2013年福建省泉州市中考化学试卷【含答案可编辑】

2013年福建省泉州市中考化学试卷一、选择题[本题有12小题，其中1-6小题每题2分，7-12小题每题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．请将各小题的选项（A、B、C、D）涂在答题卡上])1.新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物．下列做法不会改变PM2.5检测结果的是（）A.海水晒盐B.燃放鞭炮C.露天焚烧垃圾D.工厂排放烟尘2.儿童每日要摄取适量的钙，才能避免（）A.贫血症B.佝偻病C.夜盲症D.甲状腺肿大3.下列说法错误的是（）A.日常生活中用食盐作调味品B.电池是将化学能直接转化为电能的装置C.铁在潮湿的空气中不易生锈D.洗洁精洗涤油腻的餐具发生乳化作用4.下列实验基本操作正确的是（）A.稀释浓硫酸B.检查装置气密性C.点燃酒精灯D.放入块状固体5.下列物质属于混合物的是（）A.锌B.石油C.氧化镁D.硝酸铵6.野炊结束后，同学们及时用沙土盖灭火堆，其主要灭火原理是（）试卷第7页，总7页 A.将可燃物与氧气隔离B.撤离可燃物C.降低可燃物的着火点D.降低可燃物的温度7.万金油的主要成分是薄荷脑(C10H10O)，下列关于薄荷脑的说法错误的是（   ）A.属于有机物B.由碳、氢、氧三种元素组成C.所含碳元素的质量分数为40%D.1个薄荷脑分子由10个碳原子、10个氢原子和1个氧原子构成8.以下是一个化学反应的微观示意图，从示意图获取的信息正确的是（）A.反应前后分子种类不发生改变B.反应前后原子的种类与数目发生改变C.反应前两种分子的个数比是1:2D.该反应的基本类型是化合反应9.如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（    ）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.35∘C时100g甲的溶液中含甲的质量60gC.降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液D.10∘C时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等10.下列实验方法无法达到实验目的是（）A.用肥皂水鉴别硬水和软水B.用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳C.用熟石灰中和废液中的盐酸D.用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水11.几种作物适宜生长的pH范围如下表。取某地土壤浸出液，用pH试纸测得其显酸性。则这种土壤不适宜种植的作物是（  ）作物茶树棉花水稻甘草pH5.0∼5.56.0∼6.86.0∼7.07.2∼8.5A.水稻B.棉花C.茶树D.甘草试卷第7页，总7页 12.化学家创造出一种物质“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是SiO2，干水吸收二氧化碳的能力比普通清水高三倍．下列有关说法正确的是（）A.干水和干冰是同一种物质B.干水中的水分子不再运动C.用干水吸收CO2有助于减缓温室效应D.干水吸收CO2的过程只发生物理变化二、填空与简答题（本题有3小题，共28分）)13.今年6月我国发射的神舟十号飞船，将全面完成载人航天工程相应阶段的各项工作．请回答下列问题：（1）液氢液氧是运载火箭的推进剂，其中氧气的作用是________．（2）下列航天食品中，富含蛋白质的是________（填标号）．a．脱水蔬菜    b．鱼肉罐头   c．冻干水果   d．脱水米饭（3）铝合金是制作航天舱外服的材料之一，它属于________（选填“金属”、“无机非金属”）材料．（4）宇航服可采用氢氧化锂(LiOH)去除二氧化碳气体．该反应的化学方程式为：2LiOH+CO2=Li2CO3+X，则X的化学式为________．14.元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0 23  Li锂6.9414  Be铍9.0125  B硼10.816  C碳12.017  N氮14.018  O氧16.009  F氟19.0010 Ne 氖20.18311 Na钠22.9912 Mg镁24.3113 Al铝26.9814  Si硅28.0915  P磷30.9716  S硫32.0617 Cl氯35.4518 Ar氩39.95（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息：________．（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是________（填一种），其阳离子是________．（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是________，构成该物质的微粒是________（选填“分子”、“原子”或“离子”）．（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是________（填标号）．a．C和Ne      b．B和Mg      c．Al和Si       d．F和Cl（5）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸(HF)，可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应，生成四氟化硅气体(SiF4)和水，该反应的化学方程式为________．试卷第7页，总7页 15.化学实验室要从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如图流程：（1）A、B、C三种金属的活动性顺序为________>________>________。（2）金属C是________，操作a的名称是________。（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：________。三、实验与探究题（本题有2小题，共36分）)16.如图1所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：（1）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是________，其气体发生装置可选择上图中的________（填标号）组合．从所选的组合中选择某一种仪器，写出它的名称：________，简要说出它的用途：________．（2）实验室也可以用双氧水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是________．现要配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要30%的双氧水溶液________g，需要加入水的体积为________mL．（3）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用________（填标号）加水至所需刻度．将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签．请在如图2所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容．（4）用F装置来收集氧气时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是________，然后将集气瓶移出水面，正放在桌面上．17.我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．资料摘要：I．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．II．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：实验操作实验现象实验结论取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液．产生白色沉淀反应的化学方程式：试卷第7页，总7页 ________（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：________；（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为________．[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的________，再接上装置C和D．（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为________．（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据________ 定律，装置________（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果________（选填“偏大”或“偏小”）．四、计算题（本题有1小题，共6分）)18.钛(Ti)是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛(TiCl4)和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2．现有380kg四氯化钛，可生产金属钛多少千克？试卷第7页，总7页 参考答案与试题解析2013年福建省泉州市中考化学试卷一、选择题[本题有12小题，其中1-6小题每题2分，7-12小题每题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．请将各小题的选项（A、B、C、D）涂在答题卡上]1.A2.B3.C4.B5.B6.A7.C8.D9.C10.B11.D12.C二、填空与简答题（本题有3小题，共28分）13.助燃；（2）a．脱水蔬菜富含维生素，故错误；b．鱼肉罐头富含蛋白质，故正确；c．冻干水果富含维生素，故错误；d．脱水米饭富含糖类，故错误；故选b；（3）铝合金属于金属材料，故答案为：金属；（4）由题意知：反应的化学方程式2LiOH+CO2=Li2CO3+X，再根据质量守恒定律的意义，反应前：锂离子2个、氧原子4个、氢原子2个、碳原子1个；反应后除X外：锂离子2个、氧原子3个、碳原子1个，可知1个X分子中含有2个氢原子、1个氧原子，故X的化学式为：H2O．故答案为：H2O．14.（1）硼的元素符号为B（2）钠,Na+（3）NaCl,离子（4）bd（5）4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O15.A,B,CAg,蒸发结晶Mn+H2SO4＝MnSO4+H2↑三、实验与探究题（本题有2小题，共36分）16.2KMnO4======△K2MnO4+MnO2+O2↑,ABCE,A，酒精灯（或E，铁架台等）,用作热源（或用于支持固定等）催化作用,20,80试卷第7页，总7页 H在水面下用玻璃片盖住集气瓶口17.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl与碳酸钠充分反应不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大二氧化碳Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑质量守恒,C,偏大四、计算题（本题有1小题，共6分）18.可生产金属钛是96千克。试卷第7页，总7页