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2002年湖北省黄冈市中考化学试卷【含答案可编辑】
2002年湖北省黄冈市中考化学试卷【含答案可编辑】
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2002年湖北省黄冈市中考化学试卷一、选择题(共9小题,每小题3分,满分27分))1.下列变化中,一定属于化学变化的是()A.花香四溢B.钢铁生锈C.瓷碗破碎D.空气液化2.下列有关实验操作的叙述中,正确的是()A.实验室制取氢气时,用向上排空气法来收集氢气B.实验室制取氧气,停止加热时,应先熄灭酒精灯,然后再把导管移出水面C.做氢气的还原性实验时,当刚向盛有氧化铜的试管通入氢气时,应立即给试管加热D.倾倒液体进行过滤时,应使液体沿着玻璃棒流下,且液面要低于滤纸的边缘3.家庭日常生活中经常用到的下列物质中,属于纯净物的是()A.调味用的食醋B.餐饮用的啤酒C.降温用的冰水混合物D.炒菜用的铁锅4.下列物质排放到空气中,不会使空气受到污染的是( )A.燃烧煤和石油产生的废气B.化工厂排放的烟尘C.机动车排放的尾气D.绿色植物光合作用后产生的气体5.水是人类生活中不可缺少的物质.日常生活中有人喜欢喝纯净水,市售纯净水中有一些是蒸馏水,有关这类纯净水的说法中,正确的是()A.它是纯天然饮品,不含任何化学物质B.它含有人体所需的矿物质和多种微量元素C.它清洁、纯净,但长期饮用对健康无益D.用催化剂可将它转变为汽油6.下列关于四种基本反应类型的叙述中,不正确的是()A.有单质生成的反应不一定是置换反应B.复分解反应一定没有单质参加C.有氧气参加的反应都是氧化反应D.由两种物质作用生成盐和水的反应都是中和反应7.已知,碘元素(I)有-1、+1、+3、+5、+7等多种化合价,碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根(IO3-)离子构成的.你认为它的化学式可能是下列中的()A.I2O5B.I2O7C.I4O5D.I4O9试卷第5页,总6页 8.如图表示X、Y两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线.根据图示,判断下列说法中错误的是()A.X、Y都是易溶物质B.t∘C时,X、Y的饱和溶液中溶质的质量分数相等C.将t1“∘C时X、Y的饱和溶液均分别降温到t∘C,X溶液中析出晶体的质量比Y的多D.当X的饱和溶液中含有少量Y时,不能通过降温结晶的方法提纯X9.正电子、负质子都是反粒子,它们跟通常所说的电子、质子相比较,质量相等但电性相反.科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质--反物质;物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象,释放出巨大的能量,在能源研究领域中前景可观.请你推测,反氢原子的结构可能是()A.由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的B.由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的C.由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的D.由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的二、填空题(共6小题,每小题3分,满分26分))10.写出下列物质的化学式或化学符号:(1)2个铝原子________;(2)3个氧分子________;(3)4个硫酸根离子________;(4)碳酸钠晶体________;(5)尿素________;(6)氯酸钾中氯的化合价为+5价________.11.用化学方程式表示下列反应:(1)磷在氧气中燃烧:________;(2)实验室用高锰酸钾制备氧气:________;(3)将铁投入到硫酸铜溶液中:________;(4)有两种沉淀生成的复分解反应:________.12.氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,它的水溶液称为氨水,显碱性.氨在化学工业中用途很广泛,例如制化肥、制纯碱等;近年来,氨还用于环境治理.(1)氨分子中氮、氢元素的质量之比为________.(2)“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A,其生成物A也可用作化肥,A中氮元素的质量分数为________.试卷第5页,总6页 (3)在细菌作用下,用氨处理含甲醇的工业废水,使其变为无毒的N2和CO2,从而清除对环境的污染,有关的反应为:6NH3+5CH3OH+12B======细菌3N2↑+5CO2↑+19H2O,上述反应的B处应填入的物质的化学式是________.(4)在400∘C左右,有催化剂存在的条件下,用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O,试写出该反应的化学方程式:________.13.用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应,其反应过程如右图所示(图中横、纵坐标分别表示反应的时间t和产生氢气的质量m).试回答:(1)曲线A表示的是________(填:“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应的情况.(2)上述曲线图除能说明(1)的结论外,还可以得出另外两个结论,它们是________,________.14.有NaCl、NaOH、BaCl2、HNO3四种无色溶液,某同学仅用一种试剂X溶液(X的相对分子质量为120)即可将它们一一确定.其实验过程及有关现象如下:由此确定X、A、D的化学式分别是:X________;A________;D________.15.初中化学教材中学过的某些物质之间可以实现下图所示的转变,有关反应的条件及加入的反应物或部分生成物等均已略去,已知B可在通电条件下生成H和I.根据图示关系,回答下列问题:(1)H的化学式为________;(2)单质F转化为化合物G的两种可能途径是(用简要的文字加以说明,否则不给分)________,________;(3)写出下列反应的化学方程式:①C→B:________②G→E:________(4)化合物K的名称可能是(填写两种即可)________.试卷第5页,总6页 三、解答题(共3小题,满分13分))16.铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧,发现瓶底炸裂,其原因可能是:________.17.为了测定某石灰石矿样的纯度(其中所含杂质不与酸反应),某同学按如下流程进行实验:用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重量计算矿样的纯度.实验过程中所取矿样的质量为10g.实验装置如下图所示:(1)A为溶解矿样的装置,若已经准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管,为了完成溶解至少还需要的实验仪器是________(2)A中发生反应化学方程式________(3)B中所盛的试剂是________(4)根据上述装置进行实验,下列情况会使实验结果产生偏差的是________①实验开始A、B装置以及导气管内残留有少量空气②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体③气体通过速度过快,CO2来不及被NaOH溶液全部吸收④实验结束时,系统内还残留有少量CO2气体(5)将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡(图中的D),有利于提高实验的准确度,其理由是________(6)改进实验装置并进行正确操作可以准确测出矿样的纯度,若此时C装置在实验前后其质量增加了3.6 g,则该矿样的纯度为________.18.为测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下(实验中的误差忽略不计)第一次第二次第三次所取合金的质量/g252550所用稀硫酸的质量/g120160100生成氢气的质量/g0.40.40.4(1)试计算铜锌合金中锌的质量分数________;(2)从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的质量比________时,表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应,此时稀硫酸的质量分数为________.试卷第5页,总6页 参考答案与试题解析2002年湖北省黄冈市中考化学试卷一、选择题(共9小题,每小题3分,满分27分)1.B2.D3.C4.D5.C6.D7.D8.C,D9.B二、填空题(共6小题,每小题3分,满分26分)10.2Al.(2)一个氧分子是由两个氧原子构成的,因而氧分子可表示为:O2.3个氧分子就是在氧分子的前面加上3,为:3O2.故答案为:3O2(3)硫酸根离子的符号为SO42-,4个硫酸根离子,就是在其前面再加上化学计量数4.即:4SO42-.故答案为:4SO42-(4)碳酸钠晶体的化学式为:Na2CO3⋅10H2O(5)尿素的化学式为:CO(NH2)2(6)元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,所以氯酸钾中氯的化合价为+5价可表示为:+5KClO3.11.4P+5O2======点燃2P2O5;(2)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,故答案为:2KMnO4======△K2MnO4+MnO2+O2↑;(3)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,故答案为:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;(4)氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,故答案为:Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓.12. 14:3;(2)根据质量守恒定律,原子的种类、数目在化学反应前后不变可知反应式:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A中生成物A化学式为:NH4Cl,NH4Cl中氮元素的质量分数为 1453.5×100%=26.2%,故答案为:26.2%;(3)根据质量守恒定律,原子的种类、数目在化学反应前后不变可知反应式6NH3+5CH3OH+12B======细菌3N2↑+5CO2↑+19H2O中B的化学式为O2,故答案为:O2;(4)由于在400∘C左右,在催化剂存在的条件下,用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O,依据化学方程式的书写方程式为:4NH3+6NO ======催化剂400∘C5N2+6H2O;故答案为:4NH3+6NO ======催化剂400∘C5N2+6H2O.13.锌试卷第5页,总6页 ①产生氢气的质量相等,②稀硫酸均不足量[或两种金属均过量(足量)(其他合理答案均可)14.MgSO4,BaCl2,HNO315.H2碳和不充足的氧气反应会生成一氧化碳,碳和二氧化碳高温会生成一氧化碳CuO+H2======△Cu+H2O,CO+CuO======△Cu+CO2甲烷、乙烯三、解答题(共3小题,满分13分)16.集气瓶底没有放水或者细沙17.广口瓶(或锥形瓶、大试管、烧瓶);(2)石灰石的化学式是CaCO3,盐酸的化学式为HCl,故A中发生反应的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;(3)浓硫酸具有吸水性,可做干燥剂.故B中所盛的试剂是浓硫酸;(4)①实验开始A、B装置以及导气管内残留有少量空气,这样溶液使实验不精确,不能正确计算反应物的生成;②说明在前面的反应过程中没有完全反应;③气体通过速度过快,CO2来不及被NaOH溶液全部吸收,会使计算结果不准确;④实验结束时,系统内还残留有少量CO2气体,说明CO2没有被NaOH溶液全部吸收,会使计算结果不准确;(5)多孔的球泡可以增大气体与溶液的接触面积,使气体被充分吸收,有利于提高实验的准确度.故答案为:可以增大气体与溶液的接触面积,使气体被充分吸收;(6)解:设样品中CaCO3的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 3.6g10044=x3.6g解得x≈8.2g样品中CaCO3的质量分数为8.2g10g×100%=82%答:该矿样的纯度为82%.18.52%1:4,19.6%试卷第5页,总6页
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中考 - 历年真题
发布时间:2022-03-12 16:00:06
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