.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（）A.石灰水B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.盐酸15.以下各组气体中，用燃着的木条不能区分开来的是（）A.CO和CO2B.CH4和COC.O2和N2D.空气和CO216.实验室里，下列药品必须密封保存的原因错误的是（）A.NaOH--易吸水并与CO2反应B.浓盐酸--易挥发C.生石灰--易与O2反应D.浓硫酸--易吸水17.下列各组物质中，依次属于单质、氧化物、混合物的是（）A.金刚石、尿素、乙醇B.水、氧化铜、糖水C.煤、高锰酸钾、石油D.氧气、干冰、空气18.下列实验中，所得溶液的pH>7的是（）A.向Na2CO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液至恰好完全反应B.向盐酸中滴加NaOH溶液至恰好完全反应C.将CO2通入一定量的水中D.向盐酸中加入一定量的水试卷第7页，总8页 19.只用所给三种物质，就可以通过实验验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组是（）A.Ag、Cu、FeSO4溶液B.Ag、FeS04溶液、CuS02溶液C.Fe、Ag、CuS04溶液D.FeCl2溶液、AgN03溶液、CuS04溶液20.已知2A+3B=C+3D，其中，B的相对分子质量为98．现有9克A与适量的B恰好完全反应，生成C与D的总质量为58克，则A物质的相对分子质量为（）A.18B.27C.80D.54三、填空题（本题共8道小题，共26分）)21.用正确的化学符号填空：．（1）2个氮原子________；  （2）亚铁离子________；（3）硫酸钾________；     （4）地壳中含量最多的金属元素是________．22.化学与生活息息相关．请从①氯化钠、②氢气、③氢氧化钙、④干冰中选择适当的物质填空（填序号）：（1）被称为最清洁燃料的是________；（2）农业上常用来改良土壤酸性的物质是________；（3）用于人工降雨的物质是________；（4）医疗上常用于配制生理盐水的物质是________．23.水为生命之源，人人都应关心水、爱惜水、保护水．请回答下列关于水的问题．（1）现有①矿泉水、②蒸馏水、③自来水，④雨水．其中属于纯净物的是________．（填序号）（2）区别硬水和软水，常可在其中加入肥皂水来鉴别．经搅拌后，产生泡沫较多的是________．（3）为保护水质，减少污染，以下有关建议合理的是________．（填序号，可多选）①建立污水处理厂集中处理生活污水；   ②合理使用化肥和农药；③禁止向湖中倾倒垃圾；               ④应用新技术新工艺，减少工业污染的产生．24.有些化学元素在人和动植物体内必不可少．请回答下列问题：（1）一些必需微量元素对人体健康具有重要作用．幼儿及青少年缺________（填元素名称）可能会得佝偻病和发育不良．（2）庄稼出现了倒伏情况．据此判断，应该给庄稼补充的营养元素是________（填元素符号）．25.奥运火炬在岳阳成功传递，一些有关奥运的内容更激起了同学们的关注．（1）材料：①火炬的部分制作材料为铝合金；②运动员服装的主要成分为涤纶；③制作奥运吉祥物“福娃”的外部材料为纯羊毛．这些材料中，属于有机合成材料的是________．（填序号）（2）火炬燃料：北京奥运火炬的燃料为丙烷(C3 H8)．丙烷属于（填“有机物”或“无机物”）．从元素组成看，丙烷是由________组成的．丙烷在空气中燃烧，生成水和二氧化碳．该反应的化学方程式为：________．试卷第7页，总8页 26.如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线图，回答下列问题：（1）t1∘C时，甲物质的溶解度________（填“>”、“<”或“=”）乙物质的溶解度．（2）t2∘C时，将30g甲物质溶于lO0g水中，得到的溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液．27.根据物质组成或结构不同，请具体填写下列各组物质不同的原因：（1）浓硫酸和稀硫酸：________不同；（2）金刚石和石墨：________不同；（3）CO和CO2：________不同．28.A、B、C、D四种物质，各物质间的转化关系如下：请根据上图回答下列问题：（1）写出A和D的化学式：A________；D________．（2）写出B→A反应的化学方程式________．（3）C：________，D的反应属于基本反应类型中的________反应．三、简答题（本题共3道小题，共12分）)29.请各举出一个实例，说明下列说法是错误的．（1）所有原子的原子核中都含有中子．实例：（1）________．（2）凡均一、稳定的液体都是溶液．（2）________（3）一切物质都是由分子构成的．    （3）________．（4）有单质生成的反应一定是置换反应．    （4）________．30.国务院办公厅发布“限塑令”，从今年6月1日起，所有商品零售场所将告别免费塑料袋．这将有望使我国的“白色污染”得到控制．在一次小组辩论会上，何利同学以“应 全面禁止使用塑料袋”为题提出如下论点：①大量使用塑料袋，会耗费石油资源：②废弃塑料袋很难降解，易造成“白色污染“．请你以“可以有效地使用塑料袋”为题参加辩论，从节约资源、使用新型产品和回收利用等方面，简要地写出你的论点（只写两条）：(1)________；(2)________．31.掌握燃烧和灭火的原理，对于科学利用和控制燃烧反应非常重要．（1）硫在空气里燃烧发出________色火焰，而在氧气里燃烧更旺，发出________色火焰．两者现象不同的主要原因是________．（2）如果破坏燃烧的条件，就可以使燃烧反应停止，达到灭火的目的．请分别简要地写出下列灭火实例中的灭火原理．①炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭．其灭火原理是________．试卷第7页，总8页 ②堆放杂物的纸箱着火时，可用水扑灭．其灭火原理是________．③扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉．其灭火原理是________．四、实验与探究题（本题共2道小题，共16分）)32.根据下列实验装置图，回答问题：（1）写出仪器a、b的名称：a________；b________．（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，应选用的发生装置是________（填序号），反应的化学方程式为________．欲从反应后剩余的固体中回收二氧化锰，可采用的实验步骤是：①溶解，②________，③洗涤，④干燥．（3）实验室制取C02选用的发生装置是________（填序号，下同），收集装置是________．反应的化学方程式为________．（4）检验C02是否收集满的方法是：将燃着的火柴放在________，观察火焰是否立即熄灭．33.在一次课堂实验中，同学们对鉴别C02和02的方法进行讨论，提出了如下一些方法：①用带火星的木条分别伸人集气瓶中，观察现象；②向集气瓶中分别加入澄清的石灰水，振荡，观察现象；③向集气瓶中分别加入NaOH溶液，振荡，观察现象．请你参加他们的讨论和实验探究：（1）方法①中的实验现象和结论是：________；方法②中的实验现象和结论是________．（2）有同学提出方法③不能直接将两种气体鉴别出来，其理由是________，该方法中发生反应的化学方程式是________．（3）若将方法③中盛装气体的容器均改用同一种日常生活废弃物作为容器，则也可直接将两者鉴别出来，这种容器可以是________．请你填写好如下实验报告：    实验操作    实验现象及结论分别向集满两种气体的容器中加入等量NaOH溶液，立即________，振荡．________的是C02；无明显现象的是02．五、计算题（本题共6分）)34.常温下，过氧化氢溶液在催化剂作用下，能迅速分解生成水和氧气．其反应化学方程式为：2H2O2======催化剂2H2O+O2↑．现有一瓶过氧化氢溶液，取该溶液5克，加入适量水稀释后，再加入4g质量分数为20%的硫酸铜溶液作为催化剂．待反应完全后，收集到0.64克氧气，试计算：（1）过氧化氢的相对分子质量是________，氢、氧元素质量比________．（2）5g该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量．（3）若已知实验中加入水的质量为11.64克，则反应完全后所得溶液中溶质的质量分数是多少？试卷第7页，总8页 参考答案与试题解析2008年湖南省岳阳市中考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．本题共20道小题，每小题2分，共40分）1.B2.C3.A4.B5.D6.C7.B8.D9.A10.B11.D12.B13.C14.D15.B16.C17.D18.A19.C20.B三、填空题（本题共8道小题，共26分）21.2N； （2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此亚铁离子表示为：Fe2+；故答案为：Fe2+；（3）根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，硫酸根的化合价为-2，钾元素的化合价为+1，因此硫酸钾表示为：K2SO4；故答案为：K2SO4；（4）地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是铝，表示为：Al；故答案为：Al．22.②；（2）氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤，所以本题答案为：③；（3）干冰升华吸热，能使周围的温度降低，常用于人工降雨，所以本题答案为：④；（4）医疗上常用食盐配制生理盐水，所以本题答案为：①．23.②；试卷第7页，总8页 （2）软水加肥皂水后产生的泡沫多，硬水加肥皂水后产生的泡沫少，所以经搅拌后，产生泡沫较多的是软水，故填：软水；（3））①建立污水处理厂集中处理生活污水；②合理使用化肥和农药；③禁止向湖中倾倒垃圾；④应用新技术新艺，减少工业污染的产生．都可以保护水质，减少污染．故填：①②③④．24.钙；（2）根据钾具有保证植物各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏的能力，因此庄嫁出现了倒伏情况．应该给庄稼补充的营养元素是K；故答案为：K．25.②碳元素和氢元素（或C、H两种元素）,C3H8+5O2======点燃4H2O+3CO226.=（2）由于在t2∘C时，甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲，则将30g甲物质溶于100g水中，形成的是不饱和溶液，故答案为：不饱和27.（1）溶质的质量分数（或溶液的浓度）（2）碳原子的排列方式（3）分子的构成28.Cu,Cu(OH)2CO+CuO======△Cu+CO2CuSO4,复分解三、简答题（本题共3道小题，共12分）29.（1）氢原子无中子．  （2）水是均一、稳定的液体，但不是溶液．（3）金属由原子直接构成．[或稀有气体由原子直接构成，或离子化合物由离子构成；或以具体物质为实例说明（如：NaCl由Na+和Cl-构成等）．]（4）C0还原CuO有单质生成但不属于置换反应．[或：实验室分解过氧化氢（或高锰酸钾）制O2不属于置换反应]．30.塑料袋方便耐用，可重复使用,可以使用一些新型的可降解塑料31.淡蓝,蓝紫,物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，而空气中的氧气含量较少．隔绝空气（或氧气）,使温度降到着火点以下,清除可燃物（或使可燃物与火源隔离）四、实验与探究题（本题共2道小题，共16分）32.长颈漏斗,水槽A,2KClO3======MnO22KCl+3O2↑,过滤B,E,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O集气瓶口33.能使带火星的木条复燃的是O2，使火星熄灭的是CO2,能使澄清石灰水变浑浊的是CO2，无明显现象的是O2CO2与NaOH反应没有明显现象，不能区分,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O矿泉水瓶,旋（或盖）紧瓶盖,瓶身变瘪五、计算题（本题共6分）34.34,1:16（2）解：设5g该过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量为x     2H2O2======催化剂 2H2O+O2↑    2×34试卷第7页，总8页                   32      x                   0.64g2×3432=x0.64g    解答 x=1.36 g答：5g该过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量为1.36g；（3）反应完全后所得溶液为CuSO4溶液，其中含CuSO4的质量=4g×20%=0.8g；根据质量守恒定律可得溶液的质量为：5g+11.64g-0.64g=16g；溶液的溶质质量分数为：0.8g5g+11.64g-0.64g×100%=5% 答：反应完全后所得溶液的溶质质量分数为5%．试卷第7页，总8页