2010年内蒙古包头市中考化学试卷【含答案可编辑】

2010年内蒙古包头市中考化学试卷一、选择题（1～8题为单项选择题，每小题2分．9～12题有一至两个选项符合题意，每题3分．请将符合题意的选项序号填入括号内，共28分）)1.下列变化属于化学变化的是（）A.菜刀生锈B.瓷器破碎C.干冰升华D.滴水成冰2.下列作法有益于人体健康的是（）A.长期饮用硬度较大的水补钙B.用亚硝酸钠保持肉质鲜美C.发霉的大米洗净后继续食用D.食用加碘食盐补碘3.下图所示的实验方法或操作正确的是（）A.稀释浓硫酸B.检查装置气密性C.点燃酒精灯D.加锌粒4.下列事实与化学方程式相符的是（）A.服用碱性物质治疗胃酸过多NaOH+HCl=NaCl+H2OB.验证铝的活动性比银强Al+3AgCl=3Ag+AlCl3C.石灰浆抹墙，几天后变硬Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OD.洗去试管壁上附着的铜Cu+H2SO4=CuSO4+H2↓5.由以下粒子结构示意图得出的结论中，错误的是（）A.在化合物中，①可显-2价，⑤可显+2价B.①②为非金属元素的原子，④⑤为金属元素的原子C.③为相对稳定结构，一般不易参加化学反应D.上述粒子在发生化学反应时，其质子数、电子数均发生改变6.下列说法正确的是（）A.不饱和溶液变为饱和溶液，其溶质的质量分数一定变大B.只含一种元素的纯净物一定是单质C.两种化合物作用，生成另外两种化合物的反应，一定是复分解反应D.pH>7的溶液一定是碱溶液试卷第7页，总7页 7.在反应A+3B＝2C+3D中，C与D的相对分子质量比为22:9．若2.3g A与足量B充分反应，生成2.7g D，则在此反应中，参加反应的B与生成C的质量比为（）A.3:2B.12:11C.8:11D.35:338.下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是（）A.CaCO3→CO2B.Zn→ZnSO4C.CuO→CuCl2D.KOH→KCl9.某无色气体可能含有H2、CO、CO2、HCl中的一种或几种．现将该气体依次通过：①澄清的石灰水，无沉淀但气体体积明显减少；②灼热的氧化铜，固体变红；③无水硫酸铜粉末，粉末变为蓝色．（注：无水硫酸铜遇水变蓝，假设每步反应或作用都是完全的）下列对气体的判断说法正确的是（）A.一定含有H2B.一定不含CO2C.一定不含COD.一定含有HCl10.下列各组物质的溶液，不另加其他试剂就能鉴别的是（）A.HNO3、MgSO4、KOH、BaCl2B.HNO3、Na2CO3、Ca(NO3)2、HClC.CuCl2、K2SO4、NaNO3、NaOHD.K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl11.根据甲、乙、丙、丁各图判断，下列说法正确的是（）A.甲表示向盐酸和硫酸铜的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液至过量B.乙表示向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别加入足量的Zn(OH)2和ZnCO3固体C.丙表示向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉至过量试卷第7页，总7页 D.丁表示将等质量的浓盐酸和浓硫酸敞口放置于空气中（不考虑水分蒸发）12.天平两边各放质量相等的烧杯，并分别盛有100g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，此时天平平衡．若向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平仍平衡的是（）A.锌6.5g，铁6.5gB.锌15g，碳酸钠15gC.碳酸钠10g，氧化钠5.6gD.碳酸钠4.2g，硝酸银4.2g二、填空题（共7个小题，每空1分，化学方程式2分，共20分）)13.按要求从H、N、O、K四种元素中，选择适当元素组成物质，用其化学式填空：（1）可作清洁燃料的单质是________；（2）农业上作复合肥料的是________．14.现有烧杯、铁架台（带铁圈）、石棉网、酒精灯、坩埚钳、药匙、胶头滴管、天平、玻璃棒、漏斗、滤纸、试剂瓶，若要完成粗盐提纯、配制50g NaCl溶液（溶液质量分数为8%）两个实验，还需要的仪器有________．15.右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图．（1）M点表示的意义是________．（2）要从甲的饱和溶液中析出晶体甲，可采用的方法是________（只填一种）．（3）取t1∘C时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t3∘C，三者所得溶液中溶质的质量分数大小关系为________（用“>”、“<”或“=”表示）16.现有①磁铁矿（主要成分为Fe3O4）②黄铁矿（主要成分FeS2）③赤铁矿（主要成分Fe2O3），请分析三种矿山不适合用于炼铁的是________（填序号），原因是________、________．17.向硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定量锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得滤渣A和滤液B．（1）若向A中滴加稀盐酸，有气泡产生，则A中一定有________．（2）若向B中滴加稀盐酸，无现象，则B中一定含有的金属离子是________，可能含有的金属离子是________．18.为除去氯化钾固体中混有的少量氯化钙和硫酸钾杂质，现做如下实验：（1）取固体中加足量水溶解，得无色溶液．（2）向上述溶液中加入过量a溶液，充分反应后，再加入过量b溶液，充分震荡．试卷第7页，总7页 （3）过滤，向滤液中滴加适量c溶液，成分反应后，蒸发，即得纯净的氯化钾．请回答：a为________，c为________；加入过量b溶液的目的是________．19.A、B、C、D、E是常见的物质，且均含一种相同元素，其中A为单质，B、C、E为氧化物，且E常温下为气体．它们之间的关系如图所示．（图中“-”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质转化关系）（1）写出下列物质的化学式：A________，D________，E________．（2）C→B转化的化学方程式为________．三、实验题（共2个小题，每空1分，化学方程式2分，共13分）)20.硫化氢(H2S)是一种有毒气体，其密度大于空气，且能溶于水形成氢硫酸．实验室常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸在常温下发生复分解反应制得硫化氢气体．（1）实验室制取硫化氢气体的化学方程式为________．（2）根据装置图回答下列问题：①制取硫化氢气体的发生装置可选用________．（填序号）②若用装置C收集硫化氢气体，进气口应为________．（填“a”或“b”）③用装置D可验证硫化氢的水溶液呈酸性，D中所盛试剂为________．④为防止多余硫化氢逸出，可用________溶液吸收（填一种具体物质）．21.某研究性学习小组用右图所示装置进行如下实验（不考虑气体与水或盐的反应）（1）先向广口瓶中加入一定量盐酸溶液，关闭活塞，震荡，观察到固体全部溶解，气球变大．然后再将一定量氢氧化钠溶液加入广口瓶中，关闭活塞，震荡，发现气球明显变小，同时在广口瓶中还能观察到的现象是________．（2）实验结束后，同学们对广口瓶中的溶液进行探究．【提出问题】广口瓶中的溶液含有哪些溶质？试卷第7页，总7页 【交流讨论】小明取广口瓶中溶液少量加入试管内，向其广口瓶中加入过量稀盐酸，发现有气泡产生．由此他得出结论：广口瓶中溶液的溶质组成为Na2CO3、NaCl、CaCl2．大家一致认为小明的结论是错误的，理由是________．后经大家讨论，达成共识，对广口瓶溶液中溶质组成的判断只有两种结论．结论一：________，结论二：________．【实验设计】实验步骤实验现象实验结论①取广口瓶中溶液少量于试管中，向其中加入过量________溶液有白色沉淀产生结论一是正确的②________________四、计算题（9分）)22.为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分成四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表：第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的质量/g25252525生成氢气的总质量/g0.15x0.40.4（1）上表中x的数值为________．（2）现用60g溶质质量分数为98%的浓硫酸，配制上述实验中所需溶质质量分数的硫酸溶液，需加入多少克水？（3）固体混合物中，镁元素的质量分数为多少？试卷第7页，总7页 参考答案与试题解析2010年内蒙古包头市中考化学试卷一、选择题（1～8题为单项选择题，每小题2分．9～12题有一至两个选项符合题意，每题3分．请将符合题意的选项序号填入括号内，共28分）1.A2.D3.B4.C5.D6.B7.B8.C9.D10.A,D11.B,C12.A二、填空题（共7个小题，每空1分，化学方程式2分，共20分）13.（1）H2；（2）为KN03．14.蒸发皿、量筒15.t2∘C时，甲和丙的溶解度相等（2）由于甲的溶解度随温度的升高而明显增大，因此若要使它的饱和溶液中析出晶体，可以采取降低温度、蒸发溶剂等方法，故答案为：降温（3）由于在t1∘C时，三种物质的溶解度乙>丙>甲，即它们的饱和溶液中溶质的质量分数乙>丙>甲，由于甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，因此升温时甲和乙的饱和溶液会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，因此将温时丙的饱和溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小，而t3∘C时丙的溶解度等于t1∘C甲的溶解度，即降温后溶液中溶质的质量分数甲=丙，故答案为：乙>甲=丙16.②,铁元素含量低,生成物有二氧化硫污染空气17.银和铁镁离子、锌离子,亚铁离子18.氯化钡，稀盐酸；为了除去钙离子和多余的钡离子．氯化钡,稀盐酸,为了除去钙离子和多余的钡离子19.O2,Ca(OH)2,CO22H2O2======MnO22H2O+O2↑三、实验题（共2个小题，每空1分，化学方程式2分，共13分）20.FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑B,a,紫色石蕊试液,氢氧化钠21.有白色沉淀产生碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,Na2CO3、NaCl,NaOH、NaCl、Na2CO3,氯化钙溶液,将①得到混合物过滤后，向滤液中滴加酚酞试液,溶液无明显颜色变化试卷第7页，总7页 四、计算题（9分）22.0.3（2）设生成0.4g氢气需要硫酸的质量为y，需要镁的质量为x由于每25g硫酸对应0.15g氢气，所以当生成0.4g氢气时消耗酸溶液的质量为0.4g0.15g×25g≈66.7g  Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑  24    98      2  x     y      0.4g24x=98y=20.4gx=4.8g   y=19.6g所以稀硫酸的质量分数为：19.6g66.7g×100%≈29.4%把60g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制质量分数为29.4%稀硫酸溶液，需加水为m克水，60×98%=(60+m)×29.4%解得：m=140g（3）混合物中硫酸镁的质量为：10g-4.8g=5.2g则5.2g硫酸镁中镁元素的质量为：5.2g×24120×100%=1.04g所以10g镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数为：4.8+1.0410×100%=58.4%试卷第7页，总7页