2016年黑龙江省绥化市中考化学试卷【含答案可编辑】
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2016年黑龙江省绥化市中考化学试卷一、选择题(共15小题,每小题2分,满分30分))1.倡导“低碳”生活,从一点一滴做起.生活中的下列做法,不合理的是()A.步行代车B.循环使用教科书C.出门随手关灯D.乱砍滥伐森林2.下列化学用语书写正确的是()A.三个钾原子:3K+B.两个二氧化氮分子:2NO2C.镁离子:Mg+2D.地壳中含量最多的金属元素:AL3.下列说法正确的是()A.缺乏维生素A会引起坏血病B.缺铁会引起甲状腺肿C.大米富含糖类D.蔬菜中含大量蛋白质4.下列几种化肥属于氮肥的是()A.硫酸钾B.硝酸铵C.磷矿粉D.氯化钾5.某同学错题本中记录的下列内容,不合理的是()A.盐酸用于金属表面除锈B.金刚石可用来割玻璃C.熟石灰常用作食品干燥剂D.干冰用于人工降雨6.分子是构成物质的一种粒子.下列有关分子的叙述中,错误的是()A.受热时分子的体积逐渐变大B.降温时分子的运动速率减慢C.液体蒸发变成气体,分子间间隔变大D.电解水生成氧气和氧气,说明分子是可分的7.下列有关金属及其合金的说法正确的是()A.黄铜的硬度比铜的硬度小B.不锈钢用于制作医疗器械C.部分浸入食盐水中的铁钉不易生锈D.防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径8.下列叙述正确的是()A.生活污水可以任意排放B.电解水时生成氢气和氧气的体积比约为1:2C.过滤可以除去水中不溶性杂质,过滤时液面要高于滤纸的边缘D.用喷灌、滴灌方法给农作物浇水9.下列做法不会危害人类健康的是()A.用亚硝酸钠代替食盐作调味剂B.霉变的花生洗净后继续食用C.制糖工业中,利用活性炭来脱色以制白糖D.为改善食品口味,任意使用食品添加剂10.下列灭火方法中,利用“降低温度到着火点以下”这一原理的是()试卷第11页,总11页
A.炒菜时油锅中的油不慎着火,可用锅盖盖灭B.堆放杂物的纸箱着火时,可用水浇灭C.扑灭森林火灾时,将大火蔓延路线前的一片树木砍掉D.熄灭酒精灯时,用灯帽盖灭11.材料是时代进步的重要标志,下列有关材料的说法中,错误的是( )A.废弃塑料会带来“白色污染”B.电木插座具有热固性,破裂后不能热修补C.塑料、合成纤维、合金都属于有机合成材料D.蚕丝、棉花都属于天然纤錐12.某纯净物X在空气中完全燃烧,反应方程式为2X+3O2===点燃2CO2+4H2O,则X的化学式为( )A.CH4B.C2H5OHC.CH4OD.C2H213.正确理解化学概念被看作是开启化学迷宫的金钥匙,下列有关概念理解正确的是()A.催化剂只能加快化学反应速率B.化合物一定是由不同种元素组成的C.饱和溶液是不能再继续溶解任何物质的溶液D.置换反应一定有单质和化合物生成14.部分食物和体液的近似pH如表所示。下列说法中正确的是( )食物和体液胃液苹果汁牛奶血浆pH0.9∼1.52.9∼3.36.3∼6.67.4∼7.5A.血浆和牛奶显碱性B.胃液和苹果汁显酸性C.胃液比苹果汁酸性弱D.胃酸过多的人应多饮苹果汁15.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下列图象对应关系成立的是()A.B.C.D.二、填空题)16.化学是一门以实验为基础的科学,化学服务于生活:试卷第11页,总11页
(1)拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积________的结论.(2)使用硬水会给生活带来许多麻烦,如________(写出一点即可);生活中常用煮沸的方法降低水的硬度,实验室中则用________的方法降低水的硬度.(3)物质在溶解时,常常会使溶液的温度发生改变,溶于水后会使溶液温度升高的物质有________(写出一种物质即可).(4)下列除去油污的方法中,利用“乳化”原理的是________(填序号)①用汽油除去衣服上的油污 ②餐具上的油污可以用加洗涤剂的水洗干净③用含氢氧化钠的炉具清洁剂除去油污.17.煤、石油、天然气常被称为三大化石燃料,其中天然气的主要成分是甲烷(CH4):(1)CH4中碳元素的化合价为________价.(2)甲烷是最简单的有机化合物.从宏观角度看,甲烷是由________组成的;从微观角度看,甲烷是由________构成的,一个甲烷分子是由________构成的.18.如图A∼D是四种粒子的结构示意图,E是铈元素在元素周期表中的信息:(1)在A∼D中,化学性质相似的原子是________(填字母);(2)在A∼D中,位于同一周期的元素是________(填字母);(3)在A∼D中,具有相对稳定结构的粒子是________(填化学符号);(4)铈的相对原子质量为________.19.为了适应各种不同的需要,常常要把混合物进行提纯:(1)含有泥沙的粗盐可通过溶解、________、蒸发等处理,得到初步提纯.其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是________,当蒸发皿中________时,停止加热.(2)除去铜粉中混有的少量铁粉,可采用的物理方法是________,除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠,可以加入适量的________溶液,然后过滤.20.某工厂从硫酸铜废液中回收金属铜.将一定量的铁粉加入到硫酸铜废液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生,则滤渣中一定含有________,一定不含有________;滤液中一定含有的溶质是________.21.如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图:(1)A、B、C中表示混合物的是________。(2)上述变化I、Ⅱ和Ⅲ中,属于化学变化的是________,该化学变化中一定不变的粒子是________(填粒子名称)。试卷第11页,总11页
(3)A图中“”表示构成氧气的粒子,氧气的化学性质比较活泼,铁可以在纯净的氧气中燃烧,其燃烧的现象为________,若实验室采用分解过氧化氢的方法制取氧气,其化学方程式为________。22.有一包白色固体,可能含有碳酸钾、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钾中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分,进行如下实验:取少量固体于烧杯中,逐渐加水并不断搅拌,待烧杯中的物质充分反应后过滤,得到白色沉淀和滤液。取少量滤液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色。向白色沉淀中滴加过量稀硝酸并不断搅拌,沉淀部分溶解。请根据上述实验过程和发生的现象,回答问题:原白色固体中一定含有________,一定不含有________,可能含有________。23.现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物,经测定其中硫元素的质量分数为32%,则该混合物中氧元素的质量分数为________.三、实验与探究)24.实验室现有下列仪器和装置,请回答问题:(1)写出仪器H的名称________;(2)实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳,该反应的化学方程式为________;(3)利用上述仪器组装一套制取二氧化碳的装置,你选择的仪器是________(填字母);(4)小佳同学想用此套装置收集一瓶纯净、干燥的CO2气体,所选用装置的连接顺序依次是:发生装置→________→收集装置.(填装置字母)(5)若用K装置收集二氧化碳,请将K装置补充完整并标明气体流向.(6)利用补充完整的K装置收集二氧化碳,检验二氧化碳是否收集满的方法是________.25.某同学用如图装置,进行有关碳及其氧化物的实验(图中夹持已略去),在完成气密性检査后加入药品,并已在装置中充满二氧化碳.试卷第11页,总11页
(1)填写表格中的空白内容:实验步骤实验现象实验分析①缓缓通入CO2,点燃A处酒精喷灯,加热一段时间木炭粉减少,D中有气泡产生、澄清石灰水变浑浊且________硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为:C+CO2======高温2C0②点燃B处酒精喷灯,加热一段时间B处玻璃管内________以上实验说明________具有还原性③停止通入二氧化碳,熄灭A、B两处的火焰C中有D中液体进入/(2)有同学认为该装罝需要添加尾气处理装置,你认为是否需要并说明理由________.26.叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,某化学小组同学对其进行下列研究.【査阅资料】①NaN3受撞击会生成Na、N2②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成③碱石灰是CaO和NaOH的混合物④NaN3的制备方法是:将金属钠与液态氨反应制得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3【问题探究】(1)汽车受撞击后,30毫秒内引发NaN3迅速分解,该反应的化学方程式为________;(2)工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,其原因是________(用化学方程式表示);(3)为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数,小组同学设计了如图实验装罝:①小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差,再通过相应计算,就可测定Na2CO3的质量分数,小组同学通过讨论认为不可行,其理由可能是________②小明同学在大家讨论的基础上,又设计了装罝Ⅱ,请分析:装置Ⅱ中A的作用是________.若无装置C,对测定结果造成的影响是________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).装置E的作用是________.③根据装置Ⅱ,小组同学设计的实验步骤有:a.称量装置Db.称量样品,检査装置气密性c.打开弹簧夹,鼓入空气d.关闭弹簧夹,打开分液漏斗的活塞和玻璃塞,注入足量的稀琉酸,关闭活塞和玻璃塞.其正确的顺序为试卷第11页,总11页
________(填字母序号,可重复)④计算碳酸钠的质量分数时,至少需要测定________个数据.(填数字)四、理解与应用)27.某兴趣小组要探究鸡蛋壳的主要成分,设计如下实验:【设计实验】小刚同学取一个小玻璃杯,放入洗净的碎鸡蛋壳,然后加入一些醋精(主要成分是醋酸),立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住.【实验现象】小刚同学的实验现象是________,玻璃片上出现白色浑浊.【结论】根据实验现象推测鸡蛋壳中可能含有________离子(填符号).通过査阅资料知道鸡蛋壳中还含有钙元素,最终小刚确定了鸡蛋壳的主要成分.【拓展延伸】(1)检验铵根离子的方法是________;(2)将NaCl、NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4四种溶液一次性鉴别出来,应加入的试剂是________.28.某兴趣小组的同学从超市购买一袋食盐,欲检测其是否为加碘食盐(加碘食盐中的碘元素以碘酸钾的形式存在,碘酸钾的化学式为KIO3).他们査阅资料得知,加碘食盐中的KIO3在酸性条件下能与KI溶液发生反应,生成碘(I2),淀粉遇I2变蓝色.现提供下列试剂和生活中常见的物质:①KI溶液②纯碱③米汤④白糖⑤白酒⑥白醋,该小组同学进行实验必须选用的试剂和物质是________.A.①③④B.①③⑥C.②④⑥D.①④⑤该小组经过实验确定这袋食盐是加碘食盐,同学们探究的兴趣高涨,他们仔细阅读加碘食盐包装袋上的说明后,提出问题并与其他同学讨论,继续进行实验探究.问题一:食盐是比较稳定的,而说明中强调“防热”,是否因为受热会造成碘的损失?【实验一】探究温度对碘损失率的影响.老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份,在不同温度下加热十分钟后,用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾溶液的浓度,计算碘损失率并记录如表:温度30∘C水浴50∘C水浴80∘C水浴100∘C水浴煮沸碘损失率(%)00.30.6715.56分析上表可得出的结论是________.问题二:炒菜时加醋对碘的损失率是否也有影响?【实验二】探究酸碱度对碘损失率的影响.(1)此组对照实验,要控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的________均相同,溶液的酸碱度不同的条件下进行.(2)实验需要调节溶液的酸碱性,下列物质不能选用的是________(填字母)A.氢氧化钠 B.纯碱粉末 C.食盐晶体 D.食醋.五、自主学习)29.我们曾学过碳及碳的化合物的相关知识,它们之间的转化关系可表示为:试卷第11页,总11页
由此可写出各步反应的化学方程式.硫及硫的化合物间的转化关系可表示为:(1)模仿碳及碳的化合物间转化关系化学方程式的书写,写出硫及硫的化合物转化关系中指定反应的化学方程式:反应③________;反应④________.(2)实验室因操作不当,将浓硫酸滴在书页上,一会儿书页出现黑色,且由糊状至烂洞状.这是因为浓硫酸具有________.(3)SO2和SO3化学性质不同的原因是________.六、计算题)30.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图,请回答下列问题:(1)20∘C时,将15g的甲物质充分溶解在50g水中,所形成溶液的溶质质量分数是________.(2)10∘C时,欲将150g乙物质的饱和溶液质量分数减小一半,需要加水________g.(3)某同学欲将20∘C时300g20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍.他采用恒温蒸发水的方法,并进行了如下计算:解:设蒸发水的质量为x,300g×20%=(300g-x)×40%解得:x=150g试分析:他能否达到目的,并说明理由.31.氯化钙钾石的化学式为KCl⋅xCaCl2(x是CaCl2的系数).它是一种天然的钾肥,溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液.某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数,称取样品18.55g加水完全溶解,得到KCl和CaCl2的混合溶液.向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,发生反应的化学方程式为:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,产生的沉淀与加入Na2CO3试卷第11页,总11页
溶液的质量关系如图所示.请回答下列问题:(1)图中AB段表示的意义是________.(2)①样品中CaCl2的质量是多少?②所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少?(3)①样品中钾元素的质量分数是多少?(精确到0.1%)②氯化钙钾石化学式中的x值是多少?【要求:(2)、(3)两问写出计算过程】试卷第11页,总11页
参考答案与试题解析2016年黑龙江省绥化市中考化学试卷一、选择题(共15小题,每小题2分,满分30分)1.D2.B3.C4.B5.C6.A7.B8.D9.C10.B11.C12.C13.B,D14.B15.B,C二、填空题16.15加热时就会产生大量的水垢,蒸馏浓硫酸②17.-4碳元素和氢元素,甲烷分子,1个碳原子和4个氢原子18.BDCDHe、Na+140.119.过滤,搅拌,以防液体溅出,出现较多固体用磁铁吸引,氢氧化钙20.铜,铁,硫酸亚铁21.A变化I,碳原子和氧原子剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体物质,放出大量的热,2H2O2MnO22H2O+O2↑22.硫酸钠、碳酸钾、硝酸钡,氢氧化钾,氯化钠23.22%三、实验与探究24.长颈漏斗试卷第11页,总11页
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑A、B、G、HJ→I或;将燃着的木条放在导管的出气口处(短管一端),若木条熄灭证明已满25.石灰水沿右侧导气管进入E,黑色粉末变为红色,一氧化碳,不需要,未反应的CO进入D装置不会逸散到空气中.26.2NaN3=撞击2Na+3N22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体被装置B吸收,吸收空气中的二氧化碳和水蒸气,偏大,检验二氧化碳是否被D装置完全吸收,bcadca,3四、理解与应用27.【实验现象】蛋壳表面有气泡产生;【结论】CO32-;【拓展延伸】(1)取少量的样品于试管中,滴加少量的氢氧化钠溶液,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,红色石蕊试纸变蓝,则证明该盐中含有NH4+.(2)氢氧化钡溶液.28.B,温度越高,碘损失率越大,时间与温度,C五、自主学习29.SO3+H2O=H2SO4,SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O脱水性分子的构成不同六、计算题30.(1)20%;(2)150;(3)他不能达到目的;20∘C时20%的甲溶液,为该温度下的饱和溶液,温度不变,溶解度不变,其饱和溶液中溶质质量分数不变.31.CaCl2已完全反应,且Na2CO3溶液过量;(2)设恰好完全反应生成10g碳酸钙沉淀时消耗氯化钙的质量为x,消耗的碳酸钠的质量为yNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106 111 100 y x 10g106y=111x=10010gx=11.1gy=10.6g所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是10.6g106g×100%=10%(3)①样品中氯化钾的质量=18.55g-11.1g=7.45g钾元素的质量为:7.45g×3974.5×100%=3.9g试卷第11页,总11页
样品中钾元素的质量分数是3.9g18.55g×100%=21.0%②KCl⋅xCaCl2----K74.5+111x 3918.55g 3.9g74.5+111x18.55g=393.9gx=1答案:(1)CaCl2已完全反应,且Na2CO3溶液过量;(2)①样品中CaCl2的质量是11.1g;②所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是10%;(3)①样品中钾元素的质量分数是21.0%;②氯化钙钾石化学式中的x值是1.试卷第11页,总11页
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