2021甘肃省武威市中考化学真题解析

甘肃省武威市中考化学部分(70分)可能用到的相对原子质量:H:1C:120:16Na:23Mg:24S:32Cl:35.5一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.（2021·武威）2021年3月,我省大部分地区遭受非常严重的沙尘天气。下列不属于空气污染物的是（）A.沙尘B.一氧化碳C.二氧化碳D.二氧化硫【答案】C2.（2021·武威）2021年4月20日,云南省红河州蒙自市草坝镇袁隆平超级杂交水稻如期进行插秧。此次，插秧预计亩产量1200公斤,将向世界纪录发起冲击。水稻中富含的营养素是（）A.油脂B.糖类C.蛋白质D.维生素【答案】B3.（2021·武威）垃圾分类,从我做起。下列可回收垃圾属于金属材料的是（）A.旧报纸B.塑料瓶C.玻璃瓶D.铝制易拉罐【答案】D4.（2021·武威）“吃出营养、吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法不正确的是（）A.不吃霉变或超过保质期的食物B.人体缺乏维生素A会引起夜盲症C.食用甲醛浸泡的食物会危害人体健康D.微量元素对人体十分重要，应该大量服用【答案】D5.（2021·武威）下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是（）A.2Fe3+:两个铁离子B.O2:一个氧分子中含有两个氧原子C.2He:2个氦元素D.:氧化铜中铜元素的化合价为+2价【答案】C【解析】标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2He中的“2”表示氦原子的个数为2，元素只讲种类、不讲个数。6.（2021·武威）下列对事实的微观解释不正确的是（）A.蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了B.墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动C.水壶中的水烧开沸腾后,壶盖被顶起——水分子间的间隔增大D.氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同,其化学性质相同【答案】A【解析】蔗糖放入水中溶解，是因为蔗糖分子是在不断地运动的，运动到水分子中间去了。7.（2021·武威）下列实验操作正确的是（）【答案】A【解析】检查装置气密性时，先将导管一段浸没在水中，后用手紧握试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，证明装置不漏气；未在底部加入水，水的作用是防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶 ；使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气；给量筒中的液体读数时，应平视凹液面最低处，不能俯视。8.（2021·武威）推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是（）A.根据质量守恒定律,1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水B.常温下,酸性溶液的pH<7,所以pH<7的溶液一定是酸性溶液C.氧化物含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D.有机物一定含有碳元素,所以含碳元素的化合物一定是有机物【答案】B【解析】氢气燃烧生成水，反应的化学方程式及其质量关系：2H2+O2点燃2H2O4     32恰好完全反应时，氢气和氧气质量比是1：8，1g氢气与9g氧气反应最多生成9g水；氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH；有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。9.（2021·武威）如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A.三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙B.t2°C时,将20g甲物质放入50g水中,刚好得到70g溶液C.t3 °C时,分别用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙D.将t2°C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1°C,所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙>丙>甲【答案】D【解析】三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙错误，因为没有指明温度；t2℃时，甲的溶解度是30g，将20g甲加入50g水中，得到溶液的质量=15g+50g=65g；t3℃时，溶解度的大小是乙＞甲＞丙，因此用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是丙＞甲＞乙，乙＞甲＞丙错误；将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，溶液的溶质质量分数大小关系为：乙＞丙＞甲正确，因为降温后乙的溶解度还是大于甲，丙的质量分数不变，还是大于甲，小于乙。10.（2021·武威）下列实验试剂或方法不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验试剂或方法A鉴别硝酸铵和氢氧化钠取样，分别溶解在水中，比较溶液温度B鉴别化肥KCl和NH4Cl取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味C除去CO2中混有的CO点燃D除去稀盐酸中少量的H2SO4加入适量的BaCl2溶液，过滤【答案】C 【解析】二氧化碳不支持燃烧，所以二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃。11.（2021·武威）请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。①氧气②氢气③小苏打④碳酸钙⑤氯化钠⑥硝酸钾（1）最清洁的燃料是_____________________。（2）属于复合肥料的是____________________。（3）可用作补钙剂的是____________________。（4）厨房里常用的调味品是____________________。【答案】（1）②（2）⑥（3）④（4）⑤12.（2021·武威）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。（1）水___________________（填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。（2）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，能对饮用水消毒，可以有效杀灭病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为____________________。（3）为区分软水和硬水将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为____________________。生活中常用____________________的方法来降低水的硬度。（4）右图是电解水的实验示意图，试管a中的气体是____________________。电解水的化学方程式为____________________。【答案】（1）属于（2）NaCl（3）软水煮沸（4）氢气（H2）2H2O通电2H2↑+O2↑【解析】（1）人必需的六大营养素是糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐，所以水属于六大基本营养素之一。（2）化学反应前后，原子的种类与数目不变，则X的化学式为NaCl。（3）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为软水。生活上常用煮沸的方法来降低水的硬度。（4）由图示可知，a试管内气体体积较大，是氢气，氢气具有可燃性；b试管内的气体体积较小，是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，电解水时产生的氢气与氧气的体积比为2：1，该反应的化学方程式为2H2O通电2H2↑+O2↑。13.（2021·武威）新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据下图回答有关问题。 （1）由图1可知，镁的相对原子质量为____________________。（2）图2为镁离子的结构示意图，则x的数值为____________________，表示镁离子的符号为____________________。（3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是____________________。MgO中镁元素与氧元素的质量比为____________________。价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水发生反应可以生成A和一种单质，则该反应的化学方程式为____________________。【答案】（1）24.31（2）12Mg2+（3）盐3:2Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑【解析】(1)由图可知，镁的相对原子质量为24.31。（2）镁离子的核内有12个质子，核外有10个电子，分成两层排布，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，所以x的数值为12，表示镁离子的符号为Mg2+。（3）MgCO3是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐；镁元素与氧元素的质量比为24:16=3:2；金属镁与水反应的方程式为Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑。14.（2021·武威）A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：（1）反应①的基本反应类型是____________________。（2）写出反应②的化学方程式____________________。（3）E的化学式是_________________，产生无色气体E的原因是____________________。（4）金属C在____________________的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是____________________（只写一条）。【答案】（1）化合反应（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3）H2铁与过量稀硫酸反应产生氢气（或反应②中稀硫酸过量）（4）潮湿的空气中（或与空气和水同时接触）防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等）。【解析】（1）反应①是铜与氧气的反应，生成氧化铜，属于多变一，为化合反应。（2）由（1）可知，生成物为氧化铜，所以反应②的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。（3）E为气体非金属单质无色气体氢气，所以化学式为H2；产生无色气体E的原因是铁与过量稀硫酸反应。 （4）由题可推断出C为铁，所以铁在潮湿的空气中容易生锈；保护金属资源的有效途径有防止金属腐蚀或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等。三、实验与探究题（本题包括2小题，共19分）15.（2021·武威）初步学会运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中生化学实验技能应达到的要求。（1）某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下。气体制取方法（或原理）发生装置收集装置O2方法1：加热________________均可选择A装置（可根据需要添加棉花）均可选择_____________装置（填代号）头方法2：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法3：利用过氧化氢溶液均可选择__________装置（填代号）CO2反应原理：化学方程式为_____________（2）该小组同学将制取的O2和CO2（各一瓶）混淆了，设计如下方案进行区分。实验方案实验现象实验结论方案1：将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中若带火星的木条____________则该瓶气体是O2方案2：向两个集气瓶中分别滴入少量的_______溶液，振荡若溶液变浑浊则该瓶气体是CO2方案3：向两个集气瓶中分别倒入少量的水，振荡后再加几滴紫色石蕊溶液若紫色石蕊溶液变__________色则该瓶气体是CO2………………（3）实验室制取气体的过程主要包括：a.选择制取装置；b.验证所得气体；c.明确反应原理。你认为这3个过程的合理顺序应为________________（填代号）。【答案】（1）高锰酸钾固体（或KMnO4）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑BC（2）复燃氢氧化钙（或Ca(OH)2）红（3）cab【解析】（1）在实验室中，可采用加热高锰酸钾来制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰；还可以采用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下来制取氧气，化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑，该反应属于固液常温型，可选择装置B来制取；在实验室中，用稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳，属于固液常温型，也可选择装置B来制取，其化学反应方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；氧气和二氧化碳的密度均大于空气，且不与空气的成分反应，所以均可以采用向上排空气法来收集，即选取装置C进行收集。方案1：氧气具有助燃性，二氧化碳既不燃烧、也不支持燃烧，所以可用带火星的木条来检验，将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中，若带火星的木条复燃，证明是氧气，若不复燃，则是二氧化碳。 方案2：二氧化碳能使澄清的石灰水（氢氧化钙溶液）变浑浊，而氧气无此性质，所以向两个集气瓶中分别滴入少量的澄清的氢氧化钙溶液，振荡，若溶液变浑浊，则该瓶气体是CO2，若不变浑浊，则该瓶气体是O2。方案3：二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，而氧气无此性质，所以向两个集气瓶中分别倒入少量的水，振荡后再滴加几滴紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变为红色，则该瓶气体是CO2；若不变红色，则该瓶气体是O2。实验室里制取气体的一般思路是明确反应原理，选择制取装置，验证所得气体，选cab。16.（2021·武威）某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。【实验过程与分析】实验1实验2实验操作实验现象________________无明显现象实验结论氢氧化钠能与硫酸铜反应氢氧化钠不与硫酸反应（1）请写出实验1的实验现象。【实验反思与拓展】（2）实验1发生反应的化学方程式为____________________________。（3）某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴人稀硫酸，观察到溶液由______________色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为______________。（4）由实验2联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO2溶于水）①甲同学设计了如右图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时，观察到______________现象，说明两者发生了化学反应。②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到______________现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。【答案】（1）产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色。（2）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（3）红2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（4）①气球膨胀；②有气泡产生。【解析】（1）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应可生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以生成的是无色的硫酸钠溶液和蓝色的氢氧化铜沉淀，故反应现象为产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色。（2）实验1发生的发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。（3）酚酞遇碱溶液变为红色；氢氧化钠与硫酸反应的方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。 （4）①氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠无明显现象，但瓶内二氧化碳气体被吸收，使瓶内压强减小，小气球膨胀说明反应发生；②氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以会产生大量气泡。四、计算题（本题包括1小题共6分）17.（2021·武威）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，以称取样品6g，放入40g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液70g。请计算（写出简要的计算过程）：（1）生成二氧化碳的质量。（2）样品中碳酸钠的质量。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）【答案】解：（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量6g+40g+26.2g-70g=2.2g。设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10611744xy2.2g10644=x2.2gx=5.3g11744=y2.2gy=5.85g（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.85g+（6g−5.3g）70g×100%=9.4%。答：（1）生成二氧化碳的质量为2.2g；（2）样品中碳酸钠的质量为5.3g；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为9.4%。