2021湖南省岳阳市中考化学试卷解析(发全卷）

2021年湖南省岳阳市中考化学试卷解析一、选择题（本题共15道小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1．（2021•岳阳）下列变化过程中涉及到化学变化的是（　　）A．蔗糖溶解B．胆矾的研碎C．酸雨腐蚀雕像D．水沸腾【答案】C【解析】酸雨腐蚀雕像是酸与石灰石反应，有新物质生成，属于化学变化。2．（2021•岳阳）化学与我们的生产生活息息相关。下列说法正确的是（　　）A．空气中体积分数约占21%的是氧气B．食盐加碘可预防佝偻病、骨质疏松C．对煤最好的利用就是直接燃烧D．农业上，施用化肥、农药越多越好【答案】A【解析】食盐加碘可预防甲状腺肿大，缺钙患佝偻病、骨质疏松；煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮，会形成酸雨；农业上，施用化肥、农药可提高粮食产量，但不是越多越好，会造成水体污染。3．（2021•岳阳）为了快速、安全地获得可靠的实验结果，下列实验操作正确的是（　　）A．读取液体体积B．向试管中加锌粒C．点燃酒精灯D．铁丝在氧气中燃烧【答案】C【解析】量筒内的液体读数时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平；往试管内加锌粒时，试管要横放，用镊子将锌粒放在试管口，然后慢慢竖起试管；铁丝在氧气中燃烧，瓶底应加少量的水或沙子，防止炸裂集气瓶。4．（2021•岳阳）下列用微粒观点解释不正确的是（　　）A．氮原子和磷原子属于不同种元素﹣﹣质子数不同B．端午时节，粽叶飘香﹣﹣分子总是在不断运动着C．酸有相似的化学性质﹣﹣酸溶液中都含有H+D．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起﹣﹣分子的体积增大【答案】D【解析】压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是由于分子间有间隔，在受热时分子的间隔变大，分子的体积不变。5．（2021•岳阳）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列对应关系正确的是（　　）选项物质性质用途A金刚石折光性好切割大理石B铜能导电制作电线 C水无色无味作溶剂D氮气化学性质稳定制作氮肥【答案】B【解析】金刚石是自然界中最硬的物质，可以来切割大理石；铜做电缆线，利用了铜的导电性；许多物质能溶于水，水可以做溶剂；氮气化学性质稳定，可做保护气。6．（2021•岳阳）某反应的微观过程如图所示，其中代表一个碳原子，代表一个氧原子，代表一个氢原子。下列说法正确的是（　　）A．该反应是化合反应B．反应前后氢元素的化合价发生了改变C．甲醇是一种氧化物D．甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为1：4：1【答案】B【解析】由微观反应示意图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水，化学方程式为CO2+3H2CH4O+H2O；该反应的生成物有两种，不属于化合反应；反应前氢元素的化合价为零，反应后氢元素的化合价为+1价；甲醇是由三种元素组成的，不属于氧化物；甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为12：（1×4）：16＝3：1：4。7．（2021•岳阳）下列对比实验不能达到实验目的的是（　　）ABCDA．区分软水与硬水B．比较黄铜和铜的硬度C．验证燃烧需要氧气D．探究铁锈蚀的条件【答案】C【解析】向水中加入肥皂水时，产生的泡沫较多的是软水，产生大量浮渣的是硬水；相互刻画，铜上面的痕迹更明显，说明铜的硬度比黄铜小；白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；左边试管中的铁与水和氧气同时接触，能够生锈；中间试管中的铁与氧气隔绝，不能生锈；右边试管中的铁与水隔绝，不能生锈；说明铁和水、氧气同时接触时容易生锈。8．（2021•岳阳）下列归纳正确的是（　　）A．燃烧匙、蒸发皿等是能直接加热的仪器B．硫酸铵、硝酸钾等是加熟石灰研磨有氨味的化肥C．二氧化硫、一氧化碳等是有气味的气体D．二氧化碳、烟尘等是空气污染物【答案】A 【解析】硫酸铵是加熟石灰研磨有氨味的化肥，硝酸钾不能；二氧化硫是有刺激性气味的气体，一氧化碳没有气味；烟尘是空气污染物，二氧化碳不是空气污染物。9．（2021•岳阳）实验室常用如图装置来制取和收集气体。下列说法正确的是（　　）A．实验室制取氧气时，可选用③或⑤作为收集装置B．检验④中CO2是否收集满：将燃着的木条伸入集气瓶内，看木条是否熄灭C．用①、⑤制取并收集气体完毕后，应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面D．用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用②作为发生装置【答案】D【解析】氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用装置④或⑤收集；检验④中CO2是否收集满的方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；用①、⑤制取并收集气体完毕后，为了防止水槽中的水倒吸，要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯；用锌粒和稀硫酸制取氢气，属于固液常温型，适合用装置②作发生装置。10．（2021•岳阳）逻辑推理是一种常用的化学思维方法。下列推理正确的是（　　）A．含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素B．化合物是由不同种元素组成的物质，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物C．活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属D．复分解反应有水、气体或沉淀生成，所以有水、气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应【答案】A【解析】不同种元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物；碳酸钠与稀盐酸反应也产生气体；二氧化碳与氢氧化钙反应有沉淀生成，不属于复分解反应。11．（2021•岳阳）下列实验的现象和结论均正确的是（　　）选项现象结论A①中软塑料瓶变瘪二氧化碳与水反应B②中试管内有氢气、氧气产生水由氢元素和氧元素组成C③中试管内溶液由蓝色变为红色盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应D④中小木棍上蘸有浓硫酸的部位变黑浓硫酸具有腐蚀性【答案】B【解析】二氧化碳能够溶于水，也能使塑料瓶变瘪；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；小木棍上蘸有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸具有脱水性。 12．（2021•岳阳）如图为Fe元素的化合价和物质类别的二维图。下列说法正确的是（　　）A．物质C的化学式为Fe（OH）3B．物质E的化学式为FeSO4C．物质A在氧气中燃烧生成物质BD．物质A与稀硫酸反应生成物质D【答案】B【解析】C是一种氢氧化物，铁元素显+2价，该物质的化学式为Fe（OH）2；E是一种硫酸盐，铁元素显+2价，该物质的化学式为FeSO4；A是一种单质，是铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而B这种铁的氧化物中，铁元素显+3价，该物质是氧化铁；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，铁元素显+2价，生成物是E而不是D。13．（2021•岳阳）几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（　　）A．硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度B．将60℃的硝酸钾溶液降温到0℃，不一定有晶体析出C．在0℃﹣100℃之间的某一温度下，氢氧化钙的溶解度与氯化钾的溶解度可能相同D．60℃时，硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液相比，前者溶液中溶质的质量大【答案】B【解析】不知道温度范围，不能比较两种物质的溶解度大小；将60℃的硝酸钾溶液降温到0℃，不一定有晶体析出，是因为不知道硝酸钾溶液是否饱和；在0℃﹣100℃之间的某一温度下，氯化钾的溶解度始终大于氢氧化钙的溶解度，因此氢氧化钙的溶解度与氯化钾的溶解度不可能相同；60℃时，不知道溶液质量，不能比较溶质质量大小。14．（2021•岳阳）下列图像中有关量的变化趋势正确的是（　　） A．图①：向NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加入稀硫酸B．图②：向相同质量的Mg、Zn中分别加入同浓度的稀盐酸C．图③：向稀盐酸中加入Na2CO3溶液D．图④：向一定量的水中加入CaO【答案】A【解析】氢氧化钠和硝酸钡的混合物加入稀硫酸后，生成硫酸钡沉淀，直至钡离子全部反应完毕，质量不再增加，一加入硫酸就有沉淀产生，直至最后沉淀质量不再变化；镁的相对分子质量小于锌，反应后溶液质量为氯化锌大于氯化镁，加入相同质量的盐酸时，锌的曲线高，当金属反应完毕后，溶液质量不再变化；碳酸钠溶液显碱性，当把盐酸消耗完毕后，继续加入碳酸钠，溶液显碱性，pH会大于7；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于放热反应，温度升高氢氧化钙溶解度降低，一段时间后氢氧化钙会析出，溶液质量会先增大后减小。15．（2021•岳阳）甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，其反应可表示为甲+乙→丙+丁。下列推测正确的是（　　）A．若甲、乙是化合物，则丙、丁也一定是化合物B．若甲为单质，则此反应一定是置换反应C．若乙为稀硫酸，则丙、丁中一定有盐D．若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱【答案】C【解析】甲、乙是化合物，丙、丁不一定是化合物，如加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；甲为单质，此反应不一定是置换反应，如点燃条件下氧气和甲烷生成水和二氧化碳；乙为稀硫酸，丙、丁中一定有盐，这是因为酸参加反应后一定生成盐；丙为氯化钠，甲、乙中不一定有碱，如氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应物中没有碱。二、填空题（本题共3道小题，每空2分，共26分）16．（2021•岳阳）元素周期表是学习化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分，请回答下列问题： （1）原子序数为11的元素属于　　（填“金属”或“非金属”）元素。（2）原子序数为9的元素的原子结构示意图为　。（3）地壳中含量最多的元素是　　（填元素符号）。（4）含有原子序数为1、7、17三种元素的化合物的化学式为　　。（5）化学符号2OH﹣表示的意义为　　。【答案】（1）金属（2）（3）O（4）NH4Cl（5）2个氢氧根离子17．（2021•岳阳）几千年来金属材料在生活中的应用都非常广泛。（1）三星堆遗址出土的“青铜神树”属于　　（填“纯净物”或“混合物”）。（2）可以通过铁钉和　　（填化学式）溶液反应的现象来证明铁的金属活动性比铜强。（3）生活中常用稀盐酸除铁锈（铁锈的主要成分：Fe2O3），请写出相关的化学方程式　________　。（4）废弃的铝制易拉罐属于　　（填字母）。A.有害垃圾B.可回收物C.厨余垃圾D.其他垃圾【答案】（1）混合物（2）CuSO4（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O（4）B【解析】（1）“青铜神树”是铜、锡或铅的合金，属于混合物。（2）铁和铜的可溶性盐溶液反应置换出铜，铁钉表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，铜的可溶性盐溶液最常见的就是硫酸铜溶液，化学是为CuSO4。（3）金属氧化物与稀盐酸反应生成盐和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。（4）废弃的铝制易拉罐属于可回收资源。18．（2021•岳阳）2021年5月15日，天问一号巡航着陆器携带“祝融号”火星车成功着陆火星，标志着我国航天技术和材料研究取得了非凡的成就。（1）着陆器着陆时使用的降落伞是由化工产品超高分子聚乙烯合成纤维等制作而成。超高分子聚乙烯合成纤维属于　　（填“有机物”或“无机物”）。（2）下列与航天育种技术培育出的“高抗稻瘟病”水稻提供的主要营养素相同的是　　（填字母）。A.小龙虾B.玉米C.大白菜D.菜籽油（3）运送天问一号的“长征五号”火箭使用的推进剂是液氧和液氢。实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　　。氢气作为理想的新能源的优点是　　（只答一点即可）。【答案】（1）有机物（2）B（3）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑氢气燃烧生成水，不污染环境氢气来源广泛，氢气燃烧放出热量多（任意答一条即可）【解析】（1）超高分子聚乙烯合成纤维含有碳元素，属于有机物。（2）水稻主要含有淀粉，小龙虾主要含有蛋白质，玉米主要含有淀粉，大白菜主要含有维生素，菜籽油主要含有油脂。（3）加热高锰酸钾可以制取氧气，化学方程式是2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；氢气是新能源，优点是：氢气燃烧生成水，不污染环境，氢气来源广泛，电解水可以制取氢气，氢气燃烧放出的热量多。 三、简答题（本题1道小题，每空2分，共8分）19．（2021•岳阳）“84”消毒液（主要成分是NaClO）是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）制“84”消毒液的流程如图：（1）操作①的名称是　　。（2）溶液E中加入适量稀盐酸的目的是　　。（3）NaCl溶液通电时生成Cl2（黄绿色气体）、H2和NaOH的化学方程式为　　。（4）NaClO溶液能与空气中的CO2反应而变质，所以“84”消毒液应　　储存。【答案】（1）过滤（2）除去氢氧化钠和碳酸钠（3）2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑（4）密封【解析】（1）操作①是将固液分离，是过滤。（2）溶液E中加入适量稀盐酸的目的是除去氢氧化钠和碳酸钠。（3）NaCl溶液通电时生成黄绿色的Cl2、H2和NaOH，化学方程式为2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑。（4）NaClO溶液能与空气中的CO2反应而变质，所以“84”消毒液应该密封储存。四、实验与探究题（本题共2道小题，每空2分，共16分）20．（2021•岳阳）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如图。请回答：（1）图中使用到的玻璃仪器有　　、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。（2）图示中正确的操作顺序为　　（填序号）。（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是　　。（4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水　　g。【答案】（1）烧杯（2）②①⑤③④（3）加快溶解速率（4）20【解析】（1）使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。（2）配制50g3%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，正确操作顺序为②①⑤③④。（3）溶解时，用玻璃棒搅拌，可加快溶解速率。（4）溶液稀释前后溶质的质量不变，设要加水的质量为x，则10g×3%＝（10g+x）×1%，解得x＝20g。21．（2021•岳阳）某化学兴趣小组用未知浓度的盐酸和碳酸钙反应，将制得的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象，同学们展开了如下探究：【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是什么？【查阅资料】①盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体②AgCl为白色且难溶于水的固体③CO2不溶于饱和的NaHCO3溶液④CO2与Na2CO3溶液反应的化学方程式为：CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3⑤CO2不与AgNO3溶液反应【作出猜想】澄清石灰水未变浑浊的原因：甲同学的猜想：澄清石灰水已变质。乙同学的猜想：气体X中除了有CO2外，还有　　（填化学式）气体杂质。 【实验探究】同学们经过讨论后设计了如图实验装置进行探究。A、B试管中是AgNO3溶液，C试管中是澄清石灰水，连接好装置后通入气体X。①盛有AgNO3溶液的B装置的作用是：　　。②若A、B、C试管中的现象分别是　　，则甲、乙同学的猜想都正确。【实验反思】要除去上述CO2中的气体杂质，可以将气体通入到　　（填字母）中。A.NaOH溶液B.Na2CO3溶液C.饱和NaHCO3溶液【答案】【作出猜想】HCl【实验探究】①验证HCl是否除尽②A产生白色沉淀B没有沉淀产生C澄清石灰水不变浑浊【实验反思】C【解析】【作出猜想】盐酸具有挥发性，气体X中除了有CO2外，还有HCl气体。【实验探究】①要验证气体X含有CO2和HCl，通入A装置，HCl与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，验证HCl的存在；B装置的作用是验证HCl是否除尽，防止干扰CO2的鉴别；②甲、乙同学的猜想都正确，气体X含有CO2和HCl，A中实验现象为产生白色沉淀，B中无沉淀产生，C中澄清石灰水不变浑浊，说明澄清石灰水变质。【实验反思】CO2不溶于饱和的NaHCO3溶液，CO2与Na2CO3溶液、NaOH溶液都能反应，除去CO2中的气体杂质，可以将气体通入到饱和NaHCO3溶液。五、计算题（本题1道小题，共5分）22．（2021•岳阳）向50.8g溶质质量分数为5%的H2O2液中加入2gMnO2粉末。反应开始后产生氧气的总质量随时间的变化关系如图所示，请回答：（1）从反应开始到t时，产生氧气的总质量是　　g。（2）试计算：t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）0.8（2）解：设生成0.8g氧气消耗H2O2质量为x2H2O22H2O+O2↑6832x0.8g 剩余过氧化氢的质量为50.8g×5%﹣1.7g＝0.84g。t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数为答：t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数为1.68%。