2015年四川省内江市中考化学试卷【含答案可编辑】

2015年四川省内江市中考化学试卷一、A卷：选择题（共12小题，每小题4分，满分48分）)1.下列生活中的变化，其中涉及化学变化的是（）A.玉石“变”手镯B.高粱“变”美酒C.树根“变”根雕D.玩具机器人“变”形2.下列物质的用途，主要由化学性质决定的是（）A.石墨用作电极B.活性炭除去异味C.干冰用于人工降雨D.镁粉用于照明弹3.临近中考，小敏妈妈为她拟定的食谱为：米饭，红烧肉、清蒸鱼、豆腐、牛奶．从营养均衡的角度，应该增加的食物是（）A.花生米B.凉拌黄瓜C.炖排骨D.炒鸡蛋4.一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是（）食物牛奶鸡蛋清柠檬西红柿pH6.3∼6.67.6∼8.02.2∼2.44.0∼4.4A.牛奶B.鸡蛋清C.柠檬D.西红柿5.下列洗涤方法中，利用了乳化原理的是（    ）A.用食醋除水垢B.用酒精清洗试管内壁上的碘C.用盐酸除铁锈D.用洗洁精清洗油污6.对物质进行分类学习是研究化学的重要方法．下列有关物质的分类错误的是（）A.硝酸钾-盐B.硫酸-酸C.纯碱-碱D.氧化铁-氧化物7.工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气并强热下，亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是（）A.N2B.NO2C.O2D.NH38.加强防火安全教育是学校教育的一项必修课。下列有关燃烧与灭火的说法错误的是（    ）A.油锅着火用锅盖盖灭——隔绝空气B.森林灭火时，建隔离带——隔绝可燃物C.用嘴吹灭撒落在实验桌上燃着的酒精——降低着火点D.家具起火，用水扑灭——降低温度9.关于水的组成的认识，正确的是（）A.水由氢、氧两种元素组成B.水由2个氢原子和1个氧原子构成C.水由氢气和氧气组成D.一个水分子含有18个电子10.配制150g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液。下列有关说法正确的是（   ）试卷第7页，总7页 A.配制的主要步骤依次为：计算、称量、溶解B.配制过程所需仪器只有天平、量筒C.需要准确称量15g葡萄糖D.量取所需水的体积时，若视线仰视，则所配得的溶液浓度偏高（其他操作均正确）11.下列化学方程式书写正确的是（）A.镁条燃烧：Mg+O2======点燃MgO2B.双氧水中加入少量MnO2:H2O2======MnO2H2↑+O2↑C.高炉炼铁：3CO+Fe2O3======高温2Fe+3CO2D.烧碱溶液滴入硫酸铜溶液中：NaOH+CuSO4=NaSO4+Cu(OH)2↓12.下表为元素周期表中第三周期元素的部分相关信息．下列叙述正确的是（）元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号   SiPS Ar原子结构示意图        A.镁的元素符号为mgB.铝原子容易失去电子形成Al3+C.硅原子具有稳定结构D.钠和硫两种元素组成物质的化学式为NaS二、填空题（共4小题，每空3分，满分24分）)13.已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表．温度/∘C01020304050溶解度/g13.320.931.645.863.985.5回答下列有关问题：（1）将50∘C时的KNO3饱和溶液降温至30∘C，________（填“有”或“没有”）晶体析出．（2）20∘C时，在131.6g KNO3饱和溶液中含有________g KNO3．14.如表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题：（1）酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是它们的溶液中离子之间相互结合生成沉淀或气体或水，否则反应就不能发生．则BaCl2溶液和NaNO3溶液混合后，________（填“能”或“不能”）发生复分解反应．（2）写出一个有BaSO4生成的中和反应化学方程式________．试卷第7页，总7页 OH-NO3-Cl-SO42-H+-溶、挥溶、挥溶Na+溶溶溶溶Ca2+溶溶溶微Ba2+溶溶溶不15.金属钛及其合金被公认为21世纪重要的金属材料，目前工业上以钛铁矿为主要原料制取钛，其中涉及的一个反应是在氩气环境中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得钛（氩气不参与反应），该反应的化学方程式为________，反应类型是________．16.现有下列方法：①用燃着的木条伸入瓶内；②闻气味；③观察颜色；④通入澄清石灰水；若要验证一瓶气体究竟是氧气还是二氧化碳，可以选用的方法是________（填序号）．若用氢氧化钠溶液来鉴别氯化镁溶液和硫酸钾溶液，发生反应的化学方程式为________．三、实验题（共1小题，满分18分）)17.如图为制备常见气体的部分装置．回答下列有关问题：（1）仪器名称：a________，b________．（2）若用装置I来制取某气体，选择该发生装置的依据是________．（3）写出实验室制备二氧化碳的化学方程式________．收集二氧化碳可选用的装置是________（填字母代号）．验证二氧化碳是否收集满的方法是________．四、计算题（共1小题，满分10分）)18.少数不法商贩对海产品的保鲜以及室内装修材料中都涉及到甲醛，其化学式为CH2O，是一种易挥发，有强烈刺激性气味的有机物．回答下列有关问题：（1）甲醛由________种元素组成，其相对分子质量是________．（2）甲醛中H、O两种元素的质量比为________．（3）甲醛中碳元素的质量分数为________．五、B卷：解答题：（共3个小题，共30分）)19.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4，为减少污染并变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱法原理“制碱”。（除标注外，所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去）试卷第7页，总7页 回答下列问题：（1）由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是________。（2）若向步骤②所得的滤液中滴加1∼2滴紫色石蕊试液，溶液是________。（3）步骤⑤中加Na2CO3溶液的作用是________。由NaHCO3转化成纯碱的化学反应方程式为________。（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应。下列叙述正确的是（    ）。A.析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质B.该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大C.析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液D.在加压条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成（5）该流程①∼⑥中，发生了复分解反应的有________。（填写步骤编号）20.某学习小组在完成教材“实验探究9-3比较不同金属与酸反应的剧烈程度”时发现，铝片与稀盐酸反应比与稀硫酸反应明显剧烈得多．（1）铝与盐酸反应的化学方程式为________．（2）【提出问题】是否因为酸的组成不同或反应条件不同，从而导致反应剧烈程度明显不同呢？【查阅资料】①参加反应的物质的性质越活泼，反应越剧烈．②温度越高，反应物浓度越大，反应物间接触面积越大，反应越剧烈．③稀盐酸由H+、Cl-和H2O组成，稀硫酸由H+、SO42-和H2O组成．【实验探究】在常温下，取两片质量、形状相同的铝片（均去掉氧化膜），分别加入到盛有体积相同、pH相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，铝片在稀盐酸中反应比在稀硫酸中反应明显剧烈．【猜想与假设】出现上述现象的可能原因是：假设①SO42-对铝与酸的反应有抑制作用．假设②________．【实验验证】设计实验对上述假设进行验证：①向上述稀盐酸中加入少量________等可溶性硫酸盐，如果反应变缓，则假设①成立．②向上述稀硫酸中加入少量氯化钠等可溶性氧化物，如果反应更剧烈，则假设②成立．【分析与应用】（1）稀盐酸、稀硫酸能与铝反应的原因是它们的溶液中都含有________；反应剧烈程度明显不同，是因为含有的阴离子不同．（2）如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应的剧烈程度加大，可以采取的措施有：①试卷第7页，总7页 加入可溶性氯化物，②________，③________，④将铝片改换成铝丝．21.为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：（1）该实验取用的样品质量为________g．（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．试卷第7页，总7页 参考答案与试题解析2015年四川省内江市中考化学试卷一、A卷：选择题（共12小题，每小题4分，满分48分）1.B2.D3.B4.C5.D6.C7.B8.C9.A10.A11.C12.B二、填空题（共4小题，每空3分，满分24分）13.有31.614.不能H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O15.TiCl4+2Mg======高温Ti+2MgCl2,置换反应16.①④,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl三、实验题（共1小题，满分18分）17.长颈漏斗,集气瓶加热固体制取气体CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,III,燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，证明集气瓶内已充满二氧化碳四、计算题（共1小题，满分10分）18.三,301:840%五、B卷：解答题：（共3个小题，共30分）19.Fe>Cu硫酸亚铁和稀硫酸的混合物，溶液显红色除去氢氧化钡,2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑D④⑤⑥20.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Cl-对促进铝和盐酸的反应有促进作用,硫酸钠,氢离子,增加H+浓度,加热21.23.4；试卷第7页，总7页 （2）根据质量守恒定律，恰好完全反应时放出氢气的质量=85g+75.6g-159.8g=0.8g，设参加反应铁的质量为x，则Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56              2x              0.8g56x=20.8g  x=22.4g样品中铁的质量分数=22.4g23.4g×100%≈95.7%故答案为：95.7%．试卷第7页，总7页