2013年四川省眉山市中考化学试卷【含答案可编辑】

2013年四川省眉山市中考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，共32分）)1.在日常生活中，常见一些危险品，危险品必须贴上相关标志．下列标志中属于爆炸品的（）A.B.C.D.2.发现元素周期律并编制出现在使用的元素周期表的科学家是（）A.道尔顿B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.拉瓦锡3.下列对化学式NO2的各种表述中，不正确的是（）A.表示二氧化氮中，氮元素与氧元素的质量比为7:8B.表示一个二氧化氮分子C.表示二氧化氮这种物质D.表示一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成4.对于物质KHC-2O4⋅2H2O（二水合草酸氢钾），其中加横线的元素的化合价为（）A.+1B.+2C.+3D.+45.下列说法中，正确的是（）A.催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前后都没有发生变化的物质B.物质在发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化C.组成中含有不同种元素的物质，叫化合物D.课本P49图3-3，“通过移走硅原子构成文字”，图片中的文字是“中华”6.下列变化中，属于物理变化的是（）A.切开苹果后，切面不久变暗B.铁丝在潮湿空气中生锈C.石油通过蒸馏制取汽油D.食物腐败变质7.现行空气质量日报中，计入空气污染指数的项目中，不包括的项目是（）A.SO2B.CO2C.NO2D.可吸入颗粒8.除常量元素外，人体还必须摄入一定量的微量元素．缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良等症状．缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补充．已知葡萄糖酸锌的化学式是C12H22O14Zn．下列有关叙述正确的是（）A.葡萄糖酸锌口服液是纯净物B.葡萄糖酸锌中，碳元素与氧元素的质量比为14:9试卷第7页，总7页 C.葡萄糖酸锌口服液口感好，可以大量服用D.葡萄糖酸锌的相对分子质量为4559.下列化学方程式书写中，完全正确的是（）A.Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2OB.2NaOH+SO2=Na2SO4+H2OC.CO2+C  ======高温2COD.C+H2O=CO↑+H2↑10.下列说法中，不正确的是（）A.化石燃料主要是指煤、石油、天然气B.实验室用CaCO3和稀H2SO4反应制取CO2C.SO2是形成酸雨的主要原因D.选择燃料应从资源、经济和环境等多方面综合考虑11.如图所示，是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A.t∘C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的质量分数相等B.在两份相同质量的水中分别加入甲与丙，达到饱和时溶解甲的质量大于丙C.相同温度时，甲、乙、丙三种饱和溶液，其质量分数关系为：甲>乙>丙D.甲中混有少量丙时，可采用高温制成热的饱和溶液，再蒸发结晶提纯甲12.“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减少二氧化碳排放量。下列做法符合“低碳生活”理念的是（）A.教科书循环使用B.使用一次性筷子，减少疾病传染C.大量使用私家汽车出行，节约时间D.大量建设钢铁冶炼厂，促进经济发展13.下图是用回收废料来制取铜，同时制取FeSO4⋅7H2O的流程图．下列说法中不正确的是（）A.操作I、II、III都是过滤B.操作IV为蒸发结晶试卷第7页，总7页 C.固体B与稀H2SO4反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．D.溶液A与Fe反应的化学方程式为：3CuSO4+2Fe=3Cu+Fe2(SO4)314.下列对数据的几种描述中，合理的是（）A.用pH试纸测得盐酸pH=3.20B.用托盘天平称取NaCl固体5.85gC.用10mL量筒量取98%浓H2SO43.68mLD.用“pH计”测得某血浆pH=7.4015.下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（）A.Na2SO4、CuSO4、NaClB.NaCl、Na2CO3、Na2SO4C.FeCl2、NaNO3、Na2SO4D.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl16.某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23g，则合金的组成不可能是（）A.Fe与ZnB.Mg与CuC.Na与AlD.Al与Fe二、填空题（本大题5个小题，共25分）)17.写出下列物质的化学式：（1）纯碱________；（2）烧碱________；（3）大理石的主要成分________；（4）地壳中含量最多的金属元素________；（5）目前使用量最大的金属________．18.根据下列要求填空：（1）表示的是________（填离子符号），其核电荷数为________；（2）质量分数大于1%的盐酸溶液常温下pH________7（填“>”、“<”、“=”），向盛有盐酸的试管中滴入紫色石蕊试液，溶液变为________色；（3）金属钛又称为21世纪金属，在各个领域都有重要用途．人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的．工业上生产钛是在高温下用熔融TiCl4与钠反应制得．请写出该反应的化学方程式________．19.有一包白色粉末，可能含有BaCl2、Na2CO3、NH4NO3、NaCl中的部分或全部，为确定其组成，设计如下方案：请回答下列问题：试卷第7页，总7页 （1）操作I的名称是________，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________；（2）气体A有刺激性气味，则气体A的化学式为________；（3）气体B为无色无味，则产生该气体的化学方程式为________；（4）通过上述实验，还不能确定的物质的化学式________．20.已知98%浓H2SO4密度为1.84g/cm3，62%浓HNO3密度为1.14g/cm3；若要配制浓H2SO4与浓HNO3的混合溶液，则应将________（填化学式）沿玻璃棒缓慢倒入盛有________（填化学式）的烧杯中，边加边搅拌，冷却后装瓶过程中玻璃棒的作用是________、________．21.氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH，2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑．但粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必须经过提纯才能使用．提纯中常用下列操作步骤：①用稍过量的NaOH除去MgCl2；②过滤；③用稍过量的BaCl2除去Na2SO4；④用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等；⑤用稍过量的HCl除去NaOH、Na2CO3；则：（1）正确的操作顺序为________或________（填步骤编号）；（2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，还的一个目的，其反应的化学方程式为________．三、实验探究题（本大题1个小题，共7分）)22.某天化学兴趣小组听老师讲：“浓硫酸加衣服等于洞洞眼眼，还有刺激性气味产生”．兴趣小组结合浓硫酸的性质思考，难道浓硫酸能与碳单质反应？若反应，会生成什么呢？[查阅资料]：①SO2能使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O；②SO2能使品红溶液褪色，用于检验SO2存在；③SO2能与溴水反应而被吸收  SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．[提出猜想]：从物质组成元素看，可能生成H2、CO2、CO、SO2气体及H2O；[实验步骤]：实验小组设计了如下步骤：（1）按上述图示安装好仪器；  （2）检查气密性；（3）加入对应药品，并将浓H2SO4放入烧杯中；  （4）加热A，加热H；（5）停止加热．[实验分析]：（1）B处，固体由白色变蓝色，说明有H2O生成；（2）C处，品红溶液褪色，说明有________（填化学式）生成；（3）E处，品红溶液不褪色，说明________（填化学式）已被除尽；（4）F处，澄清石灰水变浑浊，则产生浑浊的化学方程式为________；（试卷第7页，总7页 5）H、I处无现象，说明无CO、H2生成．[实验结论]：（1）气体中有H2O和________生成，无CO、H2生成；（2）浓硫酸能与碳单质反应，其化学方程式为________．四、计算题（本大题1个小题，共6分）)23.向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示．请回答：（1）OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式________；（2）加入镁粉的质量为________g；（3）求产生氢气的质量是多少g？．试卷第7页，总7页 参考答案与试题解析2013年四川省眉山市中考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，共32分）1.B2.C3.A4.C5.B6.C7.B8.D9.C10.B11.A12.A13.D14.D15.B16.A二、填空题（本大题5个小题，共25分）17.（1）Na2CO3；（2）NaOH；（3）CaCO3；（4）Al；（5）Fe．18.S2-,16<,红TiCl4+4Na======高温Ti+4NaCl19.过滤,漏斗NH3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaCl20.浓H2SO4,浓HNO3,引流,搅拌21.①③④②⑤,③①④②⑤BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl三、实验探究题（本大题1个小题，共7分）22.[实验分析]（2）SO2；（3）SO2；试卷第7页，总7页 （4）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；[实验结论](1)SO2  CO2；（2）C+2H2SO4（浓）======△CO2↑+2SO2↑+2H2O．SO2,SO2,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,SO2CO2,C+2H2SO4（浓）======△CO2↑+2SO2↑+2H2O四、计算题（本大题1个小题，共6分）23.H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O2.4产生氢气的质量是0.2g试卷第7页，总7页