2014年福建省宁德市中考化学试卷【含答案可编辑】

2014年福建省宁德市中考化学试卷一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）)1.如图表示我国国家节水标志的是（）A.B.C.D.2.下列属于化学变化的是（）A.浓盐酸挥发B.冰雪融化C.甲烷燃烧D.活性炭脱色3.下列生活习惯不宜提倡的是（）A.节水节电B.公交出行C.垃圾分类D.挑食偏食4.下列说法错误的是（）A.无色酚酞试液遇碱溶液变红B.水蒸发时水分子变大C.氧化钙与水反应放出热量D.催化剂能改变化学反应的速率5.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）A.20∘C时，甲的溶解度比乙大B.40∘C时，甲和乙的溶解度相等C.40∘C时，甲的饱和溶液升温到60∘C仍是饱和溶液D.60∘C时，在60g的甲中加入100g的水，不能完全溶解6.下列属于化合反应的是（）A.C+O2======点燃CO2B.CO+CuO======△Cu+CO2C.2KMnO4======△K2MnO4+MnO2+O2↑D.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH7.下列叙述正确的是（）A.熟石灰[Ca(OH)2]常用于改良酸性土壤B.氯化铵(NH4Cl)是一种复合肥料C.农药有毒，应禁止施用D.为了提高粮食产量，应大量使用化肥8.下列实验操作中，正确的是（）试卷第5页，总6页 A.液体的倾倒B.称量NaOH固体C.  检查装置气密性D.制氧气二、非选择题)9.先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案填在横线上（1）下列是由Ca、H、O、S中的袁术组成的物质，其中属于氧化物的是________．A．Ca(OH)2      B．CaSO4      C．CaO      D．________（2）服用葡萄糖酸锌(C12H22O14)可以补锌．下列说法正确的是________．A．葡萄糖酸锌中含有氢分子B．葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌等四种元素组成C．葡萄糖酸锌中C、H元素的质量比为6:11D．葡萄糖酸锌中含有的金属元素是________（3）如图表示某一反应的围观示意图（相同的球表示同种原子）．从中能得到正确的信息是________．A．化学反应前后原子种类不变B．化学反应前后分子种类不变C．化学反应前后物质种类不变D．化学反应前后________不变（4）下列除去杂质（括号内为杂质）的试剂或方法合理的是________．A．Cu粉（Fe粉）-用磁铁吸除B．NaOH溶液(Na2CO3)-加入适量稀硫酸C．O2（水蒸气）-将混合气体通过NaOH溶液D．CO(CO2)-将混合气体通过________溶液．10.柠檬酸(C6H8O7)存在柠檬、柑橘、菠萝等水果中，能增强食欲和促进体内钙、磷的吸收，具有与盐酸相似的一些化学性质．回答下列问题：试卷第5页，总6页 （1）柠檬酸属于________ （填“有机物”或“无机物”）（2）柠檬酸具有以下性质，其中属于化学性质的是________（填序号）A．常温下为无色晶体，可溶于水B．密度1.66g/cm3，熔点153∘CC．加热会分解，能与碱溶液反应（3）自制汽水的方法：在饮料瓶中依次加入一定量白糖、果汁、NaHCO3（食品级）、凉开水和柠檬酸（食品级），立即旋紧瓶盖，摇匀，放入冰箱．该过程有气泡产生，这种气体是________．11.闽东的淡水和海水资源丰富（1）兴趣小组测量集中水样的pH，得到下表数据，其中碱性最强的是________（填序号）水样来源pHA泉水：“海上仙都”-太姥山6.8∼7.0B河水：“海国桃园”-杨家溪7.2∼7.6C海水：“天然良港”-三都澳7.8∼8.0（2）山泉水含有较多钙、镁离子，硬度较高①写出钙离子的符号________②若要降低其硬度，可采用的方法是________（写一种）（3）海水是重要资源，处理的大致流程如图：①粗盐经过溶解、过滤、蒸发可除去海沙等不溶性杂质．a．海沙的主要成分是二氧化硅(SiO2)，其中Si的化合价为________．b．若以上操作在实验室中进行，溶解时，玻璃棒的作用是________．②母液经过处理，可得氯化镁，点解熔融氯化镁生成镁和氯气(Cl2)．写出电解氯化镁的化学方程式：________．12.A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，它们之间转化关系如图所示，其中E是最常见的溶剂，F是食盐的主要成分．（1）A、B为单质，且A为最轻的气体，写出A、B的化学式：A________；B________（2）若C和D发生中和反应生成E和F，其化学方程式是________．试卷第5页，总6页 13.某同学用以下装置制取气体并验证性质[实验]分别将石灰石和稀盐酸加入到A装置的锥形瓶和分液漏斗中．I．关闭K1，打开K2，将稀盐酸加入锥形瓶中．（1）A装置中发生反应的化学方程式：________．（2）“虚框”位置用C装置收集气体，导管的连接顺序是a与________（填“b”或“c”）连接．（3）当B装置中出现________（填现象）时，可判断C装置已经收集满CO2．II．打开K1，关闭K2．（4）D中可能观察到的现象是________．（5）通过E中蜡烛熄灭，说明二氧化碳用于灭火的原因是________（填序号）．A.隔绝氧气（或空气）B.温度降到着火点以下C.清除可燃物[拓展]（6）利用A装置还可制取的气体是________（任写一种），写出制取该气体的化学方程式：________．14.黄铜是铜锌合金，铜质量分数为67%∼70%．黄铜中锌含量越高硬度越大．某兴趣小组对纯铜和黄铜进行以下探究．[实验I]区别纯铜和黄铜方法一：将黄铜片和纯铜片互相划（1）观察到纯铜表明由刻痕，说明纯铜硬度________（填“大于”或“小于”）黄铜．方法二：在纯铜和黄铜中分别加入稀硫酸（2）观察到有气泡产生的是黄铜，反应的化学方程式是________．[实验II]比较黄铜与纯铜抗锈蚀能力资料：铜锈蚀是铜与空气中的O2、H2O、CO2作用生成Cu2(OH)2CO3（绿色固体）．该兴趣小组设计了如图甲所示两个实验方案（3）方案一存在的问题是________．（4）小组同学按方案二进行实验，一段时间后发现B试管固体表面出现绿色较为明显．由此可知________（填“黄铜”或“纯铜”）抗锈蚀性较强．[实验III]测定黄铜中铜的质量分数试卷第5页，总6页 方法一：利用如图乙所示实验测定黄铜中铜的质量分数（5）将④的锥形瓶中固体和溶液分离的操作名称是________，所得固体经洗涤、干燥、称量，质量为1.35g．（6）计算黄铜中铜的质量分数为________．方法二：利用如图丙所示实验测定黄铜中铜的质量分数电子秤 （7）根据电子秤读数，可得黄铜样品粉末与稀硫酸反应生成氢气________g．（8）方法二测得黄铜中铜的质量分数明显偏低，可能原因是________（写一种）．15.某同学在做“硫在氧气中燃烧”的实验时，为了防止空气污染，用氢氧化钠溶液 来吸收二氧化硫．下面是该同学实验与计算过程：（1）配制50g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液．用天平称取________g的氢氧化钠，放入烧杯中，用________（填仪器名称）量取（水的密度为1g/cm3）________mL水，加入上述烧杯中，搅拌，完全溶解，备用．（2）如图所示，硫燃烧后，用针筒将所配制的 NaOH 溶液注入集气瓶中．若集气瓶中生成 0.32g 的二氧化硫，将其完全吸收，针筒要 吸取氢氧化钠溶液的质量为多少？（假设 NaOH 溶液吸收SO2时只发生如下反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）试卷第5页，总6页 参考答案与试题解析2014年福建省宁德市中考化学试卷一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1.A2.C3.D4.B5.B6.A7.A8.C二、非选择题9.C,H2OB,ZnA,元素种类A,NaOH10.（1）有机物；（2）C；（3）CO2．11.CCa2+,加热煮沸+4,加快溶解,MgCl2======通电Mg+Cl2↑12.H2,O2NaOH+HCl=NaCl+H2O13.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2Ob白色浑浊纸片由紫色变红AO2（或H2）,2H2O2======MnO22H2O+O2↑14.（1）小于；（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（3）没有在相同条件下进行对比实验（或其他合理答案）；（4）黄铜；（5）过滤；（6）67.5%；（7）0.03；（8）氢气将水蒸气带出（或水蒸发）．15.2.5,50mL量筒,47.5（2）针筒要 吸取氢氧化钠溶液的质量为8g．试卷第5页，总6页